Ktoré organické látky nepodliehajú hydrolýze? Hydrolýza solí a organických zlúčenín

DEFINÍCIA

Hydrolýza- proces interakcie látok s vodou, v dôsledku čoho sa rozkladá na „komponenty“.

Medzi všetkou rozmanitosťou organickej hmoty schopné hydrolyzovať: halogénderiváty alkánov, estery, alkoholáty, sacharidy, bielkoviny, tuky a nukleové kyseliny.

Vysokomolekulárne látky sa vodou rozkladajú na ich monoméry, v jednoduchších sa prerušujú väzby uhlíka s kyslíkom, halogénmi, dusíkom, sírou a inými substituentmi.

Organické zlúčeniny sa často hydrolyzujú v prítomnosti kyselín, zásad alebo enzýmov – kyslá, alkalická a enzymatická hydrolýza.

Hydrolýza organických látok

Halogénalkány podlieha hydrolýze v alkalickom prostredí, čo vedie k tvorbe alkoholov. Pozrime sa na príklad chlórpentánu a chlórfenolu:

C5H11Cl + H20 (NaOH) -> C5H11OH;

C6H5Cl + H20 (NaOH) -> C6H5OH.

Estery hydrolyzujú na karboxylové kyseliny a alkoholy, ktoré ich tvoria. Pozrime sa na príklad metylesteru kyseliny octovej (metylacetát):

CH 3 COOCH 3 + H 2 O ↔ CH 3 COOH + CH 3 OH

Alkoholáty- deriváty alkoholov sa hydrolýzou rozkladajú na príslušný alkohol a alkálie. Pozrime sa na príklad alkoxidu sodného:

C 2 H 5 ONa + H 2 O ↔ C 2 H 5 OH + NaOH

Sacharidy hydrolyzovať vychádzajúc z disacharidov. Pozrime sa na príklad sacharózy:

C12H22011 + H20 → C6H1206 (glukóza) + C6H1206 (fruktóza)

Proteíny a polypeptidyčiastočne podlieha hydrolýze, počas ktorej vznikajú aminokyseliny:

CH 2 (NH 2)-CO-NH-CH 2-COOH + H20 ↔ 2CH 2 (NH 2)-COOH

Počas hydrolýzy tuku môžete získať zmes vyšších karboxylových kyselín a glycerolu:

Nukleové kyseliny hydrolyzovať v niekoľkých stupňoch. Najprv sa vyrobia nukleotidy, potom nukleozidy a potom purínové alebo pyrimidínové bázy, kyselina ortofosforečná a monosacharid (ribóza alebo deoxyribóza).

Príklady riešenia problémov

PRÍKLAD 1

Chémia, ako väčšina exaktných vied, ktoré si vyžadujú veľa pozornosti a solídnych vedomostí, nikdy nebola obľúbenou disciplínou školákov. Ale márne, pretože s jeho pomocou môžete pochopiť mnohé procesy prebiehajúce okolo a vo vnútri človeka. Vezmime si napríklad hydrolytickú reakciu: na prvý pohľad sa zdá, že je dôležitá len pre chemikov, ale v skutočnosti by bez nej nemohol plnohodnotne fungovať žiadny organizmus. Dozvieme sa o vlastnostiach tohto procesu, ako aj o jeho praktickom význame pre ľudstvo.

Hydrolytická reakcia: čo to je?

Táto fráza sa vzťahuje na špecifickú reakciu výmenného rozkladu medzi vodou a látkou v nej rozpustenou s tvorbou nových zlúčenín. Hydrolýzu možno nazvať aj solvolýzou vo vode.

Tento chemický výraz je odvodený z 2 gréckych slov: „voda“ a „rozklad“.

Produkty hydrolýzy

Uvažovaná reakcia môže nastať počas interakcie H20 s organickými aj anorganické látky. Jeho výsledok priamo závisí od toho, s čím sa voda dostala do kontaktu, a tiež od toho, či boli použité ďalšie katalyzátorové látky, prípadne či sa zmenila teplota a tlak.

