Kyslík je súčasťou hematitu. Krvná ruda: Ťažba, fyzikálne vlastnosti a využitie hematitu
Kyslík O má atómové číslo 8, nachádza sa v hlavnej podskupine (podskupina a) VI skupine v druhej tretine. V atómoch kyslíka sa valenčné elektróny nachádzajú na 2. energetickej úrovni, ktorá má len s- A p-orbitály. To vylučuje možnosť prechodu atómov O do excitovaného stavu, preto kyslík vo všetkých zlúčeninách vykazuje konštantnú valenciu rovnajúcu sa II. Atómy kyslíka, ktoré majú vysokú elektronegativitu, sú v zlúčeninách vždy negatívne nabité (s.o. = -2 alebo -1). Výnimkou sú fluoridy OF 2 a O 2 F 2 .
Pre kyslík sú známe oxidačné stavy -2, -1, +1, +2
Všeobecná charakteristika prvku
Kyslík je najrozšírenejším prvkom na Zemi a predstavuje o niečo menej ako polovicu, 49% celkovej hmotnosti zemskej kôry. Prírodný kyslík pozostáva z 3 stabilných izotopov 16 O, 17 O a 18 O (prevláda 16 O). Kyslík je súčasťou atmosféry (20,9 % objemu, 23,2 % hmotnosti), vody a viac ako 1400 minerálov: kremičitanu, kremičitanov a hlinitokremičitanov, mramorov, čadičov, hematitu a iných minerálov a hornín. Kyslík tvorí 50-85% hmoty rastlinných a živočíšnych tkanív, pretože je obsiahnutý v bielkovinách, tukoch a sacharidoch, ktoré tvoria živé organizmy. Úloha kyslíka pre dýchanie a oxidačné procesy je dobre známa.
Kyslík je relatívne málo rozpustný vo vode - 5 objemov v 100 objemoch vody. Ak by však všetok kyslík rozpustený vo vode prešiel do atmosféry, potom by zaberal obrovský objem – 10 miliónov km 3 (n.c.). To sa rovná približne 1 % všetkého kyslíka v atmosfére. Vznik kyslíkovej atmosféry na Zemi je spôsobený procesmi fotosyntézy.
Objavili ho Švéd K. Scheele (1771 - 1772) a Angličan J. Priestley (1774). Prvý využíval vyhrievanie ledku, druhý - oxid ortuti (+2). Názov dal A. Lavoisier („oxygenium“ – „rodenie kyselín“).
Vo voľnej forme existuje v dvoch alotropných modifikáciách – „obyčajný“ kyslík O 2 a ozón O 3.
Štruktúra molekuly ozónu
3O 2 \u003d 2O 3 – 285 kJ
Ozón v stratosfére tvorí tenkú vrstvu, ktorá pohlcuje väčšinu biologicky škodlivého ultrafialového žiarenia.
Počas skladovania sa ozón spontánne premieňa na kyslík. Chemicky je kyslík O 2 menej aktívny ako ozón. Elektronegativita kyslíka je 3,5.
Fyzikálne vlastnosti kyslíka
O 2 - bezfarebný plyn bez zápachu a chuti, t.t. –218,7 °С, b.p. -182,96 °C, paramagnetický.
Kvapalný O 2 je modrý, tuhá látka je modrá. O 2 je rozpustný vo vode (lepšie ako dusík a vodík).
Získavanie kyslíka
1. Priemyselná metóda - destilácia kvapalného vzduchu a elektrolýza vody:
2H20 -> 2H2+02 
2. V laboratóriu sa kyslík vyrába:
1. Elektrolýza alkalických vodných roztokov alebo vodných roztokov solí obsahujúcich kyslík (Na 2 SO 4 atď.)
2. Tepelný rozklad manganistanu draselného KMnO 4:
2KMnO4 \u003d K2MnO4 + MnO2 + O2,
Bertholletova soľ KClO 3:
2KClO3 \u003d 2KCl + 3O2 (katalyzátor MnO2)
Oxid mangánu (+4) MnO2:
4MnO2 \u003d 2Mn203 + O2 (700 °C),
3MnO2 \u003d 2Mn304 + O2 (1000 °C),
Peroxid bárnatý BaO2:
2BaO2 \u003d 2BaO + O2
3. Rozklad peroxidu vodíka:
2H202 \u003d H20 + O2 (katalyzátor Mn02)
4. Rozklad dusičnanov:
2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2
Zapnuté vesmírne lode a ponorky sa kyslík získava zo zmesi K 2 O 2 a K 2 O 4:
2K204 + 2H20 \u003d 4KOH + 3O2
4KOH + 2CO2 \u003d 2K2CO3 + 2H20
Celkom:
2K 2 O 4 + 2 CO 2 \u003d 2 K 2 CO 3 + 3O 2
Keď sa použije K202, celková reakcia vyzerá takto:
2K 2 O 2 + 2 CO 2 \u003d 2 K 2 CO 3 + O 2
Ak zmiešate K202 a K204 v rovnakých molárnych (t.j. ekvimolárnych) množstvách, potom sa uvoľní jeden mol O2 na 1 mol absorbovaného CO2.
Chemické vlastnosti kyslíka
Kyslík podporuje spaľovanie. Pálenie - b
rýchly proces oxidácie látky sprevádzaný uvoľňovaním Vysoké číslo teplo a svetlo.
