Hodina chémie 8. Video lekcie chémie

Pracovný zošit z chémie pre 8. ročník Gabrielyan je súbor hotových domácich úloh, vrátane vyriešených úloh, vypočítaných reakčných rovníc, prevzatých z učebnice O.S. Gabrielyana, ktorá je klasickým základom pre štúdium chémie v 8. ročníku na ruských stredných školách.

Kniha o chémii pre 8. ročník Gabrielyan O.S. 2013-2019

Úlohy a reakčné rovnice v kurze chémie sú ťažké praktické úlohy, ktoré nie všetci školáci dokážu zvládnuť na prvýkrát. Žiaci ôsmeho ročníka môžu mať osobitné ťažkosti pri príprave domácich úloh: v 8. ročníku dostávajú žiaci pomerne veľké množstvo domácich úloh, čo im neumožňuje strácať veľa času prípravou každého predmetu.

Naša webová stránka ponúka školákom GDZ v chémii pre 8. ročník Gabrielyan, ktorý umožňuje žiakom:

1. robte si domácu úlohu dobre;
2. pochopiť mechanizmy riešenia problémov;
3. upevniť si teoretickú látku naštudovanú v triede;
4. pripraviť sa na testy a skúšky z predmetu.

Na základe pripravených odpovedí a riešení môžu rodičia kontrolovať pokroky svojich detí v chémii a pomáhať im s domácimi úlohami.

Náš zdroj má niekoľko významných výhod:

• požadovaná učebnica sa dá ľahko nájsť pomocou vyhľadávacieho panela;
• kliknutím na číslo problému v tabuľke môžete okamžite prejsť na online odpoveď;
• stránka je dostupná nielen na počítačoch – má aktuálnu verziu pre tablety a telefóny.

V databáze riešiteľov sledujeme aktualizácie a snažíme sa, aby na jednu úlohu existovalo viacero online odpovedí.

Odpovede z učebnice chémie GDZ pre 8. ročník Gabrielyan

V súčasnosti sú učebné osnovy pre stredné školy v Rusku zostavené na základe učebnice Gabielyan O.S., ktorú vydalo vydavateľstvo Drofa v roku 2013.

Učebnica pozostáva z úvodnej časti (6 odsekov) a 5 hlavných kapitol, ktoré pokrývajú také dôležité témy ako:

1. Atómová štruktúra a atómové zlúčeniny chemických prvkov;
2. Jednoduché látky, ich vlastnosti;
3. Zmesi látok a roztokov;
4. Reakcie výmeny iónov;
5. Redoxné procesy.

Súčasťou učebnice sú dve chemické dielne (laboratórne práce). Všetky časti učebnice sú podporené praktickými otázkami, úlohami a cvičeniami, ktoré umožňujú efektívne zvládnuť teóriu predmetu.

Lekcia bola vyvinutá pre vzdelávací komplex G.E. Rudzitisa, F.G. Feldman.

Hlavným cieľom tejto lekcie je zovšeobecniť a upevniť vedomosti študentov o základných chemických pojmoch; aktivácia kognitívnej činnosti a zvýšenie motivácie žiakov k štúdiu chémie. Rozvoj záujmu žiakov o chémiu a aktivizácia ich kognitívnej činnosti s využitím neštandardných herných foriem vzdelávacích aktivít. Lekcia prebieha formou turnaja.

Na vyučovacej hodine sa používajú IKT, nutnosť použiť počítačovú prezentáciu je diktovaná nasledujúcimi dôvodmi:

• Organizácia rôznych druhov študentských aktivít.
• Prostriedok na zabezpečenie viditeľnosti a zhutnenia materiálu.
• Organizácia autotestu bez straty času na vyučovacej hodine.
• Umožňuje hospodárne využiť čas lekcie

Metódy: verbálne, vizuálne, využitie IKT, hľadanie problémov.

Góly hry:

• opakovanie študovaného chemického materiálu na odstránenie medzier a na prípravu na naplánovaný test;
• rozvoj a posilňovanie záujmu o chémiu, rozširovanie obzorov žiakov, zvyšovanie úrovne ich kultúry;
• rozvoj komunikačných schopností, sebadôvery a ľahkosti v komunikácii;
• pestovanie zodpovedného prístupu ku kolektívnym aktivitám.

Cieľová skupina: pre 8. ročník

Metodický vývoj lekcie na tému „Kyseliny“ zahŕňa prezentáciu a poznámky k lekcii. Lekcia pri štúdiu nového materiálu na túto tému predstavuje študentom triedu anorganických zlúčenín - kyseliny, ich všeobecný vzorec, klasifikáciu, distribúciu v prírode. Študenti budú mať tiež možnosť zoznámiť sa so základnými anorganickými kyselinami.

Cieľová skupina: pre 8. ročník

Metodický rozvoj obsahuje poznámky z prvej hodiny chémie v 8. ročníku + prezentácia.
Ciele lekcie sú:
- vytvoriť si predstavu o predmete chémie, zaviesť bezpečnostné opatrenia pri práci v chemickom laboratóriu;
- poskytnúť počiatočné predstavy o hmote ako predmete štúdia chémie;
- naučiť identifikovať a popísať vlastnosti látok.
Lekcia je úvodná do všetkých odporúčaných učebných materiálov.
Prezentácia predstavuje ilustrovaný teoretický materiál a kontrolný a merací materiál na zovšeobecnenie a úvodné upevnenie témy.

Cieľová skupina: pre 8. ročník

Tento vývoj lekcie zodpovedá programovému materiálu Použitá učebnica: O.S. Gabrielyan „Chémia 8. ročník“. Metódy a techniky sa vyberajú v súlade s vekom a individuálnymi charakteristikami študentov a používa sa prístup zameraný na človeka. Počas vyučovacej hodiny sa využívajú rôzne formy práce: frontálna práca, práca vo dvojici, samostatná práca. Tvorivé úlohy a problémové situácie prispievajú k rozvoju kognitívnych schopností žiakov a k rozvoju spoločensky významných osobnostných vlastností. Počas hodiny sa študenti samostatne hodnotia pomocou sebahodnotiacich hárkov s vypracovanými hodnotiacimi kritériami. Lekčný materiál sleduje interdisciplinárne prepojenia a súvislosti so životom. Deti sa učia analyzovať a sumarizovať materiál, vyvodzovať vlastné závery a hľadať ďalšie informácie v rôznych zdrojoch (knihy, počítačové a mediálne pomôcky). Na zvýšenie záujmu o učenie bola použitá multimediálna prezentácia.

