Chemijos pamoka 8. Chemijos video pamokos

Chemijos darbo sąsiuvinis 8 klasei Gabrielianas – tai paruoštų namų darbų užduočių rinkinys, įskaitant išspręstas problemas, apskaičiuotas reakcijų lygtis, paimtas iš O. S. Gabrieliano vadovėlio, kuris yra klasikinis pagrindas studijuojant chemiją 8 klasėje Rusijos vidurinėse mokyklose.

Chemijos knyga 8 klasei Gabrielyan O.S. 2013–2019 m

Chemijos kurso uždaviniai ir reakcijų lygtys – sunkios praktinės užduotys, kurias ne visi moksleiviai gali atlikti iš pirmo karto. Ypatingų sunkumų gali susidurti aštuntokai ruošdami namų darbus: 8 klasėje mokiniams skiriama gana daug namų darbų, o tai neleidžia sugaišti daug laiko ruošiant kiekvieną dalyką.

Mūsų svetainė siūlo moksleiviams GDZ chemiją 8 klasei Gabrielyan, kuri leidžia studentams:

1. gerai atlikti namų darbus;
2. suprasti problemų sprendimo mechanizmus;
3. įtvirtinti klasėje studijuotą teorinę medžiagą;
4. pasiruošti dalyko įskaitoms ir egzaminams.

Remdamiesi paruoštais atsakymais ir sprendimais, tėvai gali patikrinti savo vaikų chemijos pažangą ir padėti atlikti namų darbus.

Mūsų ištekliai turi keletą reikšmingų pranašumų:

• reikiamą vadovėlį galima lengvai rasti per paieškos juostą;
• spustelėję problemos numerį lentelėje, galite iš karto pereiti prie atsakymo internete;
• svetainė pasiekiama ne tik kompiuteriuose – ji turi naujausią versiją planšetiniams kompiuteriams ir telefonams.

Stebime sprendėjų duomenų bazės atnaujinimus ir siekiame, kad vienai užduočiai būtų keli atsakymai internete.

Atsakymai iš GDZ chemijos vadovėlio 8 klasei Gabrielyan

Šiuo metu Rusijos vidurinių mokyklų mokymo programa yra sudaryta remiantis Gabielyan O.S. vadovėliu, kurį leidykla „Drofa“ išleido 2013 m.

Vadovėlis susideda iš įvadinės dalies (6 pastraipos) ir 5 pagrindinių skyrių, kuriuose nagrinėjamos tokios svarbios temos kaip:

1. Atominė sandara ir cheminių elementų atominiai junginiai;
2. Paprastos medžiagos, jų savybės;
3. Medžiagų ir tirpalų mišiniai;
4. Jonų mainų reakcijos;
5. Redokso procesai.

Vadovėlyje yra du chemijos seminarai (laboratoriniai darbai). Visi vadovėlio skyriai yra paremti praktiniais klausimais, užduotimis ir pratimais, leidžiančiais efektyviai įsisavinti dalyko teoriją.

Pamoka buvo sukurta edukaciniam kompleksui G.E. Rudzitisa, F.G. Feldmanas.

Pagrindinis šios pamokos tikslas – apibendrinti ir įtvirtinti mokinių žinias apie pagrindines chemines sąvokas; aktyvinant pažintinę veiklą ir didinant mokinių motyvaciją mokytis chemijos. Mokinių domėjimosi chemija ugdymas ir jų pažintinės veiklos aktyvinimas, naudojant nestandartines edukacinės veiklos žaidimo formas. Pamoka vyksta turnyro forma.

Pamokoje naudojamos IKT, poreikį naudoti kompiuterinį pristatymą lemia šios priežastys:

• Įvairių rūšių mokinių veiklos organizavimas.
• Priemonė, užtikrinanti medžiagos matomumą ir sutankinimą.
• Savęs patikrinimo organizavimas, negaištant pamokos laiko.
• Leidžia taupiai išnaudoti pamokų laiką

Metodai: žodinis, vaizdinis, IKT naudojimas, problemų paieška.

Žaidimo tikslai:

• studijuotos chemijos medžiagos kartojimas, siekiant pašalinti spragas ir pasiruošti planiniam testui;
• domėjimosi chemija ugdymas ir stiprinimas, mokinių akiračio plėtimas, jų kultūros lygio kėlimas;
• bendravimo įgūdžių, pasitikėjimo ir bendravimo lengvumo ugdymas;
• atsakingo požiūrio į kolektyvinę veiklą ugdymas.

Tikslinė auditorija: 8 klasei

Pamokos tema „Rūgštys“ metodinis tobulinimas apima pristatymą ir pamokos konspektus. Naujos medžiagos šia tema studijavimo pamokoje mokiniai supažindinami su neorganinių junginių – rūgščių klase, jų bendra formule, klasifikacija, pasiskirstymu gamtoje. Studentai taip pat turės galimybę susipažinti su pagrindinėmis neorganinėmis rūgštimis.

Tikslinė auditorija: 8 klasei

Metodinis rengimas apima pastabas iš pirmosios chemijos pamokos 8 klasėje + pristatymas.
Pamokos tikslai yra šie:
- susidaryti idėją apie chemijos dalyką, supažindinti su saugos priemonėmis dirbant chemijos laboratorijoje;
- pateikti pradines sampratas apie materiją kaip chemijos tyrimo objektą;
- mokyti atpažinti ir apibūdinti medžiagų savybes.
Pamoka yra supažindinama su visa rekomenduojama mokymo medžiaga.
Pristatyme pateikiama iliustruota teorinė medžiaga bei kontrolės ir matavimo medžiaga temos apibendrinimui ir pradiniam įtvirtinimui.

Tikslinė auditorija: 8 klasei

Ši pamokos plėtra atitinka programos medžiagą Naudotas vadovėlis: O.S.Gabrielianas „Chemija 8 kl.“. Metodai ir metodai parenkami atsižvelgiant į mokinių amžių ir individualias ypatybes, taikomas į asmenį orientuotas mokymo metodas. Pamokos metu naudojamos įvairios darbo formos: frontalinis darbas, darbas poromis, individualus darbas. Kūrybinės užduotys ir probleminės situacijos prisideda prie mokinių pažintinių gebėjimų ugdymo ir socialiai reikšmingų asmenybės savybių ugdymo. Pamokos metu mokiniai save vertina savarankiškai naudodami įsivertinimo lapus su parengtais vertinimo kriterijais. Pamokos medžiagoje atsekami tarpdisciplininiai ryšiai ir sąsajos su gyvenimu. Vaikai mokosi analizuoti ir apibendrinti medžiagą, daryti išvadas, ieškoti papildomos informacijos įvairiuose šaltiniuose (knygose, kompiuterinėse ir žiniasklaidos priemonėse). Daugialypės terpės pristatymas buvo naudojamas siekiant padidinti susidomėjimą mokymusi.

