Potasyum nitrat tarafından hidrolize edilir. Tuzların hidrolizi
Sulu bir çözeltide elektrolitik ayrışma teorisine göre, çözünen parçacıklar su molekülleri ile etkileşime girer. Bu etkileşim bir hidroliz reaksiyonuna yol açabilir.
Hidroliz Bir maddenin su ile metabolik ayrışmasının reaksiyonudur.
Çeşitli maddeler hidrolize uğrar: inorganik tuzlar, metal karbürler ve hidritler, metal olmayan halojenürler; organik - haloalkanlar, esterler ve yağlar, karbonhidratlar, proteinler, polinükleotidler.
Tuzların sulu çözeltileri farklı pH değerlerine ve farklı ortam türlerine sahiptir - asidik (pH< 7), щелочную (рН >7), nötr (pH = 7). Bu, sulu çözeltilerdeki tuzların hidrolize uğrayabileceği gerçeğiyle açıklanmaktadır.
Hidrolizin özü tuz katyonlarının veya anyonlarının su molekülleri ile kimyasal etkileşimi alışverişine gelir. Bu etkileşim sonucunda hafif ayrışan bir bileşik (zayıf elektrolit) oluşur. Ve sulu bir tuz çözeltisinde, fazla miktarda serbest H + veya OH - iyonu belirir ve tuz çözeltisi sırasıyla asidik veya alkali hale gelir.
Tuzların sınıflandırılması
Herhangi bir tuz, bir bazın bir asitle reaksiyonunun ürünü olarak düşünülebilir. Örneğin, KClO tuzu, güçlü baz KOH ve zayıf asit HClO'dan oluşur.
Baz ve asidin kuvvetine göre ayırt edebiliriz. dört çeşit tuz.
Çeşitli türdeki tuzların çözeltideki davranışını ele alalım.
1. Oluşan tuzlar güçlü temel Ve zayıf asit.
Örneğin, potasyum siyanür tuzu KCN, güçlü baz KOH ve zayıf asit HCN'den oluşur:
Sulu bir tuz çözeltisinde iki işlem meydana gelir:
2) tuzun tamamen ayrışması (güçlü elektrolit):
Bu işlemler sırasında oluşan H + ve CN iyonları birbirleriyle etkileşime girerek zayıf bir elektrolit - hidrosiyanik asit HCN moleküllerine bağlanırken, hidroksit - OH iyonu - çözeltide kalır ve böylece alkali ortamını belirler. Hidroliz CN - anyonunda meydana gelir.
Devam eden sürecin (hidroliz) tam iyonik denklemini yazalım:
Bu süreç tersine çevrilebilir ve su, hidrosiyanik asit HCN'den çok daha zayıf bir elektrolit olduğundan kimyasal denge sola (başlangıç maddelerinin oluşumuna doğru) kaydırılır:
Denklem şunu gösterir:
1) çözeltide serbest hidroksit iyonları OH - vardır ve bunların konsantrasyonları, Temiz su bu nedenle KCN tuzu çözeltisi alkali bir ortama sahiptir (pH > 7);
2) CN - iyonları su ile reaksiyona katılır, bu durumda anyonda hidrolizin meydana geldiğini söylerler. Suyla reaksiyona giren zayıf asit anyonlarının diğer örnekleri:
Formik HCOOH - anyon HCOO -;
Asetik CH3COOH - anyon CH3COO-;
Azot HNO 2 - anyon NO 2 -;
Hidrojen sülfür H2S - anyon S2-;
Kömür H2C03 - C032- anyonu;
Sülfürlü H 2 SO 3, SO 3 2-anyonudur.
Sodyum karbonat Na2C03'ün hidrolizini düşünün:
Tuzun hidrolizi CO 3 2-anyonunda meydana gelir.
Hidroliz ürünleri asit tuzu NaHC03 ve sodyum hidroksit NaOH'dir.
Sulu bir sodyum karbonat çözeltisinin ortamı alkalidir (pH > 7), çünkü çözeltide OH iyonlarının konsantrasyonu artar. Asit tuzu NaHC03 ayrıca çok küçük oranda meydana gelen ve ihmal edilebilecek hidrolize de uğrayabilir.
