Hangi organik maddeler hidrolize uğramaz? Tuzların ve organik bileşiklerin hidrolizi

TANIM

Hidroliz- Maddelerin su ile etkileşimi süreci, bunun sonucunda “bileşen parçalara” ayrışır.

Tüm çeşitlilik arasında organik madde hidrolize edebilen: alkanların, esterlerin, alkolatların, karbonhidratların, proteinlerin, yağların ve nükleik asitlerin halojen türevleri.

Yüksek moleküler maddeler su tarafından kurucu monomerlerine ayrıştırılır, daha basit olanlarda karbonun oksijen, halojenler, nitrojen, kükürt ve diğer ikame edicilerle bağları kırılır.

Çoğunlukla organik bileşikler asitlerin, alkalilerin veya enzimlerin (asit, alkalin ve enzimatik hidroliz) varlığında hidrolize edilir.

Organik maddelerin hidrolizi

Haloalkanlar Alkali ortamda hidrolize uğrayarak alkol oluşumuna neden olurlar. Kloropentan ve klorofenol örneğine bakalım:

C5H11Cl + H2O (NaOH) → C5H11OH;

C6H5Cl + H20 (NaOH) → C6H5OH.

Esterler kendilerini oluşturan karboksilik asitlere ve alkollere hidrolize olurlar. Asetik asitin metil esteri (metil asetat) örneğine bakalım:

CH3COOCH3 + H20 ↔ CH3COOH + CH3OH

Alkolatlar- alkol türevleri, hidroliz üzerine karşılık gelen alkol ve alkaliye ayrışır. Sodyum alkoksit örneğine bakalım:

C 2 H 5 ONa + H 2 O ↔ C 2 H 5 OH + NaOH

Karbonhidratlar disakkaritlerden başlayarak hidrolize olur. Sükroz örneğine bakalım:

C 12 H 22 O 11 + H 2 O → C 6 H 12 O 6 (glikoz) + C 6 H 12 O 6 (fruktoz)

Proteinler ve polipeptitler kısmen hidrolize uğrar, bu sırada amino asitler oluşur:

CH2(NH2)-CO-NH-CH2-COOH + H20 ↔ 2CH2(NH2)-COOH

Hidroliz sırasında yağ daha yüksek karboksilik asitler ve gliserol karışımı elde edebilirsiniz:

Nükleik asitler birkaç aşamada hidrolize olur. İlk önce nükleotidler, ardından nükleozidler ve ardından purin veya pirimidin bazları, ortofosforik asit ve bir monosakarit (riboz veya deoksiriboz) üretilir.

Problem çözme örnekleri

ÖRNEK 1

Çok fazla dikkat ve sağlam bilgi gerektiren çoğu kesin bilim gibi kimya da hiçbir zaman okul çocukları için favori bir disiplin olmamıştır. Ama boşuna, çünkü onun yardımıyla bir kişinin çevresinde ve içinde meydana gelen birçok süreci anlayabilirsiniz. Örneğin hidroliz reaksiyonunu ele alalım: İlk bakışta bunun yalnızca kimyager bilim adamları için önemli olduğu görülüyor, ancak aslında bu olmadan hiçbir organizma tam olarak çalışamaz. Bu sürecin özelliklerini ve insanlık için pratik önemini öğrenelim.

Hidroliz reaksiyonu: nedir bu?

Bu ifade, su ile içinde çözünmüş bir madde arasında yeni bileşiklerin oluşmasıyla oluşan spesifik bir değişim ayrışması reaksiyonunu ifade eder. Hidroliz, suda solvoliz olarak da adlandırılabilir.

Bu kimyasal terim 2 Yunanca kelimeden türetilmiştir: “su” ve “ayrışma”.

Hidroliz ürünleri

Söz konusu reaksiyon, H2O'nun hem organik hem de organik maddelerle etkileşimi sırasında meydana gelebilir. inorganik maddeler. Bunun sonucu doğrudan suyun neyle temas ettiğine ve ayrıca ilave katalizör maddelerinin kullanılıp kullanılmadığına veya sıcaklık ve basıncın değiştirilip değiştirilmediğine bağlıdır.

Örneğin bir tuzun hidroliz reaksiyonu asit ve alkalilerin oluşumunu teşvik eder. Organik maddelerden bahsediyorsak başka ürünler de elde edilir. Yağların sulu solvolizi, gliserol ve daha yüksek yağ asitlerinin oluşumunu teşvik eder. İşlem proteinlerle gerçekleşirse sonuç, çeşitli amino asitlerin oluşmasıdır. Karbonhidratlar (polisakkaritler) monosakkaritlere parçalanır.

Proteinleri ve karbonhidratları tam olarak özümseyemeyen insan vücudunda, hidroliz reaksiyonu onları vücudun sindirebileceği maddelere "basitleştirir". Dolayısıyla sudaki solvoliz, her biyolojik bireyin normal işleyişinde önemli bir rol oynar.

Tuzların hidrolizi

Hidrolizi öğrendikten sonra, bunun inorganik kökenli maddelerde, yani tuzlarda meydana geldiğini öğrenmeniz gerekir.

Bu işlemin özelliği, bu bileşikler su ile etkileşime girdiğinde tuzdaki zayıf elektrolit iyonlarının ondan ayrılması ve H2O ile yeni maddeler oluşturmasıdır. Asit veya her ikisi de olabilir. Tüm bunların sonucunda suyun ayrışma dengesinde bir kayma meydana gelir.

Tersinir ve geri döndürülemez hidroliz

Yukarıdaki örnekte, ikincisinde bir ok yerine, her ikisi de farklı yönlere yönlendirilmiş iki ok olduğunu fark edebilirsiniz. Bu ne anlama geliyor? Bu işaret hidroliz reaksiyonunun tersinir olduğunu gösterir. Pratikte bu, alınan maddenin suyla etkileşime girerek aynı anda yalnızca bileşenlere ayrışmakla kalmayıp (yeni bileşiklerin ortaya çıkmasına izin veren) aynı zamanda yeniden oluştuğu anlamına gelir.

Bununla birlikte, hidrolizin tamamı geri dönüşümlü değildir, aksi takdirde yeni maddeler kararsız olacağından bunun bir anlamı olmaz.

Böyle bir reaksiyonun geri döndürülemez hale gelmesine katkıda bulunabilecek bir dizi faktör vardır:

• Sıcaklık. Artması ya da azalması devam eden reaksiyonda dengenin hangi yöne kayacağını belirler. Eğer yükselirse endotermik reaksiyona doğru bir kayma olur. Aksine sıcaklık düşerse avantaj ekzotermik reaksiyon tarafındadır.
• Basınç. Bu, iyonik hidrolizi aktif olarak etkileyen başka bir termodinamik miktardır. Artarsa, kimyasal denge reaksiyona doğru kayar ve buna toplam gaz miktarında bir azalma eşlik eder. Düşerse tam tersi.
• Reaksiyona katılan maddelerin yüksek veya düşük konsantrasyonunun yanı sıra ek katalizörlerin varlığı.

Tuzlu çözeltilerde hidroliz reaksiyonlarının türleri

• Anyonla (negatif yüklü iyon). Zayıf ve kuvvetli bazların asit tuzlarının suda solvolizi. Etkileşen maddelerin özelliklerinden dolayı böyle bir reaksiyon tersine çevrilebilir.

Hidroliz derecesi

Tuzlarda hidrolizin özelliklerini incelerken derecesi gibi bir olguya dikkat etmeye değer. Bu kelime, (zaten H20 ile ayrışma reaksiyonuna girmiş olan) tuzların, çözeltide bulunan bu maddenin toplam miktarına oranını ifade eder.

Hidrolizde yer alan asit veya baz ne kadar zayıfsa derecesi de o kadar yüksek olur. %0-100 aralığında ölçülür ve aşağıda sunulan formülle belirlenir.

N, hidrolize uğramış bir maddenin moleküllerinin sayısıdır ve N0 bunların çözeltideki toplam sayısıdır.

Çoğu durumda tuzlardaki sulu solvolizin derecesi düşüktür. Örneğin, %1'lik bir sodyum asetat çözeltisinde bu yalnızca %0,01'dir (20 derece sıcaklıkta).

Organik kökenli maddelerde hidroliz

İncelenmekte olan süreç organik kimyasal bileşiklerde de meydana gelebilir.

Hemen hemen tüm canlı organizmalarda hidroliz, enerji metabolizmasının (katabolizma) bir parçası olarak meydana gelir. Onun yardımıyla proteinler, yağlar ve karbonhidratlar kolayca sindirilebilir maddelere ayrılır. Aynı zamanda suyun kendisi nadiren solvoliz sürecini başlatabilir, bu nedenle organizmalar kullanmak zorundadır. çeşitli enzimler katalizörler olarak.

Laboratuvarda veya üretim ortamında yeni maddeler üretmeyi amaçlayan organik maddelerle kimyasal reaksiyondan bahsediyorsak, çözeltiye onu hızlandırmak ve iyileştirmek için güçlü asitler veya alkaliler eklenir.

Trigliseritlerde (triasilgliseroller) hidroliz

Telaffuzu zor olan bu terim, çoğumuzun yağ olarak bildiği yağ asitlerini ifade eder.

Hem hayvan hem de bitki kökenlidirler. Ancak suyun bu tür maddeleri çözemediğini herkes biliyor, peki yağ hidrolizi nasıl oluyor?

Söz konusu reaksiyona yağların sabunlaşması denir. Bu, alkali veya asidik bir ortamda enzimlerin etkisi altında triasilgliserollerin sulu solvolizidir. Buna bağlı olarak alkali ve asit hidrolizi ayırt edilir.

İlk durumda reaksiyon, daha yüksek yağ asitlerinin tuzlarının (herkes tarafından sabun olarak daha iyi bilinir) oluşmasıyla sonuçlanır. Böylece NaOH'dan sıradan katı sabun, KOH'dan ise sıvı sabun elde edilir. Yani trigliseritlerdeki alkalin hidrolizi, deterjan oluşturma işlemidir. Hem bitkisel hem de hayvansal kökenli yağlarda serbestçe yapılabileceğini belirtmekte fayda var.

Söz konusu reaksiyon, sabunun sert suda oldukça zayıf yıkanmasının, tuzlu suda ise hiç yıkanmamasının nedenidir. Gerçek şu ki sert, fazla miktarda kalsiyum ve magnezyum iyonu içeren H2O olarak adlandırılıyor. Ve sabun, suya girdiğinde tekrar hidrolize uğrayarak sodyum iyonlarına ve bir hidrokarbon kalıntısına parçalanır. Bu maddelerin etkileşimi sonucu suda beyaz pullara benzeyen çözünmeyen tuzlar oluşur. Bunun olmasını önlemek için, daha iyi bilinen adıyla sodyum bikarbonat NaHCO3 karbonat. Bu madde solüsyonun alkaliliğini arttırarak sabunun fonksiyonlarını yerine getirmesine yardımcı olur. Bu arada, modern endüstride bu tür sıkıntılardan kaçınmak için sentetik deterjanlar diğer maddelerden, örneğin yüksek alkollerin ester tuzlarından ve sülfürik asitten yapılır. Molekülleri on iki ila on dört karbon atomu içerir, bu nedenle tuzlu veya sert sudaki özelliklerini kaybetmezler.

Reaksiyonun gerçekleştiği ortam asidik ise işleme triasilgliserollerin asit hidrolizi adı verilir. Bu durumda maddeler belirli bir asidin etkisi altında gliserol ve karboksilik asitlere dönüşür.

Yağların hidrolizinin başka bir seçeneği daha vardır - triasilgliserollerin hidrojenasyonu. Bu işlem, etilenden eser miktarda asetilenin veya çeşitli sistemlerden oksijen safsızlıklarının giderilmesi gibi bazı saflaştırma türlerinde kullanılır.

Karbonhidratların hidrolizi

Söz konusu maddeler insan ve hayvan gıdalarının en önemli bileşenleri arasındadır. Ancak sakkaroz, laktoz, maltoz, nişasta ve glikojen saf formu vücut asimile olamaz. Bu nedenle, yağlarda olduğu gibi, bu karbonhidratlar da bir hidroliz reaksiyonu kullanılarak sindirilebilir elementlere parçalanır.