Cieľová skupina: pre 8. ročník

Všeobecná lekcia na tému „Zlúčeniny chemických prvkov“ v chémii, 8. ročník. Lekcia je vedená formou cestovateľskej hry. Tento tvar prispieva ku kvalitnej fixácii materiálu. Účel hodiny: identifikovať a upevniť vedomosti študentov o preberaných témach pomocou zadaní a štandardných typických úloh.

Cieľová skupina: pre 8. ročník

Vývoj je určený žiakom ôsmeho ročníka na tému „Oxidačno-redukčné reakcie“ (učebnica O.S. Gabrielyan. Chémia. 8. ročník). Pomocou prezentácií je pre študentov jednoduchšie naučiť sa metódu elektronických váh a pochopiť zložité procesy oxidácie a redukcie.

Cieľová skupina: pre 8. ročník

Hodina bola pripravená na účasť v súťaži „Učiteľ roka“. Hodina je určená pre žiakov 8. ročníka študujúcich podľa učebnice Rudzitis. Účel: štúdium fyzikálnych vlastností, spôsobov výroby, distribúcie vodíka. Forma lekcie: Lekcia-vysvetlenie nového materiálu. Vybavenie: počítač, projektor, prezentácia.

Obrázky obalov učebníc sú zobrazené na stránkach tejto stránky len ako ilustračný materiál (článok 1274 ods. 1 štvrtá časť Občianskeho zákonníka Ruskej federácie)

• Chémia 8. ročník. Kniha problémov Kuznecovová, Levkin Ventana-gróf
• Zbierka úloh a cvičení z chémie, 8. ročník Khomchenko Nová vlna
• Chémia 8. ročník. Federálny štátny vzdelávací štandard Rudzitis, Feldman Vzdelávanie
• Testy a testy z chémie, 8. ročník. Federálny štátny vzdelávací štandard Gabrielyan, Krasnova drop
• Troegubová Vako
• Skúšanie a meranie materiálov (CMM) v chémii, ročník 8. Federálny štátny vzdelávací štandard Koroshchenko skúška

Pracovné zošity

• Pracovný zošit z chémie 8. ročník Eremin, Drozdov drop
• Gabrielyan, Sladkov drop
• Zošit na hodnotenie kvality vedomostí z chémie, ročník 8. Federálny štátny vzdelávací štandard Gabrielyan, Kuptsová drop
• Pracovný zošit z chémie 8. ročník. Federálny štátny vzdelávací štandard Gabruseva osvietenstvo
• Cvičebnica pre chémiu 8. ročník. Federálny štátny vzdelávací štandard Gara osvietenie
• Zošit na skúšku z chémie 8. ročník. Federálny štátny vzdelávací štandard Bobyleva, Biryulina Vzdelávanie
• Pracovný zošit z chémie 8. ročník. Federálny štátny vzdelávací štandard Borovskikh. K učebnici Rudzitis Skúška
• Pracovný zošit z chémie 8. ročník. Federálny štátny vzdelávací štandard Mikityuk. Ku Gabrielyanovej učebnici Skúška

Testy

Pracovné zošity z chémie pre 8. ročník

• Mnohých rodičov čoraz viac trápi otázka, ako pomôcť svojim deťom s domácimi úlohami z predmetov ako chémia a fyzika, keďže tieto vedy sú zložité a pre mnohých študentov jednoducho zdrvujúce. Na vyriešenie problémov s domácimi úlohami existujú GDZ z chémie pre 8. ročník. Toto je skutočný čarovný prútik nielen pre študentov akejkoľvek kategórie, ale aj pre rodičov, ktorým záleží na učení svojich detí.
• S domácimi úlohami z chémie sa dokážu vyrovnať len tí žiaci, ktorí dobre poznajú špecifiká tohto predmetu a osobitosti riešenia úloh v určitej triede. Preto je pomoc riešiteľa v takýchto prípadoch pre rodičov geniálnym riešením. Vďaka pracovnému zošitu z chémie bude žiak 8. ročníka schopný nielen skopírovať z neho hotové úlohy (keďže to nevedie k serióznemu pochopeniu učiva), ale aj pochopiť, ako vyriešiť veľa zložitých problémov, pamätajte materiál, ktorý sa študoval v triede, a ak je to potrebné, pozrite si učebnicu. Postupnosť riešení problémov v knihe riešení je podrobne a prehľadne popísaná, porozumie im aj ten, kto veľa preberanej látky zabudol. Preto je zaužívaný názor, že takéto knihy používajú len tí, ktorí nechcú študovať, mylný, mnohí študenti sa obracajú na knihy riešení, ktorí považujú za svoju povinnosť porozumieť študovanej látke.

