Դիսպերս համակարգերի ստացում դիսպերսիոն մեթոդներով. Ցրված համակարգերի պատրաստում, կայունացում և մաքրում

Խտացման մեթոդները հիմնված են նոր փուլի առաջացման գործընթացների վրա՝ միատարր միջավայրում մոլեկուլների, իոնների կամ ատոմների համադրմամբ։ Այս մեթոդները կարելի է բաժանել ֆիզիկական և քիմիական:

ֆիզիկական խտացում. Ցրված համակարգերի ստացման ամենակարևոր ֆիզիկական մեթոդներն են գոլորշիներից խտացումը և լուծիչների փոխարինումը: Մեծ մասը լավ օրինակԳոլորշիից խտացումը մառախուղի առաջացումն է: Երբ համակարգի պարամետրերը փոխվում են, մասնավորապես, երբ ջերմաստիճանը նվազում է, գոլորշիների ճնշումը կարող է ավելի բարձր լինել, քան հեղուկի (կամ պինդի վրա) հավասարակշռության գոլորշու ճնշումը, և գազային փուլում հայտնվի նոր հեղուկ (պինդ) փուլ: Արդյունքում համակարգը դառնում է տարասեռ՝ սկսում է առաջանալ մառախուղ (ծուխ): Այս կերպ, օրինակ, ստացվում են քողարկված աերոզոլներ, որոնք առաջանում են P2O5, ZnO և այլ նյութերի գոլորշիների սառեցման արդյունքում։ Լյոզոլները ստացվում են նյութերի գոլորշիների համատեղ խտացման գործընթացում, որոնք սառեցված մակերեսի վրա կազմում են ցրված փուլ և դիսպերսիոն միջավայր։

Լուծիչը փոխարինելու մեթոդը լայնորեն օգտագործվում է, որը հիմնված է, ինչպես նախորդը, համակարգի պարամետրերի այնպիսի փոփոխության վրա, որի դեպքում բաղադրիչի քիմիական ներուժը դիսպերսիոն միջավայրում դառնում է ավելի բարձր, քան հավասարակշռությունը և հակվածությունը. անցումը հավասարակշռության վիճակի հանգեցնում է նոր փուլի ձևավորմանը: Ի տարբերություն գոլորշիների խտացման մեթոդի (ջերմաստիճանի փոփոխություն), լուծիչների փոխարինման մեթոդի դեպքում միջավայրի բաղադրությունը փոխվում է։ Այսպիսով, եթե էթիլային սպիրտի մեջ ծծմբի հագեցած մոլեկուլային լուծույթը լցվում է մեծ ծավալով ջրի մեջ, ապա սպիրտ-ջուր խառնուրդում ստացված լուծույթն արդեն գերհագեցված է։ Գերհագեցվածությունը կհանգեցնի ծծմբի մոլեկուլների ագրեգացմանը՝ նոր փուլի մասնիկների՝ ցրված ձևավորմամբ:

Լուծիչների փոխարինման մեթոդը օգտագործվում է ծծմբի, ֆոսֆորի, մկնդեղի, ռոզինի, ցելյուլոզայի ացետատի և շատ լուծույթներ ստանալու համար: օրգանական նյութերայդ նյութերի սպիրտ կամ ացետոնի լուծույթները ջրի մեջ լցնելով։

քիմիական խտացում. Այս մեթոդները հիմնված են նաև գերհագեցած լուծույթից նոր փուլի կոնդենսատիվ տարանջատման վրա: Այնուամենայնիվ, ի տարբերություն ֆիզիկական մեթոդներ, ցրված փուլը կազմող նյութը առաջանում է քիմիական ռեակցիայի արդյունքում։ Այսպիսով, ցանկացած քիմիական ռեակցիա, որն ընթանում է նոր փուլի ձևավորմամբ, կարող է կոլոիդային համակարգի ստացման աղբյուր լինել։ Որպես օրինակ բերված են հետևյալ քիմիական գործընթացները.

• 1. Վերականգնում. Այս մեթոդի դասական օրինակ է ոսկու լուծույթի պատրաստումը քլորաուրիկ թթվի վերականգնմամբ։ Ջրածնի պերօքսիդը կարող է օգտագործվել որպես վերականգնող նյութ (Զիգմոնդի մեթոդ).
• 2HauCl2+3H2O22Au+8HCl+3O2

Հայտնի են նաև այլ վերականգնող նյութեր՝ ֆոսֆոր (Մ. Ֆարադայ), դաբաղ (Վ. Օսվալդ), ֆորմալդեհիդ (Ռ. Ժիգմոնդի)։ Օրինակ,

• 2KauO2+3HCHO+K2CO3=2Au+3HCOOK+KHCO3+H2O
• 2. Օքսիդացում. Բնության մեջ տարածված են օքսիդատիվ ռեակցիաները։ Դա պայմանավորված է նրանով, որ մագմատիկ հալոցների և դրանցից անջատված գազերի, հեղուկ փուլերի և ստորերկրյա ջրերի բարձրացման ժամանակ բոլոր շարժական փուլերը անցնում են գոտուց: վերականգնման գործընթացներըմեծ խորություններում՝ մակերեսին մոտ գտնվող օքսիդատիվ ռեակցիաների գոտիներում։ Նման գործընթացների օրինակ է հիդրոթերմալ ջրերում ծծմբի լուծույթի ձևավորումը՝ օքսիդացնող նյութերով (ծծմբի երկօքսիդ կամ թթվածին).
• 2H2S+O2=2S+2H2O

Մեկ այլ օրինակ է երկաթի բիկարբոնատի օքսիդացման և հիդրոլիզի գործընթացը.

4Fe(HCO3)2+O2+2H2O4Fe(OH)3+8CO2

Ստացված երկաթի հիդրօքսիդի լուծույթը կարմիր-շագանակագույն գույն է հաղորդում բնական ջրերին և հանդիսանում է հողի ստորին շերտերում ժանգոտ շագանակագույն նստվածքային գոտիների աղբյուրը:

• 3. Հիդրոլիզ. Բնության մեջ տարածված և կարևորությունըՏեխնոլոգիայում ունի հիդրոզոլների ձևավորում աղերի հիդրոլիզի գործընթացներում։ Կեղտաջրերի մաքրման համար օգտագործվում են աղի հիդրոլիզի պրոցեսներ (ալյումինի հիդրօքսիդ, որը ստացվում է ալյումինի սուլֆատի հիդրոլիզով): Հիդրոլիզի ընթացքում ձևավորված կոլոիդային հիդրօքսիդների բարձր սպեցիֆիկ մակերեսը հնարավորություն է տալիս արդյունավետորեն կլանել կեղտերը՝ մակերևութային ակտիվ նյութերի մոլեկուլները և ծանր մետաղների իոնները:
• 4. Փոխանակման ռեակցիաներ. Այս մեթոդը գործնականում ամենատարածվածն է: Օրինակ՝ մկնդեղի սուլֆիդի լուծ ստանալը.
• 2H3AsO3+3H2SAs2S3+6H2O,

արծաթի յոդիդի sol ստանալը.

AgNO3+KIAgI+KNO3

Հետաքրքիր է, որ փոխանակման ռեակցիաները հնարավորություն են տալիս օրգանական լուծիչներում լուծույթներ ստանալ։ Մասնավորապես, արձագանքը

Hg(CN)2+H2SHgS+2HCN

Այն իրականացվում է Hg (CN) 2-ը մեթիլ, էթիլ կամ պրոպիլ սպիրտում լուծելու և լուծույթի միջով ջրածնի սուլֆիդ անցնելու միջոցով։

Հայտնի ռեակցիաներ անալիտիկ քիմիայում, ինչպիսիք են բարիումի սուլֆատի կամ արծաթի քլորիդի նստվածքների արտադրությունը

Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl

AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3

որոշակի պայմաններում հանգեցնում է գրեթե թափանցիկ, մի փոքր ամպամած լուծույթների առաջացման, որոնցից հետագայում կարող են տեղումներ առաջանալ:

Այսպիսով, լուծույթների խտացման պատրաստման համար անհրաժեշտ է, որ լուծույթում նյութի կոնցենտրացիան գերազանցի լուծելիությունը, այսինքն. լուծումը պետք է գերհագեցած լինի: Այս պայմանները բնորոշ են ինչպես նուրբ լուծույթի ձևավորման, այնպես էլ սովորական պինդ ֆազային նստվածքի համար: Այնուամենայնիվ, առաջին դեպքում համապատասխանությունը հատուկ պայմաններ, որը, ըստ Վեյմարնի մշակած տեսության, բաղկացած է ցրված փուլի հսկայական քանակի միջուկների միաժամանակյա հայտնվելուց։ Միջուկը պետք է հասկանալ որպես նոր փուլի նվազագույն կուտակում, որը հավասարակշռության մեջ է միջավայրը. Բարձր ցրված համակարգ ստանալու համար անհրաժեշտ է, որ միջուկացման արագությունը շատ ավելի բարձր լինի, քան բյուրեղների աճի արագությունը: Գործնականում դա ձեռք է բերվում մի բաղադրիչի խտացված լուծույթը լցնելով մյուսի շատ նոսր լուծույթի մեջ՝ ուժեղ խառնելով:

Սոլերը ավելի հեշտ են առաջանում, եթե դրանց պատրաստման գործընթացում լուծույթներում ներմուծվում են հատուկ միացություններ, որոնք կոչվում են պաշտպանիչ նյութեր կամ կայունացուցիչներ։ Օճառները, սպիտակուցները և այլ միացություններ օգտագործվում են որպես պաշտպանիչ նյութեր հիդրոզոլների պատրաստման ժամանակ։ Ստաբիլիզատորները օգտագործվում են նաև օրգանիզոլների պատրաստման ժամանակ։

Սոլը ցրված համակարգ է՝ պինդ մասնիկներով ցրված փուլով։ Աերոզոլը համապատասխանում է գազային ցրման միջավայրին, իսկ լյոզոլը (հիդրոզոլը) համապատասխանում է հեղուկ ցրման միջավայրին։

Հեղուկների ցրումը սովորաբար կոչվում է ատոմացում, երբ այն տեղի է ունենում գազային փուլում, և էմուլսացիա, երբ այն իրականացվում է մեկ այլ հեղուկում, որը չխառնվում է առաջինի հետ:

Ցրվածություն- պինդ կամ հեղուկների նուրբ մանրացում, որի արդյունքումփոշիներ, կասեցումներ, էմուլսիաներ ( էմուլգացիա, կամ էմուլգացիա) Երբ պինդ մարմինները ցրվում են, տեղի է ունենում դրանց մեխանիկական ոչնչացումը:

Ցրման մեթոդներ

– մեխանիկական ցրում- իրականացվում է արտաքին մեխանիկական աշխատանքի ազդեցության տակ. Մեթոդներ՝ քայքայում, ջախջախում, պառակտում, ցողում, փրփրում (օդի շիթով հեղուկի միջով անցնելը), ցնցում, պայթյուն, ձայնի և ուլտրաձայնային ալիքների գործողություն: Այս մեթոդով ստացվում է ալյուր, շաքարի փոշի, կակաոյի փոշի, համեմունքներ, աղացած սուրճ և այլն։ Այս մեթոդով ստացված մասնիկների չափը, k.p. բավականին մեծ, առնվազն 100 նմ: Սարքավորումներ՝ շաղախներ, ջրաղացներ, տարբեր տեսակի ջարդիչներ, ջրաղացներ։

Արդյունավետությունը բարելավելու համար մեխանիկական ցրումը կատարվում է հեղուկ միջավայրում: Հեղուկները (մակերևութային ակտիվ նյութերի լուծույթներ, էլեկտրոլիտներ), որոնք թրջում են պինդ նյութը, ներծծվում են դրա վրա և նվազեցնում ամրությունը հաստոցների մշակման ժամանակ: Սա կոչվում է պինդ մարմինների կլանման ուժի նվազեցում կամ rebinder էֆեկտ(1982-ին արդարացված է P.A. Rebinder-ի կողմից):

– էլեկտրական դիսպերսիա– հիմնված է ցողված մետաղի էլեկտրոդների միջև վոլտային աղեղի ձևավորման վրա, որը տեղադրված է սառեցված DC-ում: Մետաղները գոլորշիանում են վոլտային աղեղի ջերմաստիճանում, այնուհետև խտանում սառը մշտական ​​հոսանքի պայմաններում: Այս մեթոդով հիմնականում ստացվում են մետաղական հիդրոզոլներ (ցրման միջավայրը ջուրն է), օրինակ՝ արծաթը, ոսկին և պլատինը։

– ուլտրաձայնային ցրում- 1 վրկ-ում 20 հազարից բարձր հաճախականությամբ ուլտրաձայնային թրթռումների ազդեցության հիման վրա, որոնք չեն բռնվում մարդու ականջի կողմից, այն արդյունավետ է միայն ցածր ուժ ունեցող նյութերի համար: Դրանք ներառում են ծծումբ, գրաֆիտ, օսլա, կաուչուկ, ժելատին և այլն:

դեպի ֆիզիկաքիմիականցրվածությունկիրառվում է մեթոդպեպտիկացում. Այն բաղկացած է թարմ պատրաստված չամրացված նստվածքների տեղափոխումից կոլոիդային լուծույթի մեջ հատուկ կայունացնող հավելումների (պեպտիզատորներ՝ էլեկտրոլիտներ, մակերեսային ակտիվացնող լուծույթներ) ազդեցության տակ։ Պեպտիզատորի գործողությունն այն է, որ նստվածքի մասնիկները բաժանվում են միմյանցից և տեղափոխվում կասեցված վիճակ՝ առաջացնելով սոլ։ Այս մեթոդը կարող է օգտագործվել, օրինակ, երկաթի հիդրօքսիդի հիդրոզոլ ստանալու համար (III) Peptization մեթոդը կարող է օգտագործվել միայն թարմ պատրաստված նստվածքների համար, քանի որ պահեստավորման ընթացքում տեղի են ունենում վերաբյուրեղացման և ծերացման գործընթացներ, ինչը հանգեցնում է մասնիկների միաձուլման: Այս մեթոդով ձեռք բերված մասնիկների չափերը մոտ 1 նմ են.

ԴԻՍՊԵՐՍԻԱ

Ցրվածությունը կարող է լինել ինքնաբուխ և ոչ ինքնաբուխ: Ինքնաբուխ ցրումը բնորոշ է լիոֆիլ համակարգերին։ Ինչ վերաբերում է լիոֆոբ համակարգերին, ապա ինքնաբուխ ցրումը բացառվում է, դրանցում դիսպերսիան հնարավոր է որոշակի աշխատանք ծախսելով։

Դիսպերսիան բնութագրվում է ցրվածության աստիճանը ( ա ) . Այն որոշվում է սկզբնական արտադրանքի չափերի և ստացված համակարգի ցրված փուլի մասնիկների հարաբերակցությամբ։

ա = դ n/ դ k, (7.1)

դ n , դ k-ն մասնիկների տրամագիծն է մանրացնելուց առաջ և հետո:

Աշխատանք Վպինդ կամ հեղուկի ցրման համար անհրաժեշտ, ծախսվում է մարմնի դեֆորմացման վրա Վե և նոր ինտերֆեյսի ձևավորման վրա Վա, որը չափվում է կպչման աշխատանքով. Դեֆորմացիան մարմնի քայքայման անհրաժեշտ նախապայման է։ Դիսպերսիայի աշխատանքը որոշվում է բանաձևով.

Վ = ՎԱ + Վդ = * ԴԲ + կՎ (7.2)

* - միջերեսի մակերեսային լարվածությանը համաչափ կամ հավասար արժեք,

ԴԲ- ցրման արդյունքում փուլային միջերեսի ավելացում,

Վ- սկզբնական մարմնի ծավալը մինչև ցրումը,

կ- մարմնի միավորի ծավալի դեֆորմացման աշխատանքին համարժեք գործակից.

Կոլոիդ քիմիայի մեթոդների օգնությամբ հնարավոր է լինում նվազեցնել դիսպերսիայի համար անհրաժեշտ էներգիան։ Ադսորբցիոն ուժի նվազեցումը նման մեթոդներից մեկն է: Պինդ նյութի արտաքին և ներքին մակերեսների վրա մակերևութային ակտիվ նյութի կլանման արդյունքում միջերեսային մակերեսային լարվածություն, հեշտացնում է պինդ մարմնի դեֆորմացիան։

Ցրման էներգիայի կրճատմանը կարելի է հասնել հետևյալ մեթոդներով` գործընթացի իրականացում հեղուկ միջավայրում, մանրացում միաժամանակ թրթռումով, ուլտրաձայնային մեթոդի կիրառմամբ:

ԴԻՍՊԵՐՍԻՎ ՀԱՄԱԿԱՐԳԵՐԻ ՍՏԱՆՈՒՄ ԿՈԴԵՆՍԱՑՄԱՆ ԳՈՐԾԸՆԹԱՑՆԵՐԻ ՀԱՄԱՐ

Կոնդենսացիայի մեթոդներ խտացում, սուբլիմացիա, բյուրեղացում: Դրանք հիմնված են գազային կամ հեղուկ միջավայրում նյութի գերհագեցած վիճակի պայմաններում նոր փուլի ձևավորման վրա։ Այս դեպքում համակարգը միատարրից փոխվում է տարասեռի: Գազային միջավայրին բնորոշ են խտացումն ու դեզբլիմացումը, իսկ հեղուկ միջավայրին՝ բյուրեղացումը։

Կոնդենսացիայի և բյուրեղացման համար անհրաժեշտ պայման - նյութի գերհագեցում և անհավասար բաշխում դիսպերսիոն միջավայրում և խտացման կենտրոնների ձևավորում. (սաղմերը).

Գերհագեցվածության աստիճանը բ լուծույթի և գոլորշու համար կարելի է արտահայտել հետևյալ կերպ.

բ f = s/s ս, բ n = r / r ս (7.3)

p, c - գերհագեցած գոլորշիների ճնշում և նյութի կոնցենտրացիան գերհագեցած լուծույթում, p ս- հարթ մակերևույթի վրա հագեցած գոլորշիների հավասարակշռության ճնշումը, s ս- հավասարակշռության լուծելիություն, որը համապատասխանում է նոր փուլի ձևավորմանը.

Խտացմանը նպաստում են ամենափոքր մասնիկները։ Օրինակ, օդանավի վառելիքի այրման արտադրանքը, հողի մասնիկները և այլն կարող են ծառայել որպես ջրային գոլորշու կոնդենսացիոն միջուկներ։

Երբ չկան խտացման միջուկներ, կաթիլները կարող են գոյություն ունենալ գերսառեցված վիճակում: Երբ այս պայմաններում գոլորշիները խտանում են, առաջանում են ոչ թե կաթիլներ, այլ բյուրեղներ: Գործընթացը, որով գազային նյութը անցնում է պինդ վիճակի, կոչվում է առանց հեղուկ վիճակի անցնելու սուբլիմացիա.

սուբլիմացիա -պինդ մարմնի անցումը գազի առանց հեղուկի միջով անցնելու.

Կոնդենսացիայի մեթոդները հիմնված են ինքնաբուխ պրոցեսների վրա, որոնք ուղեկցվում են Գիբսի էներգիայի նվազմամբ։

Գերհագեցած լուծույթից կամ գազային փուլից մասնիկների միջուկացման և ձևավորման ընթացքում քիմիական ներուժը փոխվում է.մ, առաջանում է փուլային տարանջատող մակերես, որը դառնում է ավելորդ ազատ մակերեսային էներգիայի կրող։

Խտացումը կարող է լինել ֆիզիկական կամ քիմիական:

ֆիզիկական խտացում - իրականացվում է տարբեր նյութերի գոլորշիներ պարունակող գազային միջավայրի ջերմաստիճանի նվազմամբ։

Իզոթերմային թորում փոքր մասնիկների չափերի կրճատում մինչև դրանց ամբողջական անհետացումը և մեծ մասնիկների աճը:

ՄԵԲՐԱՆՆԵՐ ԵՎ ՄԵՄԲՐԱՆԱՅԻՆ ԳՈՐԾԸՆԹԱՑՆԵՐ

թաղանթներ- կիսաթափանց միջնորմներ, որոնց օգնությամբ կատարվում է օսմոզ. Օսմոզ- լուծիչի (ցրման միջավայր) մեմբրանի միջոցով լուծիչից (պակաս խտացված կամ կոլոիդային լուծույթ) լուծույթի (կամ ավելի խտացված լուծույթի մեջ) տեղափոխման ինքնաբուխ գործընթաց:

Մեմբրանները բարակ ծակոտկեն թաղանթներ են, դրանք երկչափ բարձր ցրված համակարգեր են:

Ամենից հաճախ թաղանթները օգտագործվում են հակադարձ օսմոզով հեղուկները կեղտից մաքրելու համար (լուծված կեղտերի շարժումը մեմբրանի միջով արտաքին ճնշման ազդեցության տակ):

Նկար 7.2 Օսմոսի (ա), հակադարձ օսմոսի (բ), ուլտրաֆիլտրացիայի և դիալիզի սխեման (գ)

1.ցրման միջավայր (մաքուր հեղուկ) L, 2. կոլոիդային S/L կամ իսկական լուծույթ, 3. թաղանթ, 4. մաքուր հեղուկ (լուծիչ) հոսք, 5. կեղտոտ հոսք։

Եթե ​​ճնշում P կիրառվի ցրված համակարգի 2-ի կողմից, ապա 2-րդ շրջանից հեղուկի հոսքը կտեղափոխվի 1-ին շրջան: Մեմբրանով անցնում են միայն լուծիչի մոլեկուլները (դրանց ավելի մեծ շարժունակության շնորհիվ): 1-ին տարածքի պարունակությունը հարստացված է մաքուր հեղուկով, իսկ կեղտերը կկենտրոնանան 2-րդ տարածքում։

Հեղուկի շարժման ուղղությունը հակադարձ օսմոզում հակառակ է նրա շարժմանը օսմոսի դեպքում։

Հակադարձ օսմոզ իրականացնելու համար պահանջվող աշխատանքը ծախսվում է ծակոտիների միջով հեղուկը ստիպելու վրա.

Վ oc = ԴՌ Վ (7.4)

Դp-ը մեմբրանի երկու կողմերում ճնշման անկումն է,

Վթաղանթներով անցած հեղուկի ծավալն է։

Դ p = P - էջ (7.5)

P - ավելցուկային ճնշում լուծույթի վրա,

էջ- օսմոտիկ ճնշում.

7.5 հավասարումը ենթադրում է, որ Р> էջ. Այս պայմանը որոշում է հակադարձ օսմոզ իրականացնելու համար անհրաժեշտ գերճնշումը:

Օգնությամբ դիալիզ(7.2, գ) ցրված համակարգը մաքրվում է կեղտից իոնների կամ մոլեկուլների տեսքով: Ցրված համակարգը տեղադրված է անոթի աջ մասում 2, ձախ մասից 1-ից առանձնացված է թաղանթով 3։ Մեմբրանը թափանցելի է մոլեկուլների և իոնների համար, բայց պահպանում է ցրված փուլի մասնիկները։ Բարձր կոնցենտրացիայի 2 շրջանից դիֆուզիայի արդյունքում կեղտը ինքնաբերաբար կտեղափոխվի ավելի ցածր կոնցենտրացիայի 1 շրջան:

Դիալիզի միջոցով կոլոիդային լուծույթի մաքրումը կարող է ուժեղանալ՝ կիրառելով արտաքին ճնշում p (7.2, c): Այս դեպքում գործընթացը կոչվում է ուլտրաֆիլտրացիա:

Հակադարձ օսմոզը, դիալիզը, ուլտրաֆիլտրացիան օգտագործվում են տարբեր նպատակների համար, սակայն դրանք շատ ընդհանրություններ ունեն, օգտագործվում են նմանատիպ սարքավորումներ։

Մեմբրանի շահագործման հիմնական սկզբունքը ընտրովի թափանցելիությունն է, որը որոշվում է ծակոտիների չափով, մաքրվող համակարգերի հատկություններով և արտաքին ճնշումով:

Բացի մաքրող լուծույթներից, թաղանթները նպաստում են էլեկտրոլիտների հավասարակշռությանը մասնիկների կամ իոնների առկայության դեպքում, որոնց չափերը թույլ չեն տալիս ներթափանցել ծակոտիների միջով, այսպես կոչված. թաղանթային հավասարակշռություն, որը գործնական նշանակություն ունի ներարգանդային պարույրային լուծույթների համար, նյութերի ուռչման գործընթացներում և տարբեր ֆիզիոլոգիական պրոցեսներում։

Մեմբրանի տեխնոլոգիան շատ ավելի արդյունավետ է, քան նմանատիպ այլ տեխնոլոգիաները և պահանջում է էներգիայի ավելի քիչ ծախսեր:

ՄՈԼԵԿՈՒԼԱՐ-ԿԻՆԵՏԻԿ ՀԱՏԿՈՒԹՅՈՒՆՆԵՐԻ ՊԱՏՃԱՌ

Բոլոր մոլեկուլային-կինետիկ հատկությունները պայմանավորված են դիսպերսիոն միջավայրի մոլեկուլների քաոսային ջերմային շարժումով, որը բաղկացած է մոլեկուլների թարգմանական, պտտվող և թրթռումային շարժումներից։

Մոլեկուլներն ունեն տարբեր կինետիկ էներգիա։ Այնուամենայնիվ, տվյալ ջերմաստիճանում մոլեկուլների կինետիկ էներգիայի միջին արժեքը մնում է հաստատուն: Մոլեկուլային կինետիկ հատկությունների պատճառը դիսպերսիոն միջավայրի մոլեկուլների կինետիկ էներգիայի արժեքների տատանումն է:

Մոլեկուլային-կինետիկ հատկությունները դրսևորվում են հեղուկ և գազային դիսպերսիոն միջավայրում։

ԲՐԱՈՒՆՅԱՆ ՇԱՐԺՈՒՄ

Աննշան զանգվածի ամենափոքր մասնիկները անհավասար ազդեցություն են ունենում դիսպերսիոն միջավայրի մոլեկուլներից, նկարը ցույց է տալիս ստացված ուժը Ֆ, որը ստիպում է մասնիկներին շարժվել։

Նկ.7.3 Դիսպերսիոն միջավայրի մոլեկուլների ազդեցությունը ցրված փուլի մասնիկի վրա:

Այս ուժի ուղղությունն ու իմպուլսը անընդհատ փոխվում է, ուստի մասնիկները շարժվում են պատահական։

Էյնշտեյնին և Սմոլուչովսկուն հաջողվել է որոշել առաջացող ուժի ուղղությունը և կապել այն միջավայրի մոլեկուլային-կինետիկ հատկությունների հետ 1907 թվականին միմյանցից անկախ։

Նրանց հաշվարկները հիմնված էին ոչ թե մասնիկների իրական ուղու վրա, այլ մասնիկների տեղաշարժի վրա (նկ. 7.4):

Մասնիկի ուղին որոշվում է պոլիգիծով, իսկ տեղաշարժով Xբնութագրում է մասնիկների կոորդինատի փոփոխությունը որոշակի ժամանակահատվածում։ Միջին տեղաշարժը կորոշի մասնիկի rms հերթափոխը.

(7.6)

x 1, x 2, x ես- մասնիկները տեղաշարժվում են որոշակի ժամանակով:

Բրոունյան շարժման տեսությունը գալիս է պատահական ուժի փոխազդեցության հայեցակարգից զ( տ) , որը բնութագրում է մոլեկուլների և և ուժերի ազդեցությունները Ֆտ, կախված ժամանակից և շփման ուժից ցրված փուլի մասնիկների արագությամբ ցրված միջավայրում շարժման ժամանակ v. Բրոունյան շարժման հավասարում(Լանգևինի հավասարումը) ունի ձև.

մ(դv/ դտ) + հv = Ֆտ + զ( տ) (7.7)

Որտեղ մմասնիկի զանգվածն է,հմասնիկների շարժման ժամանակ շփման գործակիցն է։

Ժամանակի մեծ ընդմիջումներով՝ մասնիկների իներցիան, այսինքն՝ տերմինը մ(դv/ դտ) կարելի է անտեսել. Ինտեգրումից հետո 7.7. պայմանով, որ պատահական ուժի իմպուլսների միջին արտադրյալը հավասար է զրոյի, գտե՛ք միջին տեղաշարժը.

(7.8)

Որտեղ տ- ժամանակ, հ- դիսպերսիոն միջավայրի մածուցիկություն, rցրված փուլի մասնիկների շառավիղն է։

Բրաունյան շարժումն առավել արտահայտված է բարձր ցրված համակարգերում։ Պատճառները հասկանալը և Բրոունյան շարժման տեսությունը զարգացնելը նյութի մոլեկուլային բնույթի փայլուն ապացույցն է։

ԴԻՖՈՒԶԻԱ

Դիֆուզիոն- նյութի ինքնաբուխ տարածման գործընթացը ավելի բարձր կոնցենտրացիա ունեցող տարածքից դեպի ավելի ցածր կոնցենտրացիա ունեցող տարածք:

Դիֆուզիայի տեսակները:

1. մոլեկուլային;

2. իոնային;

3. կոլոիդային մասնիկների դիֆուզիոն.

Իոնային դիֆուզիան կապված է իոնների ինքնաբուխ շարժման հետ։ Ցրված փուլի մասնիկների մակերեսի վրա հակաիոնների ցրված շերտի առաջացումը տեղի է ունենում իոնային դիֆուզիայի մեխանիզմի համաձայն:

Բարձր ցրված կոլոիդային մասնիկների դիֆուզիան ներկայացված է նկ. 7.5.n 1 > n 2 . Այսինքն, դիֆուզիան գնում է ներքևից վեր։ Դիֆուզիան բնութագրվում է B խաչմերուկով նյութի շարժման որոշակի արագությամբ, որը հավասար է դմ/ դտ.

Հեռավորության վրա Դx կոնցենտրացիայի տարբերությունը կլինիn 2 - n 1 , բացասական արժեք է։

դn/ դx-ը կոնցենտրացիայի գրադիենտն է:

Նյութի շարժման արագությունը.

դմ = – Դ·( դn/ դx) · Բդտ (7.9)

Դ- դիֆուզիոն գործակից.

Հավասարում 7.9 - հիմնական դիֆուզիոն հավասարումըՎ դիֆերենցիալ ձև. Այն վավեր է բոլոր տեսակի դիֆուզիայի համար: Ինտեգրալ ձևով այն կիրառելի է երկու գործընթացների համար. ստացիոնար և ոչ ստացիոնար.

Ստացիոնար գործընթացի համար կոնցենտրացիայի գրադիենտը հաստատուն է: Ինտեգրելով 7.9.-ը, մենք ստանում ենք.

մ = – Դ(դn/ դx) Բտ- Ֆիկի առաջին օրենքը (7.10)

Դիֆուզիայի գործակցի ֆիզիկական նշանակությունը : Եթե - դn/ դx= 1, B = 1, տ= 1, ապա մ = Դ, այսինքն՝ դիֆուզիոն գործակիցը թվայինորեն հավասար է ցրող նյութի զանգվածին, երբ կոնցենտրացիայի գրադիենտը, դիֆուզիոն հոսքի խաչմերուկի տարածքը, ժամանակը հավասար են մեկին։

Կոլոիդային մասնիկները բնութագրվում են նվազագույն դիֆուզիոն գործակցով։

Դիֆուզիան քանակականացված է դիֆուզիոն գործակից, որը կապված է միջին տեղաշարժի հետ.

x -, 2 = 2 Դr, r= x -,2 /(2 Դտ) (7.11)

Դ= կՏ/ (6 էջհr) (7.12)

կ= Ռ/ ՆԱ .

Այս բանաձևից երևում է, որ դիֆուզիոն գործակիցը կախված է նաև մասնիկների ձևից, հետևաբար, իմանալով դիֆուզիոն գործակիցը, կարելի է որոշել ցրված փուլի մասնիկների չափը։

ՕՍՄՈԶ

Երբ տարբեր կոնցենտրացիաների երկու լուծույթներ բաժանվում են կիսաթափանցիկ միջնորմով, լուծիչի հոսքը տեղի է ունենում ավելի ցածր կոնցենտրացիայից դեպի ավելի բարձր: Այս գործընթացը կոչվում է osmosis:

1 - լուծույթով անոթ, 2 - մաքուր հեղուկով տարա, 3 - կիսաթափանց միջնորմ (թաղանթ):

Օսմոսի թերմոդինամիկական բացատրությունը.

Մաքուր հեղուկի քիմիական ներուժըմ 2 գերազանցում է լուծույթում նույն հեղուկի քիմիական ներուժըմ 1 Գործընթացը ինքնաբերաբար գնում է դեպի ավելի ցածր քիմիական ներուժ, մինչև քիմիական պոտենցիալները հավասարվեն:

Տանկ 1-ում հեղուկի շարժման արդյունքում առաջանում է ավելորդ ճնշումէջկանչեց օսմոտիկ. Տարածաշրջան 1 ներթափանցող լուծիչը հեղուկի մակարդակը բարձրացնում է մինչև H բարձրություն, որը փոխհատուցում է մաքուր լուծիչի ճնշումը:

Օսմոտիկ ճնշում - ավելցուկային ճնշում լուծույթի վրա, որն անհրաժեշտ է թաղանթով լուծիչի տեղափոխումը կանխելու համար.

Օսմոտիկ ճնշումը հավասար է այն ճնշմանը, որը կստեղծեր ցրված փուլը, եթե այն նույն ջերմաստիճանում գտնվող գազի տեսքով զբաղեցներ նույն ծավալը, ինչ կոլոիդային համակարգը (լուծույթը): Օսմոտիկ ճնշումն առաջանում է ինքնաբերաբար՝ դիսպերսիոն միջավայրի մոլեկուլային-կինետիկ հատկությունների հետևանքով։

Օսմոտիկ ճնշում ոչ էլեկտրոլիտների իդեալական լուծույթների համար.

էջՎ = ՌՏլn(1 – x) (7.13)

Վլուծիչի մոլային ծավալն է, x՝ լուծվող նյութի մոլային բաժինը։

Ոչ էլեկտրոլիտների նոսր լուծույթների դեպքում.

էջՎ = nՌՏ (7.14)

Որտեղ nլուծված նյութի մոլերի թիվն է։

Եթե ​​լուծված նյութի զանգվածը = ք, զանգված \u003d M, ապա n = ք/M, ապա:

էջ = n(ՌՏ/Վ) = (ք/Վ)(ՌՏ/Վ)(7.15)

M= մՆԱ, մ = 4/3 էջr 3 r (7.16)

r- մասնիկների խտությունը, մ- ցրված փուլի մասնիկների մոլեկուլային քաշը, rցրված փուլի մասնիկների շառավիղն է։

Ապա.

(7.17)

Այս բանաձևից հետևում է, որ օսմոտիկ ճնշումը ուղիղ համեմատական ​​է ցրված փուլի կոնցենտրացիային և հակադարձ համեմատական ​​է այս մասնիկների չափերին։

Կոլոիդային լուծույթների օսմոտիկ ճնշումը աննշան է։

ՆՎԱԾՔՈՒՄ

Նստվածք- ցրված փուլի մասնիկների նստեցում, հակադարձ նստվածք - մասնիկների լողում:

Համակարգի յուրաքանչյուր մասնիկի վրա ազդում է ձգողականությունը և Արքիմեդի բարձրացնող ուժը.

Ֆ է = մէ= vէrԵվ Ֆ A = vէr 0 (7.18)

Որտեղ r, r 0 - ցրված փուլի և ցրման միջավայրի մասնիկների խտությունը, մմասնիկի զանգվածն է, vմասնիկի ծավալն է, է- ձգողականության արագացում.

Այս ուժերը մշտական ​​են և ուղղված են տարբեր ուղղություններով։ Նստվածք առաջացնող ուժը հետևյալն է.

Ֆ sed = Ֆ է -Ֆ A = v( r - r 0 ) է (7.19)

Եթե r> r 0 , ապա մասնիկը նստում է, եթե հակառակը, ապա լողում է։

Մասնիկի շերտավոր շարժման ժամանակ առաջանում է դիմադրություն՝ շփման ուժ.

Ֆ tr = Բ u (7.20)

B - շփման գործակից, uմասնիկի արագությունն է։

Շարժման ընթացքում մասնիկի վրա ազդող ուժ.

Ֆ = Ֆ sed - Ֆ tr = vէ(r - r 0) – Բ u (7.21)

Շփման բավականաչափ մեծ գործակցի դեպքում արագության աճով գալիս է մի պահ, երբ շփման ուժը հասնում է նստվածք առաջացնող ուժին, և շարժիչ ուժը հավասար կլինի զրոյի: Դրանից հետո մասնիկի արագությունը դառնում է հաստատուն.

u = vէ(r (7.23)

Իմանալով հավասարման մեջ ներառված մեծությունները՝ կարելի է հեշտությամբ գտնել ցրված փուլի մասնիկների շառավիղը։

Նստվածքի ընդունակությունն արտահայտվում է միջոցով նստվածքի հաստատուն:

Ս sed = u/է (7.24)

Նստվածքի երևույթը լայնորեն կիրառվում է տարբեր ոլորտներում, այդ թվում՝ հաճախ օգտագործվում է ցրված համակարգերը վերլուծելու համար:

Ցրված համակարգերի ստացման երկու եղանակ՝ դիսպերսիա և խտացում

Դիսպերսիա և խտացում - ազատ ցրված համակարգերի ստացման մեթոդներ՝ փոշիներ, կախոցներ, լուծույթներ, էմուլսիաներ և այլն: Ցրվածության տակ հասկանալ նյութի ջախջախումը և մանրացումը, խտացումով - միատարրից տարասեռ ցրված համակարգի ձևավորումը մոլեկուլների, ատոմների կամ իոնների ագրեգատների մեջ միավորելու արդյունքում:

Տարբեր նյութերի և նյութերի համաշխարհային արտադրության մեջ ցրման և խտացման գործընթացները զբաղեցնում են առաջատար տեղերից մեկը։ Ազատ ցրված վիճակում ստացվում են միլիարդավոր տոննա հումք և արտադրանք։ Սա ապահովում է դրանց տեղափոխման և դեղաչափի հարմարավետությունը, ինչպես նաև հնարավորություն է տալիս համասեռ նյութեր ստանալ խառնուրդների պատրաստման ժամանակ:

Օրինակները ներառում են հանքաքարերի մանրացումը և մանրացումը, կարծր ածուխ, ցեմենտի արտադրություն։ Դիսպերսիան տեղի է ունենում հեղուկ վառելիքի այրման ժամանակ:

Խտացում առաջանում է մառախուղի առաջացման, բյուրեղացման ժամանակ։

Պետք է նշել, որ ցրման և խտացման ժամանակ ցրված համակարգերի ձևավորումն ուղեկցվում է նոր մակերեսի ի հայտ գալով, այսինքն՝ նյութերի և նյութերի հատուկ մակերեսի աճով, երբեմն հազարավոր կամ ավելի անգամ: Ուստի ցրված համակարգեր ձեռք բերելը, որոշ բացառություններով, էներգիա է պահանջում:

Մանրացման և հղկման ժամանակ նյութերը ոչնչացվում են հիմնականում ամրության թերությունների (մակրո և միկրոճաքեր) վայրերում: Հետևաբար, երբ մանրացման գործընթացը մեծանում է, մասնիկների ուժը մեծանում է, ինչը հանգեցնում է էներգիայի սպառման ավելացմանը դրանց հետագա ցրման համար:

Նյութերի ոչնչացումը կարելի է հեշտացնել օգտագործելով Rebinder էֆեկտ – կլանման նվազեցում պինդ մարմինների այլասերվածության. Այս էֆեկտը կոչված է նվազեցնել մակերեսային էներգիան մակերևութային ակտիվ նյութերի օգնությամբ՝ դրանով իսկ հեշտացնելով պինդ նյութի դեֆորմացիան և քայքայումը: Որպես այդպիսի մակերեսային ակտիվ նյութեր, այստեղ կոչվում են կարծրության նվազեցիչներ,կարող են օգտագործվել, օրինակ, հեղուկ մետաղներ՝ պինդ մետաղները կամ բնորոշ մակերեսային ակտիվ նյութերը ոչնչացնելու համար:

Կարծրության կրճատիչները բնութագրվում են փոքր քանակությամբ, որոնք առաջացնում են Rebinder էֆեկտը և գործողության առանձնահատկությունը: Հավելումները, որոնք թրջում են նյութը, օգնում են միջավայրին ներթափանցել արատների տեղերը և մազանոթային ուժերի օգնությամբ նաև հեշտացնում են պինդ նյութի քայքայումը։ Մակերեւութային ակտիվ նյութերը ոչ միայն նպաստում են նյութի ոչնչացմանը, այլև կայունացնում են ցրված վիճակը՝ կանխելով մասնիկների կպչունությունը:

Առավելագույն ցրվածության աստիճան ունեցող համակարգեր կարելի է ձեռք բերել միայն խտացման մեթոդներով:

Կոլոիդային լուծույթներկարող եք նաև ստանալ քիմիական խտացման մեթոդ, հիմնված քիմիական ռեակցիաների անցկացման վրա՝ ուղեկցվող չլուծվող կամ վատ լուծվող նյութերի առաջացմամբ։ Այդ նպատակով օգտագործվում են Տարբեր տեսակներռեակցիաներ - տարրալուծում, հիդրոլիզ, ռեդոքս և այլն:

Ցրված համակարգերի մաքրում:

Բարձր մոլեկուլային քաշի միացությունների (HMCs) լուծույթները և լուծույթները պարունակում են ցածր մոլեկուլային քաշի միացություններ՝ որպես անցանկալի կեղտեր: Դրանք հեռացվում են հետևյալ մեթոդներով.

Դիալիզ. Դիալիզը պատմականորեն մաքրման առաջին մեթոդն էր: Առաջարկվել է Թ.Գրեմի կողմից (1861 թ.)։ Ամենապարզ դիալիզատորի սխեման ներկայացված է նկ. 3 (տես հավելված): Մաքրման ենթակա sol-ը կամ IUD լուծույթը լցվում է անոթի մեջ, որի հատակը թաղանթ է, որը պահպանում է կոլոիդային մասնիկները կամ մակրոմոլեկուլները և անցնում է լուծիչի մոլեկուլները և ցածր մոլեկուլային քաշի կեղտերը: Մեմբրանի հետ շփվող արտաքին միջավայրը լուծիչ է: Ցածր մոլեկուլային կեղտերը, որոնց կոնցենտրացիան մոխրի կամ մակրոմոլեկուլային լուծույթում ավելի մեծ է, թաղանթով անցնում են արտաքին միջավայր (դիալիզատ)։ Նկարում ցածր մոլեկուլային կեղտերի հոսքի ուղղությունը ցույց է տրված սլաքներով: Մաքրումը շարունակվում է այնքան ժամանակ, մինչև մոխրի և դիալիզատի մեջ կեղտերի կոնցենտրացիաները մեծությամբ մոտենան (ավելի ճիշտ՝ մինչև մոխրի և դիալիզատի քիմիական պոտենցիալները հավասարվեն): Եթե ​​դուք թարմացնեք լուծիչը, կարող եք գրեթե ամբողջությամբ ազատվել կեղտերից: Դիալիզի այս օգտագործումը տեղին է, երբ մաքրման նպատակը թաղանթով անցնող բոլոր ցածր մոլեկուլային քաշով նյութերի հեռացումն է: Այնուամենայնիվ, որոշ դեպքերում առաջադրանքը կարող է ավելի բարդ լինել՝ անհրաժեշտ է ազատվել համակարգի ցածր մոլեկուլային միացությունների միայն որոշակի մասից։ Հետո որպես արտաքին միջավայրկիրառել այն նյութերի լուծույթը, որոնք պետք է պահպանվեն համակարգում: Հենց այս խնդիրն է դրվում արյունը ցածր մոլեկուլային խարամներից և տոքսիններից (աղեր, միզանյութ և այլն) մաքրելիս։

Ուլտրաֆիլտրացիա. Ուլտրաֆիլտրացիան մաքրման մեթոդ է՝ ուլտրաֆիլտրերի միջոցով ցրված միջավայրը ցածր մոլեկուլային քաշի կեղտերի հետ միասին: Ուլտրաֆիլտրերը նույն տեսակի թաղանթներ են, որոնք օգտագործվում են դիալիզի համար:

Ամենապարզ ուլտրաֆիլտրացիոն կայանը ներկայացված է Նկ. 4 (տես հավելված): Մաքրված sol կամ IUD լուծույթը լցվում է տոպրակի մեջ ուլտրաֆիլտրից: Ավելցուկը կիրառվում է sol համեմատ մթնոլորտային ճնշում. Այն կարող է ստեղծվել կամ արտաքին աղբյուրից (սեղմված օդի բաք, կոմպրեսոր և այլն) կամ հեղուկի մեծ սյունակով։ Դիսպերսիոն միջավայրը թարմացվում է լուծույթին մաքուր լուծիչ ավելացնելով: Որպեսզի մաքրման արագությունը բավականաչափ բարձր լինի, թարմացումն իրականացվում է հնարավորինս արագ: Սա ձեռք է բերվում զգալի գերճնշումների կիրառմամբ: Որպեսզի թաղանթը դիմակայել նման բեռներին, այն կիրառվում է մեխանիկական հենարանի վրա: Որպես այդպիսի հենարան ծառայում են անցքերով ցանցերն ու թիթեղները, ապակե և կերամիկական զտիչներ։

Միկրոֆիլտրացիա . Միկրոֆիլտրացիան 0,1-ից մինչև 10 մկմ չափի միկրոմասնիկների ֆիլտրերի միջոցով բաժանումն է: Միկրոֆիլտրատի արդյունավետությունը որոշվում է թաղանթի ծակոտկենությամբ և հաստությամբ: Գնահատել ծակոտկենությունը, այսինքն՝ ծակոտիների տարածքի հարաբերակցությունը ընդհանուր մակերեսըզտիչներ, օգտագործում են մի շարք մեթոդներ՝ հեղուկների և գազերի պարտադրում, թաղանթների էլեկտրական հաղորդունակության չափում, ցրված փուլի տրամաչափված մասնիկներ պարունակող համակարգերի պարտադրում և այլն։

Միկրոծակոտկեն ֆիլտրերը պատրաստված են անօրգանական նյութերև պոլիմերներ։ Փոշիների սինթրման միջոցով թաղանթներ կարելի է ստանալ ճենապակուց, մետաղներից և համաձուլվածքներից։ Պոլիմերային թաղանթները միկրոֆիլտրացիայի համար առավել հաճախ պատրաստվում են ցելյուլոզից և դրա ածանցյալներից:

Էլեկտրոդիալիզ. Էլեկտրոլիտների հեռացումը կարող է արագացվել՝ կիրառելով արտաքինից պարտադրված պոտենցիալ տարբերությունը: Մաքրման այս մեթոդը կոչվում է էլեկտրոդիալիզ: Դրա օգտագործումը կենսաբանական առարկաներով տարբեր համակարգերի (սպիտակուցների լուծույթներ, արյան շիճուկ և այլն) մաքրման համար սկսվել է Դորեի (1910) հաջող աշխատանքի արդյունքում։ Ամենապարզ էլեկտրոդիալիզատորի սարքը ներկայացված է նկ. 5 (տես հավելված): Մաքրվող առարկան (sol, IUD լուծույթ) տեղադրվում է միջին խցիկում 1, իսկ միջավայրը լցվում է երկու կողային խցիկների մեջ։ Կաթոդ 3-ի և անոդ 5-ի խցերում իոնները անցնում են թաղանթների ծակոտիներով կիրառական էլեկտրական լարման ազդեցության տակ:

Էլեկտրոդիալիզը առավել նպատակահարմար է մաքրելու համար, երբ կարող են կիրառվել բարձր էլեկտրական լարումներ: Շատ դեպքերում, մաքրման սկզբնական փուլում համակարգերը պարունակում են մեծ քանակությամբ լուծված աղեր, և դրանց էլեկտրական հաղորդունակությունը բարձր է։ Հետևաբար, բարձր լարման դեպքում կարող է զգալի քանակությամբ ջերմություն արձակվել, և անդառնալի փոփոխություններ կարող են առաջանալ սպիտակուցներով կամ այլ կենսաբանական բաղադրիչներով համակարգերում: Ուստի ռացիոնալ է օգտագործել էլեկտրոդիալիզը որպես վերջնական մաքրման մեթոդ՝ օգտագործելով նախնական դիալիզը:

Համակցված մաքրման մեթոդներ.Բացի մաքրման անհատական ​​մեթոդներից՝ ուլտրաֆիլտրացիա և էլեկտրադիալիզ, հայտնի է նաև դրանց համակցությունը՝ էլեկտրաուլտրաֆիլտրացիա, որն օգտագործվում է սպիտակուցները մաքրելու և առանձնացնելու համար:

Հնարավոր է մաքրել և միևնույն ժամանակ բարձրացնել ներարգանդային լուծույթի կամ լուծույթի կոնցենտրացիան՝ օգտագործելով մեթոդ, որը կոչվում է. էլեկտրոդեկանտացիա.Մեթոդն առաջարկել է Վ.Պաուլին։ Էլեկտրոդեկանտացիա տեղի է ունենում, երբ էլեկտրոդիալիզատորը աշխատում է առանց խառնելու: Արևի մասնիկները կամ մակրոմոլեկուլներն ունեն իրենց լիցքը և էլեկտրական դաշտի ազդեցությամբ շարժվում են էլեկտրոդներից մեկի ուղղությամբ։ Քանի որ նրանք չեն կարող անցնել թաղանթով, դրանց կոնցենտրացիան թաղանթներից մեկում մեծանում է: Որպես կանոն, մասնիկների խտությունը տարբերվում է միջավայրի խտությունից։ Հետևաբար, լուծույթի կոնցենտրացիայի վայրում համակարգի խտությունը տարբերվում է միջին արժեքից (սովորաբար, խտությունը մեծանում է կոնցենտրացիայի աճով): Խտացված լուծույթը հոսում է դեպի էլեկտրոդիալիզատորի հատակը, և խցիկում տեղի է ունենում շրջանառություն, որը շարունակվում է այնքան ժամանակ, մինչև մասնիկները գրեթե ամբողջությամբ հեռացվեն:

Կոլոիդային լուծույթները և, մասնավորապես, լիոֆոբ կոլոիդների լուծույթները, մաքրված և կայունացված, չնայած իրենց թերմոդինամիկական անկայունությանը, կարող են գոյություն ունենալ անորոշ ժամանակով: Faraday-ի պատրաստած կարմիր ոսկու լուծույթները դեռ տեսանելի փոփոխության չեն ենթարկվել։ Այս տվյալները ցույց են տալիս, որ կոլոիդային համակարգերը կարող են լինել մետակայուն հավասարակշռության մեջ։

Կոլոիդային համակարգերը, ըստ ցրվածության աստիճանի, միջանկյալ դիրք են զբաղեցնում իսկական լուծույթների (մոլեկուլային կամ իոնային ցրված համակարգեր) և կոպիտ ցրված համակարգերի միջև։ Հետևաբար, դիսպերս համակարգերի ստացման մեթոդների երկու խումբ կա՝ 1-ին խումբ՝ ցրվածություն, այսինքն. Խոշոր համակարգերի ցրված փուլի մասնիկների փոշիացումը, 2-րդ խումբը հիմնված է ագրեգացման (խտացման) գործընթացների վրա, որոնցում համակցված ուժերի ազդեցությամբ մոլեկուլները միավորվում են և սկզբում առաջացնում են նոր փուլի սաղմ, իսկ հետո նոր փուլի իրական մասնիկներ։

Սոլերի ստացման մեկ այլ անհրաժեշտ պայման, բացի մասնիկների չափը կոլոիդային հասցնելուց, կայունացուցիչների համակարգում առկայությունն է՝ նյութեր, որոնք կանխում են կոլոիդային մասնիկների ինքնաբուխ մեծացման գործընթացը։

Ցրման մեթոդներ

Դիսպերսիայի մեթոդները հիմնված են պինդ մարմինների ջախջախման վրա կոլոիդային չափի մասնիկներին և, հետևաբար, կոլոիդային լուծույթների ձևավորմանը: Իրականացվում է ցրման գործընթացը տարբեր մեթոդներնյութի մեխանիկական հղկում կոլոիդ գործարաններում, մետաղների էլեկտրական աղեղային սրսկում, նյութի ջախջախում ուլտրաձայնի օգնությամբ։

Կոնդենսացիայի մեթոդներ

Մոլեկուլային ցրված վիճակում գտնվող նյութը կարող է վերածվել կոլոիդային վիճակի՝ փոխարինելով մի լուծիչը մյուսով. դրանք. լուծիչների փոխարինման մեթոդ.Օրինակ՝ ռոզին sol-ի պատրաստումը, որը ջրում անլուծելի է, բայց էթանոլում խիստ լուծվող: Ռոզինի սպիրտային լուծույթի աստիճանական ավելացումով ջրի մեջ տեղի է ունենում ռոզինի լուծելիության կտրուկ նվազում, ինչի հետևանքով ջրի մեջ ձևավորվում է ռոզինի կոլոիդային լուծույթ։ Ծծմբի հիդրոզոլը կարելի է ձեռք բերել նույն ձևով:

Մեթոդով կարելի է ստանալ նաև կոլոիդային լուծույթներ քիմիական խտացում,հիմնված քիմիական ռեակցիաների իրականացման վրա, որոնք ուղեկցվում են չլուծվող կամ վատ լուծվող նյութերի առաջացմամբ։ Այդ նպատակով օգտագործվում են տարբեր տեսակի ռեակցիաներ՝ տարրալուծում, հիդրոլիզ, ռեդոքս և այլն։ Այսպիսով, կարմիր ոսկու սալը ստացվում է ոսկու թթվի նատրիումի աղը ֆորմալդեհիդով նվազեցնելով.

NaAuO 2 + HCOH + Na 2 CO 3 ––> Au + HCOONa + H 2 O

Աշխատանքի ավարտ -

Այս թեման պատկանում է.

Ֆիզիկական քիմիա

Կրասնոյարսկ Պետական ​​համալսարան.. Ն Ս Կուդրյաշևա ֆիզիկական քիմիա..

Եթե ​​պետք է լրացուցիչ նյութայս թեմայի վերաբերյալ, կամ չեք գտել այն, ինչ փնտրում էիք, խորհուրդ ենք տալիս օգտագործել որոնումը մեր աշխատանքների տվյալների բազայում.

Ի՞նչ ենք անելու ստացված նյութի հետ.

Եթե ​​այս նյութը պարզվեց, որ օգտակար է ձեզ համար, կարող եք այն պահել ձեր էջում սոցիալական ցանցերում.

թվիթ

Այս բաժնի բոլոր թեմաները.

Ֆիզիկական քիմիա
ՈւսուցողականԿրասնոյարսկ 2007 UDC 541.128: LBC 35.514 Ya 73

և զարգացում
Բոլոր հայտնի քիմիական ռեակցիաները, անկախ ռեակտիվների բնույթից, ուղեկցվում են տարբեր ֆիզիկական երևույթներով՝ ջերմության, լույսի արտազատում կամ կլանում, ծավալի փոփոխություն։

Իդեալական գազեր. Գազերի վիճակի հավասարումներ
Իդեալական գազի վիճակի հավասարումը Կլապեյրոն-Մենդելեևի հավասարումն է. Իրական գազի վիճակի ամենապարզ հավասարումը վան դեր Վալսի հավասարումն է: Այստեղ հետևում է

Ներքին էներգիա, ջերմություն, աշխատանք
Ներքին էներգիան U-ն բնութագրում է համակարգը կազմող բոլոր մասնիկների շարժման և փոխազդեցության ընդհանուր էներգիան։ Այն ներառում է մոլեկուլների թարգմանական և պտտվող շարժման էներգիան, էներգիան

Թերմոդինամիկայի առաջին օրենքը
Թերմոդինամիկայի առաջին օրենքը պոստուլատ է։ Սա նշանակում է, որ այս օրենքը չի կարող ապացուցվել տրամաբանորեն, այլ բխում է մարդկային փորձի հանրագումարից։ արդար

Թերմոդինամիկայի առաջին օրենքը իզոբար, իզոխորիկ, իզոթերմային և ադիաբատիկ պայմաններում իդեալական գազային համակարգերի համար
Թերմոդինամիկայի առաջին օրենքի հավասարