Millised orgaanilised ained ei läbi hüdrolüüsi. Soolade ja orgaaniliste ühendite hüdrolüüs

MÄÄRATLUS

Hüdrolüüs- ainete interaktsiooni protsess veega, mille tulemusena toimub selle lagunemine "komponentideks".

Kõigi sortide hulgas orgaaniline aine on võimeline hüdrolüüsima: alkaanide, estrite, alkoholaatide, süsivesikute, valkude, rasvade ja nukleiinhapete halogeeni derivaate.

Kõrgmolekulaarsed ained lagunevad vee toimel nende koostises olevateks monomeerideks, lihtsamates katkevad süsiniksidemed hapniku, halogeenide, lämmastiku, väävli ja muude asendajatega.

Tihtipeale hüdrolüüsitakse orgaanilisi ühendeid hapete, leeliste või ensüümide – happe, leelise ja ensümaatilise hüdrolüüsi – juuresolekul.

Orgaaniliste ainete hüdrolüüs

haloalkaanid hüdrolüüsub leeliselises keskkonnas koos alkoholide moodustumisega. Vaatleme kloropentaani ja klorofenooli näidet:

C5H11Cl + H2O (NaOH) → C5H11OH;

C6H5Cl + H2O (NaOH) → C6H5OH.

Estrid hüdrolüüsitakse, moodustades nende karboksüülhapped ja alkoholid. Vaatleme äädikhappe metüülestri (metüülatsetaadi) näidet:

CH 3 COOCH 3 + H 2 O ↔ CH 3 COOH + CH 3 OH

alkoholaadid- alkoholide derivaadid, hüdrolüüsimisel lagunevad nad vastavaks alkohol-leeliseks. Vaatleme naatriumalkoholaadi näidet:

C 2 H 5 ONa + H 2 O ↔ C 2 H 5 OH + NaOH

Süsivesikud hüdrolüüsitud disahhariididest. Vaatleme sahharoosi näidet:

C 12 H 22 O 11 + H 2 O → C 6 H 12 O 6 (glükoos) + C 6 H 12 O 6 (fruktoos)

Valgud ja polüpeptiidid läbivad osaliselt hüdrolüüsi, mille käigus moodustuvad aminohapped:

CH 2 (NH 2) -CO-NH-CH 2 -COOH + H 2 O ↔ 2CH 2 (NH 2) -COOH

Hüdrolüüsi ajal rasv võite saada kõrgemate karboksüülhapete ja glütserooli segu:

Nukleiinhapped hüdrolüüsitakse mitmes etapis. Esiteks saadakse nukleotiidid, seejärel nukleosiidid ja pärast seda puriin- või pürimidiini alused, ortofosforhape ja monosahhariid (riboos või desoksüriboos).

Näited probleemide lahendamisest

NÄIDE 1

Keemia, nagu enamik palju tähelepanu ja kindlaid teadmisi nõudvaid täppisteadusi, pole kunagi olnud kooliõpilaste lemmikteadus. Kuid asjata, sest selle abiga saate aru paljudest inimese ümber ja sees toimuvatest protsessidest. Võtame näiteks hüdrolüüsireaktsiooni: esmapilgul tundub, et see on oluline ainult keemiateadlastele, kuid tegelikult ei saaks ilma selleta ükski organism täielikult toimida. Õppime tundma selle protsessi iseärasusi ja selle praktilist tähtsust inimkonna jaoks.

Hüdrolüüsi reaktsioon: mis see on?

See fraas viitab spetsiifilisele vahetuse lagunemisreaktsioonile vee ja selles lahustunud aine vahel uute ühendite moodustumisega. Hüdrolüüsi võib nimetada ka solvolüüsiks vees.

See keemiline termin on tuletatud kahest kreekakeelsest sõnast: "vesi" ja "lagunemine".

Hüdrolüüsi tooted

Vaadeldav reaktsioon võib toimuda siis, kui H 2 O interakteerub nii orgaanilise kui ka anorgaanilised ained. Selle tulemus sõltub otseselt sellest, millega vesi kokku puutus, ja ka sellest, kas kasutati täiendavaid katalüsaatoraineid, kas temperatuur ja rõhk muutusid.