Chémia 8. ročník - kompetentné štúdium prírodovedy od základov

• V ôsmom ročníku sa stredoškoláci začínajú učiť nový odbor – náuku o chémii. Vzhľadom na vysoký praktický, aplikačný význam, ktorý má, nároky na vedomosti pre ďalší výber povolania, je dôležité od začiatku starostlivo a premyslene pracovať s teoretickým a praktickým materiálom na danú tému. Nie vždy všetko dopadne dobre, mnohé témy sú dosť zložité. V tomto prípade by ste si chémiu nemali hneď zapisovať ako jednu z disciplín, s ktorou to „nefungovalo“. Kompetentné prístupy a komplexy pre jeho štúdium, výber kvalitnej literatúry a pracovných zošitov vám umožnia prekonať dočasné ťažkosti a vysporiadať sa s najzložitejšími problémami.
• Ale na to musíte pracovať GDZ nie z času na čas, ale systematicky. Nielen na splnenie zadanej úlohy v škole, ale aj na hĺbkovú analýzu problému na všetkých úrovniach, vrátane tých so zvýšenou zložitosťou, na prípravu a účasť na predmetových chemických olympiádach, školských a iných miestach. Aby sa to stalo realitou, potrebujete:
  - vypracovať kompetentný plán, program samostatnej práce. Môžete to urobiť sami alebo kontaktovaním učiteľa alebo tútora;
  - zostaviť harmonogram plnenia sekcií a tém, riešenia problémov a vykonávania praktickej práce;
  - z času na čas sledovať dosiahnuté výsledky a upravovať pracovný plán na základe údajov z takejto analýzy.
• Medzi hlavné témy študované v chémii v ôsmom ročníku patria:
  - čo je chémia, pomocou akých metód a technológií sa študuje;
  - čo je to látka, chemické zákony a vzorce;
  - atómy;
  - jednoduché látky a zlúčeniny;
  - premeny, operácie s látkami, roztoky;
  - rovnice a reakcie.
• Okrem teoretickej učebnice chémie pre 8. ročník sa odporúča zahrnúť do súpravy workshopy a testovacie materiály pre kvalitné štúdium disciplíny. Medzi nimi:
  - pracovný zošit;
  - didaktické materiály;
  - notebook na praktickú prácu;
  - zbierky praktických a experimentálnych problémov;
  - notebooky pre laboratórium a experimenty;
  - simulátory a testovacie práce v disciplíne.
• Tým, že ôsmaci venujú čo i len trochu času naštudovaniu problémov danej disciplíny, ale dodržia zásadu pravidelnosti, dosiahnu v chémii vysoké výsledky.

Téma lekcie:"Kyseliny, ich zloženie, klasifikácia a význam."

Ciele lekcie:

Vzdelávacie:

Zvážte zloženie a klasifikáciu kyselín;

Pokračovať v rozvíjaní schopnosti zapisovať vzorce látok hlavných tried anorganických zlúčenín;

Pokračovať v rozvoji zručností na určenie stupňa oxidácie chemických prvkov v zlúčeninách;

Vzdelávacie:

Pokračovať v rozvoji myslenia študentov: porovnávať, analyzovať, vyvodzovať závery;

Pokračovať v rozvíjaní experimentálnych pracovných zručností;

Pokračovať v rozvoji všeobecných vzdelávacích zručností;

Rozvíjať záujem o predmet.

Vzdelávacie:

Podporovať kultúru vedomostnej práce a spolupráce;

Podporovať zmysel pre zodpovednosť a presnosť;

Prispieť k vytvoreniu priaznivej psycho-emocionálnej klímy v triede.

Typ lekcie: kombinované

Vyučovacie metódy: verbálne (príbeh, vysvetlenie, rozhovor);

Ilustratívne;

Demonštrácia;

Čiastočne vyhľadávací, problémový, výskumný.

Vybavenie a činidlá: notebook, projektor, interaktívna tabuľa, prezentácia, vzorky kyselín: chlorovodíková, sírová, askorbová, octová, citrónová, skúmavky, stojany na skúmavky, indikátory, zošity, pracovné listy, tabuľky so vzorcami kyselín.

Počas tried:

Org. moment

Aktualizácia vedomostí.

? Chlapci, začali sme študovať triedy anorganických zlúčenín. S akými triedami látok sme sa už zoznámili?(Oxidy, hydridy a prchavé zlúčeniny vodíka, zásady).

CaO, SO 2 , Fe 2 O 3 , Na 2 Oh, Cl 2 O 7 (Snímka 1).

? Aké vzorce vidíte?

? Aké látky sa nazývajú oxidy?

? Do ktorej triedy patria nasledujúce látky: KOH, Al(OH) 3 , Ba(OH) 2 , Cu(OH) 2 ?

? Aké látky sa považujú za bázy?

? Čo určuje počet hydroxylových skupín v zásade?(V závislosti od oxidačného stavu kovu.)

(Snímka 2). Tic Tac Toe "Základy"

Nájdite víťaznú cestu pozostávajúcu zo základných vzorcov.

Ihrisko č.1 Ihrisko č.2

Vymenujte tieto dôvody.

? Čo majú základy na prvom ihrisku spoločné a čím sa líšia od základov umiestnených na ihrisku č.2?(V prvom poli - rozpustné zásady, v druhom - nerozpustné.)

Uveďte príklady

? Aké sú vlastnosti rozpustných zásad? Aké opatrenia je potrebné dodržiavať pri manipulácii s alkáliami?

Zložená klasifikačná úloha.(Snímka 3)

Rozdeľte nižšie uvedené látky do troch skupín. Pomenujte tieto skupiny

CaO, Al(OH) 3 CuO, HCl, H 2 Oh, Cl 2 O 7 , Fe(OH) 2 , NIE 3 , NaOH, H 2 SO 4 .

Učenie sa nového materiálu

Do tretej skupiny ste zaradili pre vás ešte neznáme látky, ktoré patria do triedy kyselín. Práve s látkami tejto triedy sa dnes zoznámime. Témou našej lekcie je teda „Kyseliny: zloženie, klasifikácia a význam“.Zapíšte si tému lekcie do pracovného zošita. (Snímka 4).

? Čo by sme mali vedieť o kyselinách?(Zloženie, vzorce, názvy, klasifikácie, význam, bezpečnostné predpisy).

Rôzne kyseliny (Snímka 5).

Acid Study Plan (Snímka 6).

Zlúčenina.

Klasifikácia.

Nomenklatúra a zodpovedajúce oxidy

Význam a aplikácia.

Bezpečnostné pravidlá pri práci s kyselinami.

Zloženie kyselín (Snímka 7).

Vidíte vzorce troch kyselín: chlorovodíkovejHCl , kamzíkN 2 SO 4 a fosforečné kyselinyN 3 RO 4 . Čo majú spoločné?

Áno, toto je prítomnosť atómov vodíka v ich zložení, ktorými začínajú všetky tri vzorce. Zvyšok sa nazýva zvyšok kyseliny.

Kyseliny – komplexné látky, ktorých molekuly pozostávajú z atómov vodíka a zvyšku kyseliny.

Klasifikácia kyselín

A) prítomnosťou kyslíka . (Snímka 8)

? Všimnite si rozdiely v kyslých zvyškoch dvoch skupín kyselín na tabuli. Aký je tento rozdiel?

