Khomchenko GP

İsim: Üniversitelere girenler için kimya üzerine bir el kitabı. 2002.

Kılavuz kimya giriş sınavlarının tüm sorularını kapsamaktadır. Kimya dersinin daha iyi anlaşılması için bazı ek bilgiler verilmektedir. Her bölümün sonunda, bağımsız çalışma için tipik problemler ve çözümleri ve görevleri verilmektedir.

Kitap üniversitelere girenlere yöneliktir. Öğrencileri bir lise dersinin final sınavlarına hazırlarken kimya öğretmenlerine de önerilebilir.

İçerik
Önsöz
giriiş
§ 1. Kimya konusu
§ 2. Kimyanın sanayi ve tarımdaki rolü.
§ 3. Kimya ve ekoloji
BÖLÜM 1. GENEL KİMYA.
Bölüm 1. Kimyanın temel kavramları ve yasaları
§ 1.1. Kimyada atom-moleküler bilim
§ 1.2. Kimyasal elementler
§ 1.3. Basit ve karmaşık maddeler. Allotropi
§ 1.4. Göreceli atomik kütle
§ 1.5. Bağıl molekül ağırlığı
§ 1.6. Mol. Molar kütle
§ 1.7. Kimyasal semboller, formüller ve denklemler
§ 1.8. Kimyasal reaksiyonlar. Reaksiyonların sınıflandırılması
§ 1.9. Maddelerin kütlesinin korunumu kanunu
§ 1.10. Maddenin bileşiminin değişmezliği yasası
§ 1.11. Gaz yasaları. Avogadro yasası. Gazın molar hacmi
§ 1.12. Tipik sorunları çözme
Bölüm 2. D. I. Mendeleev'in periyodik yasası ve atomların yapısı
§ 2.1. Periyodik yasanın D. I. Mendeleev tarafından keşfi
§ 2.2. D. I. Mendeleev'in periyodik tablosu
§ 2.3. Atom yapısının nükleer modeli
§ 2.4. Atom çekirdeğinin bileşimi. Nükleer reaksiyonlar
§ 2.5. Bir atomdaki elektronun durumunun modern modeli
§ 2.6. Atomların elektronik kabuklarının yapısı
§ 2.7. D. I. Mendeleev'in elektronik formülleri
§ 2.9. Atomların yapısı doktrini ışığında periyodik yasa ve elementlerin periyodik sistemi
§ 2.10. Atomların periyodik özellikleri
§ 2.11. Periyodik yasanın önemi ve atomun yapısı teorisi
§ 2.12. Tipik sorunları çözme
Bölüm 3. Kimyasal bağ
§ 3.1. Kovalent bağ
§ 3.2. Kovalent bağların özellikleri
§ 3.3. İyonik bağ
§ 3.4. Polar ve polar olmayan moleküller
§ 3.6. Hidrojen bağı
§ 3.7. Kristal kafes türleri
§ 3.8. Yapısal formüller
§ 3.9. Paslanma durumu
§ 3.10. Kimyasal bağ ve değerlik
§ 3.11. Tipik sorunları çözme
Bölüm 4. Kimyasal reaksiyonların hızı. Kimyasal Denge
§ 4.1. Kimyasal reaksiyonların hızı
§ 4.2. Reaksiyon hızını etkileyen faktörler
§ 4.3. Aktivasyon enerjisi
§ 4.4. Kataliz kavramı ve katalizörler
§ 4.5. Geri dönüşü olmayan ve geri döndürülebilir reaksiyonlar
§ 4.6. Kimyasal Denge
§ 4.7. Le Chatelier'in ilkesi
§ 4.8. Tipik sorunları çözme
Bölüm 5. Çözümler. Elektrolitik ayrışma teorisi
§ 5.1. Çözümlerin bileşiminin sayısal ifadesi
§ 5.2. Maddelerin sudaki çözünürlüğü
§ 5.3. Çözünme sırasındaki termal olaylar
§ 5.4. Elektrolitler ve elektrolit olmayanlar
§ 5.5. Elektrolitik ayrışma teorisi
