Урок з хімії 8. Відеоуроки з хімії

Решільник з хімії для 8 класу Габрієлян - це сукупність готових домашніх завдань, що включають вирішені завдання, розраховані рівняння реакції, взятих з навчального посібника Габрієляна О.С., що є класичною основою вивчення хімії в 8 класах російських середніх шкіл.

Решитель з хімії 8 клас Габрієлян О.С. 2013-2019р

Завдання та рівняння реакції в курсі хімії – непрості практичні завдання, які з першого разу можуть виконати далеко не всі школярі. Особливі труднощі восьмикласники можуть зазнавати під час підготовки домашньої роботи: у 8 класі учням задають досить великий обсяг роботи додому, що дозволяє втрачати багато часу підготовку кожного предмета.

Наш сайт пропонує школярам ГДЗ з хімії для 8 класу Габрієлян, які дозволяють учням:

1. якісно виконати домашню роботу;
2. розібратися у механізмах вирішення завдань;
3. закріпити вивчений у класі теоретичний матеріал;
4. підготуватися до контрольних та іспитів з предмета.

На базі готових відповідей та рішень батьки можуть перевіряти успішність своїх дітей з хімії та допомагати їм у виконанні домашніх завдань.

Наш ресурс має комплекс значних переваг:

• потрібний підручник можна легко знайти через пошуковий рядок;
• клікнувши номер завдання у таблиці, можна одночасно перейти на онлайн-ответ;
• сайт доступний не тільки на комп'ютерах – він має актуальну версію для планшетів та телефонів.

Ми стежимо за оновленнями бази решічників і прагнемо того, щоб на одне завдання припадало кілька онлайн-відповідей.

Відповіді підручника ГДЗ з хімії для 8 класу Габрієлян

В даний час програма середніх шкіл Росії складена на базі навчального посібника Габієляна О.С., випущеного видавництвом "Дрофа" у 2013 році.

Підручник складається з вступної частини (6 параграфів) та 5-ти основних розділів, які розглядають такі важливі теми, як:

1. Структура атома та атомна сполука хімічних елементів;
2. Прості речовини, властивості;
3. Суміші речовин та розчини;
4. реакції іонного обміну;
5. Окисно-відновні процеси.

У рамках підручника представлено два хімічні практикуми (лабораторні роботи). Усі розділи підручника підкріплені практичними питаннями, завданнями, вправами, що дозволяють ефективно засвоїти теорію предмета.

Урок розроблено для УМК Г.Є. Рудзітіса, Ф.Г. Фельдман.

Основна мета даного уроку - це узагальнити та закріпити знання учнів про початкові хімічні поняття; активізація пізнавальної діяльності та підвищення мотивації учнів до вивчення хімії. Розвиток інтересу учнів до хімії та активізація їх пізнавальної діяльності при використанні нестандартних ігрових форм навчальної діяльності. Урок проводиться у формі турніру.

На уроці використовуються ІКТ, необхідність використання комп'ютерної презентації продиктована такими причинами:

• Організація різних видів діяльності учнів.
• Засіб для забезпечення наочності та ущільнення матеріалу.
• Організація самоперевірки без витрат часу уроку.
• Дозволяє економічно витрачати час уроку

Методи: словесні, наочні, використання ІКТ, проблемно-пошукові.

Цілі гри:

• повторення вивченого матеріалу хімії для усунення прогалин та для підготовки до планової контрольної роботи;
• розвиток та зміцнення інтересу до хімії, розширення кругозору учнів, підвищення рівня їхньої культури;
• розвиток комунікаційних здібностей, впевненості та розкутості у спілкуванні;
• виховання відповідального ставлення до колективної діяльності.

Цільова аудиторія: для 8 класу

Методична розробка уроку на тему "Кислоти" включає презентацію та конспект уроку. Урок вивчення нового матеріалу на тему, знайомить учнів із класом неорганічних сполук - кислотами, їх загальної формулою, класифікацією, поширенням у природі. Так само учні матимуть можливість познайомитися з основними неорганічними кислотами.

Цільова аудиторія: для 8 класу

Методична розробка включає конспект першого уроку хімії у 8 класі + презентація.
Завданнями уроку є:
- сформувати уявлення про предмет хімії, познайомити з технікою безпеки під час роботи у хімічному кабінеті;
- дати початкові поняття про речовину як об'єкт вивчення хімії;
- навчити визначати та описувати властивості речовин.
Урок є вступним за всіма рекомендованими УМК.
У презентації представлено ілюстрований теоретичний матеріал та контрольно-вимірювальний матеріал для узагальнення та первинного закріплення теми.

Цільова аудиторія: для 8 класу

Дана розробка уроку відповідає програмному матеріалу. Використовуваний підручник: О.С. Габрієлян "Хімія 8 клас". Методи та прийоми обрані відповідно до вікових та індивідуальних особливостей учнів, використовується особистісно-орієнтований підхід навчання. На уроці застосовують різні форми роботи: фронтальна робота, робота в парах, індивідуальна робота. Творчі завдання, проблемна ситуація сприяють розвитку пізнавальних здібностей учнів, вихованню соціально значимих якостей особистості. Протягом уроку учні оцінюють себе самостійно, використовуючи листи самооцінки з розробленими критеріями оцінки. У матеріалі уроку простежуються міжпредметні зв'язки, зв'язок із життям. Діти вчаться аналізувати та узагальнювати матеріал, робити самостійно висновки, шукати додаткову інформацію у різних джерелах (книги, комп'ютерні та медіа-посібники). Для підвищення інтересу до навчання використано мультимедійну презентацію.