Je to tak, kyslé zvyšky kyseliny sírovej, dusičnej, fosforečnej a chloristej obsahujú kyslík a kyslé zvyšky kyseliny chlorovodíkovej, bromovodíkovej, sírovodíkovej a fluorovodíkovej kyslík neobsahujú.

Prítomnosť kyslíka alebo jeho neprítomnosť je jedným zo znakov klasifikácie kyselín. Podľa tohto kritéria sú kyseliny rozdelené do dvoch skupín:bez kyslíka As obsahom kyslíka. Uveďte príklady bezkyslíkatých a kyslíkatých kyselín z tabuľky.

B) Klasifikácia kyselín podľa zásaditosti . (Snímka 9).

? Pozrite sa na vzorce kyseliny na tabuli. Sú rozdelené do troch skupín podľa určitých kritérií. Čo je podľa vás toto znamenie?

zásaditosť – počet atómov vodíka v kyseline.

Uveďte príklady jednosýtnych, dvojsýtnych a trojsýtnych kyselín z tabuľky.

Podľa počtu atómov vodíka môžete určiť celkový náboj zvyšku kyseliny, ktorý po rozpustení vo vode vytvorí záporne nabitý ión.

Vodík po rozpustení vytvára kladne nabitý ión, ktorého náboj je +1. Označenie náboja iónu má svoje vlastné charakteristiky.

B) Klasifikácia kyselín podľa rozpustnosti vo vode (Snímka 10).

Mimochodom, schopnosť rozpúšťať sa vo vode je ďalším znakom klasifikácie kyselín. Na tomto základe sú všetky kyseliny rozdelené do dvoch skupín: rozpustné a nerozpustné. Uveďme príklady pomocou tabuľky rozpustnosti.

Stupeň oxidácie prvkov v kyselinách a oxidy zodpovedajúce kyselinám. (Snímka 11).

1 −1 +1 − 2 +1 X − 2 +5 − 2

HCl H 2 S H 3 RO 4 → P 2 O 5 - kyselina fosforečná

(+1) 3 +x + (-2) · 4 = 0

x - 5 = 0

X = + 5

1 + 3 − 2 +3 − 2

N 3 RO 3 → P 2 O 3 - kyselina fosforitá

Identifikujte oxidy zodpovedajúce kyselinám.(Snímka 12).

N 2 SO 4 → SO 3 NIE 3 → N 2 O 5

N 2 SO 3 → SO 2 NIE 2 → N 2 O 3

Názvoslovie kyselín

Anoxické kyseliny:

K názvu kyselinotvorného prvku sa pridáva samohláska"O"

a slová "kyselina vodíka"

HCl- kyselina chlorovodíkováN 2 S – kyselina sírovodíková

Kyslík obsahujúce kyseliny:

K ruskému názvu kyselinotvorného prvku sa pridáva prípona:

Ak prvok vykazujevyššie CO(rovná sa číslu skupiny)

+6

– „-n“ a koncovka „-aya“:H 2 SO 4

kyselina sírová

Ak prvok CO nižšie najvyššie +4

– „-ist“ a koncovka „-aya“:H 2 SO 3

kyselina sírová

Význam kyselín v prírode a ľudskom živote (Snímka 13-14).

Kyseliny v prírode

Kyseliny v ľudskom živote

V ľudskom tele

Pri varení jedla

V medicíne

V národnom hospodárstve

Kyslý dážď

Bezpečnostné pravidlá pri práci s kyselinami (Snímka 15-16).

V 19. storočí žil a pracoval vedec Justus Liebig v Nemecku. Bol to experimentátor od Boha, od malička nadšene pomáhal svojmu otcovi pripravovať laky, farby a lieky. Jedného dňa na hodine gréčtiny vybuchol Liebigov batoh s ortuťovým fulminátom. Otec, ktorý sa uistil, že chlapca nevystrihli na gymnázium, ho vyučil za lekárnika. O niekoľko mesiacov neskôr vedel trinásťročný chemik lepšie ako učiteľ miešať lieky. Po ďalšom výbuchu ho vyhodili, ale štúdium chémie nevzdal a ako 23-ročný sa stal profesorom na univerzite v Giessene. Takto opisuje jeden prípad Karl Vogt, chemik, ktorý spolupracoval s Liebigom. „Liebig vojde a v rukách drží fľašu so zabrúsenou zátkou. "Poď, odhaľ svoju ruku," hovorí Vogtovi a dotkne sa jeho ruky mokrým korkom. „Nie je to pravda, horí? – pýta sa Liebig pokojne. "Práve som dostal bezvodú kyselinu mravčiu." Myslíte si, že Liebig zaobchádzal s kyselinami správne?

(Nie. Pri práci s chemikáliami musíte byť opatrní: odstráňte vlasy, vyhrňte si rukávy, nalejte maximálne 1-2 ml roztokov, pričom nádobu držte štítkom nahor.)

? Ako môžete určiť kyselinu bez použitia extrémnych metód?

Upevnenie vedomostí

Laboratórne skúsenosti

INŠTRUKČNÁ KARTA:
Forma práce: parná miestnosť.
Doba prevádzky - 8-10 minút.
Cvičenie:
Študujte farbu indikátorov v kyslom prostredí.
Vybavenie a činidlá:
3 skúmavky s kyselinou chlorovodíkovou a 3 skúmavky s kyselinou citrónovou, tekuté indikátory: lakmus, fenolftaleín a metyl pomaranč, sklenené tyčinky.
Bezpečnostné predpisy:
Pozor! S kyselinami je potrebné pracovať opatrne, pretože sa môžete popáliť alebo otráviť. Ak sa kyselina dostane na pokožku, umyte ju prúdom vody.
Vykonanie experimentu a nahlásenie výsledkov:

1. skupina: Pridajte kvapku fenolftaleínu do skúmavky s kyselinou chlorovodíkovou. Miešajte sklenenou tyčinkou. Výsledky pozorovania zapíšte do tabuľky.
Do 2. skúmavky s kyselinou chlorovodíkovou pridajte kvapku metyl pomaranča. Miešajte sklenenou tyčinkou. Výsledky pozorovania zapíšte do tabuľky.