§ 5.6. Ayrışma mekanizması
§ 5.7. İyon hidrasyonu
§ 5.8. Asitlerin, bazların ve tuzların sulu çözeltilerde ayrışması
§ 5.9. Ayrışma derecesi
§5.10. Güçlü ve zayıf elektrolitler
§5.11. İyon değişim reaksiyonları
§ 5.12. Suyun ayrışması. pH
§ 5.13. Asit ve bazların protolitik teorisi
§ 5.14. Tipik sorunları çözme
Bölüm 6. İnorganik bileşiklerin en önemli sınıfları
§ 6.1. Oksitler
§ 6.2. Asitler
§ 6.3. Sebepler
§ 6.4. Tuzlar
§ 6.5. Tuzların hidrolizi
§ 6.6. İnorganik bileşik sınıfları arasındaki ilişki
§ 6.7. Tipik sorunları çözme
Bölüm 7. Redoks reaksiyonları. Elektroliz
§ 7.1. Redoks reaksiyonları teorisi
§ 7.2. En önemli indirgeyici ve oksitleyici maddeler
§ 7.4. Çevrenin reaksiyonların doğası üzerindeki etkisi
§ 7.5. Redoks reaksiyonlarının sınıflandırılması
§ 7.6. Elektrolizin özü
§ 7.7. Sulu elektrolit çözeltilerinin elektrolizi
§ 7.8. Elektroliz Uygulamaları
§ 7.9. Tipik sorunları çözme
BÖLÜM 2. ANORGANİK KİMYA.
Bölüm 8. Hidrojen. Halojenler
§ 8.1. Metal olmayanların genel özellikleri
§ 8.2. Hidrojen
§ 8.3. su
§ 8.4. Ağır su
§ 8.5. Halojen alt grubunun genel özellikleri
§ 8.6. Klor
§ 8.7. Hidrojen klorür ve hidroklorik asit
§ 8.8. Hidroklorik asit tuzları
§ 8.9. Flor, brom ve iyot hakkında kısa bilgi
Bölüm 9. Oksijen alt grubu
§ 9.1. Oksijen alt grubunun genel özellikleri
§ 9.2. Oksijen ve özellikleri
§ 9.3. Kükürt ve özellikleri
§ 9.4. Hidrojen sülfür ve sülfürler
§ 9.5. Kükürt(IV) oksit. Sülfürlü asit
§ 9.6. Kükürt(VI) oksit. Sülfürik asit
§ 9.7. Sülfürik asidin özellikleri ve pratik önemi
§ 9.8. Sülfürik asit tuzları
Bölüm 10. Azot alt grubu
§ 10.1. Azot alt grubunun genel özellikleri
§ 10.2. Azot. Sigma ve pi bağları
§ 10.3. Amonyak
§ 10.4. Amonyak üretiminin kimyasal temeli
§ 10.5. Amonyum tuzları
§ 10.7. Azot quelota
§ 10.9. Nitrik asit tuzları
§ 10.10. Fosfor
§ 10.11. Fosfor oksitler ve fosforik asitler
§ 10.12. Mineral gübreler
Bölüm 11. Karbonun alt grubu
§ 11.1. Karbon alt grubunun genel özellikleri
§ 11.2. Karbon ve özellikleri
§ 11.3. Karbon oksitler. Karbonik asit
§ 11.4. Karbonik asit tuzları
§ 11.5. Silikon ve özellikleri
§ 11.6. Silikon(IV) oksit ve silisik asit
§ 11.7. Kolloidal çözeltiler kavramı
§ 11.8. Silisik asit tuzları
§ 11.9. Cam ve çimento üretimi
§ 11.10. Tipik sorunları çözme
Bölüm 12. Metallerin genel özellikleri
§ 12.1. Metallerin periyodik element tablosundaki konumu, D. I. Mendeleev
§ 12.2. Metallerin fiziksel özellikleri
§ 12.3. Metallerin kimyasal özellikleri
§ 12.4. Teknolojide metaller ve alaşımlar
§ 12.5. Bir dizi standart elektrot potansiyeli
§ 12.6. Metal elde etmenin ana yöntemleri
§ 12.7. Metal korozyonu
§ 12.8. Korozyon koruması