Aby sa dokázalo, že banka obsahuje kyslík a nie nejaký iný plyn, je potrebné do banky spustiť tlejúcu triesku. V kyslíku jasne žiari tlejúca trieska. Spaľovanie rôznych látok vo vzduchu je redoxný proces, pri ktorom je oxidačným činidlom kyslík. Oxidačné činidlá sú látky, ktoré „odoberajú“ elektróny z redukujúcich látok. Dobré oxidačné vlastnosti kyslíka možno ľahko vysvetliť štruktúrou jeho vonkajšieho elektrónového obalu.
Valenčný obal kyslíka sa nachádza na 2. úrovni – relatívne blízko jadra. Preto jadro k sebe silne priťahuje elektróny. Na valenčnom obale kyslíka 2s 2 2p 4 je tam 6 elektrónov. V dôsledku toho pred oktetom chýbajú dva elektróny, ktoré sa kyslík snaží prijať z elektrónových obalov iných prvkov a vstupuje s nimi do reakcií ako oxidačné činidlo.
Kyslík má druhú (po fluóre) elektronegativitu na Paulingovej stupnici. Preto v prevažnej väčšine svojich zlúčenín s inými prvkami má kyslík negatívne stupeň oxidácie. Silnejším oxidačným činidlom ako kyslík je len jeho sused v období – fluór. Preto sú zlúčeniny kyslíka s fluórom jediné, kde má kyslík kladný oxidačný stav.
Kyslík je teda druhým najsilnejším oxidačným činidlom spomedzi všetkých prvkov periodickej tabuľky. S tým súvisí väčšina jeho najdôležitejších chemických vlastností.
Všetky prvky reagujú s kyslíkom, okrem Au, Pt, He, Ne a Ar, vo všetkých reakciách (okrem interakcie s fluórom) je kyslík oxidačným činidlom.
Kyslík ľahko reaguje s alkalickými kovmi a kovmi alkalických zemín:
4Li + O 2 → 2 Li 2 O,
2K + O2 → K202,
2Ca + O2 → 2CaO,
2Na + O2 → Na202,
2K + 202 → K204
Jemný železný prášok (tzv. samozápalné železo) sa na vzduchu samovoľne vznieti za vzniku Fe 2 O 3 a oceľový drôt horí v kyslíku, ak sa vopred zahreje:
3 Fe + 2O 2 → Fe 3 O 4
2Mg + 02 -> 2MgO
2Cu + O2 → 2CuO
S nekovmi (síra, grafit, vodík, fosfor atď.) reaguje kyslík pri zahrievaní:
S + O 2 → SO 2,
C + O 2 → CO 2,
2H2 + O2 → H20,
4P + 5O 2 → 2P 2 O 5,
Si + O 2 → SiO 2 atď.
Takmer všetky reakcie zahŕňajúce kyslík O2 sú exotermické, so zriedkavými výnimkami, napríklad:
N2 + O2 → 2NO-Q
Táto reakcia prebieha pri teplote nad 1200 o C alebo v elektrickom výboji.
Kyslík je schopný oxidovať zložité látky, napr.
2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H20 (nadbytok kyslíka),
2H2S + O2 → 2S + 2H20 (nedostatok kyslíka),
4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H20 (bez katalyzátora),
4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O (v prítomnosti Pt katalyzátora),
CH4 (metán) + 202 → CO2 + 2H20,
4FeS2 (pyrit) + 1102 → 2Fe203 + 8SO2.
Známe sú zlúčeniny obsahujúce dioxygenylový katión 02+, napríklad 02+ - (úspešná syntéza tejto zlúčeniny podnietila N. Bartletta, aby sa pokúsil získať zlúčeniny inertných plynov).
Ozón
Ozón je chemicky aktívnejší ako kyslík O 2 . Ozón teda oxiduje jodidové ióny I v roztoku Kl:
O3 + 2Kl + H20 \u003d I2 + O2 + 2KOH
Ozón je vysoko toxický, jeho toxické vlastnosti sú silnejšie ako napríklad sírovodík. V prírode však ozón, obsiahnutý vo vysokých vrstvách atmosféry, pôsobí ako ochranca všetkého života na Zemi pred škodlivým ultrafialovým žiarením slnka. Tenká ozónová vrstva toto žiarenie pohltí a nedosiahne zemský povrch. V priebehu času dochádza k výrazným výkyvom v hrúbke a dĺžke tejto vrstvy (tzv. ozónové diery), príčiny takýchto výkyvov zatiaľ nie sú objasnené.
Aplikácia kyslíka O 2: zintenzívniť procesy výroby železa a ocele, pri tavení neželezných kovov, ako okysličovadlo v rôznych chemických odvetviach, na podporu života na ponorkách, ako okysličovadlo pre raketové palivo (tekutý kyslík), v medicíne, v r. zváranie a rezanie kovov.
Použitie ozónu O3: na dezinfekciu pitnej vody, splaškov, vzduchu, na bielenie tkanín. 
Fe 2 O 3 (a-Fe 2 O 3)
grécky, „gematos“ - krv (minerál údajne zastavuje krv) Synonymá: železný lesk, škvrnitý lyarit, železná sľuda, červená železná ruda
Chemické zloženie.Železo (Fe) 70 %, kyslík (O) 30 %; v titanohematite je prímes titánu; v nevýznamných množstvách môže byť v chemickom zložení zahrnutá aj voda (hydrohematit).
Farba. Hrubokryštalické odrody sú železočierne až oceľovosivé a husté odrody (hlava červeného skla) sú oceľovosivé až jasne červené.
Lesknite sa. Kovové, polokovové, zriedka nudné, zemité.