Pridajte kvapku lakmusu do 3. skúmavky s kyselinou chlorovodíkovou. Miešajte sklenenou tyčinkou. Výsledky pozorovania zapíšte do tabuľky.

Skupina 2: Pridajte kvapku fenolftaleínu do skúmavky s kyselinou citrónovou. Miešajte sklenenou tyčinkou. Výsledky pozorovania zapíšte do tabuľky.
Do 2. skúmavky s kyselinou citrónovou pridajte kvapku metyl pomaranča. Miešajte sklenenou tyčinkou. Výsledky pozorovania zapíšte do tabuľky.

Do 3. skúmavky s kyselinou citrónovou pridajte kvapku lakmusu. Miešajte sklenenou tyčinkou. Výsledky pozorovania zapíšte do tabuľky.

Vplyv kyselín na indikátory

Diskusia k výsledkom a formulácia záverov:

Aké ukazovatele zmenili svoju farbu v kyselinách?(Litmus a metyl pomaranč).
? Pozorovali ste rovnaké farebné zmeny týchto indikátorov v oboch kyselinách?(Áno).
? Akú farbu získali lakmus a metyl pomaranč v kyseline chlorovodíkovej a citrónovej?
(Litmus sa sfarbil do červena a metyl oranžová do ružova).
Na základe vykonaných experimentov vyvodzujeme tieto závery:
bez ohľadu na typ kyseliny (organická alebo anorganická), indikátory menia svoju farbu rovnako; čo znamená, že všetky kyseliny majú podobné vlastnosti.
? S čím to súvisí?(S prítomnosťou atómov vodíka).

Ak máš čas. Úloha na snímke 18

Zhrnutie. Reflexia.

Zhrnutie lekcie. Klasifikácia.

Pokračujte vo vete

Dnes som sa v triede naučila...

Učil som sa…

Nebolo mi to jasné...

Toto je poučenie pre mňa...

Vzbudilo to záujem...

Ťažkosti nastali, keď...

Domáca úloha. §20, s. 102-107, naučte sa vzorce a názvy kyselín, úloha 6 („Pracovný list“), úloha 1, strana 107 (učebnica).

Táto fascinujúca chémia

Prvá hodina chémie 8. ročník

Zamilujte si chémiu od prvej hodiny... Chémia nie je ľahká veda, veď nie nadarmo ju začínajú študovať až v 8. ročníku, keď už majú školáci isté vedomosti z matematiky, fyziky, biológie, geografie a pod.. Ale aj iné predmety a ich učitelia získať srdcia školákov. Učiteľ chémie je preto v situácii, keď potrebuje, aby si školáci jeho vedu zamilovali na prvý pohľad, už od prvej hodiny. Navrhujem rozvoj prvej hodiny chémie v 8. ročníku. Táto hodina by mala študentom ukázať, že chémia je zaujímavá, fascinujúca veda, no zároveň si vyžaduje seriózny prístup a veľa tvrdej práce. Počas vyučovacej hodiny využívam rôzne formy práce so žiakmi: rozhovor, kvíz, hru, laboratórne pokusy, demonštračný pokus, príbeh, sledovanie videa. Hodinu sprevádza počítačová prezentácia, ukážka videoklipov z histórie vedy a vystúpenia členov chemickej sekcie NOÚ (vedeckého združenia študentov). Počas vyučovacej hodiny je potrebné zapojiť čo najviac žiakov v triede, dať im možnosť na niečo odpovedať, dokončiť úlohu alebo zážitok – prejaviť sa. Žiaci ôsmeho ročníka zvyčajne vnímajú materiál prostredníctvom obrázkov, prostredníctvom svojich vlastných dojmov z nezávislej činnosti, čo je dôležité využiť na rozvoj udržateľného záujmu o predmet. Čím viac kanálov vnímania navrhovaného materiálu sa použije, tým viac informácií bude absorbovaných a účinnosť učenia sa zvýši. Preto už v prvej lekcii by mali byť študenti upozornení na skutočnosť, že lepšie osvojenie si materiálu uľahčí rozvoj zručností pozorovať, počúvať, hovoriť, myslieť, analyzovať, vyvodzovať závery atď. Len jedna prvá hodina chémie v 8. ročníku nestačí na dosiahnutie vašich cieľov, takže prázdninové hodiny by sa mali pravidelne konať v rôznych triedach. Najvhodnejší čas na to je posledná lekcia štvrťroka alebo pol roka. Učiteľ musí vyvinúť celý systém aktivít, ktoré podporujú rozvoj kognitívneho záujmu o predmet: prvá a posledná vyučovacia hodina školského roka, týždeň chémie, mimoškolské aktivity, exkurzie, vzdelávacie inštitúcie, účasť na konferenciách, súťažiach, olympiádach, atď.

Ciele lekcie.Vzdelávacie: oboznámiť študentov s predmetom chémie; poskytnúť predstavu o chémii ako o presnej vede, nie bez lyriky; prezentovať názory na pôvod slova „chémia“; ukázať vzťah chémie s inými vedami.

Vzdelávacie: rozvoj kognitívneho záujmu o predmet; oboznámenie študentov s výdobytkami modernej vedy a životopismi veľkých chemikov.

Vzdelávacie: pestovanie lásky k vlasti, hrdosť na úspechy a úspechy našej krajiny v oblasti vedy; podporovať starostlivý prístup k zdraviu; podporovať rešpektovanie rôznych uhlov pohľadu iných ľudí.

Vybavenie a činidlá. Počítač, videoklipy zo zbierky modulov povinného zdravotného poistenia, karty s kvízovými otázkami a popisom látok, portréty J. Ya. Berzeliusa, D. I. Mendeleeva, R. Bunsena, F. A. Kekuleho, N. N. Beketova, S. Arrheniusa, R . Wooda , N.N.Zinina; stojany so skúmavkami, chemické kadičky, kliešte na tégliky, liehová lampa, porcelánový pohár, kužeľová banka, trieska; voda, roztok amoniaku, roztok kyseliny octovej, etylalkohol, benzín, kuchynská soľ, cukor, škrob, múka, kúsky ľadu, vata, riečny piesok, piliny, parafín, síran meďnatý, železné piliny, medené hobliny, červený fosfor, síra , roztoky KI, Pb(NO 3) 2, KOH, CuSO 4, NaOH, FeCl 3, Na 2 SO 4, BaCl 2, HCl, Na 2 CO 3, CaCl 2, lakmus, fenolftaleín, dvojchróman amónny.

