Kalio nitratas hidrolizuojamas Druskos hidrolizė
Remiantis elektrolitinės disociacijos vandeniniame tirpale teorija, ištirpusių medžiagų dalelės sąveikauja su vandens molekulėmis. Ši sąveika gali sukelti hidrolizės reakciją.
Hidrolizė yra medžiagos mainų skilimo su vandeniu reakcija.
Hidrolizuojamos įvairios medžiagos: neorganinės – druskos, metalų karbidai ir hidridai, nemetalų halogenidai; organiniai – halogenalkanai, esteriai ir riebalai, angliavandeniai, baltymai, polinukleotidai.
Vandeniniai druskų tirpalai turi skirtingas pH vertes ir skirtingų tipų terpes - rūgštines (pH< 7), щелочную (рН >7), neutralus (рН = 7). Taip yra dėl to, kad druskos vandeniniuose tirpaluose gali būti hidrolizuojamos.
Hidrolizės esmė redukuojasi iki druskų katijonų arba anijonų mainų cheminės sąveikos su vandens molekulėmis. Dėl šios sąveikos susidaro mažai disociuojantis junginys (silpnas elektrolitas). O vandeniniame druskos tirpale atsiranda laisvųjų H + arba OH jonų perteklius, o druskos tirpalas atitinkamai tampa rūgštus arba šarminis.
Druskos klasifikacija
Bet kuri druska gali būti laikoma bazės sąveikos su rūgštimi produktu. Pavyzdžiui, druską KClO sudaro stipri bazė KOH ir silpna rūgštis HClO.
Pagal bazės ir rūgšties stiprumą galima atskirti keturių rūšių druskos.
Apsvarstykite įvairių tipų druskų elgesį tirpale.
1. Susidarė druskos tvirtas pagrindas Ir silpna rūgštis.
Pavyzdžiui, kalio cianido druska KCN susidaro iš stiprios bazės KOH ir silpnos rūgšties HCN:
Vandeniniame druskos tirpale vyksta du procesai:
2) visiška druskos disociacija (stiprus elektrolitas):
Šių procesų metu susidarę H + ir CN jonai sąveikauja tarpusavyje, jungdamiesi prie silpno elektrolito – cianido rūgšties HCN molekulių, o hidroksidas – OH jonas – lieka tirpale, taip sukeldamas jo šarminę aplinką. Hidrolizė vyksta ties anijonu CN - .
Rašome visą vykstančio proceso (hidrolizės) joninę lygtį:
Šis procesas yra grįžtamas, o cheminė pusiausvyra pasislenka į kairę (pradinių medžiagų susidarymo link), nes vanduo yra daug silpnesnis elektrolitas nei vandenilio cianido rūgštis HCN:
Lygtis rodo, kad:
1) tirpale yra laisvųjų hidroksido jonų OH - ir jų koncentracija didesnė nei in svarus vanduo, todėl KCN druskos tirpalas turi šarminę aplinką (pH > 7);
2) CN jonai dalyvauja reakcijoje su vandeniu, tokiu atveju jie sako, kad vyksta anijonų hidrolizė. Kiti silpnų rūgščių anijonų, kurie reaguoja su vandeniu, pavyzdžiai:
Skruzdžių HCOOH - anijonas HCOO -;
Acto CH 3 COOH - anijonas CH 3 COO -;
Azotinis HNO 2 - anijonas NO 2 -;
Vandenilio sulfidas H 2 S - anijonas S 2-;
Anglies H 2 CO 3 - CO 3 2- anijonas;
Sieros H 2 SO 3 - SO 3 2- anijonas.
Apsvarstykite natrio karbonato Na 2 CO 3 hidrolizę:
Druską hidrolizuoja CO 3 2- anijonas.
Hidrolizės produktai yra rūgšties druska NaHCO 3 ir natrio hidroksidas NaOH.
Vandeninio natrio karbonato tirpalo aplinka yra šarminė (pH> 7), nes tirpale didėja OH - jonų koncentracija. Rūgščioji druska NaHCO 3 taip pat gali būti hidrolizuojama, kuri vyksta labai mažai, ir jos gali būti nepaisoma.