Transparentnosť. V tenkých platniach priesvitná tmavo červená.
Sakra.Čerešňovo-červená, hnedo-červená. Tvrdosť. 6,5.
Hustota.|,9-5,3.
Prestávka. Exfoliuje do šupín.
Syngónia. Trigopal.
Tvar kryštálov.Často lamelárne, romboedrické a tabuľkové kryštály.
Kryštalografická štruktúra. Podobne ako štruktúra korundu.
Trieda symetrie. Ditrigonálno-skalenoedrický.
Pomer osi, c/a = 1,366.
Štiepenie. Neprítomný.
Agregáty. Listové, zrnité, šupinaté, husté, kryptokryštalické, sintrové, obličkovité (hlava červeného skla), zemité (hydrohematit), oolitické (kaviárový kameň, hrach | ruda - železité oolity). P. tr. Netopí sa.
správanie v kyselinách. Pomaly sa rozkladá na HC1.
Pridružené minerály. Kremeň, pyrit, magnetit, martit, uhličitany, chlorit.
podobné minerály. Ilmenit, magnetit, chromity, franklinit, rumelka.
Praktická hodnota. Hematitové rudy sú najdôležitejšími rudami železa, ktorého svetové zásoby dosahujú miliardy ton.
Pôvod. Odrody hematitu sa tvoria v rôzne podmienky: 1) pneumatolytická cesta - šupinatý železný lesk, ktorý sa často nachádza v ložiskách cínu; 2) ako produkt vulkanických sublimácií vo vulkanických kráteroch a v lávach - vo forme tabuľkových segregácií; 3) pneumatolyticko-hydrotermálny alebo kontaktno-metasomatický spôsob - vo forme drúz alebo hustých hmôt; 4) hydrotermálna cesta - vo forme drúz; 5) počas morských erupcií - vo forme hustých pevných hmôt červenej železnej rudy; 6) Regionálna metamorfóza vedie k vzniku hematitových kremencov, magnetito-hematitových kremencov a hematitových bridlíc.
Miesto narodenia. Slbingerode, Braunesumpf a iné ložiská v Harz, Schleize a iné ložiská v Durínskom lese, početné ložiská Krušných hôr, zemité rudy zložené z červenej železnej rudy (komplexné rudy), obsahujúce aj minerály niklu a chrómu pri Hohenstein-Ernsttal, Waldheim , Böhrigen, a ďalšie ložiská v saských granulitových horách (NDR). Svetoznáme ložiská o Labe; hematitovo-magnetitové rudy Krivoj Rog, kurská magnetická anomália atď. (ZSSR); jazero Upper (USA, Kanada); hematitové bridlice (itabirity) v kusoch. Minas Gerais (Brazília); veľké ložiská nachádzajúce sa v rôznych častiach Afriky a iné ložiská v rôznych častiach sveta.
Rudy. V chemickom vzorci minerálu je železo doplnené kyslíkom. Oxid je červenkastý, v prášku pripomína gore. Po rozpustení vo vode sa stáva šarlátovou. Vytvorením jednej hmoty častice vyzerajú.
Zloženie hematitu môžu byť doplnené o nečistoty oxidov a. Niekedy je súčasťou minerálu aj voda. Stáva sa to až do 8 %. Oxid môže predstavovať 14 %. Podiel duetu titánu s kyslíkom nepresahuje 11%.
Hematit je minerál. Pod týmto pojmom majú geológovia na mysli kryštalické telesá. Sú homogénne, existujú oddelene alebo sú súčasťou hornín.
Hematit je teda pre mnohých nečistotou, ktorá ich prifarbuje. Šarlátové odtiene železnej rudy sú tiež spôsobené niektorými, a.
Vlastnosti hematitu
Vlastnosti minerály sú určené ich zložením a štruktúrou. Hojnosť železa dáva kov. Zriedkavé, nájdené hematit. Kameň stáva sa to nielen, ale aj hnedé, rovnako ako svetlé.
Farba je spôsobená koncentráciou oxidu železa a množstvom cudzích nečistôt. Voda napríklad výrazne riedi farby a namiesto toho ich redukuje na šarlátové spektrum.
Červený hematit bežnejšie v kryptokryštalických hmotách. Môžu byť hladké, pripomínajúce kovové bubliny. Geológovia takéto guľovité útvary nazývajú konkrécie.
Časť rudy je vrstvená a časť je prezentovaná. To druhé často a tmavé. Mimochodom, kryštály hematitu majú samostatný názov - specularit.
Zapnuté foto hematit v kryštáloch pripomína tablety, alebo široké platne. Kamenné agregáty sa nazývajú lamelárne a tabuľkové. Existujú tiež romboedrické kryštály. Je ich však len 5-10%. Pod romboedrickým sa rozumejú agregáty vo forme trojrozmerných kosoštvorcov. Majú 6 okrajov.
Jeho sila závisí od stavu agregácie hrdinu článku. Krehký v kryštáloch. Z minerálu sa ľahko odlomia kúsky a pri náraze sa vytvoria praskliny. V kryptokryštalických hmotách je hematit silnejší.
Tá je naopak viac v kryštáloch, dosahuje 6,5 bodu. V konkrementoch sa líši len o 5,5-6 bodov. Ukazovatele sú prevzaté z . Má 10 divízií.
Na každom z nich je minerálna značka s presne 1 bodom, 2,3 atď. Ak 6-cípový kameň zanechá ryhy na hematite a železná ruda, naopak, nasleduje 5-cípový kameň, tak sama potiahne asi 5,5.
