Chomčenko G. P

názov: Príručka o chémii pre tých, ktorí vstupujú na univerzity. 2002.

Príručka pokrýva všetky otázky prijímacích skúšok z chémie. Pre lepšie pochopenie kurzu chémie sú uvedené niektoré ďalšie informácie. Na konci každej kapitoly sú uvedené typické problémy s riešením a úlohy na samostatnú prácu.

Kniha je určená pre záujemcov o štúdium na vysokých školách. Možno ho odporučiť aj učiteľom chémie pri príprave študentov na záverečné skúšky na stredoškolský kurz.

Obsah
Predslov
Úvod
§ 1. Predmet chémie
§ 2. Úloha chémie v priemysle a poľnohospodárstve.
§ 3. Chémia a ekológia
ČASŤ 1. VŠEOBECNÁ CHÉMIA.
Kapitola 1. Základné pojmy a zákony chémie
§ 1.1. Atómovo-molekulárna veda v chémii
§ 1.2. Chemické prvky
§ 1.3. Jednoduché a zložité látky. Alotropia
§ 1.4. Relatívna atómová hmotnosť
§ 1.5. Relatívna molekulová hmotnosť
§ 1.6. Mol. Molárna hmota
§ 1.7. Chemické symboly, vzorce a rovnice
§ 1.8. Chemické reakcie. Klasifikácia reakcií
§ 1.9. Zákon zachovania hmotnosti látok
§ 1.10. Zákon stálosti zloženia hmoty
§ 1.11. Zákony o plyne. Avogadrov zákon. Molárny objem plynu
§ 1.12. Riešenie typických problémov
Kapitola 2. Periodický zákon D. I. Mendelejeva a štruktúra atómov
§ 2.1. Objav periodického zákona D. I. Mendelejevom
§ 2.2. Periodická tabuľka prvkov od D. I. Mendelejeva
§ 2.3. Jadrový model štruktúry atómu
§ 2.4. Zloženie atómových jadier. Jadrové reakcie
§ 2.5. Moderný model stavu elektrónu v atóme
§ 2.6. Štruktúra elektronických obalov atómov
§ 2.7. Elektronické vzorce D. I. Mendelejeva
§ 2.9. Periodický zákon a periodický systém prvkov vo svetle doktríny o štruktúre atómov
§ 2.10. Periodické vlastnosti atómov
§ 2.11. Význam periodického zákona a teórie štruktúry atómu
§ 2.12. Riešenie typických problémov
Kapitola 3. Chemická väzba
§ 3.1. Kovalentná väzba
§ 3.2. Vlastnosti kovalentných väzieb
§ 3.3. Iónová väzba
§ 3.4. Polárne a nepolárne molekuly
§ 3.6. Vodíková väzba
§ 3.7. Typy kryštálových mriežok
§ 3.8. Štrukturálne vzorce
§ 3.9. Oxidačný stav
§ 3.10. Chemická väzba a valencia
§ 3.11. Riešenie typických problémov
Kapitola 4. Rýchlosť chemických reakcií. Chemická rovnováha
§ 4.1. Rýchlosť chemických reakcií
§ 4.2. Faktory ovplyvňujúce rýchlosť reakcie
§ 4.3. Aktivačná energia
§ 4.4. Koncepcia katalýzy a katalyzátorov
§ 4.5. Ireverzibilné a reverzibilné reakcie
§ 4.6. Chemická rovnováha
§ 4.7. Le Chatelierov princíp
§ 4.8. Riešenie typických problémov
Kapitola 5. Riešenia. Teória elektrolytickej disociácie
§ 5.1. Číselné vyjadrenie zloženia roztokov
§ 5.2. Rozpustnosť látok vo vode
§ 5.3. Tepelné javy pri rozpúšťaní
§ 5.4. Elektrolyty a neelektrolyty
§ 5.5. Teória elektrolytickej disociácie