Bölüm 13. Ana alt grupların metalleri
§ 13.1. Lityum alt grubunun genel özellikleri
§ 13.2. Sodyum ve potasyum
§ 13.3. Kostik alkaliler
§ 13.4. Sodyum ve potasyum tuzları
§ 13.5. Berilyum alt grubunun genel özellikleri
§ 13.6. Kalsiyum
§ 13.7. Kalsiyum oksit ve hidroksit
§ 13.8. Kalsiyum tuzları
§ 13.9. Su sertliği ve ortadan kaldırmanın yolları
§ 13.10. Bor alt grubunun genel özellikleri
§ 13.11. Alüminyum
§ 13.12. Alüminyum oksit ve hidroksit
§ 13.13. Alüminyum ve alaşımlarının uygulanması
Bölüm 14. Yan alt grupların metalleri
§ 14.1. Krom alt grubunun genel özellikleri
§ 14.2. Krom
§ 14.3. Krom oksitler ve hidroksitler
§ 14.4. Kromatlar ve dikromatlar
§ 14.5. Demir ailesinin genel özellikleri
§ 14.6. Ütü
§ 14.7. Demir bileşikleri
§ 14.8. Etki alanı süreci
§ 14.9. Dökme demir ve çelik
§ 14.10. Tipik sorunları çözme
BÖLÜM 3. ORGANİK KİMYA.
Bölüm 15. Organik kimyanın temel prensipleri
§ 15.1. Organik Kimya Konusu
§ 15.2. Organik bileşiklerin özellikleri
§ 15.3. İzomerizm
§ 15.4. A. M. Butlerov'un organik bileşiklerin kimyasal yapısının teorisi
§ 15.5. Homolog organik bileşik serileri
§ 15.6. Organik bileşiklerin sınıflandırılması
§ 15.7. Organik reaksiyon türleri
Bölüm 16. Hidrokarbonlar
§ 16.1. Doymuş hidrokarbonlar (alkanlar)
§ 16.2. Alkanların ve türevlerinin isimlendirilmesi
§ 16.3. Metanın ve homologlarının kimyasal özellikleri
§ 16.4. Sikloalkanlar
§ 16.5. Doymamış hidrokarbonlar
§ 16.6. Etilen ve homologları
§ 16.7. Polimerizasyon reaksiyonları. Polietilen
§ 16.8. Asetilen ve homologları
§ 16.9. Dien hidrokarbonlar
§ 16.10. Doğal ve sentetik kauçuklar
§16.11. Aromatik hidrokarbonlar (arenler)
§ 16.12. Benzen ve homologları
§ 16.13. Petrol ve işlenmesi
§ 16.14. Doğal gazlar ve kullanım alanları
§ 16.15. Tipik sorunları çözme
Bölüm 17. Oksijen içeren organik bileşikler
§ 17.1. Doymuş alkoller
§ 17.2. Metanol ve etanol
§ 17.3. Etilen glikol ve gliserin
§ 17.4. Fenoller
§ 17.5. Aldehitler
§ 17.6. Formaldehit
§ 17.7. Asetaldehit
§ 17.8. Polikondensasyon reaksiyonları
§ 17.9. Ketonlar
§ 17.10. Karboksilik asitler
§ 17.11. Formik asit
§ 17.12. Asetik asit
§ 17.13. Esterler. Esterleşme ve sabunlaşma reaksiyonları
§ 17.14. Yağlar
§ 17.15. Sabunlar ve diğer temizlik ürünleri
§ 17.16. Karbonhidratlar
§ 17.17. Monosakkaritler ve disakkaritler
§ 17.18. Polisakkaritler
§ 17.19. Doymamış, dibazik ve heterofonksiyonel asitler
§ 17.20. Tipik sorunları çözme
Bölüm 18. Azot içeren organik bileşikler
§ 18.1. Nitro bileşikleri
§ 18.2. Aminler
§ 18.3. Anilin
§ 18.4. Amino asitler
§ 18.5. Asit amidler
§ 18.6. Sincaplar
§ 18.7. Heterosiklik bileşikler
§ 18.8. Nükleik asitler
§ 18.9. Tipik sorunları çözme
UYGULAMALAR
Konu dizini.