Ak vezmeme priemernú hodnotu hematitu, a to je 6 bodov, drahokam možno porovnať s rubínom. To znamená, že hrdina článku je vhodný pre šperky, ale nie je šampiónom tvrdosti. Na diamant sú ešte 4 body. To znamená, že výrobky z hematitu treba skladovať opatrne, vyhýbať sa kontaktu s tvrdšími a odolnejšími kameňmi a kovmi.
Kvôli prítomnosti železa je hematit ťažký. Hustota minerálu je o 2 body vyššia ako priemerný drahokam. Namiesto 3 gramov na centimeter kubický je hmotnosť železnej rudy takmer 6.
Navonok pripomínajúci hematit nemá priehľadnosť. Len hnedé a šarlátové kryštály sú mierne priesvitné. Oni aj kryptokryštalické hmoty minerálu nemajú štiepenie. To znamená, že drahokam nemá určité osi, pozdĺž ktorých má tendenciu sa štiepiť. Ak dôjde k poškodeniu, je to chaotické.
Ložiská a ťažba hematitu
Hematit bežné. Je to spôsobené schopnosťou kameňa tvoriť sa v hĺbkach aj na povrchu zemskej kôry. Geológovia nazývajú prvý spôsob tvorby endogénny a druhý - exogénny.
V hĺbkach je hematit súčasťou zloženia granitoidov, syenitov a. V nich vystupuje hrdina článku na neskoré štádium kryštalizácia hornín z horúcej magmy.
Na povrchu planéty sa železná ruda stáva súčasťou výlevných más. Hovorí sa im aj vydedenci. Efuzívne horniny sa tvoria, keď láva tečie po povrchu zeme. Z minerálnej hmoty sa uvoľňujú plyny. V tomto bode sa objavuje specularit. Toto je názov sľudovej formy hematitu.
Železná ruda sa nachádza aj v miestach kontaktnej metamorfózy, kde sú už vytvorené horniny ovplyvnené tlakom a teplotou. Takto sa tvoria žľazové a.
Nájdenie hrdinu článku sa dosiahne dokonca aj v sedimentárnych hmotách, napríklad v oolite. Tam sa hematit vyskytuje vo forme šošoviek. V prípade metamorfovaných ložísk minerál spravidla vypĺňa trhliny v horninách. V hĺbke leží v pevných hmotách.
Aplikácia hematitu
Ako oxid železa slúži hematit ako železná ruda. Ďalej stojí za to hovoriť o použití kovu. Takže železo je potrebné na tavenie a. Ferrum sa zaraďuje aj do niektorých s.
rozdrvený kúpiť hematit hľadajú výrobcovia farieb a ceruziek. V oboch prípadoch slúži hrdina článku ako farbivo, ktoré dáva šarlátové a hnedé tóny. Zaujímavé je, že niektoré skalné rytiny, ktoré sú podľa vedcov staré 30 000 – 35 000 rokov, boli vyrobené z hematitového prášku. Ukazuje sa, že články boli použité ako sfarbenie hrdinu na prelome doby ľadovej.
Na obrázku je prívesok s hematitovými vložkami
V praxi sa využíva aj železná ruda. Pracujú hlavne s pevnými hmotami minerálu. Sú ľahšie spracovateľné. Nedostatok priehľadnosti a krehkosť hematitu implikuje rez vo forme .
Z nich tvoria. Môže byť najdený pegmatitový náramok. Do prsteňov je tiež vložený drahokam, ako v. Niekedy sa minerál nespracuje. Kryštály lamelárnej rudy teda rastú na sebe a smerom k stredu sa zmenšujú. Ukazuje sa, spoje podobné púčiky. Takto sa vkladajú do . Zvyčajne toto hematit v striebre a základné zliatiny.
Nie bez suvenírov z oxidu železa. Vystavujú svietniky a vajíčka na stojanoch aj bez nich. Vzhľadom na hustotu hematitu je tovar ťažký. Je to ťažké zaoblený kameň sa cení na 100 - 500 rubľov v závislosti od prítomnosti kovového rámu a jeho množstva.
Na obrázku je strieborný prsteň s hematitom
Hematitové krúžky ponuka za 200-400 rubľov. Toto je cenovka za pevný prsteň, bez kovových doplnkov. efektívne, ale sú žiadané nielen kvôli estetike. Ľudí priťahujú aj magické, liečivé vlastnosti minerálu.
Mágia a liečivé vlastnosti hematit
magické vlastnosti hematitúzko súvisí s medicínou. Keďže kameň ovplyvňuje obehový systém, znamená to, že je schopný obdarovať vlastnosťami charakteristickými pre ľudí, v ktorých žilách, ako sa hovorí, vrie krv.
Drahokam prebúdza odvahu, robí odvážnym. Preto k otázke kto je vhodný pre hematit, zvykol odpovedať: - "Muži." Avšak v modernom svete stierajú sa hranice medzi pohlaviami. Mužnosť nebude zasahovať do záchranárok, hasičov a armády.
Liečivé vlastnosti hematitu nielen urýchliť prietok krvi, ale aj vyčistiť miesta upchatia ciev. V opačnom prípade by nebolo možné zvýšiť krvný obeh. Dokonca aj Theoflast napísal, že železná ruda chráni pred anémiou.
Grécky filozof písal aj o vplyve hematitu na reprodukčnú funkciu, fungovanie obličiek a pečene. Je pravda, že hrdina článku pomáha posledným orgánom iba vtedy, keď je príčina choroby spojená s nedostatočným krvným obehom.