Apibendrinant, ką sužinojote apie anijonų hidrolizę:
1) pagal druskos anijoną, kaip taisyklė, jie yra grįžtamai hidrolizuojami;
2) cheminė pusiausvyra tokiose reakcijose stipriai pasislenka į kairę;
3) terpės reakcija panašių druskų tirpaluose yra šarminė (pH > 7);
4) hidrolizuojant druskas, kurias sudaro silpnos daugiabazės rūgštys, gaunamos rūgštinės druskos.
2. Susidarė druskos stipri rūgštis Ir silpna bazė.
Apsvarstykite amonio chlorido NH 4 Cl hidrolizę.
Vandeniniame druskos tirpale vyksta du procesai:
1) nedidelė grįžtama vandens molekulių disociacija (labai silpnas amfoterinis elektrolitas), kurią galima supaprastintai parašyti naudojant lygtį:
2) visiška druskos disociacija (stiprus elektrolitas):
Susidarę OH - ir NH 4 jonai sąveikauja tarpusavyje, kad gautų NH 3 H 2 O (silpną elektrolitą), o H + jonai lieka tirpale, taip sukeldami jo rūgštinę aplinką.
Pilna joninės hidrolizės lygtis:
Procesas yra grįžtamasis, cheminė pusiausvyra pasislenka link pradinių medžiagų susidarymo, nes vanduo H 2 O yra daug silpnesnis elektrolitas nei amoniako hidratas NH 3 H 2 O.
Sutrumpinta joninės hidrolizės lygtis:
Lygtis rodo, kad:
1) tirpale yra laisvųjų vandenilio jonų H +, o jų koncentracija didesnė nei gryname vandenyje, todėl druskos tirpale yra rūgštinė aplinka (pH< 7);
2) amonio katijonai NH + dalyvauja reakcijoje su vandeniu; šiuo atveju sakome, kad katijone vyksta hidrolizė.
Reakcijoje su vandeniu gali dalyvauti ir daugkartinio krūvio katijonai: dvigubai įkrautas M 2+ (pavyzdžiui, Ni 2 +, Cu 2 +, Zn 2+ ...), be šarminių žemių metalų katijonų, trigubai įkrautas M 3 + ( pavyzdžiui, Fe 3+, Al 3+ , Cr 3+ …).
Apsvarstykite nikelio nitrato Ni(NO 3) 2 hidrolizę, druskos hidrolizę katijonu:
Druska hidrolizuojama Ni 2+ katijone.
Pilna joninės hidrolizės lygtis:
Sutrumpinta joninė lygtis:
Hidrolizės produktai – bazinė druska NiOHNO 3 ir Azoto rūgštis HNO3.
Nikelio nitrato vandeninio tirpalo terpė yra rūgštinė (pH< 7), потому что в растворе увеличивается концентрация ионов Н + .
NiOHNO 3 druskos hidrolizė vyksta daug mažesniu laipsniu ir gali būti nepaisoma. Taigi:
1) pagal katijoną druskos, kaip taisyklė, yra grįžtamai hidrolizuojamos;
2) cheminė reakcijų pusiausvyra stipriai pasislinkusi į kairę;
3) terpės reakcija tokių druskų tirpaluose yra rūgštinė (pH< 7);
4) hidrolizuojant druskas, kurias sudaro silpnos polirūgštinės bazės, gaunamos bazinės druskos.
3. Susidarė druskos silpna bazė Ir silpna rūgštis.
Tokios druskos hidrolizuojamos tiek katijone, tiek anijone.
Silpnas bazinis katijonas suriša OH jonus iš vandens molekulių, sudarydamas silpną bazę; silpnas rūgšties anijonas suriša H+ jonus iš vandens molekulių, sudarydamas silpną rūgštį. Šių druskų tirpalų reakcija gali būti neutrali, silpnai rūgšti arba silpnai šarminė. Tai priklauso nuo dviejų silpnų elektrolitų - rūgščių ir bazių, kurios susidaro hidrolizės metu, disociacijos konstantų.