Tikslinė auditorija: 8 klasei

Bendroji chemijos pamoka tema „Cheminių elementų junginiai“, 8 klasė. Pamoka vedama kelionių žaidimo forma. Ši forma prisideda prie aukštos kokybės medžiagos fiksavimo. Pamokos tikslas: atliekant užduotis ir standartines tipines užduotis, atpažinti ir įtvirtinti mokinių žinias nagrinėjamomis temomis.

Tikslinė auditorija: 8 klasei

Vystymas skirtas aštuntos klasės mokiniams tema „Oksidacijos-redukcijos reakcijos“ (vadovėlis O.S. Gabrielyan. Chemija. 8 kl.). Prezentacijų pagalba mokiniams lengviau išmokti elektroninio balanso metodą, suvokti sudėtingus oksidacijos ir redukcijos procesus.

Tikslinė auditorija: 8 klasei

Pamoka buvo paruošta dalyvavimui „Metų mokytojo“ konkurse. Pamoka skirta 8 klasės mokiniams, besimokantiems pagal Rudzičio vadovėlį. Tikslas: vandenilio fizikinių savybių, gamybos būdų, pasiskirstymo tyrimas. Pamokos forma: Pamoka-naujos medžiagos paaiškinimas. Įranga: kompiuteris, projektorius, prezentacija.

Vadovėlių viršelių vaizdai šios svetainės puslapiuose rodomi tik kaip iliustracinė medžiaga (Rusijos Federacijos civilinio kodekso 1274 straipsnio 1 dalis, ketvirta dalis)

• Chemija 8 klasė. Problemų knyga Kuznecova, Levkinas Ventana-Grafas
• Chemijos uždavinių ir pratimų rinkinys, 8 klasė Khomčenko Naujoji banga
• Chemija 8 klasė. Federalinis valstybinis išsilavinimo standartas Rudzitis, Feldmanas Išsilavinimas
• Chemijos testai ir testai, 8 klasė. Federalinis valstybinis išsilavinimo standartas Gabrielianas, Krasnova Bustardas
• Troegubova Vako
• Bandymo ir matavimo medžiagos (CMM) chemijoje, 8 klasė. Federalinis valstybinis išsilavinimo standartas Koroščenkos egzaminas

Darbo knygelės

• Chemijos darbo knygelė 8 klasė Ereminas, Drozdovas Bustardas
• Gabrielianas, Sladkovas Bustardas
• Sąsiuvinis chemijos žinių kokybei įvertinti, 8 klasė. Federalinis valstybinis išsilavinimo standartas Gabrielianas, Kupcova Bustardas
• Užduočių knygelė apie chemiją 8 klasė. Federalinis valstybinis išsilavinimo standartas Gabruseva Apšvietos
• Chemijos pratybų sąsiuvinis 8 klasei. Federalinis valstybinis išsilavinimo standartas Gara Apšvietos
• Egzaminų sąsiuvinis chemija 8 klasei. Federalinis valstybinis išsilavinimo standartas Bobileva, Biriulina Išsilavinimas
• Užduočių knygelė apie chemiją 8 klasė. Federalinis valstybinis išsilavinimo standartas Borovskis. Į Rudzičio vadovėlį Egzaminas
• Užduočių knygelė apie chemiją 8 klasė. Federalinis valstybinis išsilavinimo standartas Mikityukas. Į Gabrieliaus vadovėlį Egzaminas

Testai

Chemijos sąsiuviniai 8 klasei

• Daugelį tėvų vis labiau kankina klausimas, kaip padėti savo vaikams atlikti namų darbus iš tokių dalykų kaip chemija ir fizika, nes šie mokslai daugeliui mokinių yra sudėtingi ir tiesiog slegiantys. Norėdami išspręsti namų darbų problemas, yra GDZ chemija 8 klasei. Tai tikra burtų lazdelė ne tik bet kokios kategorijos mokiniams, bet ir tėvams, besirūpinantiems savo vaikų mokymusi.
• Su chemijos namų darbų uždaviniais gali susidoroti tik tie mokiniai, kurie gerai išmano šio dalyko specifiką ir tam tikros klasės uždavinių sprendimo ypatumus. Todėl sprendėjo pagalba tokiais atvejais yra puikus sprendimas tėvams. Dėl chemijos darbo sąsiuvinio 8 klasės mokinys galės ne tik nukopijuoti iš jos paruoštas užduotis (kadangi tai nereiškia rimto dalyko supratimo), bet ir suprasti, kaip išspręsti daugybę sudėtingų problemų, prisiminti. medžiagą, kuri buvo mokoma klasėje, ir, jei reikia, remkitės vadovėliu . Problemų sprendimų seka sprendimų knygelėje aprašyta išsamiai ir aiškiai, jas gali suprasti net ir pamiršusieji daug išstuduotos medžiagos. Todėl nusistovėjusi nuomonė, kad tokiomis knygomis naudojasi tik tie, kurie nenori mokytis, yra klaidinga, daugelis studentų kreipiasi į sprendimų knygas, kurios laiko savo pareiga suprasti studijuojamą medžiagą.

