Hhomcenko G.P

Nume: Un manual de chimie pentru cei care intră în universități. 2002.

Manualul acoperă toate întrebările examenelor de admitere la chimie. Pentru o mai bună înțelegere a cursului de chimie, sunt furnizate câteva informații suplimentare. La sfârșitul fiecărui capitol sunt prezentate probleme tipice cu soluții și sarcini pentru munca independentă.

Cartea este destinată celor care intră în universități. Poate fi recomandat și profesorilor de chimie atunci când pregătesc elevii să susțină examenele finale pentru un curs de liceu.

Conţinut
Prefaţă
Introducere
§ 1. Subiect de chimie
§ 2. Rolul chimiei în industrie şi agricultură.
§ 3. Chimie şi ecologie
PARTEA 1. CHIMIE GENERALĂ.
Capitolul 1. Concepte de bază și legi ale chimiei
§ 1.1. Știința atomo-moleculară în chimie
§ 1.2. Elemente chimice
§ 1.3. Substanțe simple și complexe. alotropie
§ 1.4. Masa atomică relativă
§ 1.5. Greutatea moleculară relativă
§ 1.6. Mol. Masă molară
§ 1.7. Simboluri, formule și ecuații chimice
§ 1.8. Reacții chimice. Clasificarea reacțiilor
§ 1.9. Legea conservării masei substanțelor
§ 1.10. Legea constanței compoziției materiei
§ 1.11. Legile gazelor. legea lui Avogadro. Volumul molar al gazului
§ 1.12. Rezolvarea problemelor tipice
Capitolul 2. Legea periodică a lui D. I. Mendeleev și structura atomilor
§ 2.1. Descoperirea legii periodice de către D. I. Mendeleev
§ 2.2. Tabelul periodic al elementelor de D. I. Mendeleev
§ 2.3. Modelul nuclear al structurii atomice
§ 2.4. Compoziția nucleelor ​​atomice. Reacții nucleare
§ 2.5. Model modern al stării unui electron într-un atom
§ 2.6. Structura învelișurilor electronice ale atomilor
§ 2.7. Formule electronice ale lui D. I. Mendeleev
§ 2.9. Legea periodică și sistemul periodic de elemente în lumina doctrinei structurii atomilor
§ 2.10. Proprietățile periodice ale atomilor
§ 2.11. Importanța legii periodice și a teoriei structurii atomice
§ 2.12. Rezolvarea problemelor tipice
Capitolul 3. Legătura chimică
§ 3.1. Legătură covalentă
§ 3.2. Proprietățile legăturilor covalente
§ 3.3. Legătură ionică
§ 3.4. Molecule polare și nepolare
§ 3.6. Legătură de hidrogen
§ 3.7. Tipuri de rețele cristaline
§ 3.8. Formule structurale
§ 3.9. Stare de oxidare
§ 3.10. Legătură chimică și valență
§ 3.11. Rezolvarea problemelor tipice
Capitolul 4. Viteza reacţiilor chimice. Echilibru chimic
§ 4.1. Viteza reacțiilor chimice
§ 4.2. Factori care afectează viteza de reacție
§ 4.3. Energie activatoare
§ 4.4. Conceptul de cataliză și catalizatori
§ 4.5. Reacții ireversibile și reversibile
§ 4.6. Echilibru chimic
§ 4.7. Principiul lui Le Chatelier
§ 4.8. Rezolvarea problemelor tipice
Capitolul 5. Soluții. Teoria disocierii electrolitice
§ 5.1. Exprimarea numerică a compoziției soluțiilor
§ 5.2. Solubilitatea substanțelor în apă
§ 5.3. Fenomene termice în timpul dizolvării
§ 5.4. Electroliți și neelectroliți
§ 5.5. Teoria disocierii electrolitice
§ 5.6. Mecanismul de disociere
§ 5.7. Hidratarea ionică
§ 5.8. Disocieri de acizi, baze și săruri în soluții apoase
§ 5.9. Gradul de disociere
§5.10. Electroliți puternici și slabi
§5.11. Reacții de schimb ionic
§ 5.12. Disocierea apei. pH
§ 5.13. Teoria protolitică a acizilor și bazelor
§ 5.14. Rezolvarea problemelor tipice
Capitolul 6. Cele mai importante clase de compuși anorganici
§ 6.1. Oxizi
§ 6.2. Acizi
§ 6.3. Motive
§ 6.4. Săruri
§ 6.5. Hidroliza sărurilor
§ 6.6. Relația dintre clasele de compuși anorganici
§ 6.7. Rezolvarea problemelor tipice
Capitolul 7. Reacții redox. Electroliză
§ 7.1. Teoria reacțiilor redox
§ 7.2. Cei mai importanți agenți reducători și oxidanți
§ 7.4. Influența mediului asupra naturii reacțiilor
§ 7.5. Clasificarea reacțiilor redox
§ 7.6. Esența electrolizei
§ 7.7. Electroliza soluțiilor apoase de electroliți
§ 7.8. Aplicații ale electrolizei
§ 7.9. Rezolvarea problemelor tipice
PARTEA 2. CHIMIE ANORGANICĂ.
Capitolul 8. Hidrogen. Halogeni
§ 8.1. Proprietăți generale ale nemetalelor
§ 8.2. Hidrogen
§ 8.3. Apă
§ 8.4. Apa grea
§ 8.5. Caracteristicile generale ale subgrupului de halogen
§ 8.6. Clor
§ 8.7. Acid clorhidric și acid clorhidric
§ 8.8. Săruri ale acidului clorhidric
§ 8.9. Scurte informații despre fluor, brom și iod
Capitolul 9. Subgrupul oxigenului
§ 9.1. Caracteristicile generale ale subgrupului de oxigen