D.I.'nin keşfi. Mendeleev periyodik kanunu.
Periyodik yasanın D.I. Mendeleev tarafından keşfi ve periyodik element sisteminin inşası, onun uzun ve yoğun bilimsel çalışmasının sonucuydu. Periyodik yasa ve elementlerin periyodik sistemi kimya biliminin en büyük başarısıdır ve modern kimyanın temelidir.

Periyodik tabloyu oluştururken atom kütlesi bir atomun temel özelliği olarak alınmıştır. "Kimyanın Temelleri" adlı kitabında D.I. Mendeleev şunları yazdı: "Bir maddenin kütlesi, tam da onun diğer tüm özelliklerin bağlı olması gereken bir özelliğidir... Bu nedenle, aralarında bir ilişki aramak en yakın veya en doğal olanıdır." Bir yanda elementlerin özellikleri ve benzerlikleri, diğer yanda atom ağırlıkları (kütle).”

ECOMET araştırma ve üretim girişiminin genel müdürü ve kurucusu Ivan Gavriilovich Khomchenko, 14 Ekim 2013 tarihinde 61 yaşındayken kısa ve ciddi bir hastalıktan sonra öldü.

Ivan Gavriilovich, 1975 yılında Moskova Devlet Üniversitesi Kimya Fakültesi'nden mezun oldu. M.V. Lomonosov Elektrokimya Bölümü'nde ve hemen yüksek lisans okuluna girdi. Nisan 1979'da, sulu-organik ve organik ortamlardaki platin ve paladyum elektrotların elektrokimyasal çalışmasına yönelik Kimya Bilimleri Adayı derecesi için tezini savundu.

I.G. Khomchenko, 1979'dan beri Moskova Devlet Akşam Metalurji Enstitüsü'nde, önce genel ve inorganik kimya bölümünde ve 1986'dan beri korozyon ve metal koruma bölümünde doçent olarak çalıştı. Ivan Gavriilovich öğretmenlik çalışması sırasında genel ve organik kimya dersleri, korozyon süreçleri teorisi, metalleri korozyondan koruma yöntemleri ve modern üretimin çevresel sorunları hakkında ders verdi. Onun liderliğinde 100'den fazla tez tamamlandı. Kimya ve metallerin korozyondan korunması üzerine çok sayıda ders kitabı yazdı. Kolejler için ders kitabı “Genel Kimya”, lise ve kolejler için kimya problemleri koleksiyonları, “Lise için kimya problemlerini çözme” kılavuzu ve ayrıca “Üniversiteye girenler için kimya problemlerinin koleksiyonu”, ortak Peder Khomchenko Gabriel Platonovich ile birlikte yazılan üniversiteler çok popüler." Bu kitaplara başvuranlar ve okul, kolej ve üniversite öğrencileri tarafından talep edilmektedir ve düzenli olarak yeniden basılmaktadır.

Ivan Gavriilovich sürekli olarak bilimsel çalışmalarla, bilimsel ve teknik gelişmelerle meşguldü. İlk başta ilgi alanı teorik elektrokimyaydı (elektriksel çift tabaka teorisi konuları, sulu-organik çözeltilerdeki elektrokimyasal reaksiyonların kinetiği), daha sonra elektrokaplama, metallerin elektrodepozisyon ve elektrokaplama alanında çalışmaya geçti. korozyon koruması. Elektrokimya, elektrokaplama ve kimya öğretme yöntemleri, telif hakkı sertifikaları ve patentler alanında 150'den fazla yayınlanmış eserin yazarıdır.

1993 yılında Ivan Gavriilovich, daha sonra ECOMET LLC ve ECOMET Araştırma ve Üretim Enterprise LLC olarak yeniden düzenlenen ECOMET CJSC'nin kurucusu ve genel müdürü oldu. Alkali galvanizleme elektroliti için parlaklık oluşturucu katkı maddesinin küçük partiler halinde geliştirilmesi ve üretilmesiyle başlayan kuruluş, galvanik ekipmanın yanı sıra metallerin elektrokaplama ve kimyasal işlenmesindeki hemen hemen tüm işlemlerle ilgilenen, çeşitlendirilmiş bir kuruluş haline geldi.