Hematitové šperky
Ak sa kupujú s hematitom nielen kvôli lesku, ale aj kvôli mágii, odporúčajú sa v medenom ráme. Ak sú nádeje spojené s liečivými vlastnosťami, sú potrebné modely s množstvom železnej rudy.
Minerál má slabý magnetizmus. Má tonizujúci účinok, zlepšuje imunitu. Pretože magnetizmus je slabý, pre správny efekt sú potrebné korálky v niekoľkých radoch, prípadne niekoľko, ktoré sa nosia súčasne.
Názov minerálu hematit pochádza z gréckeho „ema“ – krv, „ematity“ – krvavý kameň (Theophrastus, 325 pred Kr.). Anglický názov pre minerál Hematit
Synonymá: Olyzhist- oligiste - názov používaný vo Francúzsku; anhydroferit - anhydroferit (podľa Chestera, 1896). Martit- martit (Breithaupt, 1828) - hematitový pseudomorf po magnetite.
Rutilohematit - rutilohematit a ilmenohematit - ilmeno-liematit - hematit s mikroinklúziami rutilu, resp. ilmenitu.
Sintrové útvary O 3
Krovavik červenopásmové kremence.
Chemické zloženie
Teoretické chemické zloženie: Fe203 - 100 (Fe - 69,94). Často obsahuje určité množstvo Ti, čiastočne v dôsledku inklúzií ilmenitu, čiastočne v pevnom roztoku; obsahuje aj určité množstvo Al a Mn v tuhom roztoku (až 17 % Mn v homogénnych hematitoch z Arden); niekedy obsahuje Ca, Mg, Fe 2+ (do 5 % FeO pri 10 % TiO 2 v "basanomelan"). V kryptokryštalických hustých hmotách, SiO 2 a Al203 vo forme mechanických nečistôt, vo vláknitých a zemitých odrodách - H 2 O (hydrohematit).
V minerále z rôznych ložísk nečistoty Cr, Ni, Co, tiež V (do 0,03% v ložisku Dastakert v Arménsku, do 4-10-3% z ložiska Mongolska), In (v hydrohematite zo Sarybulaku , Kirgizsko, do 0,41 %), Sn, Zn atď.
Odrody
A) Podľa vlastností kompozície.
Titanohematit - titanohematit (Eduarde, 1938) obsahuje až 11,3 % TiO 2 v tuhom roztoku. Stretol sa na Mount Monger Západná Austrália. Pruh je tmavohnedý až čierny. Menej bohatý na titán (5 % TiO 2 ) bol pozorovaný vo švajčiarskych Alpách a v pieskoch Fitzroy, Nový Zéland(MgO - 1,5; FeO - 5,8; Fe203 - 83,1; Ti02 - 9,6). Pri 700-900° je miešateľnosť Fe303 a FeTi03 úplná, obmedzená pri teplote miestnosti; Z väčšej časti je obsah TiO 2 v hematitoch spôsobený rozkladom tuhého roztoku.
Alumohematit - alumohematit (Beneslavsky, 1957) - obsahuje až 14% Al 2 O 3 v tuhom roztoku.
Umelo sa získal minerál s obsahom do 11-14 % Al 2 O 3, čo poukazuje na možnosť vzniku hematitov s obsahom Al v sedimentárnych horninách bohatých na oxid hlinitý.
Hydrohematit - hydrohematit (Breithaupt, 1847) - jemný kryštalický hematit, s obsahom vody do 8 %. Röntgenový snímok zodpovedá snímke hematitu. Kolomorfné textúry sa často pozorujú pod mikroskopom. Hustota je nižšia ako hustota samotného hematitu: 4,40 - 4,80; odrazivosť je nižšia, vnútorné odrazy sú menej husté. Zvyčajne sa tvorí počas hypergénnych procesov. Bolo zaznamenané v zložení sedimentárnych železných rúd typu Alapaevsk (región Sverdlovsk), v zložení železných rúd ložiska Belozersky (Ukrajina), široko distribuovaných v zóne oxidácie ložísk stepnej časti Kazachstanu atď. .
Tenké zmesi hydrohematitu alebo hematitu s hydrogoethitom (limonitom) sú známe ako turity.
B) Podľa štruktúry a formy sekrétov.
železný lesk- Eisenglanz (Agricola, 1546) - číre kryštálové segregácie minerálu, väčšinou čierne s kovovým leskom, často vo forme kryštálov.
Synonymá: Specularit - specularit (Dana, 1892), zrkadlový hematit, zrkadlové železo, lesklá železná ruda - Glanzeisenerz (Breithaupt, 1816), lesklá železná ruda - Glanzeisenstein (Hoffman, 1816); zrkadlová ruda - Spiegelerz (Valerius, 1747).
Niektoré zvýraznenia železného lesku sú známe pod špeciálnymi názvami. Železná ruža - Eisenrose (čiastočne basanomelan - Basanomelan, Kobel, 1838) - súhrn lamelárnych kryštálov, ktoré rástli spolu takmer paralelne pozdĺž bazopinakoidu; pripomína dvojitý kvet; dobré príklady pochádzajú zo Svätého Gottharda v Taliansku. Železná sľuda - Eisenglimmer (Valerius, 1747) - tenko šupinaté výboje železného lesku. Železná kyslá smotana - Eisenrahm (Werner, 1789) - voľné, ľahko znečistené zhluky veľmi malých vločiek železná sľudačervená, na dotyk mastná. Prekambrické (?) bridlicové horniny Brazílie, obsahujúce značné množstvo železnej sľudy, sú známe pod názvami itabirit - itabirit (Eshwege, 1822) a Yakutings - jacutinga; na návrh Derbyho (1910) sa hematitovo-kremenné bridlice z iných oblastí nazývajú aj itabirity glóbus. Kryštalické jedince tohto minerálu v bridliciach môžu vykazovať určitú orientáciu.
