Kaaliumnitraat hüdrolüüsitakse Soola hüdrolüüs

Vastavalt elektrolüütilise dissotsiatsiooni teooriale vesilahuses interakteeruvad lahustunud aine osakesed veemolekulidega. See koostoime võib viia hüdrolüüsireaktsioonini.

Hüdrolüüs on aine vahetuslagunemise reaktsioon vee toimel.

Hüdrolüüsivad mitmesugused ained: anorgaanilised - metallide soolad, karbiidid ja hüdriidid, mittemetallide halogeniidid; orgaanilised - haloalkaanid, estrid ja rasvad, süsivesikud, valgud, polünukleotiidid.

Soolade vesilahustel on erinevad pH väärtused ja erinevat tüüpi keskkonnad - happelised (pH< 7), щелоч­ную (рН >7), neutraalne (рН = 7). See on tingitud asjaolust, et vesilahustes olevad soolad võivad läbida hüdrolüüsi.

Hüdrolüüsi olemus taandub soolade katioonide või anioonide keemilisele interaktsioonile veemolekulidega. Selle interaktsiooni tulemusena moodustub vähedissotsieeruv ühend (nõrk elektrolüüt). Ja soola vesilahuses ilmub vabade H + või OH ioonide liig ja soolalahus muutub vastavalt happeliseks või aluseliseks.

Soola klassifikatsioon

Iga soola võib pidada aluse ja happe interaktsiooni produktiks. Näiteks soola KClO moodustavad tugeva aluse KOH ja nõrga happe HClO.

Sõltuvalt aluse ja happe tugevusest saab eristada nelja tüüpi soolad.

Mõelge erinevat tüüpi soolade käitumisele lahuses.

1. Moodustunud soolad tugev alus Ja nõrk hape.

Näiteks kaaliumtsüaniidi soola KCN moodustavad tugeva aluse KOH ja nõrga happe HCN:

Soola vesilahuses toimub kaks protsessi:

2) soola täielik dissotsiatsioon (tugev elektrolüüt):

Nende protsesside käigus moodustunud H + ja CN ioonid interakteeruvad üksteisega, seostudes nõrga elektrolüüdi - vesiniktsüaniidhappe HCN molekulidega, samal ajal kui hüdroksiid - OH ioon - jääb lahusesse, põhjustades seeläbi selle aluselise keskkonna. Hüdrolüüs toimub anioonil CN-.

Kirjutame käimasoleva protsessi (hüdrolüüsi) täieliku ioonvõrrandi:

See protsess on pöörduv ja keemiline tasakaal nihkub vasakule (lähteainete moodustumise suunas), kuna vesi on palju nõrgem elektrolüüt kui vesiniktsüaniidhape HCN:

Võrrand näitab, et:

1) lahuses on vabu hüdroksiidioone OH - ja nende kontsentratsioon on suurem kui lahuses puhas vesi, seega on KCN soolalahuses leeliseline keskkond (pH > 7);

2) CN-ioonid osalevad reaktsioonis veega, mille puhul nad ütlevad, et toimub anioonide hüdrolüüs. Teised näited nõrga happe anioonidest, mis reageerivad veega, on järgmised:

Sipelghape HCOOH - anioon HCOO -;

Äädikhape CH 3 COOH - anioon CH 3 COO -;

Lämmastik HNO 2 - anioon NO 2 -;

Vesiniksulfiid H 2 S - anioon S 2-;

kivisöe H2CO3-CO32-anioon;

Väävel H 2 SO 3 - SO 3 2- anioon.

Mõelge naatriumkarbonaadi Na 2 CO 3 hüdrolüüsile:

Sool hüdrolüüsitakse CO 3 2- aniooni toimel.

Hüdrolüüsi produktideks on happesool NaHCO 3 ja naatriumhüdroksiid NaOH.

Naatriumkarbonaadi vesilahuse keskkond on aluseline (pH> 7), kuna lahuses suureneb OH - ioonide kontsentratsioon. Ka happesool NaHCO 3 võib läbida hüdrolüüsi, mis toimub väga vähesel määral ja seda võib tähelepanuta jätta.

Kokkuvõtteks, mida olete anioonide hüdrolüüsi kohta õppinud:

1) soola aniooni järgi hüdrolüüsitakse reeglina pöörduvalt;

2) keemiline tasakaal sellistes reaktsioonides on tugevalt nihkunud vasakule;

3) keskkonna reaktsioon sarnaste soolade lahustes on aluseline (pH > 7);

4) nõrkade mitmealuseliste hapete poolt moodustatud soolade hüdrolüüsil saadakse happelised soolad.

2. Moodustunud soolad tugev hape Ja nõrk alus.

Mõelge ammooniumkloriidi NH 4 Cl hüdrolüüsile.

Soola vesilahuses toimub kaks protsessi:

1) veemolekulide kerge pöörduv dissotsiatsioon (väga nõrk amfoteerne elektrolüüt), mille saab kirjutada lihtsustatud viisil, kasutades võrrandit:

2) soola täielik dissotsiatsioon (tugev elektrolüüt):

Saadud OH - ja NH 4 ioonid interakteeruvad üksteisega, et saada NH 3 H 2 O (nõrk elektrolüüt), samal ajal kui H + ioonid jäävad lahusesse, põhjustades seeläbi selle happelist keskkonda.

Täieliku ioonse hüdrolüüsi võrrand:

Protsess on pöörduv, keemiline tasakaal nihkub algainete moodustumise suunas, kuna vesi H 2 O on palju nõrgem elektrolüüt kui ammoniaakhüdraat NH 3 H 2 O.

Ioonse hüdrolüüsi lühendatud võrrand:

Võrrand näitab, et:

1) lahuses on vabu vesinikioone H + ja nende kontsentratsioon on suurem kui puhtas vees, seega on soolalahuses happeline keskkond (pH)< 7);

2) ammooniumi katioonid NH + osalevad reaktsioonis veega; sel juhul ütleme, et katioonis toimub hüdrolüüs.

Reaktsioonis veega võivad osaleda ka mitmelaetavad katioonid: kahekordse laenguga M 2+ (näiteks Ni 2 +, Cu 2 +, Zn 2+ ...), lisaks leelismuldmetallide katioonidele kolmekordse laenguga M 3 + ( näiteks Fe3+, Al3+, Cr3+ …).

Mõelge nikkelnitraadi Ni(NO 3) 2 hüdrolüüsile, soola hüdrolüüsile katiooni toimel:

Sool hüdrolüüsitakse Ni 2+ katioonis.

Täieliku ioonse hüdrolüüsi võrrand:

Lühendatud ioonvõrrand:

Hüdrolüüsi tooted - aluseline sool NiOHNO 3 ja Lämmastikhape HNO3.

Nikkelnitraadi vesilahuse keskkond on happeline (pH< 7), потому что в растворе увеличивается концентрация ионов Н + .

NiOHNO 3 soola hüdrolüüs kulgeb palju vähemal määral ja selle võib tähelepanuta jätta. Seega:

1) vastavalt katioonile on soolad reeglina pöörduvalt hüdrolüüsitud;

2) reaktsioonide keemiline tasakaal on tugevalt nihkunud vasakule;

3) keskkonna reaktsioon selliste soolade lahustes on happeline (pH< 7);

4) nõrkade polühappealuste poolt moodustatud soolade hüdrolüüsil saadakse aluselised soolad.

3. Moodustunud soolad nõrk alus Ja nõrk hape.

Sellised soolad hüdrolüüsivad nii katioonis kui ka anioonis.

Nõrk aluse katioon seob veemolekulidest OH ioone, moodustades nõrga aluse; nõrk happeanioon seob veemolekulidest H+ ioone, moodustades nõrga happe. Nende soolade lahuste reaktsioon võib olla neutraalne, kergelt happeline või kergelt aluseline. See sõltub kahe nõrga elektrolüüdi - hapete ja aluste - dissotsiatsioonikonstantidest, mis tekivad hüdrolüüsi tulemusena.

Näiteks kaaluge kahe soola hüdrolüüsi: ammooniumatsetaat NH 4 CH 3 COO ja ammooniumformiaat NH 4 HCCO:

Nende soolade vesilahustes interakteeruvad nõrga aluse NH + katioonid hüdroksiidioonidega OH - (tuletage meelde, et vesi dissotsieerib H 2 O \u003d H + + OH -) ja nõrkade hapete anioonid CH 3 COO - ja HCOO - interakteeruvad. katioonidega H + nõrkade hapete - äädikhappe CH 3 COOH ja sipelghappe HCOOH - molekulide moodustumisega.

Kirjutame hüdrolüüsi ioonvõrrandid:

Nendel juhtudel on hüdrolüüs ka pöörduv, kuid tasakaal nihkub hüdrolüüsiproduktide - kahe nõrga elektrolüüdi - moodustumise suunas.

Esimesel juhul on lahuse keskkond neutraalne (pH = 7), kuna K d (CH 3 COOH) = K d (NH 3 H 2 O) = 1,8 10 -5. Teisel juhul on lahuse keskkond kergelt happeline (pH< 7), т. к. K д (HCOOH) = 2,1 10 -4 и K д (NH 3 H 2 O) < K д HCOOH), где K д - константа диссоциации.

Enamiku soolade hüdrolüüs on pöörduv protsess. Keemilises tasakaalus hüdrolüüsitakse ainult osa soolast. Mõned soolad lagunevad aga vee toimel täielikult, st nende hüdrolüüs on pöördumatu protsess.

Alumiiniumsulfiid Al 2 S 3 vees läbib pöördumatu hüdrolüüsi, kuna katiooniga hüdrolüüsil tekkivad H + ioonid seotakse aniooniga hüdrolüüsi käigus tekkivate OH ioonidega. See suurendab hüdrolüüsi ja põhjustab lahustumatu alumiiniumhüdroksiidi ja gaasilise vesiniksulfiidi moodustumist:

Seetõttu ei saa alumiiniumsulfiidi Al 2 S 3 saada kahe soola vesilahuse, näiteks alumiiniumkloriidi AlCl 3 ja naatriumsulfiidi Na 2 S vahelise vahetusreaktsiooniga.

Nii katiooni kui ka aniooni hüdrolüüsi tulemusena:

1) kui soolad hüdrolüüsivad nii katiooni kui ka aniooni toimel pöörduvalt, siis hüdrolüüsireaktsioonide keemiline tasakaal nihkub paremale; keskkonna reaktsioon on sel juhul neutraalne või kergelt happeline või kergelt aluseline, mis sõltub saadud aluse ja happe dissotsiatsioonikonstantide suhtest;

2) soolad võivad nii katiooni kui ka aniooni poolt pöördumatult hüdrolüüsida, kui vähemalt üks hüdrolüüsiproduktidest väljub reaktsioonisfäärist.

4. Moodustunud soolad tugev alus Ja tugev hape, ei läbi hüdrolüüsi .

Mõelge "käitumisele" kaaliumkloriidi KCl lahuses.

Vesilahuses olev sool dissotsieerub ioonideks (KCl \u003d K + + Cl -), kuid veega suhtlemisel ei saa tekkida nõrk elektrolüüt. Lahuse keskkond on neutraalne (pH = 7), kuna H + ja OH ioonide kontsentratsioonid lahuses on võrdsed nagu puhtas vees.

Muudeks selliste soolade näideteks võivad olla leelismetallide halogeniidid, nitraadid, perkloraadid, sulfaadid, kromaadid ja dikromaadid, leelismuldmetallide halogeniidid (va fluoriidid), nitraadid ja perkloraadid.

Samuti tuleb märkida, et pöörduv hüdrolüüsireaktsioon toimub täielikultjärgib Le Chatelier’ põhimõtet . Seetõttu võib soola hüdrolüüssuurendada (ja isegi muuta see pöördumatuks) järgmistel viisidel:

1) lisada vett (vähendada kontsentratsiooni);

2) kuumutage lahust, suurendades seeläbi vee endotermilist dissotsiatsiooni:

See tähendab, et suureneb H + ja OH - hulk, mis on vajalikud soola hüdrolüüsi läbiviimiseks;

3) siduda üks hüdrolüüsisaadustest vähelahustuvaks ühendiks või eemaldada üks saadustest gaasifaasi; Näiteks ammooniumtsüaniidi NH 4 CN hüdrolüüs paraneb oluliselt ammoniaakhüdraadi lagunemisel ammoniaagiks NH 3 ja veeks H 2 O:

Hüdrolüüsi saabmaha suruma (vähendage oluliselt hüdrolüüsitava soola kogust), toimides järgmiselt:

1) suurendada lahustunud aine kontsentratsiooni;

2) jahutage lahus (hüdrolüüsi nõrgendamiseks tuleks soolalahuseid säilitada kontsentreeritult ja madalal temperatuuril);

3) viia lahusesse üks hüdrolüüsiproduktidest; näiteks hapestage lahus, kui selle keskkond on hüdrolüüsi tulemusena happeline, või leelistage, kui see on aluseline.

Hüdrolüüsi tähtsus

Soolade hüdrolüüsil on nii praktiline kui bioloogiline tähtsus.

Alates iidsetest aegadest on tuhka kasutatud pesuvahendina. Tuhk sisaldab kaaliumkarbonaati K 2 CO 3, mis hüdrolüüsib vees aniooni, vesilahus muutub hüdrolüüsi käigus tekkivate OH - ioonide mõjul seebiseks.

Praegu kasutame igapäevaelus seepi, pesupulbreid ja muid pesuaineid. Seebi põhikomponendiks on kõrgemate rasvhapete karboksüülhapete naatriumi- ja kaaliumisoolad: stearaadid, palmitaadid, mis hüdrolüüsitakse.

Naatriumstearaadi C17H35COONa hüdrolüüsi väljendatakse järgmise ioonvõrrandiga:

st lahuses on kergelt leeliseline keskkond.

Soolad, mis loovad lahuse vajaliku leeliselise keskkonna, sisalduvad fotoagentuuris. Need on naatriumkarbonaat Na 2 CO 3, kaaliumkarbonaat K 2 CO 3, booraks Na 2 B 4 O 7 ja muud soolad, mis hüdrolüüsivad piki aniooni.

Kui mulla happesus on ebapiisav, areneb taimedel haigus – kloroos. Selle tunnusteks on lehtede kollasus või valgendamine, kasvu ja arengu mahajäämus. Kui pH> 7,5, siis lisatakse sellele ammooniumsulfaat (NH 4) 2 SO 4 väetist, mis aitab kaasa happesuse suurenemisele pinnasesse kulgeva katiooni hüdrolüüsi tõttu:

Mõnede meie keha moodustavate soolade hüdrolüüsi bioloogiline roll on hindamatu.

Näiteks sisaldab vere koostis vesinikkarbonaadi ja naatriumvesinikfosfaadi sooli. Nende ülesanne on säilitada keskkonna teatud reaktsioon.

See on tingitud hüdrolüüsiprotsesside tasakaalu nihkest:

Kui veres on H + ioone liiga palju, seostuvad need OH-hüdroksiidioonidega ja tasakaal nihkub paremale. OH-hüdroksiidioonide liiaga nihkub tasakaal vasakule. Tänu sellele on vere happesus terve inimene kõigub veidi.

Või näiteks: inimese sülg sisaldab HPO 4 - ioone. Tänu neile säilib suuõõnes teatud keskkond (pH = 7-7,5).

Võrdlusmaterjal testi sooritamiseks:

Mendelejevi tabel

Lahustuvuse tabel

Ja näita erinevad reaktsioonid keskkond - happeline, aluseline, neutraalne.

Näiteks alumiiniumkloriidi AlCl3 vesilahuses on happeline keskkond (pH< 7), раствор карбоната калия K 2 СО 3 - щелочную среду (pН >7), naatriumkloriidi NaCl ja plii nitriti Pb (NO 2) 2 lahused - neutraalne keskkond (pH = 7). Need soolad ei sisalda vesinikioone H + ega hüdroksiidioone OH -, mis määravad lahuse keskkonna. Kuidas seletada soolade vesilahuste erinevaid keskkondi? See on tingitud asjaolust, et vesilahustes läbivad soolad hüdrolüüs.

Sõna "hüdrolüüs" tähendab lagunemist vee toimel ("hüdro" - vesi, "lüüs" - lagunemine).

Hüdrolüüs on üks olulisemaid keemilised omadused.

Soola hüdrolüüs Nimetatakse soolaioonide interaktsiooni veega, mille tulemusena tekivad nõrgad elektrolüüdid.

Hüdrolüüsi olemus taandub soolakatioonide või anioonide keemilisele interaktsioonile veemolekulide hüdroksiidioonidega OH - või vesinikioonidega H +. Selle interaktsiooni tulemusena moodustub vähedissotsieeruv ühend (nõrk elektrolüüt). Vee dissotsiatsiooniprotsessi keemiline tasakaal nihkub paremale.

Seetõttu ilmneb soola vesilahuses vabade H + või OH ioonide liig ja soolalahuses on happeline või aluseline keskkond.

Hüdrolüüs on enamiku soolade puhul pöörduv protsess. Tasakaalus hüdrolüüsitakse ainult väike osa soolaioonidest.

Mis tahes soola võib kujutada koostoime produktina. Näiteks NaClO soola moodustavad nõrga happe HClO ja tugeva aluse NaOH.

Sõltuvalt algse happe ja algse aluse tugevusest võib soolad jagada nelja tüüpi:

I, II, III tüüpi soolad hüdrolüüsivad, IV tüüpi soolad ei hüdrolüüsi

Mõelge hüdrolüüsi näidetele erinevat tüüpi soolad.

I. Tugeva aluse ja nõrga happe moodustatud soolad hüdrolüüsivad anioonil. Need soolad moodustuvad tugeva aluse katiooni ja nõrga happe aniooniga, mis seob vesinikkatiooni H + veemolekulid, moodustades nõrga elektrolüüdi (happe).

Näide: Koostagem kaaliumnitriti KNO 2 hüdrolüüsi molekulaar- ja ioonvõrrandid.

Sool KNO 2 moodustub nõrgast ühealuselisest happest HNO 2 ja tugevast alusest KOH, mida saab skemaatiliselt kujutada järgmiselt:

Kirjutame soola KNO 2 hüdrolüüsi võrrandi:

Mis on selle soola hüdrolüüsi mehhanism?

Kuna H + ioonid ühinevad nõrga elektrolüüdi HNO 2 molekulideks, siis nende kontsentratsioon väheneb ja vee dissotsiatsiooniprotsessi tasakaal Le Chatelieri põhimõttel nihkub paremale. Vabade hüdroksiidioonide OH - kontsentratsioon lahuses suureneb. Seetõttu on KNO 2 soolalahusel leeliseline reaktsioon (pH > 7).

Järeldus: Tugeva aluse ja nõrga happe moodustatud soolad, kui need lahustuvad vees, näitavad keskkonna leeliselist reaktsiooni, pH> 7.

II. Nõrga aluse ja tugeva happe moodustatud soolad hüdrolüüsivad katioonis. Need soolad moodustuvad nõrga aluse katioonist ja tugeva happe anioonist. Soola katioon seob hüdroksiidiooni OH - vett, moodustades nõrga elektrolüüdi (aluse).

Näide: Koostagem ammooniumjodiidi NH 4 I hüdrolüüsi molekulaar- ja ioonvõrrandid.

Sool NH4 I moodustub nõrgast monohappealusest NH4OH ja tugevast happest HI:

Kui sool NH 4 I lahustatakse vees, seostuvad ammooniumi katioonid NH 4 + hüdroksiidioonidega OH - vesi, moodustades nõrga elektrolüüdi -. Lahusesse ilmub liig vesinikioone H +. Soolalahuse keskkond NH 4 I - happeline, pH<7.

Järeldus: Tugeva happe ja nõrga aluse moodustatud soolad näitavad hüdrolüüsi ajal happelist reaktsiooni, pH< 7.

III. Nõrga aluse ja nõrga happe poolt moodustunud soolad hüdrolüüsitakse nii katioonil kui ka anioonil. Need soolad moodustuvad nõrga aluse katioonist, mis seob veemolekulist OH ioone ja moodustab nõrga aluse, ja nõrga happe aniooniga, mis seob veemolekulist H + ioone ja moodustab nõrga happe. Nende soolade lahuste reaktsioon võib olla neutraalne, kergelt happeline või kergelt aluseline. See sõltub nõrga happe ja nõrga aluse dissotsiatsioonikonstantidest, mis tekivad hüdrolüüsi tulemusena.

Näide 1: Koostame ammooniumatsetaadi CH 3 COONH 4 hüdrolüüsi võrrandid. Selle soola moodustavad nõrk äädikhape CH 3 COOH ja nõrk alus NH 4 OH:

CH 3 COONH 4 soolalahuse reaktsioon on neutraalne (pH = 7), kuna K d (CH 3 COOH) \u003d K d (NH 4 OH).

Näide 2: Koostagem ammooniumtsüaniidi NH 4 CN hüdrolüüsi võrrandid. Selle soola moodustavad nõrga happe HCN ja nõrga aluse NH4OH:

NH 4 CN soolalahuse reaktsioon on kergelt aluseline (pH> 7), kuna K d (NH 4 OH)> K d (HCN).

Nagu juba märgitud, on hüdrolüüs enamiku soolade puhul pöörduv protsess. Tasakaalus hüdrolüüsitakse ainult väike osa soolast. Mõned soolad lagunevad aga vee toimel täielikult, st hüdrolüüs on nende jaoks pöördumatu.

Pöördumatu (täielik) hüdrolüüs paljastatakse soolad, mis moodustuvad nõrgast lahustumast või lenduvast alusest ja nõrgast lenduvast või lahustumatust happest. Sellised soolad ei saa esineda vesilahustes. Nende hulka kuuluvad näiteks:

Näide: Koostame alumiiniumsulfiidi Al 2 S 3 hüdrolüüsi võrrandi:

Al 2S 3 + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S

Alumiiniumsulfiidi hüdrolüüs kulgeb peaaegu täielikult alumiiniumhüdroksiidi Al (OH) 3 ja vesiniksulfiidi H 2 S moodustumiseni.

Seetõttu ei teki mõnede soolade vesilahuste vaheliste vahetusreaktsioonide tulemusena alati kahte uut soola. Üks neist sooladest võib läbida pöördumatu hüdrolüüsi, moodustades vastava lahustumatu aluse ja nõrga lenduva (lahustumatu) happe. Näiteks:

Fe 2S 3 + 6H 2 O \u003d 2Fe (OH) 3 ↓ + 3H 2 S

Nende võrrandite liitmisel saame:

või ioonsel kujul:

3S 2- + 2Fe 3+ + 6H 2O \u003d 2Fe (OH) 3 ↓ + 3H 2S

IV. Tugevatest hapetest ja tugevatest alustest moodustunud soolad ei hüdrolüüsi. kuna nende soolade katioonid ja anioonid ei seostu H + või OH - veeioonidega, st ei moodusta nendega nõrku elektrolüüdi molekule. Vee dissotsiatsiooni tasakaal ei muutu. Nende soolade lahuste keskkond on neutraalne (pH = 7,0), kuna H + ja OH ioonide kontsentratsioonid nende lahustes on võrdsed nagu puhtas vees.

Järeldus: Tugeva happe ja tugeva aluse poolt moodustunud soolad vees lahustumisel ei hüdrolüüsi ja näitavad keskkonna neutraalset reaktsiooni (pH = 7,0).

Hüdrolüüsi etapp

Soolade hüdrolüüs võib toimuda etappidena. Vaatleme astmelise hüdrolüüsi juhtumeid.

Kui soola moodustavad nõrga mitmealuselise happe ja tugeva aluse abil, sõltub hüdrolüüsi etappide arv nõrga happe aluselisusest. Selliste soolade vesilahuses moodustub hüdrolüüsi esimestel etappidel happe asemel happesool ja tugev alus. Na 2 SO 3, Rb 2 CO 3, K 2 SiO 3, Li 3 PO 4 jne soolad hüdrolüüsitakse järk-järgult.

Näide: Koostagem kaaliumkarbonaadi K 2 CO 3 hüdrolüüsi molekulaar- ja ioonvõrrandid.

Soola K 2 CO 3 hüdrolüüs toimub piki aniooni, kuna kaaliumkarbonaadi soola moodustavad nõrga happe H 2 CO 3 ja tugeva aluse KOH:

Kuna H2CO3 on kahealuseline hape, toimub K 2CO 3 hüdrolüüs kahes etapis.

Esimene aste:

K 2 CO 3 hüdrolüüsi esimese etapi saadused on happesool KHCO 3 ja kaaliumhüdroksiid KOH.

Teine etapp (esimese etapi tulemusena tekkinud happesoola hüdrolüüs):

K 2 CO 3 hüdrolüüsi teise etapi saadused on kaaliumhüdroksiid ja nõrk süsihape H 2 CO 3 . Hüdrolüüs toimub teises etapis palju vähemal määral kui esimeses etapis.

K 2 CO 3 soolalahuse keskkond on aluseline (pH> 7), kuna OH ioonide kontsentratsioon lahuses suureneb.

Kui soola moodustavad nõrga polühappealuse ja tugeva happega, siis hüdrolüüsi etappide arv sõltub nõrga aluse happesusest. Selliste soolade vesilahustes moodustub esimestel etappidel aluse ja tugeva happe asemel aluseline sool. MgS04, CoI2, Al2(SO4)3, ZnBr2 jne soolad hüdrolüüsitakse järk-järgult.

Näide: Koostagem nikkel(II)kloriidi NiCl2 hüdrolüüsi molekulaar- ja ioonvõrrandid.

NiCl2 soola hüdrolüüs toimub läbi katiooni, kuna soola moodustavad nõrga aluse Ni(OH)2 ja tugeva happe HCl. Ni 2+ katioon seob OH-vesihüdroksiidi ioone. Ni(OH)2 on kahehappeline alus, seega toimub hüdrolüüs kahes etapis.

Esimene aste:

NiCl 2 hüdrolüüsi esimese etapi saadused on aluseline sool NiOHCl ja tugev hape HCl.

Teine etapp (aluselise soola hüdrolüüs, mis tekkis hüdrolüüsi esimese etapi tulemusena):

Hüdrolüüsi teise etapi saadused on nõrk aluseline nikkel(II)hüdroksiid ja tugev vesinikkloriidhape HCl. Kuid hüdrolüüsi aste teises etapis on palju väiksem kui esimeses etapis.

NiCl 2 lahuse keskkond - happeline, pH< 7, потому что в растворе увеличивается концентрация ионов Н + .

Mitte ainult, vaid ka teised anorgaanilised ühendid läbivad hüdrolüüsi. Hüdrolüüsitakse ka süsivesikuid, valke ja muid aineid, mille omadusi uuritakse orgaanilise keemia käigus. Seetõttu saab anda hüdrolüüsiprotsessi üldisema määratluse:

Hüdrolüüs- See on ainete metaboolse lagunemise reaktsioon vee toimel.