I.G. Khomchenko'nun liderliğinde ve ECOMET şirketine doğrudan katılımıyla kaplama için 100'den fazla yeni teknolojik süreç geliştirildi, tüm teknolojiler Rusya'nın çeşitli şehirlerindeki mevcut işletmelere defalarca tanıtıldı. Ivan Gavriilovich'in katılımıyla galvanik üretime yönelik kimyasal bileşenlerin üretimi düzenlendi. ECOMET şirketi, hizmetleri 1000'den fazla Rus ve yabancı kuruluş tarafından kullanılan elektrokaplama teknolojisi alanında Rusya pazarının liderlerinden biridir.

Ivan Gavriilovich hayatı tüm tezahürleriyle sevdi ve yeteneklerini sadece işte değil, aynı zamanda pratikte profesyonel olduğu hobilerinde de fark etti. Tiyatronun büyük bir aşığı ve uzmanıydı, Bolşoy Balesi Severler Derneği'nin kurucularından biri ve aktif bir üyesiydi, tutkulu bir akvaryumcu, hevesli bir balıkçı ve yürüyüşçüydü ve profesyonel bir fotoğrafçıydı. Akvaryum sorunları üzerine çok sayıda makalenin ve “Modern Akvaryum ve Kimya” kitabının yazarıdır.

Ivan Gavriilovich ile iletişim kurmak çok keyifliydi; arkadaşları, çalışanları, öğrencileri ve iş ortakları onu seviyordu. Ivan Gavriilovich'in anısı sonsuza kadar kalbimizde kalacak.

İş arkadaşları, çalışanlar, arkadaşlar

Lise için kimyada problemler ve alıştırmalar koleksiyonu. Khomchenko I.G.

2. baskı, rev. ve ek - M.: 2011 - 214 s.

Koleksiyon kimyadaki görevleri ve alıştırmaları içerir ve Rusya Federasyonu Eğitim Bakanlığı tarafından genel eğitim kurumları için onaylanan okul müfredatıyla tamamen tutarlıdır. Kitap kimya öğretmenlerine yönelik bir öğretim yardımcısı olarak tasarlanmıştır.

Biçim: pdf

Boyut: 23MB

İzle, indir: 1 .10.2018, "New Wave" yayınevinin isteği üzerine bağlantılar kaldırıldı

