چه مواد آلی تحت هیدرولیز قرار نمی گیرند. هیدرولیز نمک ها و ترکیبات آلی

تعریف

هیدرولیز- فرآیند برهمکنش مواد با آب که در نتیجه تجزیه آن به "قطعات جزء" اتفاق می افتد.

در میان همه تنوع مواد آلیقابلیت هیدرولیز کردن: مشتقات هالوژن آلکان ها، استرها، الکلات ها، کربوهیدرات ها، پروتئین ها، چربی ها و اسیدهای نوکلئیک.

مواد با مولکولی بالا توسط آب به مونومرهای تشکیل دهنده خود تجزیه می شوند، در موارد ساده تر، پیوندهای کربن با اکسیژن، هالوژن، نیتروژن، گوگرد و سایر جایگزین ها شکسته می شود.

اغلب، ترکیبات آلی در حضور اسیدها، قلیایی ها یا آنزیم ها - هیدرولیز اسیدی، قلیایی و آنزیمی هیدرولیز می شوند.

هیدرولیز مواد آلی

هالوآلکان هاتحت هیدرولیز در یک محیط قلیایی، با تشکیل الکل. مثال کلروپنتان و کلروفنل را در نظر بگیرید:

C 5 H 11 Cl + H 2 O (NaOH) → C 5 H 11 OH;

C 6 H 5 Cl + H 2 O (NaOH) → C 6 H 5 OH.

استرهاهیدرولیز می شوند تا اسیدهای کربوکسیلیک و الکل خود را تشکیل دهند. مثال متیل استر اسید استیک (متیل استات) را در نظر بگیرید:

CH 3 COOCH 3 + H 2 O ↔ CH 3 COOH + CH 3 OH

الکل می کند- مشتقات الکل ها، هنگامی که هیدرولیز می شوند، به الکل-قلیا مربوطه تجزیه می شوند. به مثال الکلات سدیم توجه کنید:

C 2 H 5 ONa + H 2 O ↔ C 2 H 5 OH + NaOH

کربوهیدرات هاهیدرولیز شده از دی ساکاریدها به مثال ساکارز توجه کنید:

C 12 H 22 O 11 + H 2 O → C 6 H 12 O 6 (گلوکز) + C 6 H 12 O 6 (فروکتوز)

پروتئین ها و پلی پپتیدهاتا حدی تحت هیدرولیز قرار می گیرند که طی آن اسیدهای آمینه تشکیل می شوند:

CH 2 (NH 2) -CO-NH-CH 2 -COOH + H 2 O ↔ 2CH 2 (NH 2) -COOH

در طول هیدرولیز چربیمی توانید مخلوطی از اسیدهای کربوکسیلیک بالاتر و گلیسرول دریافت کنید:

اسیدهای نوکلئیکدر چند مرحله هیدرولیز می شود. ابتدا نوکلئوتیدها، سپس نوکلئوزیدها و پس از آن بازهای پورین یا پیریمیدین، اسید اورتوفسفریک و یک مونوساکارید (ریبوز یا دئوکسی ریبوز) به دست می‌آیند.

نمونه هایی از حل مسئله

مثال 1

شیمی، مانند بسیاری از علوم دقیق که نیاز به توجه زیاد و دانش قوی دارد، هرگز رشته مورد علاقه دانش‌آموزان نبوده است. اما بیهوده، زیرا با کمک آن می توانید بسیاری از فرآیندهای رخ داده در اطراف و درون یک شخص را درک کنید. به عنوان مثال، واکنش هیدرولیز را در نظر بگیرید: در نگاه اول به نظر می رسد که فقط برای دانشمندان شیمی مهم است، اما در واقع، بدون آن، هیچ موجودی نمی تواند به طور کامل عمل کند. بیایید با ویژگی های این فرآیند و همچنین اهمیت عملی آن برای بشریت آشنا شویم.

واکنش هیدرولیز: چیست؟

این عبارت به واکنش خاصی از تجزیه تبادلی بین آب و ماده محلول در آن با تشکیل ترکیبات جدید اشاره دارد. هیدرولیز را می توان solvolysis در آب نیز نامید.

این اصطلاح شیمیایی از 2 کلمه یونانی گرفته شده است: "آب" و "تجزیه".