Цільова аудиторія: для 8 класу

Узагальнюючий урок на тему "Сполуки хімічних елементів" з хімії 8 клас. Урок проводиться у формі гри-подорожі. Така форма сприяє якісному закріпленню матеріалу. Мета уроку: виявити та закріпити знання учнів з пройдених тем за допомогою завдань та стандартних типових завдань.

Цільова аудиторія: для 8 класу

Розробка призначена для учнів восьмих класів на тему "Окислювально-відновлювальні реакції" (підручник О.С. Габрієляна. Хімія. 8 клас). За допомогою презентацій учням легше засвоювати метод електронного балансу, осягати складні процеси окислення та відновлення.

Цільова аудиторія: для 8 класу

Урок готувався до участі у конкурсі "Учитель року". Урок розрахований для учнів 8 класу та за підручником Рудзітіс. Мета: вивчення фізичних властивостей, способів одержання, поширення водню. Форма уроку: Урок пояснення нового матеріалу. Обладнання: комп'ютер, проектор, презентація.

Зображення обкладинок підручників наведені на сторінках даного сайту виключно як ілюстративний матеріал (ст. 1274 п. 1 частини четвертої Цивільного кодексу Російської Федерації)

• Хімія 8 клас. Задачник Кузнєцова, ЛьовкінВентана-Граф
• Збірник завдань та вправ з хімії 8 класХомченко Нова хвиля
• Хімія 8 клас. ФГОС Рудзітіс, ФельдманПросвітництво
• Контрольні та перевірочні роботи з хімії 8 клас. ФГОС Габрієлян, КрасноваДрофа
• Троєгубова Вако
• Контрольно-вимірювальні матеріали (КІМ) з хімії 8 клас. ФГОСКорощенко Іспит

Робочі зошити

• Робочий зошит з хімії 8 класЄрьомін, Дроздов Дрофа
• Габрієлян, СладковДрофа
• Зошит для оцінки якості знань з хімії 8 клас. ФГОС Габрієлян, КупцоваДрофа
• Робочий зошит з хімії 8 клас. ФГОСГабрусєва Просвітництво
• Зошит-тренажер з хімії 8 клас. ФГОСГара Просвітництво
• Зошит-екзаменатор з хімії 8 клас. ФГОС Бобильова, БірюлінаПросвітництво
• Робочий зошит з хімії 8 клас. ФГОС Боровських. До підручника РудзітісІспит
• Робочий зошит з хімії 8 клас. ФГОС Микитюк. До підручника ГабрієлянІспит

Тести

Хімії для 8 класу

• Багато батьків все частіше страждають над питанням – як допомогти своїм дітям з виконанням домашніх завдань з таких предметів, як хімія, фізика, оскільки ці науки є складними і для багатьох учнів просто непідйомними. Для вирішення проблем із домашніми завданнями існують ГДЗхімії для 8 класу. Це справжня чарівна паличка не лише для учнів будь-яких категорій, а й для батьків, які переймаються освоєнням навчання своїми чадами.
• Впоратися з домашніми завданнями з хімії може лише той учень, хто добре знає специфіку цього предмета та особливості вирішення завдань у певному класі. Тому допомога ґратника у таких випадках – це блискучий вихід для батьків. Завдяки рішнику з хімії учень 8 класу зможе не тільки списати з нього готові завдання (оскільки до серйозного розуміння предмета це не веде), але й розібратися в способах вирішення багатьох хитромудрих завдань, згадати матеріал, який вивчали на уроці, і при нагоді звернутися до підручника . Послідовність розв'язання завдань у решільнику розписана докладно і зрозуміло, у них зможе розібратися навіть той, хто багато чого забув із вивченого матеріалу. Тому усталена думка про те, що такими книжками користуються лише ті, хто не хоче вчитися, помилково, до решічників звертаються багато учнів, хто вважає своїм обов'язком - розібратися в матеріалі, що вивчається.

Хімія 8 клас - грамотне вивчення науки з азів

• У восьмому класі учні середньої школи розпочинають знайомство з новою дисципліною – наукою хімією. Враховуючи високе практичне, прикладне значення, яке вона має, затребуваність знань для подальшого вибору професії, важливо з самого початку уважно та вдумливо працювати з теоретичним та практичним матеріалом на предмет. Не завжди все складається благополучно, багато тем досить складні. У цьому випадку не слід відразу ж записувати хімію до дисциплін, з якими "не склалося". Грамотні підходи та комплекси з її вивчення, підбір якісної літератури та решічників до неї дозволять подолати тимчасові труднощі та розібратися з найскладнішими питаннями.
• Але для цього треба працювати з ГДЗне іноді, а системно. Не тільки для того, щоб виконати задане в школі завдання, а й щоб розібрати проблему глибоко, на всіх рівнях, у тому числі - підвищеної складності, підготуватися та брати участь у предметних хімічних олімпіадах, шкільних та інших майданчиках. Щоб це стало реальністю, потрібно:
  - Розробити грамотний план, програму самостійної роботи. Зробити це можна самостійно або звернувшись до педагога, репетитора;
  - Скласти графік проходження розділів та тем, вирішення завдань, проведення практичних робіт;
  - іноді проводити динаміку досягнутих результатів і коригувати план роботи, з даних такого аналізу.
• До основних тем, які вивчає хімія в 8 класі, включені:
  - що таке хімія, за допомогою яких методик та технологій вона вивчається;
  - що така речовина, хімічні закони та формули;
  - Атоми;
  - прості речовини та сполуки;
  - Перетворення, операції з речовинами, розчини;
  - Рівняння та реакції.
• Крім теоретичного підручника з хімії для 8 класу, в комплект для якісного вивчення дисципліни рекомендується включити практикуми та перевірочні матеріали. В тому числі:
  - робочий зошит;
  - дидактичні матеріали;
  - Зошит для практичних робіт;
  - збірники практичних та експериментальних завдань;
  - зошити для лабораторних та дослідів;
  - тренажери та залікові роботи з дисципліни.
• Приділивши навіть трохи часу вивченню проблем, поставлених дисципліною, але дотримуючись принципу регулярності, восьмикласники зможуть досягти високих результатів у хімії.