§ 5.6. Disociačný mechanizmus
§ 5.7. Iónová hydratácia
§ 5.8. Disociácie kyselín, zásad a solí vo vodných roztokoch
§ 5.9. Stupeň disociácie
§ 5.10. Silné a slabé elektrolyty
§ 5.11. Reakcie výmeny iónov
§ 5.12. Disociácia vody. pH
§ 5.13. Protolytická teória kyselín a zásad
§ 5.14. Riešenie typických problémov
Kapitola 6. Najdôležitejšie triedy anorganických zlúčenín
§ 6.1. Oxidy
§ 6.2. Kyseliny
§ 6.3. Dôvody
§ 6.4. Soli
§ 6.5. Hydrolýza solí
§ 6.6. Vzťah medzi triedami anorganických zlúčenín
§ 6.7. Riešenie typických problémov
Kapitola 7. Redoxné reakcie. Elektrolýza
§ 7.1. Teória redoxných reakcií
§ 7.2. Najdôležitejšie redukčné a oxidačné činidlá
§ 7.4. Vplyv prostredia na charakter reakcií
§ 7.5. Klasifikácia redoxných reakcií
§ 7.6. Podstata elektrolýzy
§ 7.7. Elektrolýza vodných roztokov elektrolytov
§ 7.8. Aplikácie elektrolýzy
§ 7.9. Riešenie typických problémov
ČASŤ 2. ANORGANICKÁ CHÉMIA.
Kapitola 8. Vodík. Halogény
§ 8.1. Všeobecné vlastnosti nekovov
§ 8.2. Vodík
§ 8.3. Voda
§ 8.4. Ťažká voda
§ 8.5. Všeobecná charakteristika halogénovej podskupiny
§ 8.6. Chlór
§ 8.7. Chlorovodík a kyselina chlorovodíková
§ 8.8. Soli kyseliny chlorovodíkovej
§ 8.9. Stručné informácie o fluóre, bróme a jóde
Kapitola 9. Podskupina kyslíka
§ 9.1. Všeobecná charakteristika kyslíkovej podskupiny
§ 9.2. Kyslík a jeho vlastnosti
§ 9.3. Síra a jej vlastnosti
§ 9.4. Sírovodík a sulfidy
§ 9.5. Oxid sírový (IV). Kyselina sírová
§ 9.6. Oxid sírový. Kyselina sírová
§ 9.7. Vlastnosti kyseliny sírovej a jej praktický význam
§ 9.8. Soli kyseliny sírovej
Kapitola 10. Podskupina dusíka
§ 10.1. Všeobecná charakteristika dusíkovej podskupiny
§ 10.2. Dusík. Sigma a pi väzby
§ 10.3. Amoniak
§ 10.4. Chemický základ výroby amoniaku
§ 10.5. Amónne soli
§ 10.7. Dusíková quelota
§ 10.9. Soli kyseliny dusičnej
§ 10.10. Fosfor
§ 10.11. Oxidy fosforu a kyseliny fosforečné
§ 10.12. Minerálne hnojivá
Kapitola 11. Podskupina uhlíka
§ 11.1. Všeobecná charakteristika uhlíkovej podskupiny
§ 11.2. Uhlík a jeho vlastnosti
§ 11.3. Oxidy uhlíka. Kyselina uhličitá
§ 11.4. Soli kyseliny uhličitej
§ 11.5. Kremík a jeho vlastnosti
§ 11.6. Oxid kremičitý a kyselina kremičitá
§ 11.7. Koncept koloidných roztokov
§ 11.8. Soli kyseliny kremičitej
§ 11.9. Výroba skla a cementu
§ 11.10. Riešenie typických problémov
Kapitola 12. Všeobecné vlastnosti kovov
§ 12.1. Postavenie kovov v periodickej tabuľke prvkov od D. I. Mendelejeva
§ 12.2. Fyzikálne vlastnosti kovov
§ 12.3. Chemické vlastnosti kovov
§ 12.4. Kovy a zliatiny v technológii
§ 12.5. Rozsah štandardných elektródových potenciálov
§ 12.6. Hlavné spôsoby získavania kovov
§ 12.7. Korózia kovov
§ 12.8. Ochrana proti korózii