محصولات هیدرولیز

واکنش مورد بررسی می تواند زمانی رخ دهد که H 2 O با هر دو آلی و مواد معدنی. نتیجه آن به طور مستقیم به آنچه آب در تماس بوده است و همچنین اینکه آیا از مواد کاتالیزور اضافی استفاده شده است یا خیر، تغییر دما و فشار بستگی دارد.

به عنوان مثال، واکنش هیدرولیز نمک باعث تشکیل اسیدها و قلیاها می شود. و وقتی صحبت از مواد آلی می شود، محصولات دیگری به دست می آید. حل کردن چربی ها در آب باعث تشکیل گلیسرول و اسیدهای چرب بالاتر می شود. اگر فرآیند با پروتئین ها اتفاق بیفتد، اسیدهای آمینه مختلفی در نتیجه تشکیل می شوند. کربوهیدرات ها (پلی ساکاریدها) به مونوساکاریدها تجزیه می شوند.

در بدن انسان، که قادر به جذب کامل پروتئین ها و کربوهیدرات ها نیست، واکنش هیدرولیز آنها را به موادی تبدیل می کند که بدن قادر به هضم آنها است. بنابراین solvolysis در آب نقش مهمی در عملکرد طبیعی هر فرد بیولوژیکی دارد.

هیدرولیز نمک

پس از آموختن هیدرولیز، ارزش آن را دارد که با سیر آن در مواد با منشاء معدنی، یعنی نمک ها آشنا شوید.

ویژگی‌های این فرآیند این است که وقتی این ترکیبات با آب برهمکنش می‌کنند، یون‌های الکترولیت ضعیف موجود در ترکیب نمک از آن جدا شده و با H2O مواد جدیدی تشکیل می‌دهند. ممکن است اسید یا هر دو باشد. در نتیجه همه اینها، تغییر در تعادل تفکیک آب رخ می دهد.

هیدرولیز برگشت پذیر و غیر قابل برگشت

در مثال بالا، در مورد آخر، به جای یک فلش، دو فلش را می بینید و هر دو در جهت های مختلف هستند. چه مفهومی داره؟ این علامت نشان می دهد که واکنش هیدرولیز برگشت پذیر است. در عمل، این بدان معنی است که در تعامل با آب، ماده گرفته شده نه تنها به طور همزمان به اجزایی تجزیه می شود (که اجازه تشکیل ترکیبات جدید را می دهد)، بلکه دوباره تشکیل می شود.

با این حال، هر هیدرولیز برگشت پذیر نیست، در غیر این صورت منطقی نخواهد بود، زیرا مواد جدید ناپایدار خواهند بود.

تعدادی از عوامل وجود دارند که می توانند در برگشت ناپذیر شدن چنین واکنشی نقش داشته باشند:

• درجه حرارت. بستگی به این دارد که آیا بالا می رود یا سقوط می کند، در کدام جهت تعادل در واکنش جاری تغییر می کند. اگر بالاتر رود، یک تغییر به سمت یک واکنش گرماگیر وجود دارد. اگر برعکس، دما کاهش یابد، مزیت در سمت واکنش گرمازا است.
• فشار. این کمیت ترمودینامیکی دیگری است که به طور فعال بر هیدرولیز یونی تأثیر می گذارد. اگر افزایش یابد، تعادل شیمیایی به سمت واکنش منتقل می شود که با کاهش مقدار کل گازها همراه است. اگر پایین بیاید برعکس.
• غلظت زیاد یا کم مواد درگیر در واکنش و همچنین وجود کاتالیزورهای اضافی.

انواع واکنش های هیدرولیز در محلول های نمکی

• آنیون (یونی با بار منفی). سولوولیز در آب نمکهای اسیدی بازهای ضعیف و قوی. چنین واکنشی به دلیل خواص مواد متقابل، برگشت پذیر است.

درجه هیدرولیز

هنگام مطالعه ویژگی های هیدرولیز در نمک ها، ارزش توجه به پدیده ای مانند درجه آن را دارد. این کلمه به معنای نسبت نمک ها (که قبلاً با H 2 O وارد واکنش تجزیه شده اند) به کل مقدار این ماده موجود در محلول است.

هرچه اسید یا باز درگیر در هیدرولیز ضعیف تر باشد، درجه آن بالاتر است. در محدوده 0-100% اندازه گیری می شود و با فرمول زیر تعیین می شود.

N تعداد مولکول های ماده ای است که تحت هیدرولیز قرار گرفته اند و N 0 تعداد کل آنها در محلول است.

در اغلب موارد، درجه حلولیز آبی در نمکها کم است. به عنوان مثال، در محلول استات سدیم 1٪، تنها 0.01٪ (در دمای 20 درجه) است.

هیدرولیز در مواد با منشاء آلی

فرآیند مورد مطالعه می تواند در ترکیبات شیمیایی آلی نیز رخ دهد.

تقریباً در تمام موجودات زنده، هیدرولیز به عنوان بخشی از متابولیسم انرژی (کاتابولیسم) رخ می دهد. با کمک آن، پروتئین ها، چربی ها و کربوهیدرات ها به موادی به راحتی قابل هضم تجزیه می شوند. در عین حال، خود آب به ندرت قادر به شروع فرآیند حل شدن است، بنابراین موجودات زنده مجبور به استفاده از آنزیم های مختلفبه عنوان کاتالیزور

اگر ما در مورد یک واکنش شیمیایی با مواد آلی با هدف به دست آوردن مواد جدید در یک آزمایشگاه یا محیط تولید صحبت می کنیم، اسیدهای قوی یا قلیاها برای سرعت بخشیدن و بهبود آن به محلول اضافه می شوند.

هیدرولیز در تری گلیسیرید (تری گلیسرید)

این اصطلاح سخت تلفظ به اسیدهای چرب اشاره دارد که اکثر ما آنها را به عنوان چربی می شناسیم.

آنها منشا حیوانی و گیاهی دارند. با این حال، همه می دانند که آب قادر به حل چنین موادی نیست، هیدرولیز چربی ها چگونه اتفاق می افتد؟

واکنش مورد بحث صابونی شدن چربی ها نامیده می شود. این یک حلولیز آبی تری گلیسرول ها تحت تأثیر آنزیم ها در یک محیط قلیایی یا اسیدی است. بسته به آن، هیدرولیز قلیایی و هیدرولیز اسیدی آزاد می شود.

در حالت اول، در نتیجه واکنش، نمک اسیدهای چرب بالاتر (که برای همه به عنوان صابون شناخته می شود) تشکیل می شود. بنابراین صابون جامد معمولی از NaOH و صابون مایع از KOH به دست می آید. بنابراین هیدرولیز قلیایی در تری گلیسیریدها فرآیند تشکیل مواد شوینده است. لازم به ذکر است که می توان آن را آزادانه در چربی های گیاهی و حیوانی انجام داد.

واکنش مورد بحث دلیل این است که صابون در آب سخت خوب شسته نمی شود و اصلاً در آب نمک کف نمی کند. واقعیت این است که سخت H 2 O نامیده می شود که حاوی مقدار زیادی یون کلسیم و منیزیم است. و صابون، یک بار در آب، دوباره تحت هیدرولیز قرار می گیرد و به یون های سدیم و یک باقی مانده هیدروکربن تجزیه می شود. در اثر فعل و انفعال این مواد در آب، نمک های نامحلول به وجود می آیند که شبیه پوسته های سفید هستند. برای جلوگیری از این اتفاق، بی کربنات سدیم NaHCO 3، که بیشتر به عنوان شناخته شده است جوش شیرین. این ماده خاصیت قلیایی محلول را افزایش می دهد و در نتیجه به صابون کمک می کند تا عملکرد خود را انجام دهد. به هر حال، برای جلوگیری از چنین مشکلاتی، در صنعت مدرن مواد شوینده مصنوعی از مواد دیگر، به عنوان مثال، از نمک های استرهای الکل های بالاتر و اسید سولفوریک ساخته می شوند. مولکول های آنها شامل دوازده تا چهارده اتم کربن است، بنابراین خواص خود را در نمک یا آب سخت از دست نمی دهند.

اگر محیطی که واکنش در آن اتفاق می افتد اسیدی باشد، این فرآیند هیدرولیز اسیدی تری گلیسرول ها نامیده می شود. در این حالت، تحت اثر یک اسید معین، مواد به گلیسرول و اسیدهای کربوکسیلیک تبدیل می شوند.

هیدرولیز چربی ها گزینه دیگری نیز دارد - هیدروژنه کردن تری گلیسرول. این فرآیند در برخی از انواع تمیز کردن استفاده می شود، به عنوان مثال، هنگام حذف آثار استیلن از اتیلن یا ناخالصی های اکسیژن از سیستم های مختلف.

هیدرولیز کربوهیدرات ها

مواد در نظر گرفته شده یکی از مهم ترین اجزای غذای انسان و حیوان هستند. با این حال، ساکارز، لاکتوز، مالتوز، نشاسته و گلیکوژن در شکل خالصبدن قادر به هضم نیست. بنابراین، درست مانند چربی ها، این کربوهیدرات ها از طریق واکنش هیدرولیز به عناصر قابل هضم تجزیه می شوند.

همچنین، حلالیز آبی کربنها به طور فعال در صنعت استفاده می شود. از نشاسته، به دلیل واکنش با H 2 O مورد بررسی، گلوکز و ملاس استخراج می شود که تقریباً بخشی از تمام شیرینی ها هستند.

پلی ساکارید دیگری که به طور فعال در صنعت برای ساخت بسیاری از آنها استفاده می شود مواد مفیدو محصول سلولز است. گلیسیرین فنی، اتیلن گلیکول، سوربیتول و اتیل الکل معروف از آن استخراج می شود.

هیدرولیز سلولز با قرار گرفتن در معرض طولانی مدت اتفاق می افتد درجه حرارت بالاو وجود اسیدهای معدنی محصول نهایی این واکنش، مانند نشاسته، گلوکز است. باید در نظر داشت که هیدرولیز سلولز دشوارتر از نشاسته است، زیرا این پلی ساکارید در برابر اسیدهای معدنی مقاوم تر است. با این حال، از آنجایی که سلولز جزء اصلی غشای سلولی همه گیاهان عالی است، مواد خام حاوی آن ارزان تر از نشاسته است. در عین حال، گلوکز سلولز بیشتر برای نیازهای فنی استفاده می شود، در حالی که محصول هیدرولیز نشاسته برای تغذیه مناسب تر است.

هیدرولیز پروتئین

پروتئین ها ماده اصلی ساختمانی برای سلول های همه موجودات زنده هستند. آنها از اسیدهای آمینه متعدد تشکیل شده اند و بسیار هستند محصول مهمبرای عملکرد طبیعی بدن با این حال، از آنجایی که ترکیبات با وزن مولکولی بالا هستند، می توانند به خوبی جذب شوند. برای ساده سازی این کار، آنها را هیدرولیز می کنند.

مانند سایر مواد آلی، این واکنش پروتئین ها را به محصولاتی با وزن مولکولی کم تجزیه می کند که به راحتی توسط بدن جذب می شوند.

هیدرولیز
تماس گرفت
واکنش ها
تبادل
فعل و انفعالات
مواد با آب، منجر به آنها
تجزیه.

ویژگی های خاص

هیدرولیز مواد آلی
مواد
موجودات زنده انجام می دهند
هیدرولیز مواد آلی مختلف
مواد در طول واکنش ها
مشارکت آنزیم ها
به عنوان مثال، در طول هیدرولیز
مشارکت دستگاه گوارش
آنزیم ها پروتئین ها تجزیه می شوند
برای اسیدهای آمینه،
چربی ها - به گلیسیرین و
اسید چرب،
پلی ساکاریدها (مثلا
نشاسته و سلولز)
مونوساکاریدها (به عنوان مثال.
گلوکز)، نوکلئیک
اسیدها - به صورت رایگان
نوکلئوتیدها.
در طول هیدرولیز چربی ها
وجود مواد قلیایی
دریافت صابون؛ هیدرولیز
چربی در حضور
کاتالیزورهای مورد استفاده
برای گلیسیرین و
اسیدهای چرب هیدرولیز
چوب اتانول می گیرد و
محصولات هیدرولیز ذغال سنگ نارس
پیدا کردن برنامه در
تولید علوفه
مخمر، موم، کود و
دیگران

هیدرولیز ترکیبات آلی

چربی ها هیدرولیز می شوند و گلیسرول تشکیل می دهند و
اسیدهای کربوکسیلیک (با NaOH - صابون سازی).
نشاسته و سلولز هیدرولیز می شوند
گلوکز:

هیدرولیز برگشت پذیر و غیر قابل برگشت

تقریباً تمام واکنش های هیدرولیز
مواد آلی
برگشت پذیر اما همچنین وجود دارد
هیدرولیز برگشت ناپذیر
خاصیت عمومی برگشت ناپذیر
هیدرولیز - یک (ترجیحا هر دو)
از محصولات هیدرولیز
از حوزه واکنش حذف شود
مانند:
- زه کشی،
- گاز.
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)26 + C2H2
در هیدرولیز نمک ها:
Al4C3 + 12 H2O = 4 Al(OH)3↓ + 3CH4
Al2S3 + 6 H2O = 2 Al(OH)3↓ + 3 H2S
CaH2 + 2 H2O = 2Ca(OH)26 + H2

H I D R O L I S S O L E Y

هیدرولیز نمک
هیدرولیز نمک -
نوع واکنش ها
هیدرولیز به دلیل
واکنش ها
تبادل یون در محلول ها
(آب) محلول
نمک های الکترولیت
نیروی محرکه این فرآیند
تعامل است
یون با آب، منجر به
ضعیف
الکترولیت در یونی یا
فرم مولکولی
("پیوند یونها").
بین برگشت پذیر و
هیدرولیز برگشت ناپذیر نمک ها
1. هیدرولیز نمک ضعیف
اسید و باز قوی
(هیدرولیز توسط آنیون).
2. هیدرولیز نمک قوی
اسید و باز ضعیف
(هیدرولیز توسط کاتیون).
3. هیدرولیز نمک ضعیف
اسید و باز ضعیف
(غیر قابل برگشت).
نمک یک اسید قوی و
بدون پایه قوی
تحت هیدرولیز قرار می گیرد.

معادلات واکنش

هیدرولیز نمک اسید ضعیف و باز قوی
(هیدرولیز توسط آنیون):
(محلول دارای یک محیط قلیایی است، واکنش ادامه می یابد
به طور برگشت پذیر، هیدرولیز در مرحله دوم ادامه می یابد
درجه ناچیز).
هیدرولیز نمک اسید قوی و باز ضعیف
(هیدرولیز توسط کاتیون):
(محلول اسیدی است، واکنش برگشت پذیر پیش می رود،
هیدرولیز در مرحله دوم بسیار ناچیز است
درجه).

10.

هیدرولیز نمک اسید ضعیف و باز ضعیف:
(تعادل به سمت محصولات، هیدرولیز منتقل می شود
تقریباً به طور کامل ادامه می یابد، زیرا هر دو محصول
واکنش ها منطقه واکنش را به صورت رسوب یا رسوب ترک می کنند
گاز).
نمک یک اسید قوی و یک باز قوی
تحت هیدرولیز قرار می گیرد و محلول خنثی است.

11. طرح هیدرولیز کربنات سدیم

Na2CO3
NaOH
پایه قوی
H2CO3
اسید ضعیف
محیط قلیایی
اسید نمک، هیدرولیز توسط
آنیون

12. طرح هیدرولیز کلرید مس (II)

CuCl2
Cu(OH)26
پایه ضعیف
HCl
اسید قوی
محیط اسیدی
نمک پایه، هیدرولیز بر اساس
CATION

13. طرح هیدرولیز سولفید آلومینیوم

Al2S3
Al(OH)₃↓
پایه ضعیف
H2S
اسید ضعیف
واکنش خنثی
محیط ها
هیدرولیز برگشت ناپذیر

14.

نقش هیدرولیز در طبیعت
دگرگونی پوسته زمین
تضمین یک محیط دریایی کمی قلیایی
اب
نقش هیدرولیز در زندگی
انسان
شستشو
شستن ظروف
شستشو با صابون
فرآیندهای هضم

هنوز نسخه HTML کار وجود ندارد.

اسناد مشابه

هیدرولیز به عنوان واکنش تجزیه متابولیکی مواد توسط آب. هیدرولیز هالوآلکان ها، استرها، دی ساکاریدها، پلی ساکاریدها. تجزیه مواد به آنیون ها و کاتیون ها. نمک هایی که توسط اسیدها و بازهای قوی تشکیل می شوند. راه هایی برای تقویت، سرکوب هیدرولیز.

ارائه، اضافه شده در 11/19/2013


هیدرولیز به عنوان واکنش تجزیه متابولیکی مواد توسط آب. هیدرولیز کربوهیدرات ها، پروتئین ها، آدنوزین تری فسفریک اسید. طبقه بندی مختصر نمک ها اسیدها و بازهای ضعیف هیدرولیز نیست ترکیبات آلی: کاربیدها، هالیدها، فسفیدها، نیتریدها.

ارائه، اضافه شده در 2014/09/01


مفهوم هیدرولیز به عنوان واکنش تجزیه متابولیکی مواد توسط آب؛ نقش او در اقتصاد ملی, زندگی روزمره. طبقه بندی نمک ها بر اساس باز و اسید شرایط جابجایی واکنش های هیدرولیز برگشت پذیر طبق اصل لو شاتلیه.

ارائه، اضافه شده در 2014/05/02


خواص ایزوآمیل استات کاربرد عملی به عنوان حلال در صنایع مختلف. روش سنتز ( استیک اسیدو استات سدیم). واکنش استری شدن و هیدرولیز استرها. مکانیسم واکنش استریفیکاسیون

مقاله ترم، اضافه شده 01/17/2009


هیدرولیز استرها در حضور ایمیدازول. کاتالیزورهای پلیمری برای هیدرولیز p-nitrophenylacetate. جهات کلی تقلید آنزیم توسط پلیمرهای مصنوعی خواص کاتالیزوری پلیمرها سنتز پلیمرها داده های تجربی

مقاله ترم، اضافه شده در 12/03/2008


روش های محاسبه برای تعیین pH. نمونه هایی از معادلات برای واکنش های هیدرولیز نمک. مفهوم و فرمول های محاسبه ثابت و درجه هیدرولیز. تغییر تعادل (به راست، به چپ) هیدرولیز. تفکیک مواد کم محلول و ثابت تعادل این فرآیند.

سخنرانی، اضافه شده در 2013/04/22


هیدرولیز نمک اسید ضعیف و باز قوی، نمک اسید قوی و باز ضعیف، نمک اسید ضعیف و باز ضعیف. ویژگی های کمی هیدرولیز سرکوب و افزایش هیدرولیز نمک ها. عوامل موثر بر درجه هیدرولیز.

چکیده، اضافه شده در 1395/05/25


ویژگی های عمومیطبقه بندی، ساختار و سنتز پروتئین ها. هیدرولیز پروتئین ها با اسیدهای رقیق، واکنش های رنگی برای پروتئین ها. اهمیت پروتئین ها در آشپزی و غذاها نیاز و قابلیت هضم بدن انسان به پروتئین.

مقاله ترم، اضافه شده در 2010/10/27


ویژگی های اصلی هیدرولیز، که منجر به تشکیل یک الکترولیت ضعیف می شود. ویژگی های هیدرولیز نمک ها در محلول آبی ارزش هیدرولیز در تبدیل شیمیایی پوسته زمین. توسعه هیدرولیز در اقتصاد ملی و در زندگی انسان.

خلاصه درس، اضافه شده در 2011/11/20


تعریف ظرفیت گرمایی: متوسط، واقعی، در حجم ثابت، فشار ثابت. محاسبه ظرفیت حرارتی مواد آلی به روش بنسون. ظرفیت حرارتی مواد آلی در فشارهای بالا، در حالت گازی و مایع.

نوع درس: درسی در جذب دانش جدید و تثبیت مطالب مورد مطالعه.

اهداف درس :

آموزشی: برای تشکیل مفهوم هیدرولیز مواد آلی، آموزش نحوه نوشتن معادلات برای واکنش های هیدرولیز مواد آلی مختلف. تعمیق دانش دانش آموزان در مورد برگشت پذیر واکنش های شیمیایی. بهبود مهارت ها در کار با وظایف آزمون در انواع مختلف.

در حال توسعه: ایجاد توانایی در دانش آموزان برای مقایسه و تجزیه و تحلیل اطلاعات نظری، استفاده از آن در عمل، نتیجه گیری. نکته اصلی را در روند نشان دادن تجربه برجسته کنید، تفکر منطقی را توسعه دهید.

آموزشی: برای تشکیل یک جهان بینی طبیعی-علمی؛ فرهنگ اطلاعاتی

در طول کلاس ها

هیدرولیز ….

چه موادی؟

موضوع درس: "هیدرولیز مواد آلی".

با دانستن موضوع درس، از لیست کلماتی که با این موضوع مطابقت دارند، انتخاب کنید (زیر آنها را خط بکشید) و برای آنها تعریف کنید.

، پیرولیز، پلی تراکم، آب، موم، آلکان ها، تجزیه، تبادل، ترکیب.

این کلمات را در متن داده شده پیدا کنید و زیر آنها خط بکشید.

هیدرولیز مواد آلی

موجودات زنده در جریان واکنش ها هیدرولیز مواد آلی مختلف را انجام می دهند ستاره دار . به عنوان مثال، در هنگام هیدرولیز با مشارکت آنزیم های گوارشی تقسیم به , - بر و، (به عنوان مثال، و) - در (به عنوان مثال، در)، - در رایگان. پس از هیدرولیز در حضور ; هیدرولیز چربی ها در حضور برای به دست آوردن و. هیدرولیز چوب و از محصولات در تولید خوراک استفاده می شود، ، و غیره.

آیا کلمات را درست تعریف کرده اید؟

مشق شب:

از جانب متن علمیکلمات ناشناخته را انتخاب کرده اید، تعریف آنها را در منابع اطلاعاتی بیابید و فرهنگ لغات ناشناخته بسازید.

طبق متن "هیدرولیز استرها" چندین کار (برای نسبت) ایجاد کنید:

از نظر تاریخی، اولین نمونه از چنین واکنشی، شکاف قلیایی استرهای اسید چرب بالاتر بود که منجر به تولید صابون شد. این اتفاق در سال 1811 رخ داد، زمانی که دانشمند فرانسوی E. Chevreul. با گرم کردن چربی ها با آب در یک محیط قلیایی، او گلیسیرین و صابون - نمک اسیدهای کربوکسیلیک بالاتر را دریافت کرد. بر اساس این آزمایش، ترکیب چربی ها مشخص شد، آنها معلوم شد که استرها هستند، اما فقط "سه بار پیچیده، مشتقات الکل تری هیدریک گلیسرول - تری گلیسیرید". و فرآیند هیدرولیز استرها در یک محیط قلیایی هنوز "صابون سازی" نامیده می شود.

به عنوان مثال، صابونی شدن یک استر تشکیل شده توسط گلیسرول، پالمتیک و اسیدهای استئاریک:

نمک های سدیم اسیدهای کربوکسیلیک بالاتر اجزای اصلی صابون جامد هستند، نمک های پتاسیم صابون مایع هستند.

شیمیدان فرانسوی M. Berthelot در سال 1854 واکنش استریفیکاسیون را انجام داد و برای اولین بار چربی سنتز کرد. در نتیجه، هیدرولیز چربی ها (و همچنین سایر استرها) به صورت برگشت پذیر انجام می شود. معادله واکنش را می توان به صورت زیر ساده کرد:

در موجودات زنده، هیدرولیز آنزیمی چربی ها اتفاق می افتد. در روده تحت تأثیر آنزیم لیپاز، چربی های غذا به گلیسرول و اسیدهای آلی هیدراته می شوند که توسط دیواره های روده جذب می شوند و چربی های جدید مشخصه این ارگانیسم در بدن سنتز می شوند. آنها از طریق سیستم لنفاوی به جریان خون و سپس به بافت چربی می روند. از اینجا، چربی ها وارد سایر اندام ها و بافت های بدن می شوند، جایی که در فرآیند متابولیسم در سلول ها، دوباره هیدرولیز می شوند و سپس به تدریج به مونوکسید کربن و آب اکسید می شوند و انرژی لازم برای زندگی را آزاد می کنند.

در فناوری، از هیدرولیز چربی ها برای به دست آوردن گلیسرول، اسیدهای کربوکسیلیک بالاتر و صابون استفاده می شود.

کتاب های مورد استفاده:

کتاب درسی شیمی پایه یازدهم. یک سطح اولیه از "O.S. گابریلیان، مسکو 2007، بوستارد.

“کتاب راهنمای معلم. شیمی کلاس 11 اینچ قسمت 1،O.S. گابریلیان، جی.جی. لیسووا، A.G. وودنسکایا ، م.: 2003، بوستارد.

“آماده شدن برای آزمون یکپارچه دولتی. علم شیمی"،O.S. گابریلیان، پی.وی. رشتنیکوف، I.G. اوستروموا، A.M. نیکیتیوک ، م.: 2004، بوستارد.

کتاب درسی شیمی پایه یازدهمO.S. گابریلیان، جی.جی. لیسووا ام. : 2002، بوستارد.

“کمک آموزشی در شیمی برای آموزش تخصصی در کلاس های زیست پزشکی، کراسنودار 2008، گردآوری شده توسط استادT.N. لیتوینووا ، سر گروه شیمی عمومی، KSMU.