Chemija 8 klasė - kompetentingas gamtos mokslų studijavimas nuo pagrindų

• Aštuntoje klasėje gimnazistai pradeda mokytis naujos disciplinos – chemijos mokslo. Atsižvelgiant į didelę jos praktinę, taikomąją reikšmę, žinių poreikį tolimesniam profesijos pasirinkimui, svarbu nuo pat pradžių kruopščiai ir apgalvotai dirbti su teorine ir praktine medžiaga šia tema. Ne visada viskas pavyksta gerai; daugelis temų yra gana sudėtingos. Tokiu atveju neturėtumėte iš karto užrašyti chemijos kaip vienos iš disciplinų, kurioms ji „nepavyko“. Kompetentingi jo tyrimo metodai ir kompleksai, aukštos kokybės literatūros ir darbo knygų parinkimas leis jums įveikti laikinus sunkumus ir išspręsti sudėtingiausias problemas.
• Tačiau tam reikia dirbti GDZ ne kartas nuo karto, o sistemingai. Ne tik norint atlikti mokykloje pavestą užduotį, bet ir nuodugniai išanalizuoti problemą visais lygmenimis, įskaitant ir padidinto sudėtingumo, ruoštis ir dalyvauti dalykinėms chemijos olimpiadoms, mokykloje ir kitose vietose. Kad tai taptų realybe, jums reikia:
  - parengti kompetentingą planą, savarankiško darbo programą. Tai galite padaryti patys arba susisiekę su mokytoju ar dėstytoju;
  - sudaryti skyrių ir temų baigimo, uždavinių sprendimo ir praktinio darbo grafiką;
  - karts nuo karto stebėti pasiektus rezultatus ir koreguoti darbo planą pagal tokios analizės duomenis.
• Pagrindinės 8 klasės chemijos temos yra šios:
  - kas yra chemija, kokiais metodais ir technologijomis ji tiriama;
  - kas yra medžiaga, cheminiai dėsniai ir formulės;
  - atomai;
  - paprastos medžiagos ir junginiai;
  - transformacijos, operacijos su medžiagomis, tirpalais;
  - lygtys ir reakcijos.
• Be teorinio chemijos vadovėlio 8 klasei, į rinkinį rekomenduojama įtraukti seminarus ir bandomąją medžiagą, kad būtų galima kokybiškai studijuoti discipliną. Tarp jų:
  - darbo knyga;
  - didaktinės medžiagos;
  - sąsiuvinį praktiniam darbui;
  - praktinių ir eksperimentinių problemų rinkiniai;
  - Sąsiuviniai laboratorijai ir eksperimentams;
  - treniruokliai ir bandomasis darbas disciplinoje.
• Skirdami nors šiek tiek laiko disciplinos keliamų problemų studijoms, tačiau laikydamiesi reguliarumo principo, aštuntokai galės pasiekti aukštų chemijos rezultatų.

Pamokos tema:„Rūgštys, jų sudėtis, klasifikacija ir reikšmė“.

Pamokos tikslai:

Švietimas:

Apsvarstykite rūgščių sudėtį ir klasifikaciją;

Toliau ugdyti gebėjimą užrašyti pagrindinių neorganinių junginių klasių medžiagų formules;

Toliau ugdyti gebėjimus nustatyti cheminių elementų oksidacijos laipsnį junginiuose;

Švietimas:

Tęsti mokinių mąstymo įgūdžių ugdymą: lyginti, analizuoti, daryti išvadas;

Toliau ugdyti eksperimentinio darbo įgūdžius;

Tęsti bendrųjų ugdymosi įgūdžių ugdymą;

Ugdykite susidomėjimą dalyku.

Švietimas:

Puoselėti žinių darbo ir bendradarbiavimo kultūrą;

Ugdykite atsakomybės jausmą ir tikslumą;

Prisidėti prie palankaus psichoemocinio klimato klasėje kūrimo.

Pamokos tipas: sujungti

Mokymo metodai: žodinis (pasakojimas, paaiškinimas, pokalbis);

Iliustracinis;

Demonstracija;

Iš dalies paieška, probleminis, tyrimas.

Įranga ir reagentai: nešiojamas kompiuteris, projektorius, interaktyvi lenta, prezentacija, rūgščių pavyzdžiai: druskos, sieros, askorbo, acto, citrinos, mėgintuvėliai, mėgintuvėlių stovai, indikatoriai, sąsiuviniai, darbalapiai, lentelės su rūgščių formulėmis.

Užsiėmimų metu:

Org. momentas

Žinių atnaujinimas.

? Vaikinai, mes pradėjome studijuoti neorganinių junginių klases. Su kokiomis medžiagų klasėmis jau susipažinome?(Oksidai, hidridai ir lakieji vandenilio junginiai, bazės).

CaO, SO 2 , Fe 2 APIE 3 , Na 2 O, Cl 2 APIE 7 (1 skaidrė).

? Kokias formules matote?

? Kokios medžiagos vadinamos oksidais?

? Kuriai klasei priklauso šios medžiagos: KOH, Al(OH) 3 , Ba(OH) 2 , Cu(OH) 2 ?

? Kokios medžiagos laikomos bazėmis?

? Kas lemia hidroksilo grupių skaičių bazėje?(Priklauso nuo metalo oksidacijos laipsnio.)

(2 skaidrė). Tic Tac Toe „Pamatai“

Raskite laimėjimo kelią, kurį sudaro pagrindinės formulės.

Žaidimo laukas Nr. 1 Žaidimo laukas Nr. 2

Įvardykite šias priežastis.

? Ką bendro turi pirmos žaidimo aikštelės pamatai ir kuo jie skiriasi nuo pamatų, esančių žaidimo aikštelėje Nr. 2?(Pirmajame žaidimo lauke - tirpios bazės, antroje - netirpios.)

Pateikite pavyzdžių

? Kokios yra tirpių bazių savybės? Kokių atsargumo priemonių reikia imtis dirbant su šarmais?

Sudėtinių klasifikavimo užduotis.(3 skaidrė)

Toliau nurodytas medžiagas suskirstykite į tris grupes. Pavadinkite šias grupes

CaO, Al(OH) 3 , CuO, HCl, H 2 O, Cl 2 APIE 7 , Fe(OH) 2 , NE 3 , NaOH, H 2 TAIP 4 .

Naujos medžiagos mokymasis

Į trečią grupę įtraukėte jums dar nepažįstamas medžiagas, kurios priklauso rūgščių klasei. Būtent su šios klasės medžiagomis mes šiandien ir susipažinsime. Taigi, mūsų pamokos tema yra „Rūgštys: sudėtis, klasifikacija ir reikšmė“.Užsirašykite pamokos temą į darbo knygelę. (4 skaidrė).

? Ką turime žinoti apie rūgštis?(Sudėtis, formulės, pavadinimai, klasifikacijos, reikšmė, saugos taisyklės).

Rūgščių įvairovė (5 skaidrė).

Rūgščių tyrimo planas (6 skaidrė).

Junginys.

Klasifikacija.

Nomenklatūra ir atitinkami oksidai

Reikšmė ir taikymas.

Saugos taisyklės dirbant su rūgštimis.

Rūgščių sudėtis (7 skaidrė).

Matote trijų rūgščių formules: druskos rūgštisHCl , zomšaN 2 TAIP 4 ir fosforo rūgštysN 3 RO 4 . Ką jie turi bendro?

Taip, jų sudėtyje yra vandenilio atomų, nuo kurių prasideda visos trys formulės. Likusi dalis vadinama rūgšties liekana.

Rūgštys – sudėtingos medžiagos, kurių molekulės susideda iš vandenilio atomų ir rūgšties liekanos.

Rūgščių klasifikacija

A) dėl deguonies buvimo . (8 skaidrė)

? Atkreipkite dėmesį į dviejų rūgščių grupių rūgščių likučių skirtumus lentoje. Koks tai skirtumas?