Kapitola 13. Kovy hlavných podskupín
§ 13.1. Všeobecné charakteristiky podskupiny lítia
§ 13.2. Sodík a draslík
§ 13.3. Leptavé alkálie
§ 13.4. Sodné a draselné soli
§ 13.5. Všeobecná charakteristika podskupiny berýlia
§ 13.6. Vápnik
§ 13.7. Oxid a hydroxid vápenatý
§ 13.8. Soli vápnika
§ 13.9. Tvrdosť vody a spôsoby jej odstránenia
§ 13.10. Všeobecné charakteristiky podskupiny bóru
§ 13.11. hliník
§ 13.12. Oxid hlinitý a hydroxid hlinitý
§ 13.13. Aplikácia hliníka a jeho zliatin
Kapitola 14. Kovy vedľajších podskupín
§ 14.1. Všeobecná charakteristika podskupiny chrómu
§ 14.2. Chromium
§ 14.3. Oxidy a hydroxidy chrómu
§ 14.4. Chromany a dichrómany
§ 14.5. Všeobecná charakteristika železiarskej rodiny
§ 14.6. Železo
§ 14.7. Zlúčeniny železa
§ 14.8. Doménový proces
§ 14.9. Liatina a oceľ
§ 14.10. Riešenie typických problémov
ČASŤ 3. ORGANICKÁ CHÉMIA.
Kapitola 15. Základné princípy organickej chémie
§ 15.1. Predmet organická chémia
§ 15.2. Vlastnosti organických zlúčenín
§ 15.3. izomerizmus
§ 15.4. Teória chemickej štruktúry organických zlúčenín od A. M. Butlerova
§ 15.5. Homológny rad organických zlúčenín
§ 15.6. Klasifikácia organických zlúčenín
§ 15.7. Typy organických reakcií
Kapitola 16. Uhľovodíky
§ 16.1. Nasýtené uhľovodíky (alkány)
§ 16.2. Názvoslovie alkánov a ich derivátov
§ 16.3. Chemické vlastnosti metánu a jeho homológov
§ 16.4. Cykloalkány
§ 16.5. Nenasýtené uhľovodíky
§ 16.6. Etylén a jeho homológy
§ 16.7. Polymerizačné reakcie. Polyetylén
§ 16.8. Acetylén a jeho homológy
§ 16.9. Diénové uhľovodíky
§ 16.10. Prírodné a syntetické kaučuky
§16.11. Aromatické uhľovodíky (arény)
§ 16.12. Benzén a jeho homológy
§ 16.13. Ropa a jej spracovanie
§ 16.14. Zemné plyny a ich využitie
§ 16.15. Riešenie typických problémov
Kapitola 17. Organické zlúčeniny obsahujúce kyslík
§ 17.1. Nasýtené alkoholy
§ 17.2. Metanol a etanol
§ 17.3. Etylénglykol a glycerín
§ 17.4. Fenoly
§ 17.5. Aldehydy
§ 17.6. formaldehyd
§ 17.7. Acetaldehyd
§ 17.8. Polykondenzačné reakcie
§ 17.9. Ketóny
§ 17.10. Karboxylové kyseliny
§ 17.11. Kyselina mravčia
§ 17.12. Octová kyselina
§ 17.13. Estery. Esterifikačné a saponifikačné reakcie
§ 17.14. Tuky
§ 17.15. Mydlá a iné čistiace prostriedky
§ 17.16. Sacharidy
§ 17.17. Monosacharidy a disacharidy
§ 17.18. Polysacharidy
§ 17.19. Nenasýtené, dvojsýtne a heterofunkčné kyseliny
§ 17.20. Riešenie typických problémov
Kapitola 18. Organické zlúčeniny obsahujúce dusík
§ 18.1. Nitro zlúčeniny
§ 18.2. Amines
§ 18.3. anilín
§ 18.4. Aminokyseliny
§ 18.5. Amidy kyselín
§ 18.6. Veveričky
§ 18.7. Heterocyklické zlúčeniny
§ 18.8. Nukleové kyseliny
§ 18.9. Riešenie typických problémov
APLIKÁCIE
Predmetový index.