Hematit- Botheisenstein (Werner, 1817) - jemne kryštalické alebo kryptokryštalické segregácie hematitu, zvyčajne červené.
Synonymum: krvavý kameň-Blutstein (Agricola, 1546), krvavý kameň. Červená sklenená hlava-rother Glaskopf, ľadvinovitá (obličková) rudno-obličková ruda - sintrové agregáty s radiálne žiarivou a často s koncentrickou schránkovitou štruktúrou. Oolitická červená železná ruda – červený oolitový hematit – pozostáva z oolitov. Okrová červená železná ruda - červený okrový hematit, červený okr - ochra rubra (Valerius, 1747), rötel - Rothel (Leonhard, 1821), červená zem - reddle, červená krieda - červená krieda, červená ceruzka (podľa Shubnikovej, 1937), sangin - sanguine - zemité agregáty, niekedy zmiešané s ílovými minerálmi. Hematogelit - hematogelit (Tuchan, 1913), hematitegelit - hematitogelit - farbivo červených bauxitov. Vapa je minerál s prímesou ílu.
Martit- pseudomorfóza (nepravá forma) na čiernom magnetite. Kryštály vo forme osemstenov.
Pozoruje sa orientované vzájomné prerastanie hematitu a ilmenitu („Washingtonit“) - výsledok rozkladu tuhých roztokov: ilmenitové platne sú rovnobežné (0001) alebo (1011); sú tiež zaznamenané orientované dosky hematitu v ilmenite, orientované paralelne s (0001) ilmenitom; sú paralelné zrasty kryštálov hematitu a ilmenitu po (0001). Kryštály hematitu niekedy prirodzene rastú v rovine (0001) na plochách magnetitu alebo spinelového oktaédra; jeho orientované zrasty s magnetitom pozorujeme pod mikroskopom medzi produktmi rozkladu tuhých roztokov: (111) a magnetitu paralelne (0001) a .
Rutil tvorí na hematite orientované výrastky: (100) a (101) rutil paralelne s (0001) a (1010) hematitom. Pozoroval sa aj orientovaný rast kryštálov pseudobrookitu na kryštáloch hematitu: (121) a paralelne pseudobrookit (0001) a hematit; pri výmene wolframitu: (0001) a hematitu súbežne (100) a wolframitu. Sú opísané pravidelné zrasty hematitu s kremeňom: (1010) a kremeň paralelne (0001) a hematit.
Boli zaznamenané jej pravidelné vrastky v muskovite s umiestnením hematitových inklúzií na (001) sľude v troch smeroch pod uhlom 60° a vytvorením mriežky, ktorá spôsobuje u sľudy fenomén asterizmu. Ihlicovité inklúzie hematitu sú známe v korunde so vzájomne rovnobežnými osami oboch minerálov. Pravidelne usporiadané vločky hematitu sa nachádzajú v karnalite: (0001) a hematite paralelne s (001) a/alebo karnalit; tiež paralelný s (130) a karnalit; v sylvite: (0001) hematit paralelný k (100), (111) alebo menej často paralelný k (110) sylvitu; v kankrinite: (0001) hematit paralelný s (1010) alebo (1120) kankrinit; v živci - (0001) je hematit paralelný s množstvom faziet živca; v kalcite (siderite) s výrastkami hematitu sú (1120) plochy oboch minerálov niekedy paralelné.
Kryštalografická charakteristika
- Syngónia. Trigonálny. L 3 3L 2 3RS
- Trieda. Ditrigonálny skalenoedrický. D3d - 3m
Kryštalická štruktúra
Štruktúra je podobná ako u korundu.
Hlavné formy: Najbežnejšie formy sú r, c a n, tiež e a a.
Forma bytia v prírode
Tvar kryštálu rozmanité: romboedrické, tabuľkové - hlavne v kryštáloch vytvorených z hydrotermálnych a plynných roztokov; pozorujú sa izometricky vyvinuté kryštály (hlavne v kontaktno-metasomatických ložiskách); vzácne prizmatické kryštály.
Na (0001) - šrafovanie v troch smeroch, rovnobežne s okrajmi (0001): (1011), trojuholníkové priehlbiny, tiež trojuholníkové rastové pyramídy, znaky špirálovitého rastu, prirodzené leptanie atď.
Dvojhra
Medzirastové a medzirastové dvojčatá podľa (0001) s rovinou medzirastu (1010) ; dvojčatá pozdĺž (1011) s uhlom medzi bazopinakoidmi rovným 64°48 sú veľmi časté; v tomto prípade sú často malé kryštály, keď rastú v dvojitej polohe na väčší tabuľkový kryštál, usporiadané inak - pod uhlom 120 ° navzájom. Dvojčatie môže byť spôsobené tlakom kryštálov. Kĺzanie pozdĺž T (0001), t .
Charakteristické sú zrasty tenkostenných kryštálov (jednotlivé platničky rastú s plochami s (0001) takmer navzájom rovnobežnými), tvoriace tzv. železné ruže, ktoré môžu byť výsledkom špirálovitého rastu kryštálov.