Pavyzdžiui, apsvarstykite dviejų druskų: amonio acetato NH 4 CH 3 COO ir amonio formiato NH 4 HCCO hidrolizę:
Šių druskų vandeniniuose tirpaluose silpnos bazės NH + katijonai sąveikauja su hidroksido jonais OH - (prisiminkime, kad vanduo disocijuoja H 2 O \u003d H + + OH -), o silpnų rūgščių CH 3 COO - ir HCOO - anijonai sąveikauja. su katijonais H + susidarant silpnųjų rūgščių molekulėms - acto CH 3 COOH ir skruzdžių HCOOH.
Parašykime jonines hidrolizės lygtis:
Tokiais atvejais hidrolizė taip pat yra grįžtama, tačiau pusiausvyra pasislenka link hidrolizės produktų – dviejų silpnų elektrolitų – susidarymo.
Pirmuoju atveju tirpalo terpė yra neutrali (pH = 7), nes K d (CH 3 COOH) = K d (NH 3 H 2 O) = 1,8 10 -5. Antruoju atveju tirpalo terpė bus šiek tiek rūgšti (pH< 7), т. к. K д (HCOOH) = 2,1 10 -4 и K д (NH 3 H 2 O) < K д HCOOH), где K д - константа диссоциации.
Daugumos druskų hidrolizė yra grįžtamasis procesas. Cheminės pusiausvyros būsenoje hidrolizuojama tik dalis druskos. Tačiau kai kurias druskas vanduo visiškai suskaido, t.y., jų hidrolizė yra negrįžtamas procesas.
Aliuminio sulfidas Al 2 S 3 vandenyje vyksta negrįžtamai hidrolizei, nes H + jonai, atsirandantys katijono hidrolizės metu, yra surišti su OH jonais, susidarančiais anijono hidrolizės metu. Dėl to padidėja hidrolizė ir susidaro netirpus aliuminio hidroksidas ir vandenilio sulfido dujos:
Todėl aliuminio sulfido Al 2 S 3 negalima gauti vykstant mainų reakcijai tarp dviejų druskų vandeninių tirpalų, pavyzdžiui, aliuminio chlorido AlCl 3 ir natrio sulfido Na 2 S.
Dėl katijono ir anijono hidrolizės:
1) jei druskas hidrolizuoja ir katijonas, ir anijonas grįžtamai, tai cheminė pusiausvyra hidrolizės reakcijose pasislenka į dešinę; terpės reakcija šiuo atveju yra arba neutrali, arba silpnai rūgšti, arba silpnai šarminė, kuri priklauso nuo susidariusios bazės ir rūgšties disociacijos konstantų santykio;
2) druskas gali negrįžtamai hidrolizuoti ir katijonas, ir anijonas, jei bent vienas iš hidrolizės produktų palieka reakcijos sferą.
4. Susidarė druskos tvirtas pagrindas Ir stipri rūgštis, nevyksta hidrolizės .
Apsvarstykite „elgesį“ kalio chlorido KCl tirpale.
Druska vandeniniame tirpale disocijuoja į jonus (KCl \u003d K + + Cl -), tačiau sąveikaujant su vandeniu silpnas elektrolitas negali susidaryti. Tirpalo terpė yra neutrali (pH = 7), nes H + ir OH jonų koncentracijos tirpale yra vienodos, kaip ir gryname vandenyje.
Kiti tokių druskų pavyzdžiai gali būti šarminių metalų halogenidai, nitratai, perchloratai, sulfatai, chromatai ir dichromatai, šarminių žemių metalų halogenidai (išskyrus fluoridus), nitratai ir perchloratai.
Taip pat reikia pažymėti, kad grįžtamoji hidrolizės reakcija yra visiškaipaklūsta Le Chatelier principui . Todėl druskos hidrolizė galipadidinti (ir netgi padaryti jį negrįžtamu) šiais būdais:
1) įpilti vandens (sumažinti koncentraciją);
2) pašildykite tirpalą, taip padidindami endoterminę vandens disociaciją:
Tai reiškia, kad padidėja H + ir OH - kiekis, kuris yra būtinas druskos hidrolizei vykdyti;
3) vieną iš hidrolizės produktų surišti į sunkiai tirpų junginį arba pašalinti vieną iš produktų į dujų fazę; pavyzdžiui, amonio cianido NH 4 CN hidrolizė labai sustiprės amoniako hidrato skilimo metu, kad susidarytų amoniakas NH 3 ir vanduo H 2 O:
Hidrolizė galislopinti (žymiai sumažinkite hidrolizuojamos druskos kiekį), elkitės taip:
1) padidinti tirpios medžiagos koncentraciją;
2) atvėsinkite tirpalą (kad susilpnėtų hidrolizė, druskos tirpalai turi būti laikomi koncentruoti ir žemoje temperatūroje);
3) į tirpalą įpilti vieną iš hidrolizės produktų; pavyzdžiui, parūgštinkite tirpalą, jei jo terpė yra rūgšti dėl hidrolizės, arba šarminkite, jei ji šarminė.
Hidrolizės reikšmė
Druskų hidrolizė turi ir praktinių, ir biologinė reikšmė.
Nuo seniausių laikų pelenai buvo naudojami kaip ploviklis. Pelenuose yra kalio karbonato K 2 CO 3, kuris vandenyje hidrolizuoja anijoną, vandeninis tirpalas tampa muilu dėl hidrolizės metu susidarančių OH - jonų.
Šiuo metu kasdieniame gyvenime naudojame muilą, skalbimo miltelius ir kitas skalbimo priemones. Pagrindinis muilo komponentas yra aukštesniųjų riebalų karboksirūgščių natrio ir kalio druskos: stearatas, palmitatas, kurie hidrolizuojasi.
Natrio stearato C 17 H 35 COONa hidrolizė išreiškiama šia jonine lygtimi:
y., tirpalas turi šiek tiek šarminę aplinką.
Druskos, kurios sukuria reikiamą šarminę tirpalo aplinką, yra fotografiniame ryškale. Tai natrio karbonatas Na 2 CO 3, kalio karbonatas K 2 CO 3, boraksas Na 2 B 4 O 7 ir kitos druskos, kurios hidrolizuojasi išilgai anijono.
Jei dirvos rūgštingumas yra nepakankamas, augalai suserga liga – chloroze. Jo požymiai yra lapų pageltimas arba balinimas, augimo ir vystymosi atsilikimas. Jei pH> 7,5, tada į jį įterpiamos amonio sulfato (NH 4) 2 SO 4 trąšos, kurios prisideda prie rūgštingumo padidėjimo dėl katijono, praeinančio į dirvą, hidrolizės:
Kai kurių druskų, sudarančių mūsų kūną, hidrolizės biologinis vaidmuo yra neįkainojamas.
Pavyzdžiui, į kraujo sudėtį įeina bikarbonato ir natrio vandenilio fosfato druskos. Jų vaidmuo – palaikyti tam tikrą aplinkos reakciją.
Taip atsitinka dėl hidrolizės procesų pusiausvyros pasikeitimo:
Jei kraujyje yra H + jonų perteklius, jie jungiasi su OH - hidroksido jonais, ir pusiausvyra pasislenka į dešinę. Esant OH hidroksido jonų pertekliui, pusiausvyra pasislenka į kairę. Dėl šios priežasties kraujo rūgštingumas sveikas žmogus nežymiai svyruoja.
Arba pavyzdžiui: žmogaus seilėse yra HPO 4 – jonų. Jų dėka burnos ertmėje palaikoma tam tikra aplinka (pH = 7-7,5).
Pamatinė medžiaga norint išlaikyti testą:
Mendelejevo lentelė
Tirpumo lentelė
Ir parodyti skirtingos reakcijos aplinka – rūgštinė, šarminė, neutrali.