Objav D.I. Mendelejevov periodický zákon.
Objav periodického zákona D.I. Mendelejevom a konštrukcia periodického systému prvkov boli výsledkom jeho dlhej a intenzívnej vedeckej práce. Periodický zákon a periodický systém prvkov sú najväčším úspechom chemickej vedy“ a základom modernej chémie.

Pri konštrukcii periodickej tabuľky bola jeho atómová hmotnosť braná ako hlavná charakteristika atómu. D.I. Mendelejev vo svojej knihe „Základy chémie“ napísal: „Hmotnosť látky je práve taká jej vlastnosť, od ktorej by mali závisieť všetky ostatné vlastnosti... Preto je najbližšie alebo najprirodzenejšie hľadať vzťah medzi vlastnosti a podobnosti prvkov s jedným na druhej strane a ich atómová hmotnosť (hmotnosť) na druhej strane.“

Dňa 14. októbra 2013 vo veku 61 rokov zomrel po krátkej ťažkej chorobe generálny riaditeľ a zakladateľ výskumného a výrobného podniku ECOMET Ivan Gavriilovič Khomchenko.

Ivan Gavriilovič vyštudoval Chemickú fakultu Moskovskej štátnej univerzity v roku 1975. M.V. Lomonosov na katedre elektrochémie a okamžite nastúpil na postgraduálnu školu. V apríli 1979 obhájil dizertačnú prácu na titul kandidáta chemických vied, venovanú elektrochemickému štúdiu platinových a paládiových elektród vo vodno-organických a organických prostrediach.

Od roku 1979 pracoval I.G. Khomchenko na Moskovskom štátnom večernom metalurgickom inštitúte, najskôr na katedre všeobecnej a anorganickej chémie a od roku 1986 ako docent na katedre korózie a ochrany kovov. Ivan Gavriilovich počas pedagogickej činnosti prednášal kurzy všeobecnej a organickej chémie, teóriu koróznych procesov, metódy ochrany kovov pred koróziou, ako aj environmentálne otázky modernej výroby. Pod jeho vedením bolo dokončených viac ako 100 diplomových prác. Napísal množstvo učebníc o chémii a ochrane kovov pred koróziou. Učebnica pre vysoké školy „Všeobecná chémia“, zbierky úloh z chémie pre stredné a vysoké školy, príručka „Riešenie úloh z chémie pre strednú školu“, ako aj „Zbierka úloh z chémie pre študentov vysokých škôl“, ko- ktorých autorom je otec Khomčenko Gabriel Platonovič, sú veľmi populárne. univerzity.“ Tieto knihy sú žiadané žiadateľmi a študentmi škôl, vysokých škôl a univerzít a sú pravidelne vydávané.

Ivan Gavriilovič sa neustále venoval vedeckej práci a vedecko-technickému rozvoju. Najprv bola oblasť jeho záujmu teoretická elektrochémia (problematika teórie elektrickej dvojvrstvy, kinetika elektrochemických reakcií vo vodno-organických roztokoch), neskôr prešiel k práci v oblasti galvanizácie, elektrolytického nanášania kovov a ochrana proti korózii. Je autorom viac ako 150 publikovaných prác z oblasti elektrochémie, galvanizácie a metód vyučovania chémie, autorských osvedčení a patentov.

V roku 1993 sa Ivan Gavriilovich stal zakladateľom a generálnym riaditeľom spoločnosti ECOMET CJSC, ktorá bola následne reorganizovaná na ECOMET LLC a ECOMET Research and Production Enterprise LLC. Počnúc vývojom a výrobou v malých sériách leskotvornej prísady do alkalického zinkovacieho elektrolytu sa podnik stal diverzifikovaným podnikom, ktorý sa zaoberá takmer všetkými procesmi v oblasti galvanizácie a chemického spracovania kovov, ako aj galvanických zariadení.