Anyon hidrolizi hakkında öğrendiklerinizi özetlemek gerekirse:
1) anyona göre, tuzlar kural olarak geri dönüşümlü olarak hidrolize edilir;
2) bu tür reaksiyonlardaki kimyasal denge güçlü bir şekilde sola kayar;
3) ortamın bu tür tuzların çözeltileri içindeki reaksiyonu alkalindir (pH > 7);
4) Zayıf polibazik asitlerin oluşturduğu tuzların hidrolizi üzerine asit tuzları elde edilir.
2. Oluşan tuzlar kuvvetli asit Ve zayıf temel.
Amonyum klorür NH4Cl'nin hidrolizini ele alalım.
Sulu bir tuz çözeltisinde iki işlem meydana gelir:
1) su moleküllerinin hafif geri dönüşümlü ayrışması (çok zayıf bir amfoterik elektrolit), bu denklem ile basitleştirilebilir:
2) tuzun tamamen ayrışması (güçlü elektrolit):
Ortaya çıkan OH- ve NH4 iyonları NH3H20 (zayıf elektrolit) üretmek için birbirleriyle etkileşime girerken, H+ iyonları çözeltide kalarak asidik ortamın oluşmasına neden olur.
Hidroliz için tam iyonik denklem şu şekildedir:
İşlem tersine çevrilebilir, kimyasal denge başlangıç maddelerinin oluşumuna doğru kaydırılır, çünkü su H2O, amonyak hidrat NH3H2O'dan çok daha zayıf bir elektrolittir.
Hidroliz için kısaltılmış iyonik denklem:
Denklem şunu gösterir:
1) çözeltide serbest hidrojen iyonları H + vardır ve bunların konsantrasyonları saf sudan daha yüksektir, bu nedenle tuz çözeltisi asidik bir ortama sahiptir (pH< 7);
2) amonyum katyonları NH + su ile reaksiyona katılır; bu durumda katyonda hidroliz oluştuğunu söylüyorlar.
Çoklu yüklü katyonlar da su ile reaksiyona katılabilir: alkalin toprak metal katyonlarına ek olarak iki kat yüklü M2+ (örneğin, Ni2 +, Cu2 +, Zn2+ ...), üçlü yüklü M3 + (örneğin Fe3+, Al3+, Cr3+...).
Nikel nitrat Ni(NO 3) 2'nin hidrolizini, tuzun katyonla hidrolizini ele alalım:
Tuzun hidrolizi Ni 2+ katyonunda meydana gelir.
Hidroliz için tam iyonik denklem şu şekildedir:
Kısaltılmış iyonik denklem:
Hidroliz ürünleri ana tuz NiOHNO 3 ve Nitrik asit HNO3.
Sulu bir nikel nitrat çözeltisinin ortamı asidiktir (pH< 7), потому что в растворе увеличивается концентрация ионов Н + .
NiOHNO 3 tuzunun hidrolizi çok daha az oranda meydana gelir ve ihmal edilebilir. Böylece:
1) katyona göre, tuzlar kural olarak geri dönüşümlü olarak hidrolize edilir;
2) reaksiyonların kimyasal dengesi güçlü bir şekilde sola kaydırılır;
3) ortamın bu tür tuzların çözeltilerindeki reaksiyonu asidiktir (pH< 7);
4) Zayıf poliasit bazların oluşturduğu tuzların hidrolizi üzerine bazik tuzlar elde edilir.
3. Oluşan tuzlar zayıf temel Ve zayıf asit.
Bu tür tuzlar hem katyonda hem de anyonda hidrolize uğrar.
Zayıf bir baz katyonu, su moleküllerindeki OH iyonlarını bağlayarak zayıf bir baz oluşturur; Zayıf asit anyonu, su moleküllerindeki H+ iyonlarını bağlayarak zayıf bir asit oluşturur. Bu tuzların çözeltilerinin reaksiyonu nötr, zayıf asidik veya hafif alkali olabilir. Bu, hidroliz sonucu oluşan iki zayıf elektrolitin (asit ve baz) ayrışma sabitlerine bağlıdır.
Örneğin, iki tuzun hidrolizini düşünün: amonyum asetat NH4CH3COO ve amonyum format NH4HCCO:
Bu tuzların sulu çözeltilerinde, zayıf NH + bazının katyonları, hidroksit iyonları OH - ile etkileşime girer (suyun H 2 O = H + + OH -'yi ayırdığını hatırlayın) ve zayıf asitlerin anyonları CH3 COO - ve HCOO - etkileşime girer zayıf asit moleküllerinin oluşumu ile H + katyonları ile - asetik CH3COOH ve formik HCOOH.
Hidrolizin iyonik denklemlerini yazalım:
Bu durumlarda, hidroliz de tersine çevrilebilir, ancak denge, iki zayıf elektrolit olan hidroliz ürünlerinin oluşumuna doğru kaydırılır.
İlk durumda, Kd (CH3COOH) = Kd (NH3H2O) = 1,8 · 10 -5 olduğundan çözelti ortamı nötrdür (pH = 7). İkinci durumda çözelti ortamı hafif asidik olacaktır (pH< 7), т. к. K д (HCOOH) = 2,1 10 -4 и K д (NH 3 H 2 O) < K д HCOOH), где K д - константа диссоциации.
Çoğu tuzun hidrolizi geri dönüşümlü bir işlemdir. Kimyasal denge durumunda tuzun yalnızca bir kısmı hidrolize edilir. Ancak bazı tuzlar suyla tamamen ayrışır, yani hidrolizi geri dönüşü olmayan bir süreçtir.
Sudaki alüminyum sülfür Al2S3, geri dönüşü olmayan hidrolize uğrar, çünkü katyonun hidrolizi sırasında ortaya çıkan H + iyonları, anyonun hidrolizi sırasında oluşan OH - iyonlarına bağlanır. Bu, hidrolizi artırır ve çözünmeyen alüminyum hidroksit ve hidrojen sülfür gazının oluşumuna yol açar:
Bu nedenle alüminyum sülfür Al2S3, iki tuzun sulu çözeltileri, örneğin alüminyum klorür AlCl3 ve sodyum sülfür Na2S arasındaki değişim reaksiyonuyla elde edilemez.
Hem katyonun hem de anyonun hidrolizi sonucunda:
1) tuzlar hem katyonda hem de anyonda tersinir olarak hidrolize edilirse, hidroliz reaksiyonlarındaki kimyasal denge sağa kayar; ortamın reaksiyonu, elde edilen bazın ve asidin ayrışma sabitlerinin oranına bağlı olarak nötr veya zayıf asidik veya zayıf alkalindir;
2) hidroliz ürünlerinden en az birinin reaksiyon küresini terk etmesi durumunda tuzlar hem katyonu hem de anyonu geri dönülemez şekilde hidrolize edebilir.
4. Oluşan tuzlar güçlü temel Ve kuvvetli asit, hidrolize uğramaz .
Potasyum klorür KCl'nin bir çözelti içindeki "davranışını" ele alalım.
Sulu bir çözeltideki tuz iyonlara ayrışır (KCl = K + + Cl -), ancak su ile etkileşime girdiğinde zayıf bir elektrolit oluşamaz. Çözeltideki H+ ve OH- iyonlarının konsantrasyonları saf suda olduğu gibi eşit olduğundan çözelti ortamı nötrdür (pH = 7).
Bu tür tuzların diğer örnekleri arasında alkali metal halojenürler, nitratlar, perkloratlar, sülfatlar, kromatlar ve dikromatlar, alkalin toprak metal halojenürler (florürler dışında), nitratlar ve perkloratlar yer alır.
Tersinir hidroliz reaksiyonunun tamamen gerçekleştiğine de dikkat edilmelidir.Le Chatelier ilkesine uyar . Bu nedenle tuz hidrolizigenişletmek (ve hatta bunu geri döndürülemez hale getirin):
1) su ekleyin (konsantrasyonu azaltın);
2) suyun endotermik ayrışmasını artıran çözeltiyi ısıtın:
Bu, tuzun hidrolizi için gerekli olan H + ve OH - miktarının arttığı anlamına gelir;
3) hidroliz ürünlerinden birini az çözünen bir bileşiğe bağlamak veya ürünlerden birini gaz fazına çıkarmak; örneğin, amonyum siyanür NH4CN'nin hidrolizi, amonyak hidratın amonyak NH3 ve su H20 oluşturacak şekilde ayrışması nedeniyle önemli ölçüde artacaktır:
Hidroliz mümkündürbastırmak (hidrolize uğrayan tuz miktarını önemli ölçüde azaltın):
1) çözünmüş maddenin konsantrasyonunu arttırmak;
2) çözeltiyi soğutun (hidrolizi azaltmak için tuz çözeltileri konsantre halde ve düşük sıcaklıklarda saklanmalıdır);
3) hidroliz ürünlerinden birini çözeltiye ekleyin; örneğin, hidroliz sonucu ortamı asidik ise çözeltiyi asitleştirin veya alkali ise alkalileştirin.
Hidrolizin anlamı
Tuzların hidrolizi hem pratik hem de biyolojik önem.
Eski zamanlarda bile kül deterjan olarak kullanılıyordu. Kül, suda bir anyona hidrolize edilen potasyum karbonat K2C03 içerir; sulu çözelti, hidroliz sırasında oluşan OH iyonları nedeniyle sabunlu hale gelir.
Şu anda günlük yaşamda sabun, çamaşır deterjanı ve diğer deterjanlar kullanıyoruz. Sabunun ana bileşeni, yüksek yağlı karboksilik asitlerin sodyum ve potasyum tuzlarıdır: hidrolize edilmiş stearatlar, palmitatlar.
Sodyum stearat C17H35COONa'nın hidrolizi aşağıdaki iyonik denklemle ifade edilir:
yani çözelti hafif alkali bir ortama sahiptir.
Çözeltinin gerekli alkali ortamını oluşturan tuzlar, fotoğraf geliştiricinin içinde bulunur. Bunlar sodyum karbonat Na2C03, potasyum karbonat K2C03, boraks Na2B407 ve anyonda hidrolize olan diğer tuzlardır.
Toprağın asitliği yetersizse bitkilerde bir hastalık gelişir - kloroz. Belirtileri yaprakların sararması veya beyazlaması, büyüme ve gelişmede gecikmedir. PH> 7,5 ise toprağa amonyum sülfat (NH4)2SO4 gübresi eklenir, bu da toprakta meydana gelen katyonun hidrolizi nedeniyle asitliğin artmasına yardımcı olur:
Vücudumuzu oluşturan bazı tuzların hidrolizinin biyolojik rolü paha biçilmezdir.
Örneğin kanda sodyum bikarbonat ve sodyum hidrojen fosfat tuzları bulunur. Görevleri çevrenin belirli bir tepkisini sürdürmektir.
Bu, hidroliz işlemlerinin dengesindeki bir değişiklik nedeniyle oluşur:
Kanda fazla miktarda H + iyonu varsa, bunlar OH - hidroksit iyonlarına bağlanır ve denge sağa kayar. Aşırı OH hidroksit iyonları ile denge sola kayar. Bu nedenle kanın asitliği sağlıklı kişi hafif dalgalanıyor.
Veya örneğin: insan tükürüğü HPO 4 - iyonlarını içerir. Bunlar sayesinde ağız boşluğunda belirli bir ortam korunur (pH = 7-7,5).
Sınava girmek için referans materyali:
Mendeleev tablosu
Çözünürlük tablosu
Ve gösteriyorlar farklı tepkiler ortamlar - asidik, alkali, nötr.
Örneğin, sulu bir alüminyum klorür AlCl3 çözeltisi asidik bir ortama sahiptir (pH< 7), раствор карбоната калия K 2 СО 3 - щелочную среду (pН >7), sodyum klorür NaCl ve kurşun nitrit Pb(NO2)2 çözeltileri - nötr ortam (pH = 7). Bu tuzlar, çözelti ortamını belirleyen hidrojen iyonları H+ veya hidroksit iyonları OH - içermez. Sulu tuz çözeltilerinin farklı ortamlarını nasıl açıklayabiliriz? Bu, sulu çözeltilerde tuzların meydana gelmesiyle açıklanmaktadır. hidroliz.
"Hidroliz" kelimesi su ile ayrışma anlamına gelir ("hidro" - su, "liz" - ayrışma).
Hidroliz en önemlilerinden biridir. kimyasal özellikler.
Tuz hidrolizi tuz iyonlarının su ile etkileşimi sonucu zayıf elektrolitlerin oluşmasıdır.
Hidrolizin özü, tuz katyonlarının veya anyonlarının su moleküllerindeki hidroksit iyonları OH - veya hidrojen iyonları H + ile kimyasal etkileşimine dayanır. Bu etkileşim sonucunda hafif ayrışan bir bileşik (zayıf elektrolit) oluşur. Suyun ayrışma sürecinin kimyasal dengesi sağa kayar.
Bu nedenle sulu bir tuz çözeltisinde fazla miktarda serbest H + veya OH - iyonu belirir ve tuz çözeltisi asidik veya alkalin bir ortam gösterir.
Hidroliz çoğu tuz için geri dönüşümlü bir işlemdir. Dengede tuz iyonlarının yalnızca küçük bir kısmı hidrolize edilir.
Herhangi bir tuz, etkileşimin bir ürünü olarak temsil edilebilir. Örneğin, NaClO tuzu, zayıf asit HClO ve güçlü baz NaOH tarafından oluşturulur.
Orijinal asit ve orijinal bazın kuvvetine bağlı olarak tuzlar 4 türe ayrılabilir: 
Tip I, II, III tuzları hidrolize uğrar, tip IV tuzları hidrolize uğramaz
Hidroliz örneklerine bakalım çeşitli türler tuzlar
BEN. Güçlü bir baz ve zayıf bir asitin oluşturduğu tuzlar, anyonda hidrolize uğrar. Bu tuzlar, su molekülünün H+ hidrojen katyonunu bağlayarak zayıf bir elektrolit (asit) oluşturan güçlü bir baz katyonu ve zayıf bir asit anyonundan oluşur.
Örnek: Potasyum nitrit KNO2'nin hidrolizi için moleküler ve iyonik denklemleri oluşturalım.
KNO2 tuzu, zayıf monobazik asit HNO2 ve güçlü baz KOH tarafından oluşturulur ve şematik olarak aşağıdaki gibi temsil edilebilir:
KNO 2 tuzunun hidrolizi için denklemi yazalım: 
Bu tuzun hidroliz mekanizması nedir?
H + iyonları zayıf elektrolit HNO2 molekülleri halinde birleştiğinden, konsantrasyonları azalır ve Le Chatelier ilkesine göre suyun ayrışma sürecinin dengesi sağa kayar. Serbest hidroksit iyonlarının konsantrasyonu OH - çözeltide artar. Bu nedenle KNO2 tuzu çözeltisi alkali bir reaksiyona sahiptir (pH > 7).
Çözüm: Güçlü bir baz ve zayıf bir asitten oluşan tuzlar, suda çözündüğünde pH>7 olan alkali bir reaksiyon gösterir.
II. Zayıf bir baz ve kuvvetli bir asitin oluşturduğu tuzlar katyonda hidrolize olur. Bu tuzlar zayıf bir baz katyonu ve güçlü bir asit anyonundan oluşur. Tuz katyonu, hidroksit iyonu OH - suyu bağlayarak zayıf bir elektrolit (baz) oluşturur.
Örnek: Amonyum iyodür NH4I'in hidrolizi için moleküler ve iyonik denklemler oluşturalım.
NH4I tuzu, zayıf bir tek asitli baz NH4OH ve güçlü bir asit HI tarafından oluşturulur: 
NH4I tuzu suda çözüldüğünde, amonyum katyonları NH4 + suyun hidroksit iyonlarına OH - bağlanarak zayıf bir elektrolit - oluşturur. Çözeltide fazla miktarda hidrojen iyonu H + belirir. NH4I tuzu çözeltisinin ortamı asidiktir, pH<7.
Çözüm: Güçlü bir asit ve zayıf bir bazın oluşturduğu tuzlar, hidroliz sırasında asidik reaksiyon gösterir, pH< 7.
III. Zayıf bir baz ve zayıf bir asitin oluşturduğu tuzlar, hem katyon hem de anyon ile aynı anda hidrolize edilir. Bu tuzlar, bir su molekülünden OH - iyonlarını bağlayarak zayıf bir baz oluşturan zayıf bir baz katyonu ve bir su molekülünden H + iyonlarını bağlayarak zayıf bir asit oluşturan zayıf bir asit anyonundan oluşur. Bu tuzların çözeltilerinin reaksiyonu nötr, hafif asidik veya hafif alkali olabilir. Bu, hidroliz sonucu oluşan zayıf asit ve zayıf bazın ayrışma sabitlerine bağlıdır.
Örnek 1: Amonyum asetat CH3COONH4'ün hidrolizi için denklemler oluşturalım. Bu tuz, zayıf asetik asit CH3COOH ve zayıf baz NH4OH'den oluşur: 
CH3COONH4 tuzu çözeltisinin reaksiyonu nötrdür (pH = 7), çünkü Kd (CH3COOH) = Kd (NH4OH).
Örnek 2: Amonyum siyanür NH4CN'nin hidrolizi için denklemleri oluşturalım. Bu tuz, zayıf bir asit HCN ve zayıf bir baz NH40H'den oluşur:
NH4CN tuzu çözeltisinin reaksiyonu hafif alkalindir (pH > 7), çünkü Kd (NH4OH) > Kd (HCN).
Daha önce de belirtildiği gibi, çoğu tuz için hidroliz, tersine çevrilebilir bir işlemdir. Denge durumunda tuzun yalnızca küçük bir kısmı hidrolize olur. Bununla birlikte, bazı tuzlar su ile tamamen ayrışır, yani hidroliz onlar için geri döndürülemez.
Geri dönüşü olmayan (tam) hidroliz Zayıf, çözünmeyen veya uçucu bir baz ile zayıf, uçucu veya çözünmeyen bir asitin oluşturduğu tuzlar açığa çıkar. Bu tür tuzlar sulu çözeltilerde bulunamazlar, örneğin şunları içerirler: 
Örnek: Alüminyum sülfit Al 2 S 3'ün hidrolizi için bir denklem oluşturalım:
Al 2 S 3 + 6H 2 Ö = 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S
Alüminyum sülfürün hidrolizi neredeyse tamamen alüminyum hidroksit Al(OH)3 ve hidrojen sülfit H2S'nin oluşumuna ilerler.
Bu nedenle bazı tuzların sulu çözeltileri arasındaki değişim reaksiyonları sonucunda her zaman iki yeni tuz oluşmaz. Bu tuzlardan biri, ilgili çözünmeyen bazı ve zayıf, uçucu (çözünmeyen) bir asidi oluşturmak için geri dönüşümsüz hidrolize uğrayabilir. Örneğin:
Fe 2 S 3 + 6H 2 Ö = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3H 2 S
Bu denklemleri toplayarak şunu elde ederiz:
veya iyonik formda:
3S 2- + 2Fe 3+ + 6H 2 Ö = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3H 2 S
IV. Kuvvetli asit ve kuvvetli bazın oluşturduğu tuzlar hidrolize olmaz.çünkü bu tuzların katyon ve anyonları suyun H+ veya OH - iyonlarına bağlanmazlar, yani onlarla birlikte zayıf elektrolit molekülleri oluşturmazlar. Suyun ayrışmasının dengesi değişmez. Bu tuzların çözelti ortamı nötrdür (pH = 7,0), çünkü çözeltilerindeki H + ve OH - iyonlarının konsantrasyonları saf suda olduğu gibi eşittir.
Çözüm: Kuvvetli bir asit ve kuvvetli bir bazın oluşturduğu tuzlar, suda çözündüğünde hidrolize uğramazlar ve ortamın nötr reaksiyonunu gösterirler (pH = 7,0).
Adım adım hidroliz
Tuzların hidrolizi aşamalar halinde gerçekleşebilir. Adım adım hidroliz durumlarını ele alalım.
Zayıf bir polibazik asit ve güçlü bir bazdan bir tuz oluşuyorsa, hidroliz adımlarının sayısı zayıf asidin bazlığına bağlıdır. Bu tür tuzların sulu bir çözeltisinde, hidrolizin ilk aşamalarında asit ve kuvvetli baz yerine asidik bir tuz oluşur. Kademeli olarak hidrolize edilmiş tuzlar Na2S03, Rb2C03, K2Si03, Li3P04, vb.
Örnek: Potasyum karbonat K2C03'ün hidrolizi için moleküler ve iyonik denklemleri oluşturalım.
K2C03 tuzunun hidrolizi anyon yoluyla ilerler, çünkü potasyum karbonat tuzu zayıf asit H2C03 ve güçlü baz KOH'dan oluşur:
H2C03 bir dibazik asit olduğundan K2C03'ün hidrolizi iki aşamada gerçekleşir.
İlk aşama:
K2C03'ün hidrolizinin ilk aşamasının ürünleri asit tuzu KHCO3 ve potasyum hidroksit KOH'dur.
İkinci aşama (birinci aşama sonucunda oluşan asit tuzunun hidrolizi): 
K2C03'ün hidrolizinin ikinci aşamasının ürünleri potasyum hidroksit ve zayıf karbonik asit H2C03'tür. İkinci aşamadaki hidroliz, birinci aşamaya göre çok daha az oranda gerçekleşir.
K2CO3 tuzu çözeltisinin ortamı alkalidir (pH > 7), çünkü çözeltideki OH iyonlarının konsantrasyonu artar.
Zayıf bir poliasit bazı ve güçlü bir asitten bir tuz oluşuyorsa, hidroliz adımlarının sayısı zayıf bazın asitliğine bağlıdır. Bu tür tuzların sulu çözeltilerinde ilk aşamalarda baz ve kuvvetli asit yerine bazik tuz oluşur. MgS04, CoI2, Al2(S04)3, ZnBr2, vb. tuzları adım adım hidrolize edilir.
Örnek: Nikel (II) klorür NiCl2'nin hidrolizi için moleküler ve iyonik denklemler oluşturalım.
NiCl2 tuzunun hidrolizi katyon aracılığıyla gerçekleşir çünkü tuz, zayıf Ni(OH)2 bazı ve güçlü asit HC1 tarafından oluşturulur. Ni 2+ katyonu hidroksit iyonları OH - suyu bağlar. Ni(OH)2 iki asitli bir baz olduğundan hidroliz iki aşamada gerçekleşir.
İlk aşama:
NiCl2'nin hidrolizinin ilk aşamasının ürünleri, bazik tuz NiOHCl ve güçlü asit HC1'dir.
İkinci aşama (hidrolizin ilk aşaması sonucunda oluşan ana tuzun hidrolizi): 
Hidrolizin ikinci aşamasının ürünleri, zayıf baz nikel (II) hidroksit ve güçlü hidroklorik asit HC1'dir. Ancak ikinci aşamadaki hidrolizin derecesi birinci aşamaya göre çok daha azdır.
NiCl 2 çözelti ortamı - asidik, pH< 7, потому что в растворе увеличивается концентрация ионов Н + .
Sadece değil, aynı zamanda diğer inorganik bileşikler de hidrolize uğrar. Özellikleri organik kimya dersinde incelenen karbonhidratlar, proteinler ve diğer maddeler de hidrolize edilir. Bu nedenle hidroliz işleminin daha genel bir tanımını verebiliriz:
Hidroliz- Bu, maddelerin su ile metabolik ayrışmasının reaksiyonudur.
Yükleniyor...