Napríklad hydrolytická reakcia soli podporuje tvorbu kyselín a zásad. A ak hovoríme o organických látkach, získavajú sa ďalšie produkty. Vodná solvolýza tukov podporuje tvorbu glycerolu a vyšších mastných kyselín. Ak proces prebieha s proteínmi, výsledkom je tvorba rôznych aminokyselín. Sacharidy (polysacharidy) sa rozkladajú na monosacharidy.

V ľudskom tele, ktoré nie je schopné úplne asimilovať bielkoviny a sacharidy, ich hydrolytická reakcia „zjednoduší“ na látky, ktoré je telo schopné stráviť. Takže solvolýza vo vode hrá dôležitú úlohu v normálnom fungovaní každého biologického jedinca.

Hydrolýza solí

Po oboznámení sa s hydrolýzou sa oplatí oboznámiť sa s jej výskytom v látkach anorganického pôvodu, konkrétne v soliach.

Zvláštnosťou tohto procesu je, že keď tieto zlúčeniny interagujú s vodou, slabé ióny elektrolytu v soli sa od nej oddeľujú a vytvárajú nové látky s H20. Môže to byť kyselina alebo oboje. V dôsledku toho všetkého dochádza k posunu v rovnováhe disociácie vody.

Reverzibilná a ireverzibilná hydrolýza

Vo vyššie uvedenom príklade si môžete všimnúť, že namiesto jednej šípky sú dve, obe smerované rôznymi smermi. Čo to znamená? Tento znak znamená, že hydrolytická reakcia je reverzibilná. V praxi to znamená, že pri interakcii s vodou sa odoberaná látka súčasne nielen rozkladá na zložky (umožňujúce vznik nových zlúčenín), ale aj znovu vzniká.

Nie každá hydrolýza je však reverzibilná, inak by to nemalo zmysel, keďže nové látky by boli nestabilné.

Existuje niekoľko faktorov, ktoré môžu prispieť k tomu, že sa takáto reakcia stane nezvratnou:

• Teplota. Či sa zvýši alebo zníži, určuje, ktorým smerom sa posunie rovnováha v prebiehajúcej reakcii. Ak sa zvýši, dôjde k posunu smerom k endotermickej reakcii. Ak naopak teplota klesá, výhoda je na strane exotermickej reakcie.
• Tlak. Ide o ďalšiu termodynamickú veličinu, ktorá aktívne ovplyvňuje iónovú hydrolýzu. Ak sa zvýši, chemická rovnováha sa posunie smerom k reakcii, čo je sprevádzané poklesom celkového množstva plynov. Ak klesne, naopak.
• Vysoká alebo nízka koncentrácia látok zapojených do reakcie, ako aj prítomnosť ďalších katalyzátorov.

Typy hydrolytických reakcií v soľných roztokoch

• Aniónom (ión so záporným nábojom). Solvolýza solí kyselín slabých a silných zásad vo vode. Vzhľadom na vlastnosti interagujúcich látok je takáto reakcia reverzibilná.

Stupeň hydrolýzy

Pri štúdiu vlastností hydrolýzy solí je potrebné venovať pozornosť takému javu, ako je jeho stupeň. Toto slovo znamená pomer solí (ktoré už vstúpili do rozkladnej reakcie s H 2 O) k celkovému množstvu tejto látky obsiahnutej v roztoku.

Čím slabšia je kyselina alebo zásada zapojená do hydrolýzy, tým vyšší je jej stupeň. Meria sa v rozsahu 0-100 % a určuje sa podľa vzorca uvedeného nižšie.

N je počet molekúl látky, ktoré prešli hydrolýzou, a N0 je ich celkový počet v roztoku.

Vo väčšine prípadov je stupeň vodnej solvolýzy v soliach nízky. Napríklad v 1% roztoku octanu sodného je to len 0,01% (pri teplote 20 stupňov).