Pavyzdžiui, vandeninis aliuminio chlorido AlCl3 tirpalas turi rūgštinę aplinką (pH< 7), раствор карбоната калия K 2 СО 3 - щелочную среду (pН >7), natrio chlorido NaCl ir švino nitrito Pb (NO 2) 2 tirpalai – neutrali terpė (pH = 7). Šiose druskose nėra vandenilio jonų H + arba hidroksido jonų OH - , kurie lemia tirpalo terpę. Kaip galima paaiškinti skirtingas vandeninių druskų tirpalų aplinkas? Taip yra dėl to, kad vandeniniuose tirpaluose patenka druskos hidrolizė.
Žodis „hidrolizė“ reiškia skaidymą vandeniu („hidro“ – vanduo, „lizė“ – skaidymas).
Hidrolizė yra viena iš svarbiausių cheminės savybės.
Druskos hidrolizė Vadinama druskų jonų sąveika su vandeniu, dėl kurios susidaro silpni elektrolitai.
Hidrolizės esmė redukuojama iki cheminės druskos katijonų arba anijonų sąveikos su hidroksido jonais OH - arba vandenilio jonais H + iš vandens molekulių. Dėl šios sąveikos susidaro mažai disociuojantis junginys (silpnas elektrolitas). Vandens disociacijos proceso cheminė pusiausvyra pasislenka į dešinę.
Todėl vandeniniame druskos tirpale atsiranda laisvųjų H + arba OH jonų perteklius, o druskos tirpale – rūgštinė arba šarminė aplinka.
Daugumos druskų hidrolizė yra grįžtamasis procesas. Esant pusiausvyrai, hidrolizuojama tik nedidelė druskos jonų dalis.
Bet kuri druska gali būti vaizduojama kaip sąveikos su produktu produktas. Pavyzdžiui, NaClO druską sudaro silpna rūgštis HClO ir stipri bazė NaOH.
Priklausomai nuo pradinės rūgšties ir pradinės bazės stiprumo, druskos gali būti suskirstytos į 4 tipus: 
I, II, III tipų druskos hidrolizuojamos, IV tipo druskos nehidrolizuojamos
Apsvarstykite hidrolizės pavyzdžius įvairių tipų druskos.
aš. Druskos, sudarytos iš stiprios bazės ir silpnos rūgšties, anijone hidrolizuojamos.Šias druskas sudaro stiprus bazinis katijonas ir silpnas rūgšties anijonas, kuris sujungia vandenilio katijoną H + vandens molekules, sudarydamas silpną elektrolitą (rūgštį).
Pavyzdys: Sudarykime kalio nitrito KNO 2 hidrolizės molekulines ir jonines lygtis.
Druska KNO 2 susidaro iš silpnos monobazinės rūgšties HNO 2 ir stiprios bazės KOH, kurią galima schematiškai pavaizduoti taip:
Parašykime druskos KNO 2 hidrolizės lygtį: 
Koks yra šios druskos hidrolizės mechanizmas?
Kadangi H + jonai susijungia į silpno elektrolito HNO 2 molekules, jų koncentracija mažėja ir vandens disociacijos proceso pusiausvyra pagal Le Šateljė principą pasislenka į dešinę. Laisvųjų hidroksido jonų OH - koncentracija tirpale didėja. Todėl KNO 2 druskos tirpalas turi šarminę reakciją (pH > 7).
Išvada: Druskos, kurias sudaro stipri bazė ir silpna rūgštis, ištirpusios vandenyje, rodo šarminę terpės reakciją, pH> 7.
II. Silpnos bazės ir stiprios rūgšties susidarančios druskos hidrolizuojasi ties katijonu.Šios druskos susidaro iš silpnos bazės katijono ir stiprios rūgšties anijono. Druskos katijonas sujungia hidroksido joną OH – vandenį, sudarydamas silpną elektrolitą (bazę).
Pavyzdys: Sudarykime amonio jodido NH 4 I hidrolizės molekulines ir jonines lygtis.