Teisingai, rūgščiose sieros, azoto, fosforo ir perchlorido rūgščių liekanose yra deguonies, o rūgščiose vandenilio chlorido, vandenilio bromo, vandenilio sieros ir vandenilio fluorido rūgščių likučiuose deguonies nėra.

Deguonies buvimas arba jo nebuvimas yra vienas iš rūgščių klasifikavimo požymių. Pagal šį kriterijų rūgštys skirstomos į dvi grupes:be deguonies Irturintis deguonies. Pateikite deguonies neturinčių ir deguonies turinčių rūgščių pavyzdžius iš lentelės.

B) Rūgščių klasifikavimas pagal šarmiškumą . (9 skaidrė).

? Pažvelkite į rūgšties formules lentoje. Pagal tam tikrus kriterijus jie skirstomi į tris grupes. Kaip manote, koks tai ženklas?

Pagrindas – vandenilio atomų skaičius rūgštyje.

Pateikite vienbazių, dvibazių ir tribazių rūgščių pavyzdžius iš lentelės.

Pagal vandenilio atomų skaičių galite nustatyti bendrą rūgšties liekanos krūvį, kuri, ištirpusi vandenyje, sudaro neigiamo krūvio joną.

Vandenilis, ištirpęs, sudaro teigiamai įkrautą joną, kurio krūvis yra +1. Jono krūvio žymėjimas turi savo ypatybes.

B) Rūgščių klasifikavimas pagal tirpumą vandenyje (10 skaidrė).

Beje, gebėjimas ištirpti vandenyje – dar vienas rūgščių klasifikavimo požymis. Tuo remiantis visos rūgštys skirstomos į dvi grupes: tirpias ir netirpias. Pateiksime pavyzdžių naudodami tirpumo lentelę.

Rūgščių elementų ir rūgštis atitinkančių oksidų oksidacijos laipsnis. (11 skaidrė).

1 −1 +1 − 2 +1 X − 2 +5 − 2

HCl H 2 S H 3 RO 4 → P 2 APIE 5 - fosforo rūgštis

(+1) 3 +x + (−2) · 4 = 0

x - 5 = 0

X = + 5

1 + 3 − 2 +3 − 2

N 3 RO 3 → P 2 APIE 3 - fosforo rūgštis

Nustatykite oksidus, atitinkančius rūgštis.(12 skaidrė).

N 2 TAIP 4 → TAIP 3 Н NE 3 → N 2 APIE 5

N 2 TAIP 3 → TAIP 2 Н NE 2 → N 2 APIE 3

Rūgščių nomenklatūra

Anoksinės rūgštys:

Prie rūgštį sudarančio elemento pavadinimo pridedama balsė"O"

ir žodžiai "vandenilio rūgštis"

HCl- vandenilio chlorido rūgštisN 2 S – hidrosulfido rūgštis

Deguonies turinčios rūgštys:

Priesaga pridedama prie rusiško rūgštį sudarančio elemento pavadinimo:

Jei elementas eksponuojaaukštesnė CO(lygus grupės numeriui)

+6

– „-n“ ir pabaiga „-aya“:H 2 TAIP 4

sieros rūgšties

Jei elementas CO žemiau aukščiausias +4

– „-ist“ ir galūnė „-aya“:H 2 TAIP 3

sieros rūgštis

Rūgščių svarba gamtoje ir žmogaus gyvenime (13–14 skaidrės).

Rūgštys gamtoje

Rūgštys žmogaus gyvenime

Žmogaus kūne

Gaminant maistą

Medicinoje

Nacionalinėje ekonomikoje

Rūgštūs lietūs

Saugos taisyklės dirbant su rūgštimis (15–16 skaidrės).

XIX amžiuje mokslininkas Justas Liebigas gyveno ir dirbo Vokietijoje. Jis buvo Dievo eksperimentuotojas, nuo mažens entuziastingai padėdavo tėvui ruošti lakus, dažus, vaistus. Vieną dieną per graikų kalbos pamoką sprogo Liebigo kuprinė su gyvsidabrio fulminatu. Tėvas, pasirūpinęs, kad berniukas nebūtų išmestas į gimnaziją, mokė jį pas vaistininką. Po kelių mėnesių trylikametis chemikas geriau už mokytoją žinojo, kaip sudėti vaistus. Po dar vieno sprogimo jis buvo išmestas, tačiau chemijos studijų neatsisakė ir būdamas 23 metų tapo Giesseno universiteto profesoriumi. Taip vieną atvejį apibūdina kartu su Liebigu dirbęs chemikas Karlas Vogtas. „Liebigas įeina, rankose laiko butelį su įžemintu kamščiu. „Nagi, apnuogink ranką“, – sako jis Vogtui ir paliečia jo ranką šlapiu kamščiu. „Ar ne tiesa, jis dega? – ramiai klausia Liebigas. „Aš ką tik gavau bevandenę skruzdžių rūgštį“. Ar manote, kad Liebig tinkamai elgėsi su rūgštimis?

(Ne. Dirbant su chemikalais reikia būti atsargiems: nuimti plaukus, pasiraitoti rankoves, pilti ne daugiau kaip 1-2 ml tirpalų, stiklainį laikant etikete į viršų.)

? Kaip nustatyti rūgštį nesinaudojant ekstremaliais metodais?

Žinių įtvirtinimas

Laboratorinė patirtis

INSTRUKCIJŲ KORTELĖ:
Darbo forma: garinė pirtis.
Veikimo laikas – 8-10 min.
Pratimas:
Ištirkite indikatorių spalvą rūgščioje aplinkoje.
Įranga ir reagentai:
3 mėgintuvėliai su druskos rūgštimi ir 3 mėgintuvėliai su citrinų rūgštimis, skysčių indikatoriai: lakmusas, fenolftaleinas ir metilo apelsinas, stikliniai strypeliai.
Saugumo reguliavimas:
Dėmesio! Su rūgštimis reikia dirbti atsargiai, nes galite nusideginti ar apsinuodyti. Jei rūgšties pateko ant odos, nuplaukite ją vandens srove.
Eksperimento vykdymas ir rezultatų pranešimas:

1 grupė: Į mėgintuvėlį su druskos rūgštimi įlašinkite lašą fenolftaleino. Išmaišykite stikline lazdele. Stebėjimo rezultatus įrašykite į lentelę.
Į 2-ąjį mėgintuvėlį su druskos rūgštimi įlašinkite lašą metilo apelsino. Išmaišykite stikline lazdele. Stebėjimo rezultatus įrašykite į lentelę.

Į 3-ąjį mėgintuvėlį su druskos rūgštimi įlašinkite lašą lakmuso. Išmaišykite stikline lazdele. Stebėjimo rezultatus įrašykite į lentelę.