Pod vedením I.G. Khomčenka a s jeho priamou účasťou v spoločnosti ECOMET bolo vyvinutých viac ako 100 nových technologických procesov na lakovanie, všetky technológie boli opakovane zavedené v existujúcich podnikoch v rôznych mestách Ruska. Za účasti Ivana Gavriiloviča bola zorganizovaná výroba chemických komponentov pre galvanickú výrobu. Spoločnosť ECOMET je jedným z lídrov ruského trhu v oblasti technológie galvanizácie, ktorej služby využíva viac ako 1000 ruských a zahraničných organizácií.

Ivan Gavriilovič miloval život vo všetkých jeho prejavoch a svoje nadanie realizoval nielen v práci, ale aj vo svojich záľubách, v ktorých bol aj prakticky profesionál. Bol veľkým milovníkom a znalcom divadla, bol jedným zo zakladateľov a aktívnym členom Spoločnosti milovníkov veľkého baletu, bol zanieteným akvaristom, vášnivým rybárom a turistom a bol profesionálnym fotografom. Bol autorom množstva článkov o problematike akvária a knihy „Moderné akvárium a chémia“.

S Ivanom Gavriilovičom bolo veľmi príjemné komunikovať, milovali ho priatelia, zamestnanci, študenti a obchodní partneri. Spomienka na Ivana Gavriiloviča zostane navždy v našich srdciach.

Kolegovia, zamestnanci, priatelia

Zbierka úloh a cvičení z chémie pre strednú školu. Khomchenko I.G.

2. vydanie, rev. a dodatočné - M.: 2011 - 214 s.

Zbierka obsahuje úlohy a cvičenia z chémie a je plne v súlade so školskými osnovami schválenými Ministerstvom školstva Ruskej federácie pre inštitúcie všeobecného vzdelávania. Kniha je určená učiteľom chémie ako učebná pomôcka.

Formát: pdf

Veľkosť: 23 MB

Sledujte, sťahujte: 1 .10.2018, odkazy odstránené na žiadosť vydavateľstva "Nová vlna"