Druska NH 4 I susidaro iš silpnos monorūgšties bazės NH 4 OH ir stiprios rūgšties HI: 
Kai druska NH 4 I ištirpsta vandenyje, amonio katijonai NH 4 + jungiasi prie hidroksido jonų OH - vandens, sudarydami silpną elektrolitą. Tirpale atsiranda vandenilio jonų H + perteklius. Druskos tirpalo terpė NH 4 I - rūgštus, pH<7.
Išvada: Stiprios rūgšties ir silpnos bazės susidarančios druskos hidrolizės metu rodo rūgštinę reakciją, pH< 7.
III. Silpnos bazės ir silpnos rūgšties susidarančios druskos hidrolizuojasi tiek katijone, tiek anijone. Šias druskas sudaro silpnos bazės katijonas, kuris sujungia OH jonus iš vandens molekulės ir sudaro silpną bazę, ir silpnas rūgšties anijonas, kuris sujungia H + jonus iš vandens molekulės ir sudaro silpną rūgštį. Šių druskų tirpalų reakcija gali būti neutrali, silpnai rūgšti arba silpnai šarminė. Tai priklauso nuo silpnosios rūgšties ir silpnos bazės disociacijos konstantų, kurios susidaro hidrolizės metu.
1 pavyzdys: Sudarykime amonio acetato CH 3 COONH 4 hidrolizės lygtis. Šią druską sudaro silpna acto rūgštis CH 3 COOH ir silpna bazė NH 4 OH: 
CH 3 COONH 4 druskos tirpalo reakcija yra neutrali (pH = 7), nes K d (CH 3 COOH) \u003d K d (NH 4 OH).
2 pavyzdys: Sudarykime amonio cianido NH 4 CN hidrolizės lygtis. Šią druską sudaro silpna rūgštis HCN ir silpna bazė NH4OH:
NH 4 CN druskos tirpalo reakcija yra silpnai šarminė (pH> 7), nes K d (NH 4 OH)> K d (HCN).
Kaip jau minėta, daugumos druskų hidrolizė yra grįžtamasis procesas. Esant pusiausvyrai, hidrolizuojama tik nedidelė druskos dalis. Tačiau kai kurias druskas vanduo visiškai suskaido, t.y. joms hidrolizė yra negrįžtama.
Negrįžtama (visiška) hidrolizė yra veikiamos druskos, kurias sudaro silpna netirpi arba laki bazė ir silpna laki arba netirpi rūgštis. Tokių druskų negali būti vandeniniuose tirpaluose. Tai apima, pavyzdžiui: 
Pavyzdys: Sudarykite aliuminio sulfido Al 2 S 3 hidrolizės lygtį:
Al 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S
Aliuminio sulfido hidrolizė vyksta beveik visiškai iki aliuminio hidroksido Al (OH) 3 ir vandenilio sulfido H 2 S susidarymo.
Todėl dėl kai kurių druskų vandeninių tirpalų mainų reakcijų ne visada susidaro dvi naujos druskos. Viena iš šių druskų gali būti negrįžtamai hidrolizuojama, kad susidarytų atitinkama netirpi bazė ir silpna lakioji (netirpi) rūgštis. Pavyzdžiui:
Fe 2S 3 + 6H 2 O \u003d 2Fe (OH) 3 ↓ + 3H 2 S
Susumavus šias lygtis, gauname:
arba jonine forma:
3S 2- + 2Fe 3+ + 6H 2O \u003d 2Fe (OH) 3 ↓ + 3H 2S
IV. Iš stiprių rūgščių ir stiprių bazių susidarančios druskos nehidrolizuojasi. nes šių druskų katijonai ir anijonai nesijungia su H + ar OH - vandens jonais, tai yra su jais nesudaro silpnų elektrolitų molekulių. Vandens disociacijos pusiausvyra nesikeičia. Šių druskų tirpalų aplinka yra neutrali (pH = 7,0), nes jų tirpaluose H + ir OH jonų koncentracijos yra vienodos, kaip ir gryname vandenyje.