2 grupė: Į mėgintuvėlį su citrinos rūgštimi įlašinkite lašą fenolftaleino. Išmaišykite stikline lazdele. Stebėjimo rezultatus įrašykite į lentelę.
Į 2-ąjį mėgintuvėlį su citrinos rūgštimi įlašinkite lašą metilo apelsino. Išmaišykite stikline lazdele. Stebėjimo rezultatus įrašykite į lentelę.

Į 3-ąjį mėgintuvėlį su citrinos rūgštimi įlašinkite lašą lakmuso. Išmaišykite stikline lazdele. Stebėjimo rezultatus įrašykite į lentelę.

Rūgščių poveikis rodikliams

Rezultatų aptarimas ir išvadų formulavimas:

Kokie indikatoriai pakeitė spalvą rūgštyse?(lakmusas ir metilo apelsinas).
? Ar pastebėjote tuos pačius šių indikatorių spalvos pokyčius abiejose rūgštyse?(Taip).
? Kokią spalvą įgavo lakmusas ir metilo apelsinas tiek druskos, tiek citrinų rūgštyse?
(lakmusas pasidarė raudonas, o metiloranžinė – rausva).
Remdamiesi atliktais eksperimentais, darome tokias išvadas:
nepriklausomai nuo rūgšties rūšies (organinės ar neorganinės), indikatoriai keičia spalvą vienodai; o tai reiškia, kad visos rūgštys turi panašias savybes.
? Su kuo tai susiję?(Su vandenilio atomų buvimu).

Jei turi laiko. Užduotis 18 skaidrėje

Apibendrinant. Atspindys.

Apibendrinant pamoką. Įvertinimas.

Tęskite sakinį

Šiandien klasėje išmokau...

Aš išmokau…

Man buvo neaišku...

Tai man pamoka...

Tai sukėlė susidomėjimą...

Sunkumai iškilo, kai...

Namų darbai. §20, p. 102-107, išmokti rūgščių formules ir pavadinimus, 6 užduotis („Užduotis“), 1 užduotis, 107 p. (vadovėlis).

Ši žavinga chemija

Pirma chemijos pamoka 8 kl

Įsimylėkite chemiją nuo pirmos pamokos... Chemija nėra lengvas mokslas, nes ne veltui jos pradedama mokytis tik 8 klasėje, kai moksleiviai jau turi tam tikras matematikos, fizikos, biologijos, geografijos ir kt. žinias. Tačiau susitvarkė ir kiti dalykai bei jų mokytojai. užkariauti moksleivių širdis. Todėl chemijos mokytojas atsidūrė tokioje situacijoje, kai reikia, kad moksleiviai jo mokslą pamiltų iš pirmo žvilgsnio, nuo pirmos pamokos. Siūlau kurti pirmąją chemijos pamoką 8 klasėje. Ši pamoka turėtų parodyti mokiniams, kad chemija yra įdomus, žavus mokslas, tačiau kartu reikalaujantis rimto požiūrio ir daug sunkaus darbo. Pamokos metu naudoju įvairias darbo su mokiniais formas: pokalbį, viktoriną, žaidimą, laboratorinius eksperimentus, demonstracinį eksperimentą, pasakojimą, vaizdo įrašo peržiūrą. Pamoką lydi kompiuterinis pristatymas, vaizdo klipų iš mokslo istorijos demonstravimas, NOU (mokslinės studentų asociacijos) chemijos skyriaus narių atliekami pasirodymai. Pamokos metu reikia į klasę įtraukti kuo daugiau mokinių, suteikti jiems galimybę ką nors atsakyti, atlikti užduotį ar patirti – išreikšti save. Aštuntokai paprastai suvokia medžiagą per vaizdus, ​​per savo savarankiškos veiklos įspūdžius, kuriuos svarbu panaudoti ugdant tvarų susidomėjimą dalyku. Kuo daugiau siūlomos medžiagos suvokimo kanalų bus naudojama, tuo daugiau informacijos bus įsisavinama, didės mokymosi efektyvumas. Todėl jau pirmoje pamokoje mokinius reikėtų atkreipti į tai, kad geriau įsisavinti medžiagą padės ugdyti gebėjimai stebėti, klausytis, kalbėti, mąstyti, analizuoti, daryti išvadas ir kt. Tik vienos pirmos chemijos pamokos 8 klasėje neužtenka užsibrėžtiems tikslams pasiekti, todėl šventinės pamokos turėtų vykti periodiškai skirtingose ​​klasėse. Patogiausias laikas tam – paskutinė ketvirčio ar pusmečio pamoka. Mokytojas turi sukurti ištisą veiklų, skatinančių pažintinio domėjimosi dalyku ugdymą, sistemą: pirma ir paskutinė mokslo metų pamokos, chemijos savaitė, popamokinė veikla, ekskursijos, ugdymo įstaigos, dalyvavimas konferencijose, konkursuose, olimpiadose, 2010 m. ir tt

Pamokos tikslai.Švietimas: supažindinti mokinius su chemijos dalyku; duoti idėją apie chemiją kaip tikslų mokslą, ne be lyrikos; pateikti požiūrį į žodžio „chemija“ kilmę; parodyti chemijos ryšį su kitais mokslais.

Švietimas: pažintinio susidomėjimo dalyku ugdymas; supažindindama mokinius su šiuolaikinio mokslo pasiekimais ir didžiųjų chemikų biografijomis.

Švietimas: puoselėti meilę savo Tėvynei, didžiuotis mūsų šalies pasiekimais ir sėkme mokslo srityje; ugdyti rūpestingą požiūrį į savo sveikatą; ugdyti pagarbą skirtingiems kitų žmonių požiūriams.

Įranga ir reagentai. Kompiuteris, vaizdo klipai iš privalomojo sveikatos draudimo modulių kolekcijos, kortelės su viktorinos klausimais ir medžiagų aprašymais, J.Ya.Berzelio, D.I.Mendelejevo, R.Bunseno, F.A.Kekulės, N.N.Beketovo, S.Arrheniaus, R.Woodo portretai , N.N.Zinina; stelažai su mėgintuvėliais, cheminės stiklinės, tiglio žnyplės, spiritinė lempa, porcelianinis puodelis, kūginė kolba, drožlė; vanduo, amoniako tirpalas, acto rūgšties tirpalas, etilo alkoholis, benzinas, valgomoji druska, cukrus, krakmolas, miltai, ledo gabaliukai, vata, upės smėlis, pjuvenos, parafinas, vario sulfatas, geležies drožlės, vario drožlės, raudonasis fosforas, siera , KI, Pb(NO 3) 2, KOH, CuSO 4, NaOH, FeCl 3, Na 2 SO 4, BaCl 2, HCl, Na 2 CO 3, CaCl 2, lakmuso, fenolftaleino, amonio dichromato tirpalai.