§ 9.2. Oxigenul și proprietățile sale
§ 9.3. Sulful și proprietățile sale
§ 9.4. Hidrogen sulfurat și sulfuri
§ 9.5. Oxid de sulf (IV). Acid sulfuros
§ 9.6. Oxid de sulf(VI). Acid sulfuric
§ 9.7. Proprietățile acidului sulfuric și semnificația sa practică
§ 9.8. Săruri de acid sulfuric
Capitolul 10. Subgrupul de azot
§ 10.1. Caracteristicile generale ale subgrupului de azot
§ 10.2. Azot. Legături sigma și pi
§ 10.3. Amoniac
§ 10.4. Baza chimică a producției de amoniac
§ 10.5. Săruri de amoniu
§ 10.7. Quelota de azot
§ 10.9. Săruri de acid azotic
§ 10.10. Fosfor
§ 10.11. Oxizi de fosfor și acizi fosforici
§ 10.12. Îngrășăminte minerale
Capitolul 11. Subgrupul carbonului
§ 11.1. Caracteristicile generale ale subgrupului de carbon
§ 11.2. Carbonul și proprietățile sale
§ 11.3. Oxizi de carbon. Acid carbonic
§ 11.4. Sărurile acidului carbonic
§ 11.5. Siliciul și proprietățile sale
§ 11.6. Oxid de siliciu (IV) și acid silicic
§ 11.7. Conceptul de soluții coloidale
§ 11.8. Săruri de acid silicic
§ 11.9. Productie sticla si ciment
§ 11.10. Rezolvarea problemelor tipice
Capitolul 12. Proprietăţile generale ale metalelor
§ 12.1. Poziția metalelor în tabelul periodic al elementelor de D. I. Mendeleev
§ 12.2. Proprietățile fizice ale metalelor
§ 12.3. Proprietățile chimice ale metalelor
§ 12.4. Metale și aliaje în tehnologie
§ 12.5. O gamă de potențiale standard ale electrodului
§ 12.6. Principalele metode de obținere a metalelor
§ 12.7. Coroziunea metalelor
§ 12.8. Protectie anticoroziva
Capitolul 13. Metalele principalelor subgrupe
§ 13.1. Caracteristicile generale ale subgrupului de litiu
§ 13.2. Sodiu și potasiu
§ 13.3. Alcalii caustici
§ 13.4. Săruri de sodiu și potasiu
§ 13.5. Caracteristicile generale ale subgrupului de beriliu
§ 13.6. Calciu
§ 13.7. Oxid și hidroxid de calciu
§ 13.8. Săruri de calciu
§ 13.9. Duritatea apei și modalități de a o elimina
§ 13.10. Caracteristicile generale ale subgrupului de bor
§ 13.11. Aluminiu
§ 13.12. Oxid și hidroxid de aluminiu
§ 13.13. Aplicarea aluminiului și a aliajelor sale
Capitolul 14. Metalele subgrupurilor laterale
§ 14.1. Caracteristicile generale ale subgrupului de crom
§ 14.2. Crom
§ 14.3. Oxizi și hidroxizi de crom
§ 14.4. Cromati si bicromati
§ 14.5. Caracteristici generale ale familiei fierului
§ 14.6. Fier
§ 14.7. Compuși de fier
§ 14.8. Procesul de domeniu
§ 14.9. Fontă și oțel
§ 14.10. Rezolvarea problemelor tipice
PARTEA 3. CHIMIE ORGANICA.
Capitolul 15. Principii de bază ale chimiei organice
§ 15.1. Subiectul Chimie Organică
§ 15.2. Caracteristicile compușilor organici
§ 15.3. Izomerie
§ 15.4. Teoria structurii chimice a compușilor organici de A. M. Butlerov
§ 15.5. Serii omoloage de compuși organici
§ 15.6. Clasificarea compușilor organici
§ 15.7. Tipuri de reacții organice
Capitolul 16. Hidrocarburi
§ 16.1. Hidrocarburi saturate (alcani)
§ 16.2. Nomenclatura alcanilor și derivaților lor
§ 16.3. Proprietățile chimice ale metanului și ale omologilor săi
§ 16.4. Cicloalcani
§ 16.5. Hidrocarburi nesaturate
§ 16.6. Etilena și omologii săi
§ 16.7. Reacții de polimerizare. Polietilenă
§ 16.8. Acetilena și omologii săi
§ 16.9. Hidrocarburi diene
§ 16.10. Cauciucuri naturale si sintetice
§16.11. Hidrocarburi aromatice (arene)
§ 16.12. Benzenul și omologii săi
§ 16.13. Uleiul și prelucrarea acestuia
§ 16.14. Gazele naturale și utilizările lor
§ 16.15. Rezolvarea problemelor tipice
Capitolul 17. Compuși organici care conțin oxigen
§ 17.1. Alcoolii saturati
§ 17.2. Metanol și etanol
§ 17.3. Etilenglicol și glicerină
§ 17.4. Fenolii
§ 17.5. Aldehide
§ 17.6. Formaldehidă
§ 17.7. Acetaldehida
§ 17.8. Reacții de policondensare
§ 17.9. Cetone
§ 17.10. Acizi carboxilici
§ 17.11. Acid formic
§ 17.12. Acid acetic
§ 17.13. Esteri. Reacții de esterificare și saponificare
§ 17.14. Grasimi
§ 17.15. Săpunuri și alte produse de curățare
§ 17.16. Carbohidrați
§ 17.17. Monozaharide și dizaharide
§ 17.18. Polizaharide
§ 17.19. Acizi nesaturați, dibazici și heterofuncționali
§ 17.20. Rezolvarea problemelor tipice
Capitolul 18. Compuși organici care conțin azot
§ 18.1. Compuși nitro
§ 18.2. Amine
§ 18.3. Anilină
§ 18.4. Aminoacizi
§ 18.5. Amide acide
§ 18.6. Veverițe
§ 18.7. Compuși heterociclici
§ 18.8. Acizi nucleici
§ 18.9. Rezolvarea problemelor tipice
APLICAȚII
Index de subiect.