Hydrolýza v látkach organického pôvodu

Skúmaný proces sa môže vyskytnúť aj v organických chemických zlúčeninách.

Takmer vo všetkých živých organizmoch prebieha hydrolýza ako súčasť energetického metabolizmu (katabolizmus). S jeho pomocou sa bielkoviny, tuky a sacharidy rozkladajú na ľahko stráviteľné látky. Zároveň samotná voda je zriedka schopná spustiť proces solvolýzy, takže organizmy ju musia používať rôzne enzýmy ako katalyzátory.

Ak hovoríme o chemickej reakcii s organickými látkami zameranej na výrobu nových látok v laboratórnom alebo výrobnom prostredí, potom sa do roztoku pridávajú silné kyseliny alebo zásady na urýchlenie a zlepšenie.

Hydrolýza triglyceridov (triacylglycerolov)

Tento ťažko vysloviteľný výraz označuje mastné kyseliny, ktoré väčšina z nás pozná ako tuky.

Prichádzajú ako živočíšneho, tak aj rastlinného pôvodu. Každý však vie, že voda nie je schopná takéto látky rozpustiť, ako teda dochádza k hydrolýze tukov?

Uvedená reakcia sa nazýva zmydelnenie tukov. Ide o vodnú solvolýzu triacylglycerolov pod vplyvom enzýmov v zásaditom alebo kyslom prostredí. V závislosti od toho sa rozlišuje alkalická a kyslá hydrolýza.

V prvom prípade má reakcia za následok vznik solí vyšších mastných kyselín (pre každého známejšie ako mydlá). Z NaOH sa teda získava obyčajné tuhé mydlo a z KOH tekuté mydlo. Takže alkalická hydrolýza v triglyceridoch je proces tvorby detergentov. Stojí za zmienku, že sa môže voľne vykonávať v tukoch rastlinného aj živočíšneho pôvodu.

Uvedená reakcia je dôvodom, že mydlo sa v tvrdej vode umýva dosť zle a v slanej vode sa neumýva vôbec. Faktom je, že tvrdý sa nazýva H 2 O, ktorý obsahuje nadbytok iónov vápnika a horčíka. A mydlo, akonáhle je vo vode, opäť podlieha hydrolýze, pričom sa rozkladá na ióny sodíka a uhľovodíkový zvyšok. V dôsledku vzájomného pôsobenia týchto látok vznikajú vo vode nerozpustné soli, ktoré vyzerajú ako biele vločky. Aby sa tomu zabránilo, hydrogénuhličitan sodný NaHCO 3, lepšie známy ako prášok na pečenie. Táto látka zvyšuje zásaditosť roztoku a tým pomáha mydlu plniť jeho funkcie. Mimochodom, aby sa predišlo takýmto problémom, v modernom priemysle sa syntetické detergenty vyrábajú z iných látok, napríklad zo solí esterov vyšších alkoholov a kyseliny sírovej. Ich molekuly obsahujú od dvanástich do štrnástich atómov uhlíka, vďaka čomu nestrácajú svoje vlastnosti v slanej alebo tvrdej vode.

Ak je prostredie, v ktorom reakcia prebieha, kyslé, proces sa nazýva kyslá hydrolýza triacylglycerolov. V tomto prípade pod vplyvom určitej kyseliny sa látky vyvíjajú na glycerol a karboxylové kyseliny.

Hydrolýza tukov má ďalšiu možnosť - hydrogenáciu triacylglycerolov. Tento proces sa používa pri niektorých typoch čistenia, ako je odstraňovanie stôp acetylénu z etylénu alebo kyslíkových nečistôt z rôznych systémov.

Hydrolýza uhľohydrátov

Predmetné látky patria medzi najdôležitejšie zložky potravy ľudí a zvierat. Avšak sacharóza, laktóza, maltóza, škrob a glykogén v čistej forme telo sa nedokáže asimilovať. Preto, ako v prípade tukov, sú tieto sacharidy rozložené na stráviteľné prvky pomocou hydrolytickej reakcie.