Karbonların sulu solvolizi de endüstride aktif olarak kullanılmaktadır. Nişastadan H2O ile söz konusu reaksiyon sonucunda hemen hemen tüm tatlılarda bulunan glikoz ve melas elde edilir.

Endüstride birçok ürünün üretiminde aktif olarak kullanılan bir başka polisakkarit yararlı maddeler ve ürünler selülozdur. Teknik gliserin, etilen glikol, sorbitol ve iyi bilinen etil alkol bundan ekstrakte edilir.

Uzun süre maruz kalındığında selülozun hidrolizi meydana gelir Yüksek sıcaklık ve mineral asitlerin varlığı. Bu reaksiyonun son ürünü, nişastada olduğu gibi glikozdur. Bu polisakarit mineral asitlere karşı daha dirençli olduğundan selülozun hidrolizinin nişastanın hidrolizinden daha zor olduğu dikkate alınmalıdır. Ancak selüloz tüm yüksek bitkilerin hücre duvarlarının ana bileşeni olduğundan, onu içeren hammaddeler nişastadan daha ucuzdur. Aynı zamanda, selüloz glikozu daha çok teknik ihtiyaçlar için kullanılırken, nişasta hidroliz ürününün beslenme için daha uygun olduğu düşünülmektedir.

Protein hidrolizi

Proteinler tüm canlı organizmaların hücrelerinin ana yapı malzemesidir. Çok sayıda amino asitten oluşurlar ve çok önemli ürün Vücudun normal işleyişi için. Bununla birlikte, yüksek moleküllü bileşikler olduklarından emilimleri zayıf olabilir. Bu görevi basitleştirmek için hidrolize edilirler.

Diğer organik maddelerde olduğu gibi, bu reaksiyon proteinleri vücut tarafından kolayca emilebilen düşük molekül ağırlıklı ürünlere ayırır.

Hidroliz
isminde
reaksiyonlar
değişme
etkileşim
yol açan su içeren maddeler
ayrışma.

Özellikler

Organik hidrolizi
maddeler
Canlı organizmalar gerçekleştirir
çeşitli organiklerin hidrolizi
reaksiyonlar sırasında maddeler
ENZİMLERİN katılımı.
Örneğin hidroliz sırasında
sindirim katılımı
PROTEİNLER enzimler parçalanır
AMİNO ASİTLER üzerine,
YAĞLAR - GLİSEROL için ve
YAĞ ASİTLERİ,
POLİSAKKARİTLER (örn.
nişasta ve selüloz) - açık
MONOSAAKARİTLER (örneğin,
GLİKOZ), NÜKLEİN
ASİTLER - bedavaya
NÜKLEOTİTLER.
Yağların hidrolizi sırasında
alkalilerin varlığı
sabun alın; hidroliz
mevcut yağlar
kullanılan katalizörler
gliserol elde etmek ve
yağ asitleri. Hidroliz
odun etanol üretir ve
turba hidroliz ürünleri
uygulamayı bul
yem üretimi
maya, balmumu, gübreler ve
vesaire.

Organik bileşiklerin hidrolizi

yağlar gliserol üretmek üzere hidrolize edilir ve
karboksilik asitler (NaOH ile – sabunlaşma).
nişasta ve selüloz hidrolize edilir
glikoz:

Tersinir ve geri döndürülemez hidroliz

Hemen hemen tüm hidroliz reaksiyonları
organik madde
geri dönüşümlü. Ama aynı zamanda var
geri dönüşü olmayan hidroliz.
Geri dönüşü olmayanın genel özelliği
hidroliz - bir (tercihen her ikisi)
hidroliz ürünlerinden
tepki alanından uzaklaştırılmak
gibi:
- TASLAK,
- GAZ.
CaС₂ + 2Н₂О = Ca(OH)₂↓ + С₂Н₂
Tuzların hidrolizi sırasında:
Al₄C₃ + 12 H₂O = 4 Al(OH)₃↓ + 3CH₄
Al₂S₃ + ​​6 H₂O = 2 Al(OH)₃↓ + 3 H₂S
CaH₂ + 2 H₂O = 2Ca(OH)₂↓ + H₂

G I D R O L I S O L E Y

TUZUN HİDROLİZİ
Tuzların hidrolizi -
reaksiyon türü
hidroliz nedeniyle
tepkilerin seyri
çözeltilerde iyon değişimi
(sulu) çözünür
elektrolit tuzları.
Sürecin itici gücü
etkileşimdir
su ile iyonlar, yol açar
zayıfların eğitimi
iyonik veya elektrolit
moleküler form
(“iyon bağlanması”).
Geri dönüşümlü olanlar var ve
tuzların geri dönüşümsüz hidrolizi.
1. Zayıf tuzun hidrolizi
asit ve kuvvetli baz
(anyonla hidroliz).
2. Güçlü tuzun hidrolizi
asit ve zayıf baz
(katyonla hidroliz).
3. Zayıf tuzun hidrolizi
asit ve zayıf baz
(geri döndürülemez).
Güçlü bir asidin tuzu ve
güçlü bir neden yok
hidrolize uğrar.

Reaksiyon denklemleri

Zayıf bir asit ve güçlü bir bazın tuzunun hidrolizi
(anyonla hidroliz):
(çözelti alkalidir, reaksiyon devam eder
geri dönüşümlüdür, ikinci aşamada hidroliz devam eder
önemsiz derece).
Güçlü bir asit ve zayıf bir bazın tuzunun hidrolizi
(katyonla hidroliz):
(çözelti asidiktir, reaksiyon tersinirdir,
ikinci aşamada hidroliz ihmal edilebilir düzeyde ilerler
derece).

10.

Zayıf bir asit ve zayıf bir bazın tuzunun hidrolizi:
(denge ürünlere doğru kayar, hidroliz
her iki ürün de neredeyse tamamen sızdırıyor
reaksiyonlar reaksiyon bölgesini bir çökelti şeklinde terk eder veya
gaz).
Kuvvetli asit ile kuvvetli bazın tuzu olmaz
hidrolize uğrar ve çözelti nötrdür.

11. SODYUM KARBONAT HİDROLİZ ŞEMASI

Na₂CO₃
NaOH
güçlü temel
H₂CO₃
zayıf asit
ALKALİ ORTAM
ASİDİK TUZ, hidroliz
ANYON

12. BAKIR (II) KLORÜR HİDROLİZİ ŞEMASI

CuCl₂
Cu(OH)₂↓
zayıf temel
HC1
kuvvetli asit
ASİDİK ORTA
TEMEL TUZ, göre hidroliz
KATYON

13. ALÜMİNYUM SÜLFİTİN HİDROLİZİ ŞEMASI

Al₂S₃
Al(OH)₃↓
zayıf temel
H₂S
zayıf asit
NÖTR REAKSİYON
ORTAMLAR
geri dönüşü olmayan hidroliz

14.

HİDROLİZİN DOĞADAKİ ROLÜ
Yer kabuğunun dönüşümü
Hafif alkali bir deniz ortamı sağlamak
su
HİDROLİZİN HAYATTAKİ ROLÜ
KİŞİ
Yıkamak
Bulaşıkları yıkamak
Sabunla yıkamak
Sindirim süreçleri

Eserin henüz HTML versiyonu bulunmamaktadır.

Benzer belgeler

Hidroliz, maddelerin su ile metabolik ayrışmasının reaksiyonudur. Haloalkanların, esterlerin, disakkaritlerin, polisakkaritlerin hidrolizi. Maddelerin anyon ve katyonlara ayrışması. Kuvvetli bir asit ve bir bazın oluşturduğu tuzlardır. Hidrolizi arttırma ve baskılama yöntemleri.

sunum, 11/19/2013 eklendi


Hidroliz, maddelerin su ile metabolik ayrışmasının reaksiyonudur. Karbonhidratların, proteinlerin, adenosin trifosforik asidin hidrolizi. Tuzların kısa sınıflandırılması. Zayıf asitler ve bazlar. Hidroliz değil organik bileşikler: karbürler, halojenürler, fosfitler, nitrürler.

sunum, 09/01/2014 eklendi


Maddelerin su ile metabolik ayrışmasının reaksiyonu olarak hidroliz kavramı; onun rolü ulusal ekonomi, Gündelik Yaşam. Tuzların baz ve asitlere göre sınıflandırılması. Le Chatelier ilkesine göre tersinir hidroliz reaksiyonlarının yer değiştirmesi için koşullar.

sunum, 05/02/2014 eklendi


İzoamil asetatın özellikleri. Çeşitli endüstrilerde solvent olarak pratik uygulama. Sentez tekniği ( asetik asit ve sodyum asetat). Esterleşme reaksiyonu ve esterlerin hidrolizi. Esterleşme reaksiyonunun mekanizması.

kurs çalışması, eklendi 01/17/2009


Esterlerin imidazol varlığında hidrolizi. P-nitrofenilasetatın hidroliz reaksiyonu için polimer katalizörler. Enzimlerin sentetik polimerlerle simüle edilmesine yönelik genel talimatlar. Polimerlerin katalitik özellikleri. Polimerlerin sentezi. Deneysel veri.

kurs çalışması, eklendi 12/03/2008


PH'ın belirlenmesi için hesaplama yöntemleri. Tuz hidroliz reaksiyonları için denklem örnekleri. Hidroliz sabitini ve derecesini hesaplamak için kavram ve formüller. Hidrolizin dengesinin (sağa, sola) kayması. Az çözünen maddelerin ayrışması ve bu sürecin denge sabiti.

ders, 22.04.2013 eklendi


Zayıf bir asit ve kuvvetli bir bazın, kuvvetli bir asit ve zayıf bir bazın, zayıf bir asit ve zayıf bir bazın tuzunun hidrolizi. Hidrolizin kantitatif özellikleri. Tuz hidrolizinin baskılanması ve arttırılması. Hidroliz derecesini etkileyen faktörler.

özet, 25.05.2016 eklendi


Genel özellikleri Proteinlerin sınıflandırılması, yapısı ve sentezi. Proteinlerin seyreltik asitlerle hidrolizi, proteinlere renk reaksiyonları. Yemek pişirme ve gıda ürünlerinde proteinlerin önemi. İnsan vücudunun proteine ​​olan ihtiyacı ve sindirilebilirliği.

kurs çalışması, 27.10.2010 eklendi


Zayıf bir elektrolit oluşumuna yol açan hidrolizin temel özellikleri. Sulu çözeltide tuzların hidrolizinin özellikleri. Yer kabuğunun kimyasal dönüşümünde hidrolizin önemi. Ulusal ekonomide ve insan yaşamında hidrolizin gelişimi.

ders notları, eklendi: 20.11.2011


Isı kapasitesinin tanımı: ortalama, gerçek, sabit hacimde, sabit basınçta. Benson yöntemini kullanarak organik maddelerin ısı kapasitesinin hesaplanması. Gaz ve sıvı haldeki organik maddelerin yüksek basınçtaki ısı kapasitesi.

Ders türü: yeni bilgilere hakim olma ve çalışılan materyali pekiştirme dersi.

Dersin Hedefleri :

Eğitici: Organik maddelerin hidrolizi hakkında kavram oluşturmak, çeşitli organik maddelerin hidroliz reaksiyonları için denklemlerin nasıl oluşturulacağını öğretmek. Öğrencilerin tersine çevrilebilirlik konusundaki bilgilerini derinleştirin kimyasal reaksiyonlar. Çeşitli türdeki test görevleriyle çalışma becerilerinizi geliştirin.

Eğitici: öğrencilerde teorik bilgileri karşılaştırma ve analiz etme, pratikte uygulama ve sonuç çıkarma becerilerini geliştirmek; Deneyimi gösterme sürecindeki ana şeyi vurgulayın, mantıksal düşünmeyi geliştirin.

Eğitici: doğal bir bilimsel dünya görüşü oluşturmak; bilgi kültürü.

Dersler sırasında

Hidroliz….

Hangi maddeler?

Ders konusu: “Organik maddelerin hidrolizi.”

Dersin konusunu bilerek, bu konuya karşılık gelen kelimeler listesinden seçin (altını çizin) ve onlara bir tanım verin.

, piroliz, polikondensasyon, su, mum, alkanlar, ayrışma, değişim, bağlantı.

Verilen metinde bu kelimeleri bulun ve altını çizin.