POČAS VYUČOVANIA

1. Organizačný moment.

Úvod do triedy.

2. Aktualizácia vedomostí.

učiteľ.Aké asociácie vo vás vyvoláva slovo „chémia“?

Do ktorej skupiny vied patrí veda „chémia“?

Už viete, ako sa prekladajú slová „geografia“, „geometria“, „biológia“ a ako sa prekladá slovo „chémia“?

Študent odpovedá.

3. Informácie.

učiteľ.Existuje niekoľko pohľadov na pôvod slova „chémia“.

Zobrazujú sa videoklipy zo zbierky modulov povinného zdravotného poistenia (RNMC - softvérový produkt ministerstva školstva, http://www.shkola.edu.ru).

učiteľ. Pozrieme sa na fragment „História vývoja chémie“(mmlab.chemistry.002i.oms), v ktorých sú uvedené verzie prekladu slova „chémia“.

A) Hmi(egyptský) – „čierna“ zem. Staroveký názov Egypta, kde vznikla veda o chémii.

b) Keme(egyptčina) – „čierna“ veda. Alchýmia ako temná, diabolská veda (porovnaj s čarodejníctvom - čarodejníctvo založené na pôsobení zlých duchov).

V) Huma(staroveká gréčtina) – „odlievanie“ kovov; rovnaký koreň a gréčtina humos- "šťava".

G) Kim(stará čínština) – „zlato“. Potom možno chémiu interpretovať ako „výrobu zlata“.

4. Zahrejte sa.

učiteľ. Hoci je chémia komplexná veda, veľa už viete z iných vied, zo životných skúseností. Presvedčíme sa sami: v kurze chémie pre 8., 9., 10. ročník vám ponúkajú kartičky s otázkami z rôznych tém. Kto chce odpovedať?

Kvízové ​​otázky „Je chémia naozaj taká zložitá?

Prečo fúkame na zápalku, keď ju chceme uhasiť?

(Vydychovaný vzduch obsahuje CO 2 .)

Prečo nie je možné požiar benzínu uhasiť vodou?

(Benzín je ľahší ako voda a nemieša sa s ňou.)

Ako preniesť 1 liter vody v dlani bez toho, aby ste vyliali kvapku?

(Zmraziť na ľad.)

Čo je teplejšie: tri košele alebo trojitá košeľa?

(Tri košele.)

V ktorom mori sa nemôžete utopiť? prečo?

(V Mŕtvom mori je veľmi slané.)

Čo je ťažšie: 1 kg železa alebo 1 kg vaty?

(Sú si rovní.)

Z 1 g akého kovu nakreslíte drôt dlhý 2,5 km?

(Vyrobené zo zlata.)

Je možné naplniť vzduchom iba polovicu nádrže?

(Je zakázané.)

Čo znamená výraz „voda z kačacieho chrbta“?

(Perie vodného vtáctva nie je zmáčané vodou.)

Aké zlúčeniny kovov dodávajú planéte Mars červený odtieň?

(Zlúčeniny železa.)

Tri rovnaké horiace sviečky boli súčasne zakryté tromi dózami s objemom 0,4 l, 0,6 l a 1 l. Čo sa bude diať?

(Čím menší je objem nádoby, tým skôr sviečka zhasne.)

Po každej odpovedi učiteľ povie, do ktorej témy a triedy otázka patrí.

Za správnu odpoveď dostane študent na pamiatku tabuľku rozpustnosti alebo malú periodickú tabuľku.

Nie všetky otázky sa dajú použiť v závislosti od času zodpovedania, ale musíte deťom povedať, že ich nové vedomosti budú vychádzať z toho, čo už majú, nadobudnuté na iných hodinách, a učiteľ im pomôže vysporiadať sa s ťažkými otázkami.

5. Hra „Hádaj podstatu“.

učiteľ. Čo je chémia bez experimentov? Samozrejme, vy sami chcete „podvádzať“! Poznáte látky? Viete ich rozlíšiť? Skontrolujme to…

Na učiteľskom stolíku sú tri podnosy s látkami – jedna obsahuje iba bezfarebné priehľadné kvapaliny, druhá obsahuje iba biele tuhé látky a tretia obsahuje viacfarebné tuhé látky.

Látka

1. zásobník. V malých pohároch: voda, roztok amoniaku, roztok kyseliny octovej, etylalkohol, benzín.

2. zásobník. V malých pohároch sú biele pevné látky: kuchynská soľ, cukor, škrob, múka, kúsky ľadu, vata.

3. zásobník. V malých pohároch sú pevné viacfarebné látky: riečny piesok, piliny, parafín, síran meďnatý, železné piliny, medené hobliny, červený fosfor, síra.

učiteľ. Potrebujeme troch dobrovoľníkov ako experimentátorov, ktorí sa pokúsia identifikovať navrhované látky a uistiť sa, že vysvetlia svoje činy.

Učiteľ upozorňuje žiakov na dodržiavanie bezpečnostných pravidiel pri vykonávaní experimentu.

Žiaci sa snažia identifikovať látky.

Je zobrazený fragment videa - modul „Alchymistické laboratórium“ (mmlab.chemistry.003i.oms), ktorý poskytuje predstavu o živote a práci alchymistov.

6. Informácie. Zaujímavé fakty zo života vedcov chemikov.

Hrajú sa činohry vopred pripravené študentmi – členmi NOÚ.

Sú zobrazené portréty vedcov.

Berzeliusov kuchár.

Obyvatelia jedného malého mestečka, v ktorom žil a pracoval slávny švédsky vedec J. Ya. Berzelius, sa raz spýtali svojho kuchára: „Čo presne robí váš pán?

"Neviem presne povedať," odpovedala, "vezme veľkú banku s trochou tekutiny, naleje ju do malej, zatrasie, naleje do ešte menšej, znova pretrepe a naleje do veľmi malej. jeden...“

"A potom?"

"A potom to všetko vyleje!"

Príbeh je sprevádzaný ukážkou skúseností učiteľa. Na experiment sa odoberú 4 banky rôznych veľkostí. Do veľkej banky sa najskôr naleje bezfarebný alkalický roztok, menšia banka sa najskôr navlhčí roztokom fenolftaleínu. Alkalický roztok sa naleje do banky s fenolftaleínom, roztok sa zmení na karmínový. Do tretej banky, ešte menšej veľkosti, sa naleje malý roztok kyseliny chlorovodíkovej s vyššou koncentráciou ako je alkalický roztok a potom sa do nej naleje farebný alkalický roztok. V tretej banke sa roztok zafarbí. A keď sa celá zmes naleje do veľmi malej banky obsahujúcej trochu koncentrovaného alkalického roztoku, roztok opäť získa karmínovú farbu.

Majster kufrov.

D.I. Mendelejev rád viazal knihy, lepil rámy na portréty a vyrábal kufre. Zvyčajne nakupoval tieto diela v Gostinom Dvore. Jedného dňa, keď si vyberal ten správny produkt, za sebou začul: "Kto je tento ctihodný pán?" „Takýchto ľudí musíte poznať,“ odpovedal úradník s rešpektom v hlase. "Toto je pán kufrov Mendelejev!"

Dobrý priateľ.

Jedného dňa prišiel kolega za Robertom Bunsenom. Rozprávali sa hodinu a pol. A hosť sa chystal odísť, keď zrazu Bunsen povedal: „Neviete si predstaviť, aká slabá je moja pamäť. Koniec koncov, keď som ťa videl, myslel som si, že si Kekule!" Návštevník sa naňho prekvapene pozrel a zvolal: „Ale ja som Kekule!

Zlodeji v knižnici.

Jedného dňa vbehol do kancelárie akademika N. N. Beketova vzrušený sluha: „Nikolaj Nikolajevič! Vo vašej knižnici sú zlodeji!“ Vedec, ktorý hneď nezdvíhal oči od svojich výpočtov, sa pokojne spýtal: „A čo tam čítajú?

V práci.

R.Wood (1868–1955)

Americký fyzik Robert Wood začal svoju kariéru ako laboratórny asistent. Jedného dňa vošiel jeho šéf do miestnosti plnej hukotu a rinčania čerpadiel a zariadení a našiel tam Wooda, pohlteného čítaním kriminálneho románu. Šéfovo rozhorčenie nemalo hraníc.

- Pán Wood! - zvolal, zapálený od zlosti, - Ty... Ty si dovolíš čítať detektívku?!

- Preboha, odpusť mi! – Wood bol zmätený. – Ale pri takomto hluku sa poézia jednoducho nevníma!

Heroická zábava profesora Zinina.

Bol použitý útok proti študentom v Rusku? Nedošlo k žiadnemu hrubému násiliu, ale učitelia, aj keď zriedka, používali facky po hlave. Slávny akademik N.N. Zinin nielen nadával neopatrným študentom, ale ich aj bil. Nikoho to neurazilo, pretože... bolo dovolené dať drobné akademikovi. No nenašli sa žiadni poľovníci, ktorí by prijali odvetné opatrenia. Zinin disponoval veľkou fyzickou silou a dokázal svojho protivníka vystískať v takom objatí, že sa dlho nevedel spamätať.

N.N.Zinin (1812–1880)

7. Urob si sám zázraky.

Na laviciach študentov sú stojany s dvoma skúmavkami.

učiteľ. Vy sami ste vynikajúci experimentátori, pomocou jednoduchých techník dokážete vytvárať zázraky. Vašou úlohou je zmiešať obsah skúmaviek medzi sebou.

Učiteľ vysvetľuje žiakom bezpečnostné pravidlá pri vykonávaní experimentu.

učiteľ.Roztoky sa vyberajú tak, že v každom prípade buď vypadávajú zrazeniny rôznych farieb, alebo sa uvoľňuje plyn, alebo sa mení farba.

Študenti vykonávajú experiment a sledujú zmeny, ktoré nastanú. (Napríklad roztoky jodidu draselného a dusičnanu olovnatého; hydroxid draselný a síran meďnatý); hydroxid sodný a chlorid železitý; síran sodný a chlorid bárnatý; lakmus a kyselina chlorovodíková, lakmus a hydroxid sodný; kyselina octová a uhličitan sodný atď.)

8. Poďme sa hrať...

Hra "Čo je v čiernej skrinke?"

Trieda je rozdelená do tímov po 4 osoby.

učiteľ.Priradenie do tímov: na základe popisu vlastností, histórie objavovania, známych oblastí použitia musíte uhádnuť, o akej látke hovoríme. Ak uhádnete látku na prvý pokus, získate 5 bodov, na druhý pokus - 4 body atď. Odpovede sa dávajú písomne, aby ostatné tímy mohli pokračovať v hre. Ak tím odpovie nesprávne, má právo pokračovať v hre, ale dostane mínus 1 bod.

Na základe výsledkov dvoch alebo troch kôl sa určí víťazný tím, ktorý získa cenu.

Na konci každého kola dáva moderátor správnu odpoveď. Body sa uchovávajú na tabuli (asistenta si môžete vybrať z chlapcov v triede).

PRVÁ LÁTKA

1) V staroveku bola táto látka nazývaná vládcom života a smrti. Bol obetovaný bohom a niekedy uctievaný ako božstvo.

(5 bodov.)

2) Slúžil ako meradlo bohatstva, moci, vytrvalosti, moci a bol považovaný za strážcu mladosti a krásy.

(4 body.)

3) Podľa presvedčenia má schopnosť pomôcť človeku vo všetkých jeho záležitostiach, zachrániť ho pred problémami a nešťastiami.

(3 body.)

4) "Narodí sa z vody, ale bojí sa vody."

(2 body.)

5) Široko používaný v každodennom živote, vo varení, pri spracovaní kože, v textilnom priemysle a iných.

(1 bod.)

(Odpoveď: Stolová soľ.)

DRUHÁ LÁTKA

1) Starovekí Egypťania to nazývali „vaaepere“, čo znamená „narodený v nebi“.

(5 bodov.)

2) Starovekí Kopti to nazývali „kameň neba“.

(4 body.)

3) Výrobky z nej boli cenené nad zlato. Len veľmi bohatí ľudia si z nej mohli dať vyrobiť prstene a brošne.

(3 body.)

4) Alchymisti to považovali za taký obyčajný kov, s ktorým sa neoplatilo pracovať.

(2 body.)

5) Je po ňom pomenované storočie. Je to tvárny mäkký kov.

(1 bod.)

(Odpoveď. železo.)

9. „Vedeli ste, že...“

učiteľ. Teraz sa dozvieme o úspechoch modernej vedy, o zaujímavých objavoch v oblasti chémie a príbuzných vied.

Informácie sú doplnené počítačovou prezentáciou, ktorej snímky sú ilustrované fotografiami, videoklipmi, flash animáciami atď.

Nanotechnológia: dnes a zajtra. Nano (z gréčtiny. nano– trpaslík) – miliardtá časť niečoho. Oblasť vedy, ktorá študuje vlastnosti objektov s veľkosťou 10–9 m. Nanotechnológia manipuluje s jednotlivými časticami s veľkosťou od 1 do 100 nm a vyvíja aj zariadenia podobných veľkostí. Teraz boli vytvorené prášky a suspenzie, ktoré zlepšujú výkon motorov a mechanizmov. Nátery vyrobené z materiálov vyrobených pomocou nanotechnológie zabraňujú korózii a pomáhajú materiálu samočistiť alebo nezmáčať vodou. Prvé nanoroboty sú schopné cestovať cez telo zvierat. Vodík možno bezpečne skladovať pomocou nanorúrok. V budúcnosti bude možné navrhnúť akékoľvek molekuly a vytvárať ultrapevné materiály. V medicíne sa plánuje vytvorenie cielených liekov, ktoré prenikajú do postihnutého tkaniva alebo nádoru; využitie nanorobotov na diagnostiku a liečbu takmer všetkých chorôb, kultiváciu tkanív a orgánov. V elektronike ide o vytváranie subminiatúrnych elektronických zariadení, flexibilných displejov, elektronického papiera, nových typov motorov a palivových článkov (http://www.aif.ru).

Mnohí glaciológovia sa domnievajú, že hrúbka polárnych ľadovcov sa zmenšuje nezmenšenou rýchlosťou. Za 5 rokov sa objem ľadu, ktorý každoročne prúdi do Atlantiku, takmer zdvojnásobil, čo zodpovedá zvýšeniu hladiny svetového oceánu o 0,5 mm za rok. Antarktída v rokoch 2002 až 2005 stratilo v priemere 152 km 3 ľadu ročne. Do roku 2100 môže hladina morí stúpnuť o 4–6 m od súčasnej úrovne.

Grécke a latinské nápisy napísané na kameňoch pred 2000 rokmi sú nečitateľné kvôli erózii. Na obnovenie nápisov vedci použili fluorescenčnú metódu: keď röntgenové lúče bombardujú povrch, atómy sa excitujú a potom sa vrátia do pokojového stavu a vyžarujú viditeľné svetlo. To umožňuje identifikovať stopy olova alebo železa, ktoré zanechalo dláto antického autora.

Ruskí chemici prišli na to, ako recyklovať plastové fľaše, a tiež syntetizovali nové plnivo pre kaučuky a polyméry. Vodíkové palivo bude namiesto výfukových plynov produkovať čistú vodu.

V USA bol vyvinutý transparentný polymérový náter na steny, na ktorý sa nič nelepí. Ide o látku teflónového typu. Na takýto povrch sa nedá písať ani kresliť farbami, kriedou alebo fixkou. Náter možno použiť na ochranu dna námorných plavidiel pred znečistením a trupov lietadiel pred námrazou.

10. Zábavné demonštračné pokusy.

učiteľ.Dnes bolo vaše prvé zoznámenie s chémiou. Samozrejme, čakáte na niečo nezvyčajné, nádherné. Pokúsim sa premeniť na kúzelníka a ukážem vám zázraky chémie.

Učiteľ predvádza skúsenosti.

"Dym bez ohňa."

Dve poháre sa navlhčia koncentrovanými roztokmi amoniaku a kyseliny chlorovodíkovej a potom sa postavia vedľa seba. Pozorujú dym bez ohňa.

"Z jedného pohára - perlivá voda, malinová šťava a mlieko."

Bezfarebné priehľadné roztoky kyseliny chlorovodíkovej, chloridu vápenatého a fenolftaleínu sa nalejú do troch rovnakých kadičiek. Do porcelánového hrnčeka sa naleje roztok uhličitanu sodného. Potom sa do každého z troch pohárov postupne naleje uhličitan sodný z hrnčeka. V prvom z nich sa plyn rýchlo uvoľňuje („sýtená oxidom uhličitým“), v druhom sa objavuje biela zrazenina („mlieko“) a v treťom sa roztok stáva karmínovým v dôsledku zmeny farby indikátora v alkalickom prostredí. roztoku („malinová šťava“).

"Ohňovzdorný šál."

Vreckovka sa navlhčí vo vode a potom v etylalkohole. Pomocou klieští na téglik sa privedie k horiacej alkoholovej lampe a zapáli sa. Napriek obrovskému plameňu zostáva šatka v konečnom dôsledku neporušená, pretože... alkohol sa zapáli a horí skôr, ako sa vznieti vlhká handrička.

"Sopka na stole."

Na hrdle kužeľovej banky je umiestnená porcelánová šálka. Pod banku položte veľký list papiera. Dichróman amónny sa naleje do pohára a stred sa mierne navlhčí alkoholom. Zapaľujú „sopku“ horiacou trieskou. Reakcia prebieha prudko a vytvára dojem vybuchujúcej sopky, z krátera ktorej sa vylievajú horúce masy.

11. Zhrnutie lekcie.

Literatúra

Gabrielyan O.S. Chémia. 8. trieda. M.: Drop, 1997; Alekšinskij V.N. Zábavné experimenty z chémie. M.: Vzdelávanie, 1995; Príroda, 2007, č. 3; Tamže, 2006, č. 5; Veda a život, 1994, č. 8; Kozhanová E.A. Ako vediem lekciu hry. Chémia v škole, 1995, č. 6, s. 21.

Internetové zdroje