Vodná solvolýza uhlíkov sa aktívne využíva aj v priemysle. Zo škrobu sa v dôsledku príslušnej reakcie s H2O extrahuje glukóza a melasa, ktoré sú súčasťou takmer všetkých sladkostí.

Ďalší polysacharid, ktorý sa aktívne používa v priemysle na výrobu mnohých užitočné látky a produktmi je celulóza. Extrahuje sa z nej technický glycerín, etylénglykol, sorbitol a známy etylalkohol.

Pri dlhšej expozícii dochádza k hydrolýze celulózy vysoká teplota a prítomnosť minerálnych kyselín. Konečným produktom tejto reakcie je, ako v prípade škrobu, glukóza. Malo by sa vziať do úvahy, že hydrolýza celulózy je ťažšia ako hydrolýza škrobu, pretože tento polysacharid je odolnejší voči minerálnym kyselinám. Keďže je však celulóza hlavnou zložkou bunkových stien všetkých vyšších rastlín, suroviny, ktoré ju obsahujú, sú lacnejšie ako škrob. Zároveň sa celulózová glukóza viac používa na technické potreby, zatiaľ čo produkt hydrolýzy škrobu sa považuje za vhodnejší na výživu.

Hydrolýza bielkovín

Proteíny sú hlavným stavebným materiálom pre bunky všetkých živých organizmov. Pozostávajú z mnohých aminokyselín a sú veľmi dôležitý produkt pre normálne fungovanie organizmu. Keďže ide o vysokomolekulárne zlúčeniny, môžu sa zle absorbovať. Na zjednodušenie tejto úlohy sa hydrolyzujú.

Rovnako ako u iných organických látok, táto reakcia rozkladá proteíny na produkty s nízkou molekulovou hmotnosťou, ktoré telo ľahko absorbuje.

Hydrolýza
volal
reakcie
výmena
interakcia
látok s vodou, ktoré vedú k ich
rozklad.

Zvláštnosti

Hydrolýza organických látok
látok
Živé organizmy vykonávajú
hydrolýza rôznych organických
látok pri reakciách pri
účasť ENZYMOV.
Napríklad pri hydrolýze pri
účasť tráviaceho
enzýmy BIELKOVINY sa štiepia
na AMINOKYSELINY,
TUKY - pre GLYCEROL a
MASTNÉ KYSELINY,
POLYSACHARIDY (napr.
škrob a celulóza) - na
MONOSACHARIDY (napr.
GLUKÓZA), NUCLEIN
KYSELINY - na slobodu
NUKLEOTIDY.
Počas hydrolýzy tukov v
prítomnosť alkálií
dostať mydlo; hydrolýza
tuky v prítomnosti
použité katalyzátory
na získanie glycerínu a
mastné kyseliny. Hydrolýza
drevo produkuje etanol, a
produkty hydrolýzy rašeliny
nájsť uplatnenie v
výroba krmiva
kvasnice, vosk, hnojivá a
atď.

Hydrolýza organických zlúčenín

tuky sa hydrolyzujú za vzniku glycerolu a
karboxylové kyseliny (s NaOH – zmydelnenie).
škrob a celulóza sa hydrolyzujú na
glukóza:

Reverzibilná a ireverzibilná hydrolýza

Takmer všetky hydrolytické reakcie
organickej hmoty
reverzibilné. Ale existuje tiež
ireverzibilná hydrolýza.
Všeobecná vlastnosť nezvratnosti
hydrolýza - jedna (najlepšie obe)
z produktov hydrolýzy by mali
byť odstránený zo sféry reakcie
ako:
- NÁVRH,
- PLYN.
CaС₂ + 2Н₂О = Ca(OH)₂↓ + С₂Н₂
Počas hydrolýzy solí:
Al₄C33 + 12 H20 = 4 Al(OH)3↓ + 3CH4
Al₂S3 + 6 H2O = 2 Al(OH)33↓ + 3 H2S
CaH2 + 2 H20 = 2Ca(OH)2↓ + H2