UŽSIĖMIMŲ LAIKOTARPIU

1. Organizacinis momentas.

Įvadas į klasę.

2. Žinių atnaujinimas.

Mokytojas.Kokias asociacijas jums kelia žodis „chemija“?

Kokiai mokslų grupei priklauso „chemijos“ mokslas?

Jau žinote, kaip verčiami žodžiai „geografija“, „geometrija“, „biologija“ ir kaip verčiamas žodis „chemija“?

Studentai atsako.

3. Informacija.

Mokytojas.Yra keletas požiūrių į žodžio „chemija“ kilmę.

Rodomi vaizdo klipai iš privalomojo sveikatos draudimo modulių rinkinio (RNMC – Švietimo ministerijos programinės įrangos produktas, http://www.shkola.edu.ru).

Mokytojas. Pažiūrėsime į fragmentą „Chemijos raidos istorija“(mmlab.chemistry.002i.oms), kuriose pateikiamos žodžio „chemija“ vertimo versijos.

A) Hmi(Egipto) – „juoda“ žemė. Senovės Egipto pavadinimas, iš kurio kilo chemijos mokslas.

b) Keme(Egipto) – „juodasis“ mokslas. Alchemija kaip tamsus, velniškas mokslas (palyginkite su raganavimu – raganavimu, paremtu piktųjų dvasių veikimu).

V) Huma(senovės graikų) – metalų „liejimas“; ta pati šaknis ir graikiška humosas- "sultys".

G) Kim(senovės kinų) – „auksas“. Tada chemija gali būti aiškinama kaip „aukso gamyba“.

4. Sušilti.

Mokytojas. Nors chemija yra sudėtingas mokslas, tu jau daug žinai iš kitų mokslų, iš gyvenimo patirties. Pamatysime patys: jums siūlomos kortelės su klausimais iš įvairių temų 8, 9, 10 klasių chemijos kurse. Kas nori atsakyti?

Viktorinos klausimai „Ar chemija tikrai tokia sudėtinga?

Kodėl pučiame degtuką, kai norime jas užgesinti?

(Iškvėptame ore yra CO 2 .)

Kodėl benzino gaisro negalima užgesinti vandeniu?

(Benzinas yra lengvesnis už vandenį ir su juo nesimaišo.)

Kaip delne neštis 1 litrą vandens neišliejant nė lašo?

(Sušaldykite į ledą.)

Kas šilčiau: trys marškiniai ar trigubai stori marškiniai?

(Trys marškiniai.)

Kokioje jūroje negali nuskęsti? Kodėl?

(Negyvojoje jūroje jis labai sūrus.)

Kas sunkesnis: 1 kg geležies ar 1 kg vatos?

(Jie yra lygūs.)

Iš kokio metalo 1 g galima ištraukti 2,5 km ilgio vielą?

(Pagaminta iš aukso.)

Ar įmanoma tik pusę bako užpildyti oru?

(Tai uždrausta.)

Ką reiškia posakis „vanduo nuo anties nugaros“?

(Vandens paukščių plunksnų vanduo nesudrėkina.)

Kokie metalų junginiai suteikia Marso planetai raudoną atspalvį?

(geležies junginiai.)

Trys vienodai degančios žvakės vienu metu buvo uždengtos trimis 0,4 l, 0,6 l ir 1 l talpos stiklainiais. Kas nutiks?

(Kuo mažesnis stiklainio tūris, tuo anksčiau žvakė užges.)

Po kiekvieno atsakymo mokytojas pasako, kuriai temai ir klasei priklauso klausimas.

Už teisingą atsakymą mokinys kaip atminimą gauna tirpumo lentelę arba nedidelę periodinę lentelę.

Ne visi klausimai gali būti naudojami, priklausomai nuo atsakymų į juos laiko, bet jūs turite pasakyti vaikams, kad jų naujos žinios bus pagrįstos jau turimomis, įgytomis kitose pamokose, o mokytojas padės išspręsti sudėtingus klausimus.

5. Žaidimas „Atspėk esmę“.

Mokytojas. Kas yra chemija be eksperimentų? Žinoma, jūs pats norite „apgauti“! Ar žinote medžiagas? Ar galite juos atskirti? Patikrinkime…

Ant mokytojo demonstravimo stalo yra trys medžiagų padėklai – viename yra tik bespalviai skaidrūs skysčiai, kitame – tik baltos kietosios medžiagos, trečiame – įvairiaspalvės kietosios medžiagos.

Medžiaga

1 dėklas. Mažose stiklinėse: vanduo, amoniako tirpalas, acto rūgšties tirpalas, etilo alkoholis, benzinas.

2 dėklas. Mažose stiklinėse yra baltos kietosios medžiagos: valgomoji druska, cukrus, krakmolas, miltai, ledo gabaliukai, vata.

3 dėklas. Mažose stiklinėse yra kietų įvairiaspalvių medžiagų: upių smėlio, pjuvenų, parafino, vario sulfato, geležies drožlių, vario drožlių, raudonojo fosforo, sieros.

Mokytojas. Mums reikia trijų savanorių kaip eksperimentuotojų, kurie bandys identifikuoti siūlomas medžiagas ir būtinai paaiškins savo veiksmus.

Mokytojas įspėja mokinius apie saugos taisyklių laikymąsi atliekant eksperimentą.

Mokiniai bando atpažinti medžiagas.

Rodomas vaizdo fragmentas - modulis „Alcheminė laboratorija“ (mmlab.chemistry.003i.oms), suteikiantis idėją apie alchemikų gyvenimą ir darbą.

6. Informacija. Įdomūs faktai iš chemikų mokslininkų gyvenimo.

Vaidinamos studentų – NOU narių iš anksto paruoštos dramos.

Rodomi mokslininkų portretai.

Berzelio virėjas.

Vieno miestelio, kuriame gyveno ir dirbo garsus švedų mokslininkas J.Ya.Berzelius, gyventojai kartą paklausė jo virėjo: „Ką tiksliai veikia tavo šeimininkas?

„Negaliu tiksliai pasakyti, – atsakė ji, – jis paima didelę kolbą su skysčiu, supila į mažą, suplaka, supila į dar mažesnę, vėl suplaka ir supila į labai mažą. vienas...“

"Ir tada?"

„Ir tada jis viską išlieja!

