Nenormalūs krituliai: „spalvoti“ lietūs ir „šokoladinis“ sniegas. Nuoroda
Spalvotos liūtys dažnai gąsdina savo išvaizda: kol ant žemės liejasi nuostabios spalvos vanduo, žmonės dažniausiai iš karto pradeda pašėlusiai prisiminti, ar neseniai iš netoliese esančios pramonės įmonės nebuvo išmetę cheminių medžiagų (ypač baisu būna gatvėje pliaupiant juodam lietui). Tiesą sakant, raudonas, baltas, geltonas, žalias lietus toli gražu ne visada siejamas su žmogaus antropogenine veikla ir dažnai yra natūralaus pobūdžio.
Spalvotas lietus susideda iš paprasčiausių vandens lašų, kurie, prieš išsiliedami ant žemės, susimaišo su natūraliomis priemaišomis. Tai gali būti lapai, žiedai, smulkūs grūdeliai ar smėlis, į viršutinius atmosferos sluoksnius atneštas stipraus vėjo ar viesulų, suteikusių lašams įdomų ir neįprastą atspalvį, pavyzdžiui, kreidos dalelės sukuria baltą lietų.
Juodas, šokoladinis, raudonas, žalias, geltonas ir baltas lietus gali lyti visur – tiek Europos žemyne, tiek kitur pasaulis. Apie keistas spalvotas liūtis žmonės žinojo jau seniai, savo raštuose prisiminė Plutarchas ir Homeras. Viduramžių literatūroje taip pat dažnai galite rasti jų aprašymą.
Lietus su raudonu atspalviu
Krituliai būna įvairių atspalvių, tačiau raudonas lietus žmonėms daro ypač šokiruojantį įspūdį. Šios konkrečios spalvos dušai jau seniai buvo laikomi nemalonu ženklu ir artėjančio karo šaukliu. Tokie krituliai visada buvo atsargūs ir paprastiems žmonėms, ir žymiems senovės filosofams. Pavyzdžiui, Plutarchas, kai rašė apie užklupusį raudoną lietų žemės paviršiaus po kovų su germanų gentimis teigė, kad lietaus lašai atspalvį įgavo būtent dėl kruvinų dūmų iš mūšio lauko. Anot jo, būtent jie prisotino orą ir vandens lašams suteikė rudą atspalvį.
Įdomu tai, kad būtent raudonasis lietus dažniausiai iškrenta ant žemės paviršiaus (dažniausiai Europoje arba netoli Afrikos žemyno). Kodėl tai vyksta – šiuolaikiniams mokslininkams jau seniai nebuvo paslaptis ir jie šiame reiškinyje nemato jokios mistikos.
Raudonojo lietaus priežastis yra įprastos Afrikos dykumos dulkės (dar vadinamos pasatų dulkėmis), kuriose yra didžiulis kiekis raudonųjų mikroorganizmų:
- Stiprus vėjas ar viesulas pakelia dulkes su raudonomis dalelėmis į viršutinius atmosferos sluoksnius, iš kurių oro srovės jas neša į Europos žemyną.
- Europos žemyne dulkės susimaišo su vandens lašeliais ir nuspalvina juos.
- Po to nukrenta lietaus lašai, stebinantys ir stebinantys vietos gyventojus.
Tai toli gražu ne vienintelis šio reiškinio paaiškinimas. Pavyzdžiui, prieš kelerius metus Indijoje du mėnesius lijo raudonas lietus (tai nekėlė nerimo vietos gyventojams) – o Afrikos dulkės su tuo neturėjo nieko bendra. Kadangi per šį laikotarpį tiek oras, tiek vėjas ne kartą keitė kryptį, o lietus beveik nesiliovė.
Raudonas lietus neigiamai atsiliepė ir lapams, jie greitai tapo nelengvai išdžiūvę, bet ir įgavo purviną pilką atspalvį, po kurio nukrito – Indijoje šiuo metų laiku nebūdingas reiškinys.
Šio reiškinio priežastis mokslininkai pateikia įvairias. Buvo siūlymų, kad lietų raudonai nuspalvinančios priemaišos yra nežemiškos kilmės ir susijusios su viršutiniuose atmosferos sluoksniuose sprogstančiu meteoritu, kurio mikrodalelės susimaišė su krituliais. Kita versija, kurios laikėsi skeptiškesni mokslininkai, o kartu su jais ir Indijos vyriausybė, teigė, kad kritulių spalvai gana stiprią įtaką turėjo sporos, augančios ant kerpių šeimos dumblių medžių, todėl lietaus raudona spalva yra absoliuti. nekenksmingas gyviems organizmams.
Lietus juodai
Juodas lietus lyja daug rečiau nei raudonas lietus. Atsiranda dėl vandens lašelių susimaišymo su vulkaninėmis ar kosminėmis (meteorito sprogimo) dulkėmis. Juodas lietus dažnai yra pavojingas – jei jo atsiradimo priežastis yra pramonės įmonės, kurių veikla susijusi, pavyzdžiui, su anglies deginimu ar naftos produktų perdirbimu.
Pavyzdžiui, 90-ųjų pabaigoje, vykstant karo veiksmams Jugoslavijoje, buvo sunaikintos kelios naftos chemijos įmonės, po kurių iškrito juodas lietus, kuriame buvo daug sunkiųjų metalų, kenksmingų žmonių sveikatai ir gyvybei. organiniai junginiai. Neigiamą įtaką turėjo ir juodas lietus aplinką, kadangi dirvožemis, gruntinis vanduo ir vienas iš labiausiai dideles upes Europa – Dunojus.
sniego baltumo lietus
Regionuose, kuriuose yra kreidos uolų, pieniškas lietus (baltas lietus) yra gana dažnas reiškinys, nes čia lietaus lašuose dažnai yra mažų kreidos ir baltojo molio dalelių. Tuo pačiu metu kitose mūsų planetos vietose gali iškristi baltas lietus.
Pavyzdžiui, vieno Europos miesto sostinėje prieš kelerius metus pliaupė pieniškas lietus, po kurio keliuose atsirado nejaukių baltų balų, o su didelė suma putos, kurios labai išgąsdino vietinius.
Ekspertai negalėjo visiškai nustatyti, kas tiksliai sukėlė tokio reiškinio atsiradimą. Vieni sutiko, kad baltas lietus užklupo dėl aktyvios namų ir kelių statybos, kurios šiuo laikotarpiu kaip tik vyko mieste. Kiti teigė, kad pieniškas lietus kilo dėl ambrozijos sporų, kurios tiesiog skraido ore.
Visi ekspertai vienareikšmiškai sutiko, kad baltas lietus pavojingas vietos gyventojų, ypač alergiškų, astma sergančių, taip pat sergančiųjų plaučių ir bronchų ligomis, sveikatai.
Geltoni ir žali krituliai
Po žalio ar geltono lietaus galite patekti, kai įvairių augalų (tiek gėlių, tiek medžių) žiedadulkės susimaišo su vandens lašais. Pavyzdžiui, sumaišius su beržo dalelėmis, dažnai iškrenta žalias lietus. Tačiau Omsko ir Archangelsko srityse vandens lašuose yra smėlio ir molio priemaišų, todėl čia dažnai liejasi geltonas lietus.
Įdomesni atvejai gali sukelti panašų reiškinį. Pavyzdžiui, kartą vieną iš jų kaimų Indijoje, Sangrampūre, iškrito geltonas lietus, sukeldamas vietos gyventojų paniką. Baiminantis, kad nuosėdose yra nuodingų medžiagų, buvo atlikti bandymai, kurių rezultatai sukrėtė mokslininkus. Paaiškėjo, kad žalias, vietomis – geltonas lietus – tai paprasti bičių ekskrementai (šioje vietoje iš karto skrido keli bičių spiečiai), kuriuose rasta medaus pėdsakų, žiedadulkių, mangų.
Dėl nešvarumų dažnai gali iškristi žalias lietus cheminių medžiagų. Pavyzdžiui, prieš keletą metų Krasnojarsko krašte lijo žalias lietus. Po to šiame regione gyvenantys žmonės pradėjo skųstis stipriais galvos skausmais ir ašarojimu.
Nepaisant to, kad spalvoti lietūs yra įdomus, stebinantis ir įspūdingas reiškinys, geriau po jais nepakliūti: niekada nežinai, su kuo konkrečiai kiekvienu atveju susimaišė vandens lašai. Na, o jei gamta pasirodė esanti tokio reiškinio priežastis, tai spalvotas lietus gali būti netgi naudingas sveikatai. Bet jei nepasisekė ir papuolėte, pavyzdžiui, baltu ar juodu lietumi, kurį sukėlė antropogeninis veiksnys, tai tikrai nebus geriausiai parodyta sveikatai.
Įsivaizduokime tokią situaciją:
Dirbate laboratorijoje ir nusprendžiate atlikti eksperimentą. Norėdami tai padaryti, atidarėte spintelę su reagentais ir vienoje lentynoje staiga pamatėte šį paveikslėlį. Dviejų indelių su reagentais buvo nuplėštos etiketės, kurios buvo saugiai paliktos šalia. Tuo pačiu metu nebeįmanoma tiksliai nustatyti, kuris stiklainis atitinka kurią etiketę, o medžiagų išoriniai požymiai, pagal kuriuos jas būtų galima atskirti, yra vienodi.
Tokiu atveju problemą galima išspręsti naudojant vadinamąjį kokybines reakcijas.
Kokybinės reakcijos vadinamos tokios reakcijos, kurios leidžia atskirti vieną medžiagą nuo kitos, taip pat išsiaiškinti kokybinė kompozicija nežinomų medžiagų.
Pavyzdžiui, žinoma, kad kai kurių metalų katijonai, kai jų druskos pridedamos prie degiklio liepsnos, nuspalvina ją tam tikra spalva:
Šis metodas gali veikti tik tuo atveju, jei skiriamos medžiagos skirtingai keičia liepsnos spalvą arba viena iš jų visiškai nepakeičia spalvos.
Bet, tarkime, kaip pasisekė, jūsų nustatytos medžiagos nespalvina liepsnos spalvos arba nuspalvina ją ta pačia spalva.
Tokiais atvejais reikės atskirti medžiagas naudojant kitus reagentus.
Kokiu atveju galime atskirti vieną medžiagą nuo kitos bet kurio reagento pagalba?
Yra dvi parinktys:
- Viena medžiaga reaguoja su pridėtu reagentu, o kita ne. Tuo pačiu metu turi būti aiškiai matyti, kad vienos iš pradinių medžiagų reakcija su pridėtu reagentu tikrai praėjo, tai yra, pastebimas kažkoks išorinis jos požymis - susidarė nuosėdos, išsiskyrė dujos, pasikeitė spalva ir kt.
Pavyzdžiui, neįmanoma atskirti vandens nuo natrio hidroksido tirpalo naudojant druskos rūgštį, nepaisant to, kad šarmai puikiai reaguoja su rūgštimis:
NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O
Taip yra dėl to, kad nėra jokių išoriniai ženklai reakcijos. Skaidrus bespalvis druskos rūgšties tirpalas, sumaišytas su bespalviu hidroksido tirpalu, sudaro tą patį skaidrų tirpalą:
Tačiau, kita vertus, vandenį galima atskirti nuo vandeninio šarmo tirpalo, pavyzdžiui, naudojant magnio chlorido tirpalą - šioje reakcijoje susidaro baltos nuosėdos:
2NaOH + MgCl 2 = Mg(OH) 2 ↓+ 2NaCl
2) Medžiagas taip pat galima atskirti viena nuo kitos, jei jos abi reaguoja su pridėtu reagentu, bet tai daro skirtingai.
Pavyzdžiui, natrio karbonato tirpalą galima atskirti nuo sidabro nitrato tirpalo, naudojant druskos rūgšties tirpalą.
druskos rūgštis reaguoja su natrio karbonatu ir išskiria bespalves, bekvapes dujas – anglies dioksidą (CO 2):
2HCl + Na 2 CO 3 \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2
ir su sidabro nitratu, kad susidarytų baltos sūrios nuosėdos AgCl
HCl + AgNO 3 \u003d HNO 3 + AgCl ↓
Toliau pateiktose lentelėse pateikiamos įvairios konkrečių jonų aptikimo parinktys:
Kokybinės reakcijos į katijonus
| Katijonas | Reagentas | Reakcijos ženklas |
| Ba 2+ | SO 4 2- | Ba 2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4 ↓ |
| Cu2+ | 1) Mėlynos spalvos krituliai: Cu 2+ + 2OH - \u003d Cu (OH) 2 ↓ 2) Juodos spalvos krituliai: Cu 2+ + S 2- \u003d CuS ↓ |
|
| Pb 2+ | S2- | Juodos spalvos krituliai: Pb 2+ + S 2- = PbS↓ |
| Ag+ | Cl- | Baltų nuosėdų, netirpių HNO 3, bet tirpių amoniake NH 3 H 2 O, nusodinimas: Ag + + Cl − → AgCl↓ |
| Fe2+ | 2) Kalio heksacianoferatas (III) (raudonoji kraujo druska) K 3 | 1) Baltų nuosėdų, kurios ore tampa žalios, nusodinimas: Fe 2+ + 2OH - \u003d Fe (OH) 2 ↓ 2) Mėlynų nuosėdų (turnbull blue) nusodinimas: K + + Fe 2+ + 3- = KFe↓ |
| Fe3+ | 2) Kalio heksacianoferatas (II) (geltonoji kraujo druska) K 4 3) Rodanido jonas SCN − | 1) Rudos spalvos krituliai: Fe 3+ + 3OH - \u003d Fe (OH) 3 ↓ 2) Mėlynų nuosėdų (Prūsijos mėlynos) nusodinimas: K + + Fe 3+ + 4- = KFe↓ 3) Intensyvios raudonos (kraujo raudonumo) dėmės atsiradimas: Fe 3+ + 3SCN - = Fe(SCN) 3 |
| Al 3+ | Šarmas (hidroksido amfoterinės savybės) | Baltų aliuminio hidroksido nuosėdų nusodinimas, kai pridedamas nedidelis šarmo kiekis: OH - + Al 3+ \u003d Al (OH) 3 ir jo nutraukimas papildomai papildant: Al(OH)3 + NaOH = Na |
| NH4+ | OH − , šildymas | Aštraus kvapo dujų išmetimas: NH 4 + + OH - \u003d NH 3 + H 2 O Mėlynas šlapias lakmuso popierius |
| H+ (rūgštinė aplinka) | Rodikliai: − lakmusas − metilo apelsinas | Raudonas dažymas |
Kokybinės reakcijos į anijonus
| Anijonas | Smūgis arba reagentas | Reakcijos ženklas. Reakcijos lygtis |
| SO 4 2- | Ba 2+ | Baltų nuosėdų, netirpių rūgštyse, nusodinimas: Ba 2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4 ↓ |
| NE 3 - | 1) Įpilkite H 2 SO 4 (konc.) ir Cu, pašildykite 2) H 2 SO 4 + FeSO 4 mišinys | 1) Mėlynos spalvos tirpalo, kuriame yra Cu 2+ jonų, susidarymas, rudųjų dujų išsiskyrimas (NO 2) 2) Nitrozo-geležies sulfato (II) 2+ spalvos išvaizda. Nuo violetinės iki rudos spalvos (rudo žiedo reakcija) |
| PO 4 3- | Ag+ | Šviesiai geltonų nuosėdų nusodinimas neutralioje terpėje: 3Ag + + PO 4 3- = Ag 3 PO 4 ↓ |
| CrO 4 2- | Ba 2+ | Geltonų nuosėdų, netirpių acto rūgštis, bet tirpsta HCl: Ba 2+ + CrO 4 2- = BaCrO 4 ↓ |
| S2- | Pb 2+ | Juodi krituliai: Pb 2+ + S 2- = PbS↓ |
| CO 3 2- | 1) Baltų nuosėdų, tirpių rūgštyse, nusodinimas: Ca 2+ + CO 3 2- \u003d CaCO 3 ↓ 2) Bespalvių dujų išmetimas („verdantis“), dėl kurio kalkių vanduo tampa drumstas: CO 3 2- + 2H + = CO 2 + H 2 O |
|
| CO2 | Kalkių vanduo Ca(OH) 2 | Baltų nuosėdų nusodinimas ir jų ištirpimas toliau praleidžiant CO 2: Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2 |
| SO 3 2- | H+ | SO 2 dujų išsiskyrimas su būdingu aštriu kvapu (SO 2): 2H + + SO 3 2- \u003d H 2 O + SO 2 |
| F- | Ca2+ | Baltų nuosėdų nusodinimas: Ca 2+ + 2F - = CaF 2 ↓ |
| Cl- | Ag+ | Baltos sūrio nuosėdos, netirpios HNO 3, bet tirpios NH 3 H 2 O (konc.): Ag + + Cl - = AgCl↓ AgCl + 2 (NH 3 H 2 O) =)  Įkeliama...Galbūt jus domina:
Naujausi straipsniai
|