Descoperirea de către D.I. Legea periodică a lui Mendeleev.
Descoperirea legii periodice de către D. I. Mendeleev și construcția sistemului periodic de elemente au fost rezultatul muncii sale științifice îndelungate și intense. Legea periodică și sistemul periodic de elemente sunt cea mai mare realizare a științei chimice” și baza chimiei moderne.

La construirea tabelului periodic, masa sa atomică a fost considerată principala caracteristică a unui atom. În cartea sa „Fundamentals of Chemistry” D.I. Mendeleev a scris: „Masa unei substanțe este tocmai o astfel de proprietate a acesteia, de care ar trebui să depindă toate celelalte proprietăți... Prin urmare, este cel mai apropiat sau mai natural să cauți o relație între proprietățile și asemănările elementelor, una pe de altă parte, și greutățile lor atomice (masa) pe de altă parte.”

Pe 14 octombrie 2013, la vârsta de 61 de ani, Ivan Gavriilovici Khomchenko, director general și fondator al întreprinderii de cercetare și producție ECOMET, a murit după o scurtă boală gravă.

Ivan Gavriilovici a absolvit Facultatea de Chimie a Universității de Stat din Moscova în 1975. M.V. Lomonosov la Departamentul de Electrochimie și a intrat imediat la școala absolventă. În aprilie 1979, și-a susținut dizertația pentru gradul de Candidat în Științe Chimice, dedicată studiului electrochimic al electrozilor de platină și paladiu în medii apos-organice și organice.