Išvada: Druskos, kurias sudaro stipri rūgštis ir stipri bazė, ištirpusios vandenyje nehidrolizuoja ir rodo neutralią terpės reakciją (pH = 7,0).
Pakopinė hidrolizė
Druskų hidrolizė gali vykti etapais. Panagrinėkime laipsniškos hidrolizės atvejus.
Jei druska susidaro dėl silpnos daugiabazės rūgšties ir stiprios bazės, hidrolizės etapų skaičius priklauso nuo silpnos rūgšties šarmiškumo. Vandeniniame tokių druskų tirpale pirmuosiuose hidrolizės etapuose susidaro rūgštinė druska vietoj rūgšties ir stipri bazė. Na 2 SO 3, Rb 2 CO 3, K 2 SiO 3, Li 3 PO 4 ir kt. druskos yra laipsniškai hidrolizuojamos.
Pavyzdys: Sudarykime kalio karbonato K 2 CO 3 hidrolizės molekulines ir jonines lygtis.
Druskos K 2 CO 3 hidrolizė vyksta išilgai anijono, nes kalio karbonato druską sudaro silpna rūgštis H 2 CO 3 ir stipri bazė KOH:
Kadangi H 2 CO 3 yra dvibazinė rūgštis, K 2 CO 3 hidrolizė vyksta dviem etapais.
Pirmas lygmuo:
Pirmojo K 2 CO 3 hidrolizės etapo produktai yra rūgšties druska KHCO 3 ir kalio hidroksidas KOH.
Antrasis etapas (rūgšties druskos hidrolizė, susidariusi dėl pirmojo etapo): 
Antrojo K 2 CO 3 hidrolizės etapo produktai yra kalio hidroksidas ir silpnoji anglies rūgštis H 2 CO 3 . Antrame etape hidrolizė vyksta daug mažiau nei pirmajame etape.
K 2 CO 3 druskos tirpalo aplinka yra šarminė (pH> 7), nes tirpale didėja OH jonų koncentracija.
Jei druską sudaro silpna polirūgštinė bazė ir stipri rūgštis, tai hidrolizės etapų skaičius priklauso nuo silpnos bazės rūgštingumo. Tokių druskų vandeniniuose tirpaluose pirmuose etapuose vietoj bazės susidaro bazinė druska ir stipri rūgštis. MgSO 4, CoI 2, Al 2 (SO 4) 3, ZnBr 2 ir kt. druskos hidrolizuojamos laipsniškai.
Pavyzdys: Sudarykime nikelio (II) chlorido NiCl2 hidrolizės molekulines ir jonines lygtis.
NiCl 2 druskos hidrolizė vyksta per katijoną, nes druską sudaro silpna bazė Ni(OH) 2 ir stipri rūgštis HCl. Ni 2+ katijonas suriša OH-vandens hidroksido jonus. Ni(OH)2 yra dviejų rūgščių bazė, todėl hidrolizė vyksta dviem etapais.
Pirmas lygmuo:
Pirmojo NiCl 2 hidrolizės etapo produktai yra bazinė druska NiOHCl ir stipri rūgštis HCl.
Antrasis etapas (bazinės druskos hidrolizė, kuri susidarė dėl pirmojo hidrolizės etapo): 
Antrojo hidrolizės etapo produktai yra silpnas bazinis nikelio(II) hidroksidas ir stipri druskos rūgštis HCl. Tačiau hidrolizės laipsnis antrajame etape yra daug mažesnis nei pirmajame etape.
NiCl 2 tirpalo terpė – rūgštinė, pH< 7, потому что в растворе увеличивается концентрация ионов Н + .
Hidrolizuojamas ne tik, bet ir kiti neorganiniai junginiai. Taip pat hidrolizuojami angliavandeniai, baltymai ir kitos medžiagos, kurių savybės tiriamos organinės chemijos metu. Todėl galima pateikti bendresnį hidrolizės proceso apibrėžimą:
Hidrolizė– Tai medžiagų apykaitos skilimo veikiant vandeniui reakcija.
Įkeliama...