Pasakojimą lydi mokytojo patirties demonstravimas. Eksperimentui paimamos 4 skirtingo dydžio kolbos. Bespalvis šarmo tirpalas pirmiausia supilamas į didelę kolbą, mažesnė kolba pirmiausia sudrėkinama fenolftaleino tirpalu. Šarminis tirpalas supilamas į kolbą su fenolftaleinu, tirpalas tampa tamsiai raudonas. Į trečią, dar mažesnę, kolbą pilamas nedidelis didesnės koncentracijos druskos rūgšties tirpalas nei šarmo tirpalas, o tada į jį pilamas spalvotas šarmo tirpalas. Trečioje kolboje tirpalo spalva pasikeičia. Ir kai visas mišinys supilamas į labai mažą kolbą, kurioje yra šiek tiek koncentruoto šarmo tirpalo, tirpalas vėl įgauna tamsiai raudoną spalvą.

Lagaminų meistras.

D.I.Mendelejevas mėgo įrišti knygas, klijuoti rėmelius portretams, gaminti lagaminus. Šiems darbams jis dažniausiai pirkdavo Gostiny Dvor. Vieną dieną, rinkdamasis tinkamą produktą, jis išgirdo: „Kas yra šis gerbiamas džentelmenas? „Tu turi pažinti tokius žmones“, – su pagarba balse atsakė tarnautojas. „Tai lagaminų meistras Mendelejevas!

Geras draugas.

Vieną dieną kolega atėjo pas Robertą Bunseną. Jie kalbėjosi pusantros valandos. Ir svečias ruošėsi išeiti, kai staiga Bunsenas pasakė: „Jūs neįsivaizduojate, kokia silpna mano atmintis. Juk tave pamačiusi pagalvojau, kad tu Kekulė!“ Lankytojas nustebęs pažvelgė į jį ir sušuko: „Bet aš esu Kekulė!

Vagys bibliotekoje.

Vieną dieną į akademiko N. N. Beketovo kabinetą įbėgo susijaudinęs tarnas: „Nikolajus Nikolajevičius! Jūsų bibliotekoje yra vagių! Mokslininkas, ne iš karto pažiūrėjęs iš savo skaičiavimų, ramiai paklausė: „O ką jie ten skaito?

Darbe.

R.Woodas (1868–1955)

Amerikiečių fizikas Robertas Woodas savo karjerą pradėjo kaip laborantas. Vieną dieną jo viršininkas įėjo į kambarį, pilną pompų ir įrangos riaumojimo ir žvangėjimo, ir ten rado Vudą, įsitraukusį į kriminalinio romano skaitymą. Viršininko pasipiktinimas neturėjo ribų.

- Pone Wood! - sušuko jis, užsidegęs pykčio, - Tu... Ar leidžiate sau skaityti detektyvą?!

- Dėl Dievo meilės, atleisk! – suglumo Medas. – Bet su tokiu triukšmu poezija tiesiog nesuvokiama!

Didvyriškas profesoriaus Zinino linksmybės.

Ar Rusijoje buvo užpuolami studentai? Šiurkštaus smurto nebuvo, tačiau mokytojai, nors ir retai, pliaukštelėjo į galvą. Garsus akademikas N.N.Zininas ne tik barė neatsargius studentus, bet ir juos sumušė. Niekas dėl to neįsižeidė, nes... buvo leista duoti pinigų akademikui. Tačiau nebuvo medžiotojų, kurie imtųsi atsakomųjų priemonių. Zininas turėjo didelę fizinę jėgą ir galėjo suspausti priešininką taip apkabindamas, kad ilgai negalėjo susivokti.

N.N.Zininas (1812–1880)

7. Pasidaryk pats stebuklai.

Ant mokinių stalų stovi stelažai su dviem mėgintuvėliais.

Mokytojas. Jūs patys esate puikūs eksperimentuotojai, naudodamiesi paprastomis technikomis galite sukurti stebuklus. Jūsų užduotis – sumaišyti mėgintuvėlių turinį tarpusavyje.

Mokytojas, atlikdamas eksperimentą, paaiškina mokiniams saugos taisykles.

Mokytojas.Tirpalai parenkami taip, kad kiekvienu atveju arba iškristų skirtingų spalvų nuosėdos, arba išsiskirtų dujos, arba pasikeistų spalva.

Mokiniai atlieka eksperimentą ir stebi vykstančius pokyčius. (Pavyzdžiui, kalio jodido ir švino (II) nitrato; kalio hidroksido ir vario (II) sulfato; natrio hidroksido ir geležies (III) chlorido; natrio sulfato ir bario chlorido; lakmuso ir druskos rūgšties, lakmuso ir natrio hidroksido; acto rūgštis ir natrio karbonatas ir kt.)

8. Žaiskime...

Žaidimas „Kas yra juodojoje dėžutėje?

Klasė suskirstyta į komandas po 4 žmones.

Mokytojas.Priskyrimas komandoms: remiantis savybių aprašymu, atradimo istorija, žinomomis taikymo sritimis, reikia atspėti, apie kokią medžiagą mes kalbame. Jei atspėsite medžiagą pirmuoju bandymu, gausite 5 taškus, antruoju – 4 balus ir t.t. Atsakymai pateikiami raštu, kad kitos komandos galėtų tęsti žaidimą. Jei komanda pateikia neteisingą atsakymą, ji turi teisę tęsti žaidimą, bet gauna minus 1 tašką.

Remiantis dviejų ar trijų turų rezultatais, nustatoma laimėjusi komanda ir apdovanojama.

Pranešėjas pateikia teisingą atsakymą kiekvieno turo pabaigoje. Taškai laikomi lentoje (galite pasirinkti asistentą iš klasės vaikinų).

PIRMOJI MEDŽIAGA

1) Senovėje ši medžiaga buvo vadinama gyvenimo ir mirties valdove. Jis buvo aukojamas dievams ir kartais garbinamas kaip dievybė.

(5 taškai.)

2) Jis tarnavo kaip turto, galios, atkaklumo, galios matas ir buvo laikomas jaunystės ir grožio sergėtoja.

(4 taškai.)

3) Pagal įsitikinimus, ji turi galimybę padėti žmogui visuose jo reikaluose, išgelbėti jį nuo bėdų ir negandų.

(3 taškai.)

4) „Jis gims iš vandens, bet bijo vandens“.

(2 taškai.)

5) Plačiai naudojamas kasdieniame gyvenime, gaminant maistą, apdirbant odą, tekstilės pramonėje ir kt.

(1 taškas.)

(Atsakymas: valgomoji druska.)

ANTRA MEDŽIAGA

1) Senovės egiptiečiai jį vadino „vaaepere“, o tai reiškia „gimė danguje“.

(5 taškai.)

2) Senovės koptai jį vadino „dangaus akmeniu“.

(4 taškai.)

3) Iš jo pagaminti gaminiai buvo vertinami labiau nei auksas. Tik labai turtingi žmonės galėjo turėti žiedus ir seges iš jos.

(3 taškai.)

4) Alchemikai laikė jį tokiu netauriu metalu, su kuriuo neverta dirbti.

(2 taškai.)

5) Šimtmetis pavadintas jo vardu. Tai lankstus minkštas metalas.

(1 taškas.)

(Atsakymas. Geležis.)

9. „Ar žinojai, kad...“

Mokytojas. Dabar sužinosime apie šiuolaikinio mokslo pasiekimus, apie įdomius atradimus chemijos ir susijusių mokslų srityje.

Prie informacijos pridedamas kompiuterinis pristatymas, kurio skaidrės iliustruotos nuotraukomis, vaizdo klipais, flash animacija ir kt.

Nanotechnologijos: šiandien ir rytoj. Nano (iš graikų k. nanos– nykštukas) – milijardinė kažko dalis. Mokslo sritis, tirianti 10–9 m dydžio objektų savybes.Nanotechnologijos manipuliuoja atskiromis dalelėmis, kurių dydis svyruoja nuo 1 iki 100 nm, taip pat kuria panašaus dydžio prietaisus. Dabar buvo sukurti milteliai ir pakabos, kurios pagerina variklių ir mechanizmų veikimą. Dangos, pagamintos iš medžiagų, pagamintų naudojant nanotechnologijas, apsaugo nuo rūdžių ir padeda medžiagai savaime išsivalyti arba nesušlapti vandens. Pirmieji nanorobotai gali keliauti per gyvūnų kūną. Vandenilis gali būti saugiai laikomas naudojant nanovamzdelius. Ateityje bus galima suprojektuoti bet kokias molekules ir sukurti itin stiprias medžiagas. Medicinoje planuojama sukurti tikslinius vaistus, kurie prasiskverbia į paveiktą audinį ar naviką; nanorobotų panaudojimas beveik visų ligų diagnostikai ir gydymui, audinių ir organų auginimas. Elektronikoje tai yra subminiatiūrinių elektroninių prietaisų, lanksčių ekranų, elektroninio popieriaus, naujų tipų variklių ir kuro elementų kūrimas (http://www.aif.ru).

Daugelis glaciologų mano, kad poliarinio ledo lakštų storis mažėja nepaliaujamai. Per 5 metus į Atlantą kasmet įtekančio ledo tūris beveik padvigubėjo, o tai prilygsta Pasaulio vandenyno lygio kilimui 0,5 mm per metus. Antarktida nuo 2002 iki 2005 m kasmet netekdavo vidutiniškai 152 km 3 ledo. Iki 2100 m. jūros lygis nuo dabartinio lygio gali pakilti 4–6 m.

Prieš 2000 metų ant akmenų užrašyti graikiški ir lotyniški užrašai dėl erozijos neįskaitomi. Užrašams atkurti mokslininkai panaudojo fluorescencijos metodą: kai rentgeno spinduliai bombarduoja paviršių, atomai susijaudina, o vėliau grįžta į ramybės būseną, skleisdami matomą šviesą. Tai leidžia atpažinti švino ar geležies pėdsakus, paliktus senovės autoriaus kalto.

Rusijos chemikai sugalvojo, kaip perdirbti plastikinius butelius, taip pat susintetino naują gumos ir polimerų užpildą. Vandenilio kuras gamins švarų vandenį, o ne išmetamąsias dujas.

JAV sukurta skaidri polimerinė sienų danga, prie kurios niekas neprilimpa. Tai teflono tipo medžiaga. Ant tokio paviršiaus neįmanoma rašyti ar piešti dažais, kreida ar flomasteriu. Danga gali būti naudojama siekiant apsaugoti jūrų laivų dugną nuo užsiteršimo, o orlaivių fiuzeliažus – nuo ​​apledėjimo.

10. Pramoginiai demonstraciniai eksperimentai.

Mokytojas.Šiandien buvo jūsų pirmoji pažintis su chemija. Žinoma, jūsų laukia kažkas neįprasto, nuostabaus. Pabandysiu virsti burtininku ir parodyti jums chemijos stebuklus.

Mokytojas demonstruoja patirtį.

„Dūkai be ugnies“.

Dvi stiklinės sudrėkinamos koncentruotais amoniako ir druskos rūgšties tirpalais, tada dedamos viena šalia kitos. Jie stebi dūmus be ugnies.

„Iš vienos stiklinės – gazuotas vanduo, aviečių sultys ir pienas“.

Bespalviai skaidrūs druskos rūgšties, kalcio chlorido ir fenolftaleino tirpalai supilami į tris vienodas stiklines. Į porcelianinį puodelį pilamas natrio karbonato tirpalas. Tada iš puodelio į kiekvieną iš trijų stiklinių paeiliui pilamas natrio karbonatas. Pirmajame iš jų greitai išsiskiria dujos ("karbonizacija"), antrajame atsiranda baltos nuosėdos ("pienas"), o trečiajame tirpalas tampa tamsiai raudonas dėl indikatoriaus spalvos pasikeitimo šarminėje aplinkoje. tirpalas („aviečių sultys“).

„Ugniui atsparus šalikas“.

Nosinė sudrėkinama vandenyje, o po to etilo alkoholyje. Naudojant tiglio žnyples, jis atnešamas prie degančios alkoholio lempos ir padegamas. Nepaisant didžiulės liepsnos, skara galiausiai lieka nepažeista, nes... alkoholis užsiliepsnoja ir sudega prieš užsiliepsnojus drėgnam skudurėliui.

„Vulkanas ant stalo“.

Ant kūginės kolbos kaklelio uždedamas porcelianinis puodelis. Po kolba padėkite didelį popieriaus lapą. Amonio dichromatas pilamas į puodelį, o centras šiek tiek sudrėkinamas alkoholiu. Jie uždega „vulkaną“ degančia skeveldra. Reakcija vyksta audringai, sukuriant išsiveržusio ugnikalnio įspūdį, iš kurio kraterio išsilieja karštos masės.

11. Pamokos apibendrinimas.

Literatūra

Gabrielyan O.S. Chemija. 8 klasė. M.: Bustard, 1997; Aleksinskis V.N.Įdomūs chemijos eksperimentai. M.: Švietimas, 1995; Priroda, 2007, Nr.3; Ten pat, 2006, Nr. 5; Mokslas ir gyvenimas, 1994, Nr. 8; Kozhanova E.A. Kaip aš vedu žaidimo pamoką. Chemija mokykloje, 1995, Nr. 6, p. 21.

Interneto ištekliai