OBSAH
Predslov 3
1. ZÁKLADNÉ POJMY CHÉMIE 5
Chemické javy. Látky 5
Relatívne atómové a molekulové hmotnosti. Stálosť zloženia hmoty 6
Chemické vzorce a výpočty pomocou nich 7
Valencia 8
Chemické rovnice. Typy reakcií 9
Množstvo hmoty. Mol. Molárna hmotnosť 10
Výpočty pomocou chemických rovníc 11
2. KYSLÍK. OXIDY. PÁLENIE 14
Výroba a vlastnosti kyslíka 14
Vzduch. Pálenie 15
Tepelný účinok chemických reakcií 16
3. VODÍK. KYSELINY. SOĽ 18
Výroba a vlastnosti vodíka 18
Kyseliny a soli 19
4. RIEŠENIA. VODA. DÔVODY 21
Riešenia 21
Voda 23
Základy 24
5. VŠEOBECNÉ INFORMÁCIE O TRIEDACH ANORGANICKÝCH ZLÚČENÍN 27
Oxidy 27
Základy 28
Kyseliny 29
Soli 30
Vzťah medzi triedami anorganických zlúčenín 31
6. PERIODICKÝ ZÁKON D. I. MENDELEEVA. ATÓMOVÁ ŠTRUKTÚRA 35
Periodický zákon a periodický systém D. I. Mendelejeva 35
Štruktúra atómu. Izotopy. Jadrové reakcie 36
Štruktúra elektronických obalov atómov 37
7. CHEMICKÉ VÄZBA A ŠTRUKTÚRA LÁTKY 39
8. AVOGADROV ZÁKON 42
9. HALOGÉN 45
Chlór 45
Chlorovodík, kyselina chlorovodíková a jej soli 46
Všeobecná charakteristika halogénov 47
10. ELEKTROLYTICKÁ DISOCIÁCIA 50
Elektrolyty 50
Reakcie iónovej výmeny 52
Redoxné reakcie v roztokoch 54
Hydrolýza solí 57
11.r- PRVKY VI. SKUPINY D. I. MENDELEEVOVHO PERIODICKÉHO SYSTÉMU (kyslíková podskupina) 59
Všeobecná charakteristika prvkov podskupiny 59
Síra 60
Kyselina sírová a jej soli 62
12. PRAVIDLÁ CHEMICKÝCH REAKCIÍ 64
Rýchlosť chemických reakcií 64
Chemická rovnováha 65
Výroba kyseliny sírovej 67
13. ^-PRVKY V. SKUPINY D. I. MENDELEEVOVHO PERIODICKÉHO SYSTÉMU (podskupina dusíka) 69
Dusík 69
Amoniak a amónne soli 70
Kyselina dusičná a jej soli 72
Fosfor 74
Kyselina fosforečná a jej soli 75
Minerálne hnojivá 76
14. n- PRVKY SKUPINY IV PERIODICKÉHO SYSTÉMU D. I. MENDELEEV (uhlíková podskupina) 78
Uhlík 78
Oxidy uhlíka. Kyselina uhličitá a jej soli 79
Kremík a jeho zlúčeniny 82
Silikáty a silikátový priemysel 84
15. VŠEOBECNÉ VLASTNOSTI KOVOV 86
Štruktúra atómov kovových prvkov a ich poloha v periodickej tabuľke 86
Získavanie kovov 87
Elektrolýza 89
Fyzikálne a chemické vlastnosti kovov 91
Zliatiny. Korózia kovov 94
16. PRVKY-KOVY HLAVNÝCH PODSKUPÍN PERIODICKÉHO SYSTÉMU D. I. MENDELEEV 96
Alkalické kovy 96
magnézium. vápnik 99
Hliník 102
Cín. Vedenie 105
17. PRVKY-KOVY BOČNÝCH PODSKUPÍN PERIODICKÉHO SYSTÉMU D. I. MENDELEEV 107
Železo a jeho zlúčeniny 107
Hutníctvo. Liatina a oceľ 110
Titán a vanád 112
Chrome 113
Mangán 115
18. TEÓRIA CHEMICKEJ ŠTRUKTÚRY ORGANICKÝCH ZLÚČENÍN 117
19. SATUÁLNE UHĽOVODÍKY 122
Alkány 122
Cykloalkány 126
20. NENASÝTENÉ UHĽOVODÍKY 127
Alkény 127
Alkadiény 132
Alkíny 134
21. AROMATICKÉ UHĽOVODÍKY 138
22. PRÍRODNÉ ZDROJE UHĽOVODÍKOV 142
23. ALKOHOLY A FENOLY 145
Nasýtené jednosýtne alkoholy 145
Viacsýtne alkoholy 149
Fenoly 150
24. ALDEHYDY 153
25. KARBOXYLOVÉ KYSELINY 157
26. ESTERY. TUKY 164
27. SACHARIDY 167
28. ORGANICKÉ ZLÚČENINY OBSAHUJÚCE DUSÍK 171
Amíny 171
Aminokyseliny 173
Heterocyklické zlúčeniny obsahujúce dusík 175
Bielkoviny 176
29. VYSOKOMOLEKULÁRNE ZLÚČENINY 178
30. ÚLOHY NA OPAKOVANIE A PREHĽBOVANIE VEDOMOSTÍ V KURZE CHÉMIA 180
APLIKÁCIE
1. Odporúčané označenia fyzikálnych veličín 193
2. Rozpustnosť zásad a solí vo vode 194
3. Zaokrúhlené hodnoty relatívnych atómových hmotností niektorých chemických prvkov 195
4. Relatívne molekulové hmotnosti niektorých anorganických látok 196
5. Relatívne molekulové hmotnosti niektorých organických látok 197
6. Relatívna elektronegativita niektorých chemických prvkov 198
7. Elektrochemický rad napätí (rad štandardných elektródových potenciálov kovov) 199
8. Periodická sústava prvkov od D. I. Mendelejeva 200
ODPOVEDE NA PROBLÉMY S VÝPOČTOM 201