Pozoruje sa orientované vzájomné prerastanie jeho a ilmenitu („washingtonity“) - výsledok rozkladu tuhých roztokov: ilmenitové platne sú umiestnené paralelne (0001) alebo (1011); orientované čepele sú tiež zaznamenané v ilmenite, orientované paralelne s (0001) ilmenitom; sú paralelné zrasty kryštálov hematitu a ilmenitu po (0001). Kryštály hematitu niekedy prirodzene rastú v rovine (0001) na plochách magnetitu alebo spinelového oktaédra; jeho orientované zrasty s magnetitom pozorujeme pod mikroskopom medzi produktmi rozpadu tuhých roztokov: (111) a magnetitu paralelne (0001) a hematitu.
Rutil tvorí na hematite orientované výrastky: (100) a (101) rutil paralelne s (0001) a (1010) hematitom. Pozoroval sa aj orientovaný rast kryštálov pseudobrookitu na kryštáloch hematitu: (121) a paralelne pseudobrookit (0001) a hematit; pri výmene wolframitu: (0001) a hematitu súbežne (100) a wolframitu. Jeho pravidelné zrasty s kremeňom sú opísané: (1010) a kremeň paralelne (0001) a .
Boli zaznamenané pravidelné vrastky hematitu v muskovitoch s umiestnením hematitových inklúzií na (001) sľude v troch smeroch pod uhlom 60° a vytvorením mriežky, ktorá u sľudy spôsobuje fenomén asterizmu. Ihlicovité inklúzie hematitu sú známe v korunde so vzájomne rovnobežnými osami oboch minerálov. Pravidelne usporiadané vločky hematitu sa nachádzajú v karnalite: (0001) a hematite paralelne s (001) a/alebo karnalit; tiež paralelný s (130) a karnalit; v sylvite: (0001) hematit paralelný k (100), (111) alebo menej často papálne (110) sylvín; v kankrinite: (0001) hematit paralelný s (1010) alebo (1120) kankrinit; v živci - (0001) je hematit paralelný s množstvom faziet živca; v kalcite (siderite) s výrastkami hematitu sú (1120) plochy oboch minerálov niekedy paralelné.
Výrastky v kremeni, mikroklin, kyslý plagioklas a draselný živec dodávajú týmto minerálom krásny iskrivý zlatý odtieň (avanturín, slnečný kameň).
Inklúzie najmenších platní minerálu farbia niektoré minerály na červeno (karnallit, sylvín, heulandit, kankrinit atď.).
Agregáty. Zvyčajne sa vyskytuje vo forme hustých, jemne kryštalických, šupinovitých alebo listnatých akumulácií, ako aj v zemitých hmotách a sintrových agregátoch. V druhom prípade sa nazýva červená železná ruda. Niekedy koncentricky vrstvené a radiálne žiarivé, sintrové, reniformné a oolitické.
Netesnosti. mineralogický prepad Fyzikálne vlastnosti
Optické
- Farba čírych kryštalických odrôd je oceľovo šedá až čierna; niekedy dochádza k vyblednutiu. Kryptokryštalický - matne červený až jasne červený, čerešňový až čierny. V nefiltrovaných lúčoch ortuťovo-kremennej výbojky je žltobiela (na rozdiel od modrobieleho ilmenitu).
- Čerešňovo-červená alebo červenohnedá, červený znak (charakteristický diagnostický znak). .
- Lesk kovovo až polokovovo
- Matná pri odlive
- Priehľadnosť V tenkých úlomkoch priesvitná krvavo červená.
Mechanický
- Tvrdosť 5-6. Údaje rôznych autorov o mikrotvrdosti kolíšu v širokom rozmedzí.
- Krehký v kryštáloch, elastický v tenkých platniach.
- Hustota 5,26.
- Neexistuje žiadne štiepenie, oddelenie pozdĺž (0001) a (1011) je spôsobené dvojčatím.
- Zlomenina je polokonchoidná až nerovnomerná.
Chemické vlastnosti
V kyslom vodnom roztoku pri teplotách 100-160° sa hematit rozpúšťa za rozkladu; koncentrácia Fe3+ v roztokoch pri 100° (v mg/l): 0,37 pri pH okolo 2; 0,04 pri pH = 4; 0,01 pri pH = 6,11; v tomto poradí pri 160°: 0,14; 0,04; 0,01; pri teplotách rádovo 350 ° a pH = 5-7 rozpúšťanie minerálu prebieha bez rozkladu. Rozpustný v koncentrovanej HCl. V leštených rezoch nie je leptaný žiadnym zo štandardných činidiel. Na štrukturálne leptanie sa používa koncentrovaný HF (doba leptania 1–2 min).
Iné vlastnosti
Vodič elektriny. Údaje o elektrickom odpore prírodných vzoriek kolíšu v širokom rozsahu; pri zvýšenom napätí má vlastnosti detektora.
Pri izbovej teplote je antiferomagnetický, pri -15° sa stáva feromagnetickým. Vyznačuje sa vysokou stabilitou vo vzťahu k konštantnej a variabilnej magnetické polia ako aj teplotným vplyvom.
Úspešne ho nadnášajú aniónové kolektory, ako je kyselina olejová alebo alkylsulfáty (optimálne podmienky sú neutrálne alebo mierne alkalické médium). Infúzna. V regeneračnom plameni sa stáva magnetickým.
Teplota topenia 1594 °C. Pri zahriatí na 1370-1400° sa premení na magnetit. γ-Fe203, ktorý vzniká pri zahriatí na 950°, sa po ochladení mení na α-Fe203.