İÇİNDEKİLER
Önsöz 3
1. KİMYANIN TEMEL KAVRAMLARI 5
Kimyasal olaylar. Maddeler 5
Bağıl atomik ve moleküler kütleler. Madde 6'nın bileşiminin sabitliği
Kimyasal formüller ve bunları kullanan hesaplamalar 7
Değerlik 8
Kimyasal denklemler. Tepki türleri 9
Madde miktarı. Mol. Molar kütle 10
Kimyasal denklemleri kullanarak hesaplamalar 11
2. OKSİJEN. OKSİTLER. YANAN 14
Oksijenin üretimi ve özellikleri 14
Hava. Yanan 15
Kimyasal reaksiyonların termal etkisi 16
3. HİDROJEN. ASİTLER. TUZ 18
Hidrojenin üretimi ve özellikleri 18
Asitler ve tuzlar 19
4. ÇÖZÜMLER. SU. ALANLAR 21
Çözümler 21
Su 23
Üsler 24
5. ANORGANİK BİLEŞİKLERİN SINIFLARINA İLİŞKİN BİLGİLERİN GENELLENDİRİLMESİ 27
Oksitler 27
Üsler 28
Asitler 29
Tuzlar 30
İnorganik bileşik sınıfları arasındaki ilişki 31
6. D. I. MENDELEEV'İN PERİYODİK YASASI. ATOM YAPISI 35
Periyodik yasa ve D. I. Mendeleev'in periyodik sistemi 35
Atomun yapısı. İzotoplar. Nükleer reaksiyonlar 36
Atomların elektronik kabuklarının yapısı 37
7. MADDENİN KİMYASAL BAĞLARI VE YAPISI 39
8. AVOGADRO YASASI 42
9. HALOJEN 45
Klor 45
Hidrojen klorür, hidroklorik asit ve tuzları 46
Halojenlerin genel özellikleri 47
10. ELEKTROLİTİK AYRIŞMA 50
Elektrolitler 50
İyon değiştirme reaksiyonları 52
Çözeltilerde redoks reaksiyonları 54
Tuzların hidrolizi 57
11.p-D. I. MENDELEEV’İN PERİYODİK SİSTEMİNİN GRUP VI ELEMANLARI (oksijen alt grubu) 59
Alt grup 59'un elemanlarının genel özellikleri
Kükürt 60
Sülfürik asit ve tuzları 62
12. KİMYASAL REAKSİYONLARIN DÜZENLİLİKLERİ 64
Kimyasal reaksiyonların hızı 64
Kimyasal denge 65
Sülfürik asit üretimi 67
13. ^-D. I. MENDELEEV'İN PERİYODİK SİSTEMİNİN GRUP V ELEMANLARI (nitrojen alt grubu) 69
Azot 69
Amonyak ve amonyum tuzları 70
Nitrik asit ve tuzları 72
Fosfor 74
Fosforik asit ve tuzları 75
Mineral gübreler 76
14. D. I. MENDELEEV'İN PERİYODİK SİSTEMİNİN GRUP IV'ÜNÜN n-ELEMENTLERİ (karbon alt grubu) 78
Karbon 78
Karbon oksitler. Karbonik asit ve tuzları 79
Silikon ve bileşikleri 82
Silikatlar ve silikat endüstrisi 84
15. METALLERİN GENEL ÖZELLİKLERİ 86
Metal elementlerin atomlarının yapısı ve periyodik tablodaki konumları 86
Metallerin elde edilmesi 87
Elektroliz 89
Metallerin fiziksel ve kimyasal özellikleri 91
Alaşımlar. Metal korozyonu 94
16. PERİYODİK SİSTEMİN ANA ALT GRUPLARININ ELEMENT-METALLERİ D. I. MENDELEEV 96
Alkali metaller 96
Magnezyum. Kalsiyum 99
Alüminyum 102
Teneke. Kurşun 105
17. PERİYODİK SİSTEMİN YAN ALT GRUPLARININ ELEMANLARI-METALLERİ D. I. MENDELEEV 107
Demir ve bileşikleri 107
Metalurji. Dökme demir ve çelik 110
Titanyum ve vanadyum 112
Krom 113
Manganez 115
18. ORGANİK BİLEŞİKLERİN KİMYASAL YAPISI TEORİSİ 117
19. DOYGUN HİDROKARBONLAR 122
Alkanlar 122
Sikloalkanlar 126
20. DOYMAMIŞ HİDROKARBONLAR 127
Alkenler 127
Alkadienler 132
Alkinler 134
21. AROMATİK HİDROKARBONLAR 138
22. HİDROKARBONLARIN DOĞAL KAYNAKLARI 142
23. ALKOLLER VE FENOLLER 145
Doymuş monohidrik alkoller 145
Polihidrik alkoller 149
Fenoller 150
24. ALDEHİTLER 153
25. KARBOKSİLİK ASİTLER 157
26. ESTERLER. YAĞLAR 164
27. KARBONHİDRATLAR 167
28. AZOT İÇEREN ORGANİK BİLEŞİKLER 171
Aminler 171
Amino asitler 173
Azot içeren heterosiklik bileşikler 175
Proteinler 176
29. YÜKSEK MOLEKÜLER BİLEŞİKLER 178
30. KİMYA DERSİNDE BİLGİYİ GÖZDEN GEÇİRME VE DERİNLEŞTİRME GÖREVLERİ 180
UYGULAMALAR
1. Fiziksel büyüklüklerin önerilen gösterimleri 193
2. Bazların ve tuzların sudaki çözünürlüğü 194
3. Bazı kimyasal elementlerin bağıl atom kütlelerinin yuvarlanmış değerleri 195
4. Bazı inorganik maddelerin bağıl moleküler ağırlıkları 196
5. Bazı organik maddelerin bağıl moleküler ağırlıkları 197
6. Bazı kimyasal elementlerin bağıl elektronegatifliği 198
7. Elektrokimyasal voltaj serileri (metallerin bir dizi standart elektrot potansiyeli) 199
8. D. I. Mendeleev 200'e göre elementlerin periyodik tablosu
HESAPLAMA SORUNLARININ CEVAPLARI 201