Predslov
Zvládnutie dôležitého a veľmi zaujímavého akademického predmetu chémia je takmer nemožné bez riešenia rôznych problémov a vykonávania cvičení.
Táto zbierka obsahuje úlohy a cvičenia na všetky témy, ktoré sa študujú na stredných vzdelávacích inštitúciách (školy, lýceá, gymnáziá, technické školy atď.). Obsahuje úlohy rôznych úrovní. Väčšinou ide o najjednoduchšie a stredne ťažké úlohy. Existuje tiež malý počet úloh so zvýšenou zložitosťou. Najťažšie problémy, ktoré sa napríklad ponúkajú na chemických olympiádach a pri nástupe na vysoké školy so zvýšenými požiadavkami na chémiu, nie sú zahrnuté v tomto zborníku, možno ich nájsť v špeciálnych publikáciách (pozri napr. G. P. Khomchenko, I. G Khomchenko „Zbierka problémov z chémie pre tých, ktorí vstupujú na univerzity“, M.: RIA „Nová vlna“, 2010). Usporiadanie učiva v učebnici zodpovedá najtradičnejšiemu sledu štúdia chémie na strednej škole.
Riešenie problémov s výpočtami a vykonávanie rôznych cvičení je dôležitým prvkom štúdia chemického kurzu, pretože vám umožňuje lepšie asimilovať a systematizovať teoretický materiál. Bez praxe v riešení problémov môžu byť vedomosti študentov vysoko formalizované, preto by sa tomuto prvku učenia mala venovať osobitná pozornosť. Zároveň je dôležité riešiť problémy a vykonávať cvičenia pravidelne, na všetky preberané témy.
Väčšina výpočtových problémov zahrnutých do zbierky obsahuje odpovede, ktoré sú uvedené na konci knihy. Kniha úloh neposkytuje riešenia, pretože výber spôsobu riešenia a formy záznamu určuje učiteľ.
Pri riešení problémov by ste mali používať medzinárodný systém jednotiek SI. Vo výpočtoch je možné použiť aj niektoré bežné nesystémové jednotky, napríklad liter (l), mililiter (ml), tonu (t).
Na konci knihy sú prílohy obsahujúce referenčné údaje potrebné na riešenie problémov. Pri riešení výpočtových úloh odporúčame používať zaokrúhlené hodnoty atómových hmotností chemických prvkov a ich zlúčenín (pozri Prílohy 3, 4 a 5). V tomto prípade by mali byť prijaté odpovede zaokrúhlené na 3-4 platné číslice.

2018 Kryt. 480 str. Formát 20 x 13 cm.

V tomto manuáli je na modernom teoretickom základe prezentovaný materiál z chémie relevantný pre stredoškolský kurz, ktorý je potrebný pre tých, ktorí vstupujú na univerzity. Prvá časť skúma všeobecné teoretické základy chémie, jej základné pojmy a zákony. Na ich základe sa uvažuje o anorganickej (druhá časť) a organickej (tretia časť) chémii. Príručka obsahuje aj materiál, ktorý nie je vždy zahrnutý v programe pre vstupujúcich na vysoké školy, ale podľa názoru autora prispieva k hlbšiemu preštudovaniu a pochopeniu kurzu.

Dôležitú úlohu v procese prípravy na skúšku z chémie zohrávajú úlohy, ktorých riešenie prispieva k neformálnej asimilácii teoretického kurzu. Táto príručka pojednáva len o niektorých najtypickejších problémoch s riešeniami. Pre podrobnejšie štúdium tejto problematiky sa odporúča použiť knihu G. P. Khomchenko, I. G. Khomchenko „Zbierka problémov z chémie pre uchádzačov na vysoké školy“, ktorá poskytuje najefektívnejšiu prípravu na skúšku pri súbežnom používaní s manuálom. .