Näiteks soola hüdrolüüsi reaktsioon soodustab hapete ja leeliste teket. Ja kui rääkida orgaanilistest ainetest, saadakse muid tooteid. Rasvade veesolvolüüs soodustab glütserooli ja kõrgemate rasvhapete teket. Kui protsess toimub valkudega, moodustuvad selle tulemusena mitmesugused aminohapped. Süsivesikud (polüsahhariidid) lagundatakse monosahhariidideks.

Inimkehas, kes ei suuda täielikult omastada valke ja süsivesikuid, "lihtsustab" hüdrolüüsireaktsioon need aineteks, mida keha on võimeline seedima. Nii et solvolüüsil vees on iga bioloogilise indiviidi normaalses funktsioneerimises oluline roll.

Soola hüdrolüüs

Olles õppinud hüdrolüüsi, tasub tutvuda selle kursusega anorgaanilise päritoluga ainetes, nimelt soolades.

Selle protsessi iseärasused seisnevad selles, et kui need ühendid interakteeruvad veega, eralduvad soola koostises olevad nõrgad elektrolüütide ioonid sellest ja moodustavad H 2 O-ga uusi aineid. See võib olla kas hape või mõlemad. Kõige selle tulemusena toimub vee dissotsiatsiooni tasakaalu nihe.

Pöörduv ja pöördumatu hüdrolüüs

Ülaltoodud näites, viimases, näete ühe noole asemel kahte ja mõlemad on suunatud eri suundades. Mida see tähendab? See märk näitab, et hüdrolüüsireaktsioon on pöörduv. Praktikas tähendab see, et veega suheldes ei lagune võetud aine mitte ainult samaaegselt komponentideks (mis võimaldavad uute ühendite moodustumist), vaid ka moodustub uuesti.

Kuid mitte iga hüdrolüüs ei ole pöörduv, vastasel juhul poleks sellel mõtet, kuna uued ained oleksid ebastabiilsed.

Sellise reaktsiooni pöördumatuks muutumisele võivad kaasa aidata mitmed tegurid:

• Temperatuur. Sellest, kas see tõuseb või langeb, oleneb, mis suunas tasakaal käimasolevas reaktsioonis nihkub. Kui see tõuseb, toimub nihe endotermilise reaktsiooni suunas. Kui temperatuur vastupidi langeb, on eelis eksotermilise reaktsiooni poolel.
• Surve. See on veel üks termodünaamiline suurus, mis mõjutab aktiivselt ioonhüdrolüüsi. Kui see tõuseb, nihkub keemiline tasakaal reaktsiooni suunas, millega kaasneb gaaside üldkoguse vähenemine. Kui see langeb, siis vastupidi.
• Reaktsioonis osalevate ainete kõrge või madal kontsentratsioon, samuti täiendavate katalüsaatorite olemasolu.

Hüdrolüüsireaktsioonide tüübid soolalahustes

• Anioon (negatiivse laenguga ioon). Nõrkade ja tugevate aluste happesoolade solvolüüs vees. Selline reaktsioon on interakteeruvate ainete omaduste tõttu pöörduv.

Hüdrolüüsi aste

Soolade hüdrolüüsi tunnuste uurimisel tasub pöörata tähelepanu sellisele nähtusele nagu selle aste. See sõna tähendab soolade (mis on juba H 2 O-ga lagunemisreaktsiooni astunud) suhet selle aine koguhulgasse lahuses.

Mida nõrgem on hüdrolüüsis osalev hape või alus, seda kõrgem on selle aste. Seda mõõdetakse vahemikus 0-100% ja määratakse allpool oleva valemiga.

N on hüdrolüüsi läbinud aine molekulide arv ja N 0 on nende koguarv lahuses.

Enamikul juhtudel on soolade vesilahuse solvolüüsi aste madal. Näiteks 1% naatriumatsetaadi lahuses on see ainult 0,01% (temperatuuril 20 kraadi).

Hüdrolüüs orgaanilise päritoluga ainetes

Uuritav protsess võib toimuda ka orgaanilistes keemilistes ühendites.

Peaaegu kõigis elusorganismides toimub hüdrolüüs energia metabolismi (katabolismi) osana. Tema abiga lagundatakse valgud, rasvad ja süsivesikud kergesti seeditavateks aineteks. Samal ajal suudab vesi ise harva solvolüüsi protsessi käivitada, mistõttu organismid peavad seda kasutama erinevad ensüümid katalüsaatoritena.

Kui me räägime keemilisest reaktsioonist orgaaniliste ainetega, mille eesmärk on saada laboris või tootmiskeskkonnas uusi aineid, siis lisatakse lahusele selle kiirendamiseks ja parandamiseks tugevaid happeid või leeliseid.

Hüdrolüüs triglütseriidides (triatsüülglütseroolid)

See raskesti hääldatav termin viitab rasvhapetele, mida enamik meist tunneb rasvadena.

Need on nii loomset kui ka taimset päritolu. Kuid kõik teavad, et vesi ei ole võimeline selliseid aineid lahustama, kuidas toimub rasvade hüdrolüüs?

Seda reaktsiooni nimetatakse rasvade seebistamiseks. See on triatsüülglütseroolide vesisolvolüüs ensüümide mõjul aluselises või happelises keskkonnas. Sõltuvalt sellest vabaneb aluseline hüdrolüüs ja happeline hüdrolüüs.

Esimesel juhul tekivad reaktsiooni tulemusena kõrgemate rasvhapete soolad (kõigile paremini tuntud seepide nime all). Seega saadakse tavaline tahke seep NaOH-st ja vedelseep KOH-st. Seega on leeliseline hüdrolüüs triglütseriidides detergentide moodustamise protsess. Tuleb märkida, et seda saab vabalt läbi viia nii taimse kui ka loomse päritoluga rasvades.

Kõnealune reaktsioon on põhjuseks, miks seep ei pese kõvas vees hästi ega vahu soolases vees üldse. Fakt on see, et kõva nimetatakse H 2 O-ks, mis sisaldab liigselt kaltsiumi ja magneesiumi ioone. Ja vees sattunud seep läbib uuesti hüdrolüüsi, lagunedes naatriumioonideks ja süsivesinike jäägiks. Nende ainete koosmõjul vees tekivad lahustumatud soolad, mis näevad välja nagu valged helbed. Et seda ei juhtuks, naatriumvesinikkarbonaat NaHCO 3, paremini tuntud kui söögisooda. See aine suurendab lahuse leeliselisust ja aitab seeläbi seebil oma funktsioone täita. Muide, selliste probleemide vältimiseks valmistatakse tänapäevases tööstuses sünteetilisi detergente muudest ainetest, näiteks kõrgemate alkoholide ja väävelhappe estrite sooladest. Nende molekulid sisaldavad kaksteist kuni neliteist süsinikuaatomit, nii et nad ei kaota oma omadusi soolases ega kõvas vees.

Kui keskkond, milles reaktsioon toimub, on happeline, nimetatakse seda protsessi triatsüülglütseroolide happeliseks hüdrolüüsiks. Sel juhul arenevad ained teatud happe toimel glütserooliks ja karboksüülhapeteks.

Rasvade hüdrolüüsil on veel üks võimalus – triatsüülglütseroolide hüdrogeenimine. Seda protsessi kasutatakse teatud tüüpi puhastamisel, näiteks atsetüleeni jääkide eemaldamisel etüleenist või hapniku lisandite eemaldamisel erinevatest süsteemidest.

Süsivesikute hüdrolüüs

Kõnealused ained on inim- ja loomatoidu üks olulisemaid komponente. Samas sahharoos, laktoos, maltoos, tärklis ja glükogeen sisse puhtal kujul keha ei suuda seedida. Seetõttu, nagu rasvade puhul, lagunevad need süsivesikud hüdrolüüsireaktsiooni kaudu seeditavateks elementideks.

Samuti kasutatakse tööstuses aktiivselt süsivesinike solvolüüsi vesilahust. Tärklisest ekstraheeritakse vaadeldava reaktsiooni tõttu H 2 O-ga glükoos ja melass, mis on osa peaaegu kõigist maiustustest.

Veel üks polüsahhariid, mida kasutatakse tööstuses aktiivselt paljude valmistamiseks kasulikud ained ja tooted on tselluloos. Sellest ekstraheeritakse tehnilist glütseriini, etüleenglükooli, sorbitooli ja tuntud etüülalkoholi.

Tselluloosi hüdrolüüs toimub pikaajalisel kokkupuutel kõrge temperatuur ja mineraalhapete olemasolu. Selle reaktsiooni lõpp-produktiks on nagu tärklise puhul glükoos. Tuleb meeles pidada, et tselluloosi hüdrolüüs on raskem kui tärklise hüdrolüüs, kuna see polüsahhariid on mineraalhapete suhtes vastupidavam. Kuna aga tselluloos on kõigi kõrgemate taimede rakumembraanide põhikomponent, on seda sisaldav tooraine odavam kui tärklisel. Samal ajal kasutatakse tselluloosi glükoosi rohkem tehnilisteks vajadusteks, samal ajal kui tärklise hüdrolüüsi produkti peetakse toitumiseks sobivamaks.

Valkude hüdrolüüs

Valgud on kõigi elusorganismide rakkude peamine ehitusmaterjal. Need koosnevad paljudest aminohapetest ja on väga oluline toode keha normaalseks toimimiseks. Kuid kuna need on suure molekulmassiga ühendid, võivad need halvasti imenduda. Selle ülesande lihtsustamiseks need hüdrolüüsitakse.

Nagu ka teiste orgaaniliste ainete puhul, laguneb see reaktsioon valgud madala molekulmassiga toodeteks, mida organism kergesti omastab.

hüdrolüüs
helistas
reaktsioonid
vahetada
interaktsioonid
ained veega, mis viib nende
lagunemine.

Iseärasused

Orgaaniliste ainete hüdrolüüs
ained
Elusorganismid teostavad
erinevate orgaaniliste ainete hüdrolüüs
ained reaktsioonide ajal
ensüümide osalemine.
Näiteks hüdrolüüsi ajal
seedimise osalemine
ensüümid VALGUD lagundatakse
Aminohapete jaoks,
RASVAD – GLÜTSERIINI ja
RASVHAPE,
POLÜSHHARIIDID (nt.
tärklis ja tselluloos)
MONOSAHHARIIDID (nt.
GLÜKOOS), nukleiinhape
HAPPED – tasuta
NUKLEOTIIDID.
Rasvade hüdrolüüsi käigus
leeliste olemasolu
saada seepi; hüdrolüüs
juuresolekul rasv
kasutatud katalüsaatorid
glütseriini ja
rasvhapped. hüdrolüüs
puit saada etanooli ja
turba hüdrolüüsi tooted
leia rakendust
sööda tootmine
pärm, vaha, väetised ja
teised

Orgaaniliste ühendite hüdrolüüs

rasvad hüdrolüüsitakse, moodustades glütserooli ja
karboksüülhapped (NaOH-ga - seebistamine).
tärklis ja tselluloos hüdrolüüsitakse
glükoos:

Pöörduv ja pöördumatu hüdrolüüs

Peaaegu kõik hüdrolüüsireaktsioonid
orgaaniline aine
pööratav. Kuid on ka
pöördumatu hüdrolüüs.
Pöördumatu üldine omadus
hüdrolüüs - üks (eelistatavalt mõlemad)
hüdrolüüsi saadustest
reaktsioonisfäärist eemaldada
nagu:
- DRENAAŽ,
- GAAS.
CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂↓ + C2H₂
Soolade hüdrolüüsil:
Al₄C₃ + 12 H₂O = 4 Al(OH)₃↓ + 3CH4
Al2S₃ + 6 H₂O = 2 Al(OH)3↓ + 3 H₂S
CaH₂ + 2 H₂O = 2Ca(OH)₂↓ + H₂

H I D R O L I S S O L E Y

SOOLA HÜDROLÜÜS
soola hüdrolüüs -
omamoodi reaktsioonid
põhjustatud hüdrolüüs
reaktsioonid
ioonivahetus lahustes
(vees) lahustuv
elektrolüütide soolad.
Protsessi liikumapanev jõud
on interaktsioon
ioonid veega, mis viib
nõrk
elektrolüüt ioon- või
molekulaarne vorm
("ioonide sidumine").
Eristada pööratavat ja
soolade pöördumatu hüdrolüüs.
1. Nõrga soola hüdrolüüs
hape ja tugev alus
(hüdrolüüs aniooniga).
2. Tugeva soola hüdrolüüs
hape ja nõrk alus
(hüdrolüüs katiooniga).
3. Nõrga soola hüdrolüüs
hape ja nõrk alus
(pöördumatu).
Tugeva happe sool ja
pole tugevat vundamenti
läbib hüdrolüüsi.

Reaktsioonivõrrandid

Nõrga happe ja tugeva aluse soola hüdrolüüs
(hüdrolüüs aniooniga):
(lahuses on leeliseline keskkond, reaktsioon kulgeb
pöörduvalt toimub teises etapis hüdrolüüs
tühine aste).
Tugeva happe ja nõrga aluse soola hüdrolüüs
(hüdrolüüs katiooniga):
(lahus on happeline, reaktsioon kulgeb pöörduvalt,
hüdrolüüs teises etapis kulgeb tühiselt
kraadi).

10.

Nõrga happe ja nõrga aluse soola hüdrolüüs:
(tasakaal nihkub produktide, hüdrolüüsi poole
tulu peaaegu täielikult, kuna mõlemad tooted
reaktsioonid lahkuvad reaktsioonitsoonist sademe kujul või
gaas).
Tugeva happe ja tugeva aluse sool
läbib hüdrolüüsi ja lahus on neutraalne.

11. NAATRIUMKARBONAADI HÜDROLÜÜSI SKEEM

Na2CO3
NaOH
tugev alus
H₂CO3
nõrk hape
AELISELINE KESKKOND
SOOLAHAPE, hüdrolüüs
ANION

12. VASK(II)KLORIIDI HÜDROLÜÜSI SKEEM

CuCl2
Cu(OH)₂↓
nõrk alus
HCl
tugev hape
HAPPE KESKKOND
PÕHISOOL, hüdrolüüs vastavalt
KATIOON

13. ALUMIINIUMSULFIIDHÜDROLÜÜSI SKEEM

Al₂S3
Al(OH)₃↓
nõrk alus
H₂S
nõrk hape
NEUTRAALNE REAKTSIOON
KESKKONNAD
hüdrolüüs on pöördumatu

14.

HÜDROLÜÜSI ROLL LOODUSES
Maakoore ümberkujundamine
Kergelt aluselise merekeskkonna tagamine
vesi
HÜDROLÜÜSI ROLL ELUS
INIMENE
Pesta
nõude pesemine
Pesemine seebiga
Seedimisprotsessid

Teosest pole veel HTML-versiooni.

Sarnased dokumendid

Hüdrolüüs kui ainete metaboolse lagunemise reaktsioon vee toimel. Haloalkaanide, estrite, disahhariidide, polüsahhariidide hüdrolüüs. Ainete lagunemine anioonideks ja katioonideks. Tugevate hapete ja aluste poolt moodustunud soolad. Hüdrolüüsi tõhustamise, pärssimise viisid.

esitlus, lisatud 19.11.2013


Hüdrolüüs kui ainete metaboolse lagunemise reaktsioon vee toimel. Süsivesikute, valkude, adenosiintrifosforhappe hüdrolüüs. Lühike soolade klassifikatsioon. Nõrgad happed ja alused. Hüdrolüüs ei ole orgaanilised ühendid: karbiidid, halogeniidid, fosfiidid, nitriidid.

esitlus, lisatud 01.09.2014


Hüdrolüüsi mõiste kui ainete metaboolse lagunemise reaktsioon vee toimel; tema roll selles rahvamajandus, Igapäevane elu. Soolade klassifikatsioon aluse ja happe järgi. Pöörduvate hüdrolüüsireaktsioonide väljatõrjumise tingimused vastavalt Le Chatelier' põhimõttele.

esitlus, lisatud 05.02.2014


isoamüülatsetaadi omadused. Praktiline kasutamine lahustina erinevates tööstusharudes. Sünteesi protseduur ( äädikhape ja naatriumatsetaat). Esterdamisreaktsioon ja estrite hüdrolüüs. Esterdamisreaktsiooni mehhanism.

kursusetöö, lisatud 17.01.2009


Estrite hüdrolüüs imidasooli juuresolekul. Polümeerkatalüsaatorid p-nitrofenüülatsetaadi hüdrolüüsiks. Sünteetiliste polümeeridega ensüümi imitatsiooni üldjuhised. Polümeeride katalüütilised omadused. Polümeeride süntees. Eksperimentaalsed andmed.

kursusetöö, lisatud 12.03.2008


Arvutusmeetodid pH määramiseks. Soola hüdrolüüsi reaktsioonide võrrandite näited. Hüdrolüüsi konstandi ja astme arvutamise mõiste ja valemid. Hüdrolüüsi tasakaalunihe (paremale, vasakule). Halvasti lahustuvate ainete dissotsiatsioon ja selle protsessi tasakaalukonstant.

loeng, lisatud 22.04.2013


Nõrga happe ja tugeva aluse soola, tugeva happe ja nõrga aluse soola, nõrga happe ja nõrga aluse soola hüdrolüüs. Hüdrolüüsi kvantitatiivsed omadused. Soolade hüdrolüüsi pärssimine ja suurendamine. Hüdrolüüsi astet mõjutavad tegurid.

abstraktne, lisatud 25.05.2016


üldised omadused, valkude klassifikatsioon, struktuur ja süntees. Valkude hüdrolüüs lahjendatud hapetega, valkude värvusreaktsioonid. Valkude tähtsus toiduvalmistamisel ja toitudes. Inimorganismi vajadus ja seeduvus valkudes.

kursusetöö, lisatud 27.10.2010


Hüdrolüüsi peamised tunnused, mis viib nõrga elektrolüüdi moodustumiseni. Soolade hüdrolüüsi iseloomustus vesilahuses. Hüdrolüüsi väärtus maakoore keemilises muundamises. Hüdrolüüsi areng rahvamajanduses ja inimelus.

tunni kokkuvõte, lisatud 20.11.2011


Soojusmahtuvuse määratlus: keskmine, tõene, konstantsel mahul, konstantsel rõhul. Orgaaniliste ainete soojusmahtuvuse arvutamine Bensoni meetodil. Orgaaniliste ainete soojusmahtuvus kõrgendatud rõhul, gaasilises ja vedelas olekus.

Tunni tüüp: uute teadmiste omastamise ja õpitud materjali kinnistamise tund.

Tunni eesmärgid :

Hariduslik: kujundada orgaaniliste ainete hüdrolüüsi mõiste, õpetada koostama võrrandeid erinevate orgaaniliste ainete hüdrolüüsi reaktsioonide kohta. Süvendada õpilaste teadmisi pöörduvast keemilised reaktsioonid. Täiendage eri tüüpi testülesannetega töötamise oskusi.

Arendamine: arendada õpilastes oskust võrrelda ja analüüsida teoreetilist teavet, rakendada seda praktikas, teha järeldusi; tõsta kogemuste demonstreerimise protsessis esile peamine, arendada loogilist mõtlemist.

Hariduslik: kujundada loodusteaduslikku maailmapilti; infokultuur.

Tundide ajal

Hüdrolüüs….

Milliseid aineid?

Tunni teema: "Orgaaniliste ainete hüdrolüüs."

Tunni teemat teades valige sellele teemale vastavate sõnade loendist (joonitage need alla) ja andke neile määratlus.

, pürolüüs, polükondensatsioon, vesi, vaha, alkaanid, lagunemine, vahetus, kombineerimine.

Leia etteantud tekstist need sõnad ja tõmba need alla.

Orgaaniliste ainete hüdrolüüs

Elusorganismid teostavad reaktsioonide käigus erinevate orgaaniliste ainete hüdrolüüsi peaosas . Näiteks hüdrolüüsi ajal seedeensüümide osalusel jaguneb , - peal ja , (näiteks ja) - sees (näiteks sees), - tasuta. Hüdrolüüsil juuresolekul ; saamiseks kasutatakse rasvade hüdrolüüsi juuresolekul ja. Puidu hüdrolüüs ja tooteid kasutatakse sööda tootmisel, , ja jne.

Kas olete sõnad õigesti määratlenud?

Kodutöö:

Alates teaduslik tekst oled valinud endale tundmatud sõnad, leia infoallikatest nende definitsiooni ja koosta tundmatutest sõnadest sõnastik.

Koostage mitu ülesannet (suhte jaoks) vastavalt tekstile "Estrite hüdrolüüs":

Ajalooliselt oli sellise reaktsiooni esimene näide kõrgemate rasvhapete estrite leeliseline lõhustamine, mille tulemuseks oli seep. See juhtus 1811. aastal, kui prantsuse teadlane E. Chevreul. kuumutades rasvu veega leeliselises keskkonnas, sai ta glütseriini ja seepe - kõrgemate karboksüülhapete sooli. Selle katse põhjal tehti kindlaks rasvade koostis, need osutusid estriteks, kuid ainult “kolm korda komplekssed., Kolmehüdroksüülse alkoholi glütserooli derivaadid - triglütseriidid. Ja estrite hüdrolüüsi protsessi leeliselises keskkonnas nimetatakse endiselt "seebistamiseks".

Näiteks glütseroolist, palmitiin- ja stearhappest moodustunud estri seebistamine:

Kõrgemate karboksüülhapete naatriumisoolad on tahke seebi põhikomponendid, kaaliumisoolad on vedelseep.

Prantsuse keemik M. Berthelot viis 1854. aastal läbi esterdamisreaktsiooni ja sünteesis esimest korda rasva. Järelikult toimub rasvade (nagu ka teiste estrite) hüdrolüüs pöörduvalt. Reaktsioonivõrrandit saab lihtsustada järgmiselt:

Elusorganismides toimub rasvade ensümaatiline hüdrolüüs. Soolestikus hüdraatuvad lipaasi ensüümi mõjul toidurasvad glütserooliks ja orgaanilisteks hapeteks, mis imenduvad soole seintesse ning organismis sünteesitakse sellele organismile omaseid uusi rasvu. Nad liiguvad lümfisüsteemi kaudu vereringesse ja seejärel rasvkoesse. Siit jõuavad rasvad keha teistesse organitesse ja kudedesse, kus need rakkudes toimuva ainevahetuse käigus taas hüdrolüüsitakse ning seejärel järk-järgult oksüdeeritakse vingugaasiks ja veeks, vabastades eluks vajaliku energia.

Tehnoloogias kasutatakse rasvade hüdrolüüsi glütserooli, kõrgemate karboksüülhapete ja seebi saamiseks.

Kasutatud raamatud:

Õpik “Keemia 11. klass. algtase",O.S. Gabrielyan, Moskva 2007, Bustard.

“Õpetaja käsiraamat. keemia 11. klass” 1. osa,O.S. Gabrielyan, G.G. Lysova, A.G. Vvedenskaja , M.: 2003, Bustard.

“Ettevalmistus ühtseks riigieksamiks. keemia",O.S. Gabrielyan, P.V. Reshetnikov, I.G. Ostroumova, A.M. Nikityuk , M.: 2004, Bustard.

Õpik "Keemia 11. klass",O.S. Gabrielyan, G.G. Lysova M. : 2002, Bustard.

“Keemia õppevahend biomeditsiini tundide eriõppeks”, Krasnodar 2008, koostaja professorT.N. Litvinova , pea KSMU üldkeemia osakond.