Umelá výroba hematitu
Hematit sa získava sublimáciou interakciou chloridu železitého a vodnej pary; pri zahrievaní taveniny bóraxu oxidom železa; z kremičitanovej taveniny s vysokým obsahom železa; keď sa hydrát oxidu železitého zahrieva s vodou v uzavretej skúmavke atď. Získané pri štúdiu mnohých systémov: hematit - ilmenit, korund - magnetit atď.
Diagnostické príznaky
Od magnetitu a ilmenitu sa dá ľahko odlíšiť farbou čiary; na rozdiel od maghemitu je opticky anizotropný a nie magnetický. Hustý hematit sa od rumelky líši absenciou štiepenia, optickým znakom a tiež tvrdosťou a hustotou.V jemnozrnných agregátoch je ťažko odlíšiteľný od lepidokrocitu. V leštených rezoch je oveľa ľahší ako magnetit, ilmenit a iné sprievodné rudné minerály.
Satelity. Korund, diaspór, rutil, andaluzit, kremeň, mušketit. Mušketovit je známy v kontaktno-metasomatických ložiskách (Ural, Tadžikistan atď.) a v hydrotermálnych ložiskách, ktoré sa vyznačujú ukladaním sulfidov po hematite (ložisko Kutimskoe v oblasti Perm atď.); Maghemit sa môže vytvárať spolu s magnetitom po hematite. Počas diagenézy v prítomnosti redukčných činidiel ( organickej hmoty) môžu prechádzať do sideritov, pyritov a leptochloritanov (v SNŠ - horniny Donbassu, druhého Baku a Erunakovskej vrstvy Kuzbassu). Okrem magnetitu sú v hematitových pseudomorfách: pyrit, siderit, chlority, hydrogoethit (limonit), v niektorých prípadoch - chalkopyrit, rutil, kassiterit, manganit atď.
Praktické využitie
Minerál mnohých železných rúd. Čisté práškové rozdiely sa používajú ako červené farby a na prípravu červených ceruziek. Ako leštiaci materiál sa používa hustý kameň („krvavý kameň“).
Červeno-prúžkované jaspisové hematitovo-magnegitové hornfely z Krivoy Rog sú efektným dekoratívnym a okrasným kameňom, ktorého karmínové odtiene dopĺňajú bohatú paletu domácich drahokamov.
Fyzikálne metódy výskumu
Diferenciálna tepelná analýza
starodávne metódy. Pod fúkacou rúrou
Optické vlastnosti kryštálov v tenkých prípravkoch (rezy)
V tenkých rezoch v prechádzajúcom svetle krvavočervené (v najtenších platniach), oranžovočervené, šedožlté. Slabý pleochroizmus: hnedočervený podľa č. podľa Ne žltočervené. Jedna os (-). Lom svetla je vysoký, dvojlom je veľmi silný.
Minerálna fotogaléria
doménový proces je tavenie surového železa zo železných rúd vo vysokých peciach.
Na implementáciu procesu domény musíte mať v požadovanom množstve:
žiaruvzdorné materiály.
pripravené na tavenie Železná ruda,
ruda
ruda je hornina obsahujúca kov; zvyčajne ruda obsahuje kovy v množstve, ktoré to umožňuje nákladovo efektívne extrahovať kov z rudy.
Železné rudy sú hlavne oxidy železa, pripojený k odpadová hornina.
Odpadový kameň nazývaná prírodná minerálna zlúčenina, ktorá napríklad neobsahuje železo oxid kremičitý(SiO2), oxid hlinitý(Al 2 O 3) atď.
Pre doménový proces používajú sa rudy, v ktorých obsah železa presahuje 25 – 30 %.
Záležiac na chemické zloženieŽelezné rudy sú rozdelené do nasledujúcich skupín:
Magnetická železná ruda
Magnetická železná ruda(magnetit),čo je magnetický oxid železa Fe 3 O 1 . IN čistej forme magnetit obsahuje 72,4 % železa A 27,6 % kyslíka a má magnetické vlastnosti.
Najsilnejší vklad magnetická železná ruda je Magnitogorské pole , v ktorej obsah železa dosahuje 62%.
V roku 1940 ťažba Magnitogorskej rudy predstavovala 22,5 % z celkovej produkcie rudy v ZSSR.
Hematit
Hematit (hematit)- bezvodý oxid železa (Fe 2 O 3). Vo svojej chemicky čistej forme obsahuje hematit 70% železa A 30 % kyslíka.
Najväčšie ložisko červenej železnej rudy v ZSSR (hematit) je Pole Krivoj Rog . Rudy obsahujúce 40 – 60 % železa sa posielajú na pretavenie.
hnedá železná ruda
hnedá železná ruda (limonit)- vodný oxid železa (2Fe203 * H20). Vo svojej najčistejšej podobe limonit obsahuje 59,88 % železa A 14,43% hydratačnej vody.
Najväčšie ložisko hnedej železnej rudy je Kerčské pole , ktorého obsah železa je 32,36 %.
Rudy tohto ložiska sa vyznačujú aj vysokým obsahom fosforu (od 0,4 do 1,3 %) a prítomnosťou arzénu od 0,05 do 0,2 %.
Železná ruda
Železná ruda (siderity) FeCO3. Vo svojej čistej forme siderit obsahuje 48,3 % železa A 37,9 % CO 2 .
Veľký vkladželezná ruda sa nachádza na južnom Urale v blízkosti ložiska Bakalskoye hnedá železná ruda.
Načítava...