Önsöz
Kimyanın önemli ve çok ilginç bir akademik konusuna hakim olmak, çeşitli problemleri çözmeden ve alıştırmalar yapmadan neredeyse imkansızdır.
Bu koleksiyon, ortaöğretim kurumlarında (okullar, liseler, spor salonları, teknik okullar vb.) incelenen tüm konularda görevler ve alıştırmalar içerir. Çeşitli seviyelerde görevler içerir. Çoğunlukla bunlar en basit ve orta derecede zor görevlerdir. Ayrıca artan karmaşıklığa sahip az sayıda görev de vardır. Örneğin kimya olimpiyatlarında ve kimya gereksinimlerinin arttığı üniversitelere girerken sunulan en zor problemler bu koleksiyona dahil edilmemiştir; özel yayınlarda bulunabilirler (örneğin bkz. G.P. Khomchenko, I. G Khomchenko “Üniversitelere girenler için kimyadaki problemlerin toplanması”, M .: RIA “Yeni Dalga”, 2010). Problem kitabındaki materyalin düzeni, lisedeki kimya çalışmalarının en geleneksel sırasına karşılık gelir.
Hesaplama problemlerini çözmek ve çeşitli alıştırmalar yapmak, kimya dersini çalışmanın önemli bir unsurudur çünkü teorik materyali daha iyi özümseyip sistematik hale getirmenize olanak tanır. Problem çözme konusunda pratik yapılmazsa, öğrencilerin bilgileri oldukça resmi hale gelebilir, bu nedenle öğrenmenin bu unsuruna özel önem verilmelidir. Aynı zamanda çalışılan tüm konularda düzenli olarak problem çözmek ve alıştırmalar yapmak önemlidir.
Koleksiyonda yer alan hesaplama problemlerinin çoğunun cevapları kitabın sonunda verilmiştir. Çözüm yöntemi ve kayıt formunun seçimi öğretmen tarafından belirlendiğinden problem kitabı çözüm sunmamaktadır.
Problemleri çözerken uluslararası SI birim sistemini kullanmalısınız. Hesaplamalarda bazı yaygın sistemik olmayan birimlerin kullanılması da mümkündür; örneğin litre (l), mililitre (ml), ton (t).
Kitabın sonunda problemlerin çözümü için gerekli referans verilerinin yer aldığı ekler bulunmaktadır. Hesaplama problemlerini çözerken kimyasal elementlerin ve bunların bileşiklerinin atomik kütlelerinin yuvarlatılmış değerlerini kullanmanızı öneririz (bkz. Ek 3, 4 ve 5). Bu durumda alınan yanıtların 3-4 anlamlı rakama yuvarlanması gerekmektedir.

2018 Kapak. 480 sayfa. Format 20 x 13 cm.

Bu kılavuzda, modern teorik temelde, üniversitelere girenler için gerekli olan ortaöğretim dersiyle ilgili kimya materyalleri sunulmaktadır. Birinci bölümde kimyanın genel teorik temelleri, temel kavramları ve yasaları incelenmektedir. Temel olarak inorganik (ikinci bölüm) ve organik (üçüncü bölüm) kimya dikkate alınır. Kılavuz aynı zamanda üniversitelere girenler için her zaman programa dahil edilmeyen ancak yazarın görüşüne göre dersin daha derinlemesine incelenmesine ve anlaşılmasına katkıda bulunan materyalleri de içermektedir.

Kimya sınavına hazırlık sürecinde önemli bir rol, çözümü teorik dersin gayri resmi asimilasyonuna katkıda bulunan görevler tarafından oynanır. Bu kılavuzda yalnızca en tipik sorunlardan bazıları ve çözümleri anlatılmaktadır. Bu konuyla ilgili daha ayrıntılı bir çalışma için, kılavuza paralel olarak kullanıldığında sınava en etkili hazırlığı sağlayan G. P. Khomchenko, I. G. Khomchenko'nun “Üniversitelere başvuranlar için kimyadaki problemlerin toplanması” kitabının kullanılması tavsiye edilir. .