G I D R O L I S S O L E Y

HYDROLYZA SOLI
Hydrolýza solí -
typ reakcií
kvôli hydrolýze
priebeh reakcií
výmena iónov v roztokoch
(vodný) rozpustný
elektrolytové soli.
Hnacia sila procesu
je interakcia
iónov s vodou, čo vedie k
vzdelávanie slabých
elektrolytu v iónovej resp
molekulárna forma
(„iónová väzba“).
Existujú reverzibilné a
ireverzibilná hydrolýza solí.
1. Hydrolýza slabej soli
kyselina a silná zásada
(hydrolýza aniónom).
2. Hydrolýza silnej soli
kyselina a slabá zásada
(hydrolýza katiónom).
3. Hydrolýza slabej soli
kyselina a slabá zásada
(nezvratné).
Soľ silnej kyseliny a
žiadny silný dôvod
podlieha hydrolýze.

Reakčné rovnice

Hydrolýza soli slabej kyseliny a silnej zásady
(hydrolýza aniónom):
(roztok je alkalický, reakcia prebieha
reverzibilné, hydrolýza v druhom stupni prebieha v
bezvýznamný stupeň).
Hydrolýza soli silnej kyseliny a slabej zásady
(hydrolýza katiónom):
(roztok je kyslý, reakcia je reverzibilná,
hydrolýza v druhom stupni prebieha zanedbateľne
stupne).

10.

Hydrolýza soli slabej kyseliny a slabej zásady:
(rovnováha sa posúva smerom k produktom, hydrolýze
vyteká takmer úplne, keďže oba produkty
reakcie opúšťajú reakčnú zónu vo forme zrazeniny resp
plyn).
Soľ silnej kyseliny a silnej zásady nie je
podlieha hydrolýze a roztok je neutrálny.

11. SCHÉMA HYDROLYZÁCIE UHLÍČENA SODNÉHO

Na₂CO3
NaOH
silný základ
H22CO3
slabá kyselina
ALKALICKÉ PROSTREDIE
KYSELNÁ SOĽ, hydrolýza o
ANION

12. SCHÉMA HYDROLYZY CHLORIDU MEDNÉHO (II).

CuCl2
Cu(OH)₂↓
slabý základ
HCl
silná kyselina
KYSELNÉ MÉDIUM
ZÁKLADNÁ SOĽ, hydrolýza podľa
katión

13. SCHÉMA HYDROLÝZY SIRNÍKU HLUNITÉHO

Al₂S3
Al(OH)333
slabý základ
H₂S
slabá kyselina
NEUTRÁLNA REAKCIA
ŽIVOTNÉ PROSTREDIA
ireverzibilná hydrolýza

14.

ÚLOHA HYDROLYZY V PRÍRODE
Transformácia zemskej kôry
Poskytovanie mierne zásaditého morského prostredia
voda
ÚLOHA HYDROLYZY V ŽIVOTE
PERSON
Umyť
Umyvanie riadov
Umývanie mydlom
Procesy trávenia

Zatiaľ neexistuje žiadna HTML verzia diela.

Podobné dokumenty

Hydrolýza je reakcia metabolického rozkladu látok s vodou. Hydrolýza halogénalkánov, esterov, disacharidov, polysacharidov. Rozklad látok na anión a katión. Soli tvorené silnou kyselinou a zásadou. Metódy na zvýšenie a potlačenie hydrolýzy.

prezentácia, pridané 19.11.2013


Hydrolýza je reakcia metabolického rozkladu látok s vodou. Hydrolýza sacharidov, bielkovín, kyseliny adenozíntrifosforečnej. Stručná klasifikácia solí. Slabé kyseliny a zásady. Hydrolýza nie je Organické zlúčeniny: karbidy, halogenidy, fosfidy, nitridy.