Organik maddelerin hidrolizi

Canlı organizmalar reaksiyonlar sırasında çeşitli organik maddeleri hidrolize eder başrolde . Örneğin, sindirim enzimlerinin katılımıyla hidroliz sırasında bölünmüş , - Açık Ve , (örneğin ve) - açık (örneğin açık), - ücretsiz. varlığında hidrolize edildiğinde ; varlığında yağların hidrolizi elde etmek için kullanılır. Ahşabın hidrolizi ile elde edilir ve ürünlerin yem üretiminde kullanılması, , ve benzeri.

Kelimeleri doğru tanımladınız mı?

Ev ödevi:

İtibaren bilimsel metin Bilmediğiniz kelimeleri seçtiniz, tanımlarını bilgi kaynaklarında buldunuz ve bilinmeyen kelimelerden oluşan bir sözlük derlediniz.

“Esterlerin hidrolizi” metnine dayanarak birkaç görev (oranlar için) oluşturun:

Tarihsel olarak böyle bir reaksiyonun ilk örneği, yüksek yağ asidi esterlerinin sabun üretmek üzere alkalinle parçalanmasıydı. Bu, 1811'de Fransız bilim adamı E. Chevreul'un yaptığı zaman oldu. Yağları alkali bir ortamda suyla ısıtarak, gliserin ve sabunlar - daha yüksek karboksilik asitlerin tuzları - elde etti. Bu deneye dayanarak, yağların bileşimi oluşturuldu; bunların ester olduğu, ancak yalnızca "üçlü esterler" olduğu, trihidrik alkol gliserol - trigliseritlerin türevleri olduğu ortaya çıktı. Esterlerin alkali ortamda hidrolizi işlemine hala "sabunlaşma" adı verilmektedir.

Örneğin, gliserin, palmitik ve stearik asitlerden oluşan bir esterin sabunlaştırılması:

Yüksek karboksilik asitlerin sodyum tuzları katı sabunun ana bileşenleridir, potasyum tuzları ise sıvı sabunun ana bileşenleridir.

Fransız kimyager M. Berthelot 1854 yılında esterleşme reaksiyonunu gerçekleştirerek ilk kez yağ sentezledi. Sonuç olarak, yağların (ve diğer esterlerin) hidrolizi tersine çevrilebilir. Reaksiyon denklemi aşağıdaki gibi basitleştirilebilir:

Yağların enzimatik hidrolizi canlı organizmalarda meydana gelir. Bağırsakta, lipaz enziminin etkisi altında, gıda yağları, bağırsak duvarları tarafından emilen gliserol ve organik asitlere hidratlanır ve vücutta belirli bir organizmanın karakteristiği olan yeni yağlar sentezlenir. Lenfatik sistem yoluyla kana ve ardından yağ dokusuna geçerler. Buradan yağlar vücudun diğer organlarına ve dokularına girer, burada hücrelerdeki metabolizma sürecinde tekrar hidrolize edilirler ve daha sonra yavaş yavaş karbon monoksit ve suya oksitlenerek yaşam için gerekli enerjiyi açığa çıkarırlar.

Teknolojide, gliserin, yüksek karboksilik asitler ve sabun elde etmek için yağların hidrolizi kullanılır.

Kullanılmış Kitaplar:

Ders kitabı “Kimya 11. sınıf. Temel düzeyde",İŞLETİM SİSTEMİ. Gabrielyan, Moskova 2007, Bustard.

“Öğretmenin el kitabı. Kimya 11.sınıf” Bölüm 1,İŞLETİM SİSTEMİ. Gabrielyan, G.G. Lysova, A.G. Vvedenskaya , M.: 2003, Bustard.

“Birleşik devlet sınavına hazırlanıyoruz. Kimya",İŞLETİM SİSTEMİ. Gabrielyan, P.V. Reshetnikov, I.G. Ostroumova, A.M. Nikityuk , M .: 2004, Bustard.

Ders kitabı “Kimya 11. sınıf”,İŞLETİM SİSTEMİ. Gabrielyan, G.G. Lysova M. : 2002, Bustard.

“Tıbbi ve biyolojik sınıflarda uzmanlık eğitimi için kimyada eğitimsel ve metodolojik el kitabı”, Krasnodar 2008, profesör tarafından derlenmiştir.T.N. Litvinova , müdür Genel Kimya Bölümü KSMU.