Тема урока:«Кислоти, їх склад, класифікація та значення».

Завдання уроку:

Освітні:

Розглянути склад та класифікацію кислот;

Продовжити формування умінь записувати формули речовин основних класів неорганічних сполук;

Продовжити формування умінь визначати ступінь окиснення хімічних елементів у сполуках;

Розвиваючі:

Продовжити розвиток розумових умінь учнів: порівнювати, аналізувати, робити висновки;

Продовжити розвиток навичок експериментальної роботи;

Продовжити розвиток загальнонавчальних умінь та навичок;

Розвивати інтерес до предмета.

Виховні:

Виховувати культуру розумової праці та співробітництва;

Виховувати почуття відповідальності, акуратності;

Сприяти створенню сприятливого психоемоційного клімату на уроці.

Тип уроку: комбінований

Методи навчання: словесні (оповідання, пояснення, розмова);

Ілюстративні;

Демонстраційні;

Частково-пошуковий, проблемний, дослідницький.

Обладнання та реактиви: ноутбук, проектор, інтерактивна дошка, презентація, зразки кислот: соляна, сірчана, аскорбінова, оцтова, лимонна, пробірки, штативи для пробірок, індикатори, зошити, робочі листи, таблиці з формулами кислот.

Хід уроку:

Орг. момент

Актуалізація знань.

? Діти, ми з вами приступили до вивчення класів неорганічних сполук. З якими класами речовин ми вже встигли познайомитись?(Оксиди, гідриди та леткі водневі сполуки, основи).

СаО, SО 2 , Fе 2 Про 3 , Nа 2 О, Сl 2 Про 7 (Слайд 1).

? Формули яких речовин ви бачите?

? Які речовини називають оксидами?

? До якого класу належать такі речовини КОН, Аl(ОН) 3 ,(ОН) 2 , Су(ОН) 2 ?

? Які речовини відносять до основ?

? Чому залежить кількість гідроксильних груп в основі?(Від ступеня окиснення металу.)

(Слайд 2). Хрестики-нуліки «Підстави»

Знайдіть виграшний шлях, що складається з формул основ.

Ігрове поле №1 Ігрове поле №2

Назвіть ці підстави.

? Що спільного у основ у першому ігровому полі і чим вони відрізняються від основ, розташованих на ігровому полі № 2?(У першому ігровому полі – розчинні основи, у другому – нерозчинні.)

Наведіть приклади

? У чому особливості розчинних основ? Яких запобіжних заходів слід дотримуватися при поводженні з лугами?

Завдання класифікацію сполук.(Слайд 3)

Розподіліть наведені нижче речовини на три групи. Назвіть ці групи

СаО, Аl(ОН) 3 , СуО, НСl, Н 2 О, Сl 2 Про 7 , Fе(ВІН) 2 , НNО 3 , NаОН, Н 2 SО 4 .

Вивчення нового матеріалу

У третю групу ви помістили поки що незнайомі вам речовини, які належать до класу кислот. Саме з речовинами цього класу ми й знайомитимемося сьогодні. Отже, тема нашого уроку «Кислоти: склад, класифікація та значення».Запишіть тему уроку у робочий зошит. (Слайд 4).

? Що ж нам потрібно знати про кислоти?(Склад, формули, назви, класифікації, значення, правила техніки безпеки).

Різноманітність кислот (Слайд 5).

План вивчення кислот (Слайд 6).

склад.

Класифікація.

Номенклатура та відповідні оксиди

Значення та застосування.

Правила техніки безпеки під час роботи з кислотами.

Склад кислот (Слайд 7).

Ви бачите формули трьох кислот: хлороводневоїНСl , сірчанийН 2 SО 4 та фосфорної кислотН 3 РВ 4 . Що спільного у їхньому складі?

Так, ця присутність у їхньому складі атомів водню, з якого починаються всі три формули. Решта називається кислотним залишком.

Кислоти – складні речовини, молекули яких складаються з атомів водню та кислотного залишку.

Класифікація кислот

а) за наявності кисню . (Слайд 8)

? Зверніть увагу на відмінності у кислотних залишках двох груп кислот на дошці. У чому ця відмінність?

Правильно, кислотні залишки сірчаної, азотної, фосфорної та хлорної кислот містять кисень, а кислотні залишки хлороводневої, бромоводневої, сірководневої та фтороводородної кислот кисню не містять.

Наявність кисню або його відсутність – одна з ознак класифікації кислот. За цією ознакою кислоти поділяють на дві групи:безкисневі ікисневмісні. Наведіть приклади безкисневих і кисневих кислот з таблиці.

Б) Класифікація кислот за основністю . (Слайд 9).

? Подивіться формули кислот на дошці. Вони розподілені на три групи за певною ознакою. Як ви вважаєте, що це за ознака?

Основність – число атомів водню у кислоті.

Наведіть приклади одноосновних, двоосновних та триосновних кислот із таблиці.

За кількістю атомів водню можна визначити загальний заряд кислотного залишку, що при розчиненні у воді утворює негативно заряджений іон.

Водень при розчиненні утворює позитивно заряджений іон, заряд якого дорівнює +1. Позначення заряду іона має особливості.

В) Класифікація кислот по розчинності у воді (Слайд 10).

До речі, здатність розчинятися у воді – ще одна ознака класифікації кислот. За цією ознакою всі кислоти поділяють на дві групи: розчинні та нерозчинні. Давайте наведемо приклади, використовуючи таблицю розчинності.

Ступінь окислення елементів у кислотах та відповідні кислотам оксиди. (Слайд 11).

1 −1 +1 − 2 +1 х − 2 +5 − 2

НСl Н 2 S Н 3 РВ 4 → Р 2 Про 5 - фосфорна кислота

(+1) · 3 +х + (−2) · 4 = 0

х − 5 = 0

х = + 5

1 + 3 − 2 +3 − 2

Н 3 РВ 3 → Р 2 Про 3 - фосфориста кислота

Визначте оксиди, які відповідають кислотам.(Слайд 12).

Н 2 SО 4 → SО 3 НNО 3 → N 2 Про 5

Н 2 SО 3 → SО 2 НNО 2 → N 2 Про 3

Номенклатура кислот

Безкисневі кислоти:

До назви кислотоутворюючого елемента додають гласну«про»

та слова «воднева кислота»

HCl– хлороводнева кислотаН 2 S – сірководнева кислота

Кисневмісні кислоти:

До російської назви кислотоутворюючого елемента додають суфікс:

Якщо елемент виявляєнайвищу СО(Рівну № групи)

+6

– "-н" і закінчення "-а":H 2 SO 4

сірчана кислота

Якщо СО елемента нижче вищою +4

– "-іст" і закінчення "-ая":H 2 SO 3

сірчиста кислота

Значення кислот у природі та житті людини (Слайд 13-14).

Кислоти у природі

Кислоти у житті людини

В організмі людини

У кулінарії продукти харчування

В медицині

У народному господарстві

Кислотні дощі

Правила техніки безпеки під час роботи з кислотами (Слайд 15-16).

У ХIХ столітті у Німеччині жив і працював вчений Юстус Лібіх. Він був експериментатором від Бога, з ранніх років із захопленням допомагав батькові готувати лаки, фарби та ліки. Якось на уроці грецької мови у Лібіха вибухнув ранець із гримучою ртуттю. Батько, переконавшись, що хлопчик не створений для гімназії, віддав його в учні аптекарю. За кілька місяців тринадцятирічний хімік краще вчителя знав, як складати ліки. Після чергового вибуху його вигнали, але занять хімією він не залишив і у віці 23 років став професором Гіссенського університету. Ось як описує Карл Фогт – хімік, який працював разом із Лібіхом один випадок. «Входить Лібіх, у нього в руках склянка з притертою пробкою. «Ну-но, оголить руку», - каже він Фогту і вологою пробкою торкається руки. «Не правда, чи палить? – незворушно запитує Лібіх. – Я щойно здобув безводну мурашину кислоту». Як ви вважаєте, чи правильно поводився Лібіх з кислотами?

(Ні. При роботі з хімічними речовинами треба бути акуратними: прибрати волосся, закатати рукави одягу, наливати не більше 1-2 мл розчинів, тримаючи банку етикеткою вгору.)

? Яким чином, не вдаючись до екстремальних методів, можна визначити кислоту?

Закріплення знань

Лабораторний досвід

ІНСТРУКТИВНА КАРТА:
Форма роботи: парна.
Час роботи – 8-10 хвилин.
Завдання:
Дослідити забарвлення індикаторів у кислотних середовищах.
Обладнання та реактиви:
3 пробірки з соляною та 3 пробірки з лимонною кислотами, рідкі індикатори: лакмус, фенолфталеїн та метилоранж, скляні палички.
Правила техніки безпеки:
Увага! Працювати з кислотами необхідно акуратно, оскільки можна отримати опік чи отруєння. При попаданні кислоти на шкіру треба змити її струменем води.
Проведення досвіду та оформлення результатів:

1 група: У пробірку із соляною кислотою додайте краплю фенолфталеїну. Перемішайте скляною паличкою. Результати спостережень запишіть до таблиці.
У другу пробірку з соляною кислотою додайте краплю метилоранжу. Перемішайте скляною паличкою. Результати спостережень запишіть до таблиці.

У 3-ю пробірку із соляною кислотою додайте краплю лакмусу. Перемішайте скляною паличкою. Результати спостережень запишіть до таблиці.

2 група: У пробірку з лимонною кислотою додайте краплю фенолфталеїну. Перемішайте скляною паличкою. Результати спостережень запишіть до таблиці.
У другу пробірку з лимонною кислотою додайте краплю метилоранжу. Перемішайте скляною паличкою. Результати спостережень запишіть до таблиці.

До 3-ї пробірки з лимонною кислотою додайте краплю лакмусу. Перемішайте скляною паличкою. Результати спостережень запишіть до таблиці.

Дія кислот на індикатори

Обговорення результатів та формулювання висновків:

Які індикатори змінили колір у кислотах?(Лакмус та метилоранж).
? Чи однакові зміни кольору цих індикаторів ви спостерігали в обох кислотах?(Так).
? Якого забарвлення набули лакмус і метилоранж і в соляній, і в лимонній кислотах?
(Лакмус став червоним, а метилоранж – рожевим).
На підставі проведених дослідів зробимо висновки:
незалежно від виду кислоти (органічної чи неорганічної) індикатори змінюють свій колір однаково; а це означає, що всі кислоти мають подібні властивості.
? З чим це пов'язано?(з наявністю атомів водню).

За наявності часу. Завдання на слайді 18

Підбиття підсумків. Рефлексія.

Підбиття підсумків уроку. Виставлення оцінок.

Продовжіть фразу

Сьогодні на уроці я дізналася...

Я навчилась…

Мені було незрозуміло.

Для мене цей урок…

Інтерес викликало, то …

Труднощі виникли коли…

Домашнє завдання. §20, с. 102-107, вивчити формули та назви кислот, завдання 6 («Робочий лист»), завдання 1, с.107 (підручник).

Ця захоплююча хімія

Перший урок хімії 8 клас

Полюбити хімію з першого уроку. Хімія – наука непроста, адже недаремно її починають вивчати лише у 8-му класі, коли школярі вже мають певні знання з математики, фізики, біології, географії та ін. Але й серця школярів теж встигли завоювати інші предмети та їхні викладачі. Тому вчитель хімії перебуває у такій ситуації, коли треба закохати школярів у свою науку з першого погляду, з першого уроку. Я пропоную розробку першого уроку хімії у 8-му класі. Цей урок має показати учням, що хімія – наука цікава, захоплююча, але водночас потребує серйозного ставлення, великої працьовитості. На уроці я використовую різні форми роботи з учнями: бесіду, вікторину, гру, лабораторні досліди, демонстраційний експеримент, розповідь, перегляд відео. Урок супроводжується комп'ютерною презентацією, демонстрацією відеофрагментів з історії науки, інсценування у виконанні членів хімічної секції НОУ (наукове об'єднання учнів). Під час уроку необхідно задіяти якомога більше учнів класу, дати можливість щось відповісти, виконати завдання чи досвід – проявити себе. Для восьмикласників характерне сприйняття матеріалу через образи, через власні враження від самостійної діяльності, що важливо використовуватиме розвитку стійкого інтересу до предмета. Чим більше каналів сприйняття пропонованого матеріалу буде використано, тим більше інформації буде засвоєно, зросте та ефективність навчання. Тому вже першому уроці слід звернути увагу учнів те що, що кращому засвоєнню матеріалу сприятиме розвиток умінь спостерігати, слухати, говорити, думати, аналізувати, робити висновки та інших. Тільки одного першого уроку хімії у 8-му класі недостатньо для досягнення поставленої мети, тому слід періодично проводити уроки-свята у різних класах. Найзручніший для цього час – останній урок чверті чи півріччя. У вчителя має бути розроблена ціла система заходів, що сприяють розвитку пізнавального інтересу до предмета: перші та останні уроки у навчальному році, тиждень хімії, позакласні заходи, екскурсії, НОУ, участь у конференціях, конкурсах, олімпіадах та ін.

Завдання уроку.Освітні:познайомити учнів із предметом хімії; дати уявлення про хімію як про точну науку, не позбавлену лірики; подати погляду на походження слова “хімія”; показати взаємозв'язок хімії коїться з іншими науками.

Розвиваючі:розвиток пізнавального інтересу до предмета; знайомство учнів із досягненнями сучасної науки, з біографіями великих хіміків.

Виховні:виховання любові до своєї Батьківщини, гордості за досягнення та успіхи нашої країни в галузі науки; виховання дбайливого ставлення до свого здоров'я; виховання шанобливого ставлення до різних точок зору інших людей.

Обладнання та реактиви.Комп'ютер, відеофрагменти з колекції модулів ЗМС, картки з питаннями вікторини та описом речовин, портрети Й.Я.Берцеліуса, Д.І.Менделєєва, Р.Бунзена, Ф.А.Кекуле, Н.М.Бекетова, С.Арреніуса, Р . Вуда, Н. Н. Зініна; штативи з пробірками, хімічні стаканчики, щипці тиглів, спиртовка, фарфорова чашка, конічна колба, лучинка; вода, розчин нашатирного спирту, розчин оцтової кислоти, спирт етиловий, бензин, кухонна сіль, цукор, крохмаль, борошно, шматочки льоду, вата, річковий пісок, тирса, парафін, мідний купорос, залізна тирса, мідна стружка, червоний фосфор, сірка , розчини KI, Pb(NO 3) 2 , KOH, CuSO 4 , NaOH, FeCl 3 , Na 2 SO 4 , BaCl 2 , HCl, Na 2 CO 3 , CaCl 2 , лакмус, фенолфталеїн, дихромат амонію.

ХІД УРОКУ

1. Організаційний момент.

Знайомство із класом.

2. Актуалізація знань.

Вчитель.Які асоціації викликає у вас слово хімія?

До якої групи наук належить наука хімія?

Ви вже знаєте, як перекладаються слова: "географія", "геометрія", "біологія", а як перекладається слово "хімія"?

Відповіді учнів.

3. Інформація.

Вчитель.Є кілька точок зору походження слова “хімія”.

Демонструються відеофрагменти із колекції модулів ЗМС (RNMC – програмний продукт міністерства освіти, http://www.shkola.edu.ru).

Вчитель. Ми подивимося фрагмент “Історія розвитку хімії”(mmlab.chemistry.002i.oms), в якому дано версії перекладу слова "хімія".

а) Хмі(єгипетськ.) - "чорна" земля. Давня назва Єгипту, де зародилася наука хімія.

б) Кеме(єгипетськ.) - "чорна" наука. Алхімія як темна, диявольська наука (порівняти з чаклунством - чаклунством, заснованим на дії нечистої сили).

в) Хюма(давньогрец.) - "Лиття" металів; того ж кореня та грецьке хюмос- "Сік".

г) Кім(Древньокитайська.) - "Золото". Тоді хімію можна тлумачити як "златоробство".

4. Розминка.

Вчитель. Хімія хоч і складна наука, але багато вам уже відомо з інших наук, з життєвого досвіду. Ми переконаємося в цьому самі: вам пропонуються картки з питаннями різних тем курсу хімії 8-го, 9-го, 10-го класів. Хто хоче відповісти?

Питання вікторини “Чи така складна хімія?”

Чому ми дуємо на сірник, коли хочемо його згасити?

(У повітрі, що видихається, міститьсяСО 2 .)

Чому бензин, що горить, не можна гасити водою?

(Бензин легший за воду і не змішується з нею.)

Як пронести в долоні 1 літр води, не проливши жодної краплі?

(Заморозити у кригу.)

Що тепліше: три сорочки чи сорочка потрійної товщини?

(Три сорочки.)

У якому морі не можна потонути? Чому?

(У Мертвому морі, воно дуже солоне.)

Що важче: 1 кг заліза чи 1 кг вати?

(Вони рівні.)

З 1 г якого металу можна витягнути дріт завдовжки 2,5 км?

(Із золота.)

Чи можна заповнити повітря лише половину балона?

(Не можна.)

Що означає вираз "як з гусака вода"?

(Пері водоплавних птахів не змочуються водою.)

З'єднання якого металу надають планеті Марс червоного відтінку?

(З'єднання заліза.)

Три однакові свічки, що горять, одночасно накрили трьома банками ємністю 0,4 л, 0,6 л і 1 л. Що при цьому станеться?

(Свічка згасне тим раніше, що менше обсяг банки.)

Вчитель після кожної відповіді говорить, до якої теми та класу ставиться питання.

За правильну відповідь учень отримує на згадку таблицю розчинності чи періодичну таблицю невеликих розмірів.

Питання можна використовувати не всі, залежно від часу відповіді на них, але потрібно обов'язково сказати дітям, що їх нові знання будуть ґрунтуватися на вже наявних, отриманих на інших уроках, а з важкими питаннями допоможе розібратися вчитель.

5. Гра “Вгадайте речовину”.

Вчитель. Яка хімія без дослідів? Звичайно, вам самим хочеться "похімічити"! А чи знаєте ви речовини? Чи можете їх відрізнити один від одного? Давайте перевіримо…

На демонстраційному столі вчителі стоять три лотки з речовинами – в одному лише безбарвні прозорі рідини, в іншому лише білі тверді речовини, а в третьому – різнокольорові тверді речовини.

Речовина

1-й лоток. У невеликих стаканчиках: вода, розчин нашатирного спирту, розчин оцтової кислоти, спирт етиловий, бензин.

2-й лоток. У маленьких стаканчиках тверді речовини білого кольору: кухонна сіль, цукор, крохмаль, борошно, шматочки льоду, вата.

3-й лоток. У маленьких стаканчиках тверді різнокольорові речовини: річковий пісок, тирсу, парафін, мідний купорос, залізна тирса, мідна стружка, червоний фосфор, сірка.

Вчитель. Нам потрібні три добровольці як експериментатори, які і спробують визначити запропоновані речовини, обов'язково пояснюючи свої дії.

Вчитель попереджає учнів про дотримання правил техніки безпеки під час експерименту.

Учні намагаються визначити речовини.

Демонструється відеофрагмент – модуль “Алхімічна лабораторія” (mmlab.chemistry.003i.oms), що дає уявлення про життя та роботу алхіміків.

6. Інформація. Цікаві факти із життя вчених-хіміків.

Розігруються інсценування, заздалегідь підготовлені учнями-членами НОУ.

Демонструються портрети вчених.

Кухарка Берцеліуса.

Жителі одного невеликого містечка, в якому мешкав і працював знаменитий шведський учений Й.Я.Берцеліус, запитали одного разу його куховарку: "Чим, власне, займається твій господар?"

"Не можу сказати точно, - відповіла вона, - Він бере велику колбу з якоюсь рідиною, виливає з неї в маленьку, струшує, виливає ще в меншу, знову струшує і виливає в зовсім маленьку ..."

"А потім?"

"А потім виливає все геть!"

Розповідь супроводжується демонстрацією досвіду вчителем. Для досвіду береться 4 колби різних розмірів. У велику колбу спочатку наливають безбарвний розчин лугу, меншу за розміром колбу заздалегідь змочують розчином фенолфталеїну. Розчин лугу виливають у колбу з фенолфталеїном, розчин забарвлюється малиновий колір. У третю колбу, ще менших розмірів, наливають трохи розчину соляної кислоти більш високої концентрації, ніж розчин лугу, а потім у неї виливають забарвлений розчин лугу. У третій колбі відбувається знебарвлення розчину. А коли всю суміш виливають у зовсім маленьку колбу, в якій знаходиться трохи концентрованого розчину лугу, то розчин знову набуває малинового кольору.

Майстер валізи.

Д.І.Менделєєв любив переплітати книги, клеїти рамки для портретів, виготовляти валізи. Покупки для цих робіт він зазвичай робив у вітальні. Одного разу, вибираючи потрібний товар, він почув за спиною: Хто цей поважний пан? “Таких людей треба знати, – з повагою в голосі відповів прикажчик. – Це майстер валізи Менделєєв!”

Добрий знайомий.

Одного разу до Роберта Бунзена прийшов колега. Вони проговорили години півтори. І гість уже зібрався йти, як раптом Бунзен сказав: “Ви собі уявити не можете, як слабка моя пам'ять. Адже коли я Вас побачив, то я подумав було, що Ви – Кекуле!” Відвідувач здивовано подивився на нього і вигукнув: "Але я є Кекуле!"

Злодії у бібліотеці.

Якось до кабінету академіка Н.Н.Бекетова вбіг схвильований слуга: “Микола Миколайовичу! У Вашій бібліотеці – злодії! Вчений, не відразу відірвавшись від розрахунків, спокійно спитав: "І що вони там читають?"

На роботі.

Р.Вуд (1868–1955)

Американський фізик Роберт Вуд розпочинав свою кар'єру служителем у лабораторії. Якось його шеф зайшов у приміщення, наповнене гуркотом і брязкотом насосів та обладнання, і застав там Вуда, захопленого читанням карного роману. Обуренню шефа не було меж.

- Містер Вуд! – вигукнув він, розпалюючись від гніву. – Ви… Ви дозволяєте читати детектив?!

– Ради бога, вибачте! – зніяковів Вуд. – Але за такого шуму поезія просто не сприймається!

Богатирські забави професора Зініна.

Чи застосовувалося рукоприкладство до студентів у Росії? Грубого насильства не було, але потиличниками викладачі, хоч і рідко, користувалися. Відомий академік Н.Н.Зінін не тільки лаяв недбайливих студентів, а й лупцював їх. Ніхто цього ображався, т.к. дозволялося давати здачі академіку. Але мисливців вжити заходів у відповідь не було. Зінін мав велику фізичну силу і міг так стиснути противника в обіймах, що той довго не міг прийти до тями.

Н.Н.Зінін (1812–1880)

7. Чудеса своїми руками.

На столах учнів штативи із двома пробірками.

Вчитель. Ви самі – чудові експериментатори, за допомогою простих прийомів ви можете творити чудеса. Ваше завдання – змішати вміст пробірок один з одним.

Вчитель пояснює учням правила техніки безпеки під час експерименту.

Вчитель.Розчини підібрані таким чином, що в кожному випадку випадають опади різних кольорів, або виділяється газ, або змінюється колір.

Учні виконують експеримент, спостерігають зміни, що відбуваються. (Взяті, наприклад, розчини йодиду калію та нітрату свинцю(II); гідроксиду калію та сульфату міді(II); гідроксиду натрію та хлориду заліза(III); сульфату натрію та хлориду барію; лакмусу та соляної кислоти, лакмусу та гідроксиду натрію; оцту; кислоти та карбонату натрію та ін.)

8. Давайте пограємо…

Гра "Що в чорній скриньці?"

Клас ділиться на команди по 4 особи.

Вчитель.Завдання командам: за описом особливостей властивостей, історії відкриття, знайомих областей застосування вам треба вгадати, про яку речовину йдеться. Вгадавши речовину з першої спроби, ви отримуєте 5 балів, з другої – 4 бали тощо. Відповіді даються письмово, щоб інші команди могли продовжити гру. Якщо команда дала неправильну відповідь, вона має право продовжити гру, але отримує мінус 1 бал.

За підсумками двох-трьох турів визначається команда-переможець, яка отримує приз.

Ведучий дає правильну відповідь наприкінці кожного туру. Облік балів ведеться на дошці (можна обрати помічника із хлопців у класі).

П е р в о е ві щество

1) Цю речовину за старих часів називали володарем життя і смерті. Його приносили в жертву богам, інколи ж поклонялися як божеству.

(5 балів.)

2) Воно служило мірилом багатства, могутності, стійкості, влади, вважалося хранителем молодості та краси.

(4 бали.)

3) За повір'ями, воно має здатність допомагати людині у всіх її справах, рятувати від бід і напастей.

(3 бали.)

4) "З води народиться, а води боїться".

(2 бали.)

5) Широко застосовується у побуті, у кулінарії, у шкіряній справі, у текстильній промисловості та інших.

(1 бал.)

(Відповідь. Поварена сіль.)

В т о р о е ще с т в о

1) Стародавні єгиптяни називали його "вааепере", що означає "народжене на небі".

(5 балів.)

2) Стародавні копти називали його "каменем неба".

(4 бали.)

3) Вироби з нього цінувалися дорожче за золото. Тільки дуже багаті люди могли мати виготовлені з нього кільця та брошки.

(3 бали.)

4) Алхіміки вважали його настільки неблагородним металом, що займатися ним не варто.

(2 бали.)

5) На його ім'я названо століття. Це м'який пластичний метал.

(1 бал.)

(Відповідь. Залізо.)

9. "Чи знаєте ви, що ..."

Вчитель. Зараз ми з вами дізнаємося про досягнення сучасної науки, про цікаві відкриття в галузі хімії та суміжних наук.

Інформація супроводжується комп'ютерною презентацією, слайди якої ілюстровані фотографіями, відеофрагментами, флеш-анімаціями та ін.

Нанотехнології: сьогодні та завтра. Нано (від грец. nanos– карлик) – мільярдна частка чогось. Область науки, що займається вивченням властивостей об'єктів розміром 10 -9 м. Нанотехнології маніпулюють окремими частками розміром від 1 до 100 нм, а також розробляють пристрої подібних розмірів. Зараз створено порошки та суспензії, що покращують роботу двигунів та механізмів. Покриття з матеріалів, виконаних за допомогою нанотехнологій, запобігають появі іржі, допомагають матеріалу самоочищатися або не змочуватись водою. Перші нанороботи здатні подорожувати організмом тварин. Водень можна безпечно зберігати за допомогою нанотрубок. У майбутньому можливе конструювання будь-яких молекул, створення надміцних матеріалів. У медицині планується створення ліків спрямованої дії, що проникають у уражену тканину чи пухлину; використання нанороботів для діагностики та лікування майже всіх хвороб, вирощування тканин та органів. В електроніці – це створення надмініатюрних електронних пристроїв, гнучких дисплеїв, електронного паперу, нових типів двигунів та паливних елементів (http://www.aif.ru).

Багато гляціологів вважають, що товщина полярних льодовикових покривів скорочується неослабними темпами. За 5 років обсяг льодів, що сходять в Атлантику щорічно, зріс майже вдвічі, що рівносильно підйому рівня Світового океану на 0,5 мм на рік. Антарктида у період із 2002 по 2005 рр. втрачала щорічно в середньому 152 км3 льоду. Рівень океану до 2100 може піднятися на 4-6 м від сучасних позначок.

Грецькі та латинські написи, зроблені на каменях 2000 років тому, не піддаються прочитанню через ерозію, що зруйнувала їх. Для відновлення написів вчені застосували метод флюоресценції: коли рентгенівські промені бомбардують поверхню, атоми приходять у збуджений стан, а потім, повертаючись у стан спокою, випромінюють видиме світло. Це дозволяє визначити сліди свинцю чи заліза, залишені різцем античного автора.

Хіміки Росії вигадали, як переробляти пластмасові пляшки, а також синтезували новий наповнювач для гум та полімерів. Водневе паливо дасть замість вихлопних газів чисту воду.

У США розроблено прозоре полімерне покриття для стін, якого нічого не прилипає. Це речовина типу тефлону. На такому покритті неможливо писати чи малювати фарбами, крейдою чи фломастером. Покриття можна використовувати для захисту днищ морських суден від обростання та фюзеляжів літаків від зледеніння.

10. Цікаві демонстраційні досліди.

Вчитель.Сьогодні відбулося ваше перше знайомство із хімією. Звичайно, ви чекаєте на щось незвичайне, чудове. Спробую перетворитись на мага і показати вам чудеса хімії.

Вчитель демонструє досвід.

"Дим без вогню".

Два стаканчики змочують концентрованими розчинами аміаку та соляної кислоти, а потім їх підносять один до одного. Спостерігають дим без вогню.

“З однієї склянки – газована вода, малиновий сік та молоко”.

У три однакові хімічні склянки наливають безбарвні прозорі розчини соляної кислоти, хлориду кальцію та фенолфталеїну. У порцеляновий кухоль наливають розчин карбонату натрію. Потім з кухля наливають карбонат натрію по черзі в кожну з трьох склянок. У першому з них бурхливо виділяється газ (“газування”), у другому – з'являється осад білого кольору (“молоко”), а третьому – розчин стає малиновим через зміну забарвлення індикатора в лужному розчині (“малиновий сік”).

"Негорюча хустка".

Носову хустку змочують у воді, а потім в етиловому спирті. За допомогою тигельних щипців його підносять до палаючої спиртівки і підпалюють. Незважаючи на велике полум'я, хустка в результаті залишається цілою, т.к. спирт спалахує і згоряє раніше, ніж загориться волога тканина.

"Вулкан на столі".

На горло конічної колби ставлять порцелянову чашку. Під колбу кладуть великий аркуш паперу. У чашку насипають дихромат амонію, у центрі трохи змочують спиртом. Запалюють “вулкан” палаючою лучинкою. Реакція протікає бурхливо, складається враження вулкана, що вивергається, з кратера якого виливаються розпечені маси.

11. Підбиття підсумків уроку.

Литература

Габрієлян О.С.Хімія. 8 клас. М: Дрофа, 1997; Алексінський В.М.Цікаві досліди з хімії. М.: Просвітництво, 1995; Природа, 2007 № 3; Там же, 2006 № 5; Наука і життя, 1994 № 8; Кожанова Е.А.Як я проводжу урок-гра. Хімія у школі, 1995, № 6, с. 21.

Інтернет ресурси