prezentácia, pridané 01.09.2014


Pojem hydrolýza ako reakcia metabolického rozkladu látok s vodou; jeho úloha v národného hospodárstva, Každodenný život. Klasifikácia solí v závislosti od zásady a kyseliny. Podmienky pre vytesnenie reverzibilných hydrolytických reakcií podľa Le Chatelierovho princípu.

prezentácia, pridané 02.05.2014


Vlastnosti izoamylacetátu. Praktické využitie ako rozpúšťadlo v rôznych priemyselných odvetviach. Technika syntézy ( octová kyselina a octan sodný). Esterifikačná reakcia a hydrolýza esterov. Mechanizmus esterifikačnej reakcie.

kurzová práca, pridané 17.01.2009


Hydrolýza esterov v prítomnosti imidazolu. Polymérne katalyzátory pre hydrolytickú reakciu p-nitrofenylacetátu. Všeobecné pokyny na simuláciu enzýmov so syntetickými polymérmi. Katalytické vlastnosti polymérov. Syntéza polymérov. Experimentálne údaje.

kurzová práca, pridané 12.03.2008


Metódy výpočtu na stanovenie pH. Príklady rovníc pre reakcie hydrolýzy soli. Koncepcia a vzorce na výpočet konštanty a stupňa hydrolýzy. Posun rovnováhy (vpravo, vľavo) hydrolýzy. Disociácia zle rozpustných látok a rovnovážna konštanta tohto procesu.

prednáška, pridané 22.04.2013


Hydrolýza soli slabej kyseliny a silnej zásady, silnej kyseliny a slabej zásady, slabej kyseliny a slabej zásady. Kvantitatívne charakteristiky hydrolýzy. Potlačenie a zvýšenie hydrolýzy soli. Faktory ovplyvňujúce stupeň hydrolýzy.

abstrakt, pridaný 25.05.2016


všeobecné charakteristiky, klasifikácia, štruktúra a syntéza bielkovín. Hydrolýza bielkovín zriedenými kyselinami, farebné reakcie na bielkoviny. Význam bielkovín vo varení a potravinárskych výrobkoch. Potreba a stráviteľnosť ľudského tela pre bielkoviny.

kurzová práca, pridané 27.10.2010


Hlavné rysy hydrolýzy, ktorá vedie k tvorbe slabého elektrolytu. Charakteristika hydrolýzy solí vo vodnom roztoku. Význam hydrolýzy pri chemickej premene zemskej kôry. Vývoj hydrolýzy v národnom hospodárstve a v živote človeka.

poznámky k lekciám, pridané 20.11.2011


Definícia tepelnej kapacity: priemerná, pravdivá, pri konštantnom objeme, konštantnom tlaku. Výpočet tepelnej kapacity organických látok pomocou Bensonovej metódy. Tepelná kapacita organických látok pri zvýšených tlakoch v plynnom a kvapalnom skupenstve.

Typ lekcie: lekciu osvojovania si nových poznatkov a upevňovania preberanej látky.

Ciele lekcie :

Vzdelávacie: vytvoriť predstavu o hydrolýze organických látok, naučiť zostaviť rovnice pre reakcie hydrolýzy rôznych organických látok. Prehĺbiť vedomosti žiakov o reverzibilnom chemické reakcie. Zlepšite svoje zručnosti pri práci s testovacími úlohami rôznych typov.

Vzdelávacie: rozvíjať u študentov schopnosť porovnávať a analyzovať teoretické informácie, aplikovať ich v praxi a vyvodzovať závery; zdôrazniť hlavnú vec v procese preukazovania skúseností, rozvíjať logické myslenie.

Vzdelávacie: formovať prírodovedný svetonázor; informačnej kultúry.

Počas vyučovania

Hydrolýza….

Aké látky?

Téma lekcie: „Hydrolýza organických látok“.

Po znalosti témy lekcie vyberte zo zoznamu slov, ktoré zodpovedajú tejto téme (podčiarknite ich) a dajte im definíciu.

, pyrolýza, polykondenzácia, voda, vosk, alkány, rozklad, výmena, spojenie.

Nájdite tieto slová v danom texte a podčiarknite ich.

Hydrolýza organických látok

Živé organizmy počas reakcií hydrolyzujú rôzne organické látky v hlavnej úlohe . Napríklad pri hydrolýze za účasti tráviacich enzýmov rozdelená do , - zapnuté a (napríklad a) - na (napríklad na), - na zadarmo. Pri hydrolýze v prítomnosti ; hydrolýza tukov v prítomnosti sa využíva na získanie a. Získava sa hydrolýzou dreva a výrobky sa používajú pri výrobe krmív, , atď.

Definovali ste slová správne?

Domáca úloha:

Od vedecký text vybrali ste si pre vás neznáme slová, nájdite si ich definíciu v informačných zdrojoch a zostavte si slovník neznámych slov.

Zostavte niekoľko úloh (pre pomery) na základe textu „Hydrolýza esterov“:

Historicky prvým príkladom takejto reakcie bolo alkalické štiepenie esterov vyšších mastných kyselín za vzniku mydla. Stalo sa tak v roku 1811, keď francúzsky vedec E. Chevreul. Zahrievaním tukov s vodou v alkalickom prostredí získaval glycerín a mydlá – soli vyšších karboxylových kyselín. Na základe tohto experimentu sa stanovilo zloženie tukov, ukázalo sa, že ide o estery, ale len „trojité estery“, deriváty trojsýtneho alkoholu glycerolu - triglyceridy. A proces hydrolýzy esterov v alkalickom prostredí sa stále nazýva „zmydelnenie“.

Napríklad zmydelnenie esteru tvoreného glycerínom, palmitovou a stearovou kyselinou:

Sodné soli vyšších karboxylových kyselín sú hlavnými zložkami tuhého mydla, draselné soli sú hlavnými zložkami tekutého mydla.

Francúzsky chemik M. Berthelot v roku 1854 prvýkrát uskutočnil esterifikačnú reakciu a syntetizoval tuk. V dôsledku toho je hydrolýza tukov (ako aj iných esterov) reverzibilná. Reakčná rovnica sa dá zjednodušiť takto:

V živých organizmoch prebieha enzymatická hydrolýza tukov. V čreve sa vplyvom enzýmu lipázy hydratujú tuky z potravy na glycerol a organické kyseliny, ktoré sa vstrebávajú črevnými stenami a v tele sa syntetizujú nové tuky charakteristické pre daný organizmus. Cestujú lymfatickým systémom do krvi a následne do tukového tkaniva. Odtiaľ sa tuky dostávajú do ďalších orgánov a tkanív tela, kde sa v procese látkovej premeny v bunkách opäť hydrolyzujú a následne postupne oxidujú na oxid uhoľnatý a vodu, čím sa uvoľňuje energia potrebná pre život.

V technológii sa hydrolýza tukov využíva na získanie glycerínu, vyšších karboxylových kyselín a mydla.

Použité knihy:

Učebnica „Chémia 11. ročník. Základná úroveň",O.S. Gabrielyan, Moskva 2007, drop.

“Príručka pre učiteľa. Chémia 11. ročník“ 1. časť,O.S. Gabrielyan, G.G. Lyšová, A.G. Vvedenskaja , M.: 2003, drop.

“Pripravujeme sa na jednotnú štátnu skúšku. chémia",O.S. Gabrielyan, P.V. Rešetnikov, I.G. Ostroumová, A.M. Nikityuk , M.: 2004, drop.

Učebnica „Chémia 11. ročník“,O.S. Gabrielyan, G.G. Lyšová M. : 2002, drop.

“Vzdelávacia a metodická príručka z chémie pre špecializačnú prípravu v lekárskych a biologických triedach“, Krasnodar 2008, zostavil prof.T.N. Litvinovej , manažér Katedra všeobecnej chémie KSMU.