Din 1979, I.G. Khomchenko a lucrat la Institutul Metalurgic de Seară de Stat din Moscova, mai întâi la departamentul de chimie generală și anorganică, iar din 1986 ca profesor asociat la departamentul de coroziune și protecție a metalelor. În timpul activității sale de predare, Ivan Gavriilovici a ținut prelegeri despre cursuri de chimie generală și organică, teoria proceselor de coroziune, metodele de protecție a metalelor împotriva coroziunii, precum și problemele de mediu ale producției moderne. Sub conducerea sa au fost finalizate peste 100 de teze. A scris o serie de manuale despre chimie și protecția metalelor împotriva coroziunii. Manualul pentru colegii „Chimie generală”, culegeri de probleme de chimie pentru liceu și colegii, manualul „Rezolvarea problemelor de chimie pentru liceu”, precum și „Colectarea de probleme de chimie pentru cei care intră la facultate”, co- scrise împreună cu părintele Hhomcenko Gabriel Platonovich, sunt foarte populare. universități." Aceste cărți sunt solicitate de solicitanții și studenții școlilor, colegiilor și universităților și sunt republicate în mod regulat.

Ivan Gavriilovici a fost constant implicat în activități științifice și dezvoltări științifice și tehnice. La început, domeniul său de interes a fost electrochimia teoretică (probleme ale teoriei stratului dublu electric, cinetica reacțiilor electrochimice în soluții apos-organice), ulterior a trecut la lucru în domeniul galvanizării, electrodepunerii metalelor și protectie anticoroziva. Este autorul a peste 150 de lucrări publicate în domeniul electrochimiei, galvanizării și metodelor de predare a chimiei, certificate de drepturi de autor și brevete.

În 1993, Ivan Gavriilovici a devenit fondatorul și directorul general al ECOMET CJSC, care a fost ulterior reorganizat în ECOMET LLC și ECOMET Research and Production Enterprise LLC. Începând cu dezvoltarea și producția în loturi mici a unui aditiv care formează strălucire pentru electrolit de galvanizare alcalină, întreprinderea a devenit o întreprindere diversificată, care se ocupă cu aproape toate procesele de galvanizare și prelucrare chimică a metalelor, precum și echipamente galvanice.

Sub conducerea lui I.G. Khomchenko și cu participarea sa directă la compania ECOMET, au fost dezvoltate peste 100 de noi procese tehnologice pentru acoperire, toate tehnologiile au fost introduse în mod repetat la întreprinderile existente în diferite orașe ale Rusiei. Cu participarea lui Ivan Gavriilovici, a fost organizată producția de componente chimice pentru producția galvanică. Compania ECOMET este unul dintre liderii pieței ruse în domeniul tehnologiei de galvanizare, ale cărei servicii sunt utilizate de peste 1000 de organizații ruse și străine.

Ivan Gavriilovici a iubit viața în toate manifestările ei și și-a realizat talentele nu numai în muncă, ci și în hobby-urile sale, în care era practic și un profesionist. A fost un mare iubitor și cunoscător al teatrului, a fost unul dintre fondatorii și un membru activ al Societății Iubitorilor de Balet Bolșoi, a fost un acvarist pasionat, un pasionat pescar și drumeție și a fost fotograf profesionist. A fost autorul mai multor articole pe tema acvariilor și a cărții „Acvariu modern și chimie”.

A fost foarte plăcut să comunic cu Ivan Gavriilovici; prietenii, angajații, studenții și partenerii de afaceri l-au iubit. Amintirea lui Ivan Gavriilovici va rămâne pentru totdeauna în inimile noastre.

Colegi, angajați, prieteni

Culegere de probleme și exerciții de chimie pentru liceu. Hhomcenko I.G.

Ed. a II-a, rev. si suplimentare - M.: 2011 - 214 p.

Colecția include sarcini și exerciții de chimie și este pe deplin în concordanță cu programa școlară aprobată de Ministerul Educației al Federației Ruse pentru instituțiile de învățământ general. Cartea este destinată profesorilor de chimie ca ajutor didactic.

Format: pdf

Mărimea: 23 MB

Urmăriți, descărcați: 1 .10.2018, link-uri eliminate la cererea editurii „New Wave”

CUPRINS
Prefață 3
1. CONCEPTE DE BAZĂ ALE CHIMIE 5
Fenomene chimice. Substante 5
Mase atomice și moleculare relative. Constanța compoziției materiei 6
Formule chimice și calcule folosindu-le 7
Valenta 8
Ecuații chimice. Tipuri de reacții 9
Cantitate de substanță. Mol. Masa molara 10
Calcule folosind ecuații chimice 11
2. OXIGEN. OXIZI. ARSARE 14
Producția și proprietățile oxigenului 14
Aer. Arderea 15
Efectul termic al reacțiilor chimice 16
3. HIDROGEN. ACIZI. SARE 18
Producția și proprietățile hidrogenului 18
Acizi și săruri 19
4. SOLUȚII. APĂ. MOTIVELE 21
Soluții 21
Apa 23
Bazele 24
5. GENERALIZAREA INFORMAȚIILOR DESPRE CLASELE DE COMPUȘI ANORGANICI 27
Oxizii 27
Bazele 28
Acizi 29
Săruri 30
Relația dintre clasele de compuși anorganici 31
6. LEGEA PERIODICA A D. I. MENDELEEV. STRUCTURA ATOMICA 35
Legea periodică și sistemul periodic al lui D. I. Mendeleev 35
Structura atomului. Izotopi. Reacții nucleare 36
Structura învelișurilor electronice ale atomilor 37
7. LEGĂTURILE CHIMICE ȘI STRUCTURA MATERIEI 39
8. LEGEA LUI AVOGADRO 42
9. HALOGEN 45
Clor 45
Acid clorhidric, acid clorhidric și sărurile sale 46
Caracteristicile generale ale halogenilor 47
10. DISOCIAREA ELECTROLITICĂ 50
Electroliți 50
Reacții de schimb ionic 52
Reacții redox în soluții 54
Hidroliza sărurilor 57
11.r-ELEMENTELE GRUPA VI A SISTEMULUI PERIODIC LUI D. I. MENDELEEV (subgrupa oxigenului) 59
Caracteristicile generale ale elementelor subgrupei 59
sulf 60
Acid sulfuric și sărurile sale 62
12. REGULĂRI ​​ALE REACȚILOR CHIMICE 64
Viteza reacțiilor chimice 64
Echilibru chimic 65
Producția de acid sulfuric 67
13. ^-ELEMENTE ALE GRUPULUI V A SISTEMULUI PERIODIC D. I. MENDELEEV (subgrupa azotului) 69
Azot 69
Amoniac și săruri de amoniu 70
Acid azotic și sărurile sale 72
Fosfor 74
Acidul fosforic și sărurile sale 75
Îngrășăminte minerale 76
14. n-ELEMENTE ALE GRUPULUI IV AL SISTEMULUI PERIODIC LUI D. I. MENDELEEV (subgrupa carbon) 78
Carbon 78
Oxizii de carbon. Acidul carbonic și sărurile sale 79
Siliciu și compușii săi 82
Silicați și industria silicaților 84
15. PROPRIETĂȚI GENERALE ALE METALELOR 86
Structura atomilor elementelor metalice și poziția lor în tabelul periodic 86
Obținerea metalelor 87
Electroliza 89
Proprietățile fizice și chimice ale metalelor 91
Aliaje. Coroziunea metalelor 94
16. ELEMENTE-METALE ALE PRINCIPALELOR SUBGRUPE ALE SISTEMULUI PERIODIC D. I. MENDELEEV 96
Metale alcaline 96
Magneziu. Calciu 99
Aluminiu 102
Staniu. Plumb 105
17. ELEMENTE-METALE ALE SUBGRUPURILOR LATERALE ALE SISTEMULUI PERIODIC D. I. MENDELEEV 107
Fierul și compușii săi 107
Metalurgie. Fontă și oțel 110
Titan și vanadiu 112
Chrome 113
Mangan 115
18. TEORIA STRUCTURII CHIMICE A COMPUSILOR ORGANICI 117
19. HIDROCARBURI SATURALE 122
Alcani 122
Cicloalcani 126
20. HIDROCARBURI NESATURI 127
Alchene 127
Alcadiene 132
Alchinele 134
21. HIDROCARBURI AROMATICE 138
22. SURSE NATURALE DE HIDROCARBURI 142
23. ALCOOLI SI FENOLI 145
Alcooli monohidroxilici saturați 145
Alcooli polihidroxilici 149
Fenoli 150
24. ALDEHIDE 153
25. ACIZI CARBOXILICI 157
26. ESTERI. GRASIMI 164
27. CARBOHIDRATI 167
28. COMPUȘI ORGANICI CU AZOT 171
Amine 171
Aminoacizi 173
Compuși heterociclici care conțin azot 175
Proteine ​​176
29. COMPUSI MOLECULARI INALTI 178
30. SARCINI PENTRU REVIZUIREA ȘI APROFUNDIZAREA CUNOAȘTELOR LA CURSUL DE CHIMIE 180
APLICAȚII
1. Denumirile recomandate ale mărimilor fizice 193
2. Solubilitatea bazelor și a sărurilor în apă 194
3. Valori rotunjite ale maselor atomice relative ale unor elemente chimice 195
4. Greutăți moleculare relative ale unor substanțe anorganice 196
5. Greutăți moleculare relative ale unor substanțe organice 197
6. Electronegativitatea relativă a unor elemente chimice 198
7. Serii electrochimice de tensiuni (o serie de potențiale standard de electrozi ale metalelor) 199
8. Tabel periodic al elementelor de D. I. Mendeleev 200
RĂSPUNSURI LA PROBLEME DE CALCUL 201

Prefaţă
Stăpânirea subiectului academic important și foarte interesant de chimie este aproape imposibilă fără a rezolva diverse probleme și a efectua exerciții.
Această colecție conține sarcini și exerciții pe toate temele care sunt studiate în instituțiile de învățământ secundar (școli, licee, gimnazii, școli tehnice etc.). Conține sarcini de diferite niveluri. În cea mai mare parte, acestea sunt sarcinile cele mai simple și moderat dificile. Există, de asemenea, un număr mic de sarcini de complexitate crescută. Cele mai dificile probleme, care, de exemplu, sunt oferite la olimpiadele chimice și la intrarea în universități cu cerințe crescute pentru chimie, nu sunt incluse în această colecție; ele pot fi găsite în publicații speciale (a se vedea, de exemplu, G. P. Khomchenko, I. G Khomchenko „Colecție de probleme în chimie pentru cei care intră în universități”, M.: RIA „New Wave”, 2010). Dispunerea materialului din cartea de probleme corespunde celei mai tradiționale secvențe de studiere a chimiei în liceu.
Rezolvarea problemelor de calcul și efectuarea diferitelor exerciții este un element important al studiului unui curs de chimie, deoarece vă permite să asimilați și să sistematizați mai bine materialul teoretic. Fără practică în rezolvarea problemelor, cunoștințele elevilor pot fi foarte formalizate, așa că acestui element de învățare ar trebui să i se acorde o atenție deosebită. Totodată, este important să rezolvi problemele și să faci exerciții în mod regulat, pe toate temele studiate.
Majoritatea problemelor de calcul incluse în colecție sunt furnizate cu răspunsuri, care sunt date la sfârșitul cărții. Cartea de probleme nu oferă soluții, deoarece alegerea metodei de rezolvare și a formei de înregistrare este determinată de profesor.
Când rezolvați probleme, ar trebui să utilizați sistemul internațional de unități SI. De asemenea, este posibil să se utilizeze unele unități nesistemice comune în calcule, de exemplu, litru (l), mililitru (ml), tonă (t).
La sfârșitul cărții există anexe care conțin datele de referință necesare pentru rezolvarea problemelor. Vă recomandăm să folosiți valori rotunjite ale maselor atomice ale elementelor chimice și ale compușilor acestora la rezolvarea problemelor de calcul (vezi Anexele 3, 4 și 5). În acest caz, răspunsurile primite ar trebui rotunjite la 3-4 cifre semnificative.

2018 Acoperi. 480 p. Format 20 x 13 cm.

În acest manual, pe o bază teoretică modernă, este prezentat materialul de chimie relevant pentru cursul de liceu, necesar celor care intră în universități. Prima parte examinează fundamentele teoretice generale ale chimiei, conceptele și legile ei de bază. Pe baza lor, se ia în considerare chimia anorganică (a doua parte) și organică (a treia parte). Manualul conține, de asemenea, material care nu este întotdeauna inclus în programul pentru cei care intră în universități, dar, în opinia autorului, contribuie la un studiu și înțelegere mai profundă a cursului.

Un rol important în procesul de pregătire pentru examenul de chimie îl joacă sarcinile, a căror rezolvare contribuie la asimilarea informală a cursului teoretic. Acest manual discută doar câteva dintre cele mai tipice probleme cu soluții. Pentru un studiu mai detaliat al acestei probleme, se recomandă utilizarea cărții de G. P. Khomchenko, I. G. Khomchenko „Colecție de probleme de chimie pentru solicitanții la universități”, care oferă cea mai eficientă pregătire pentru examen atunci când este utilizată în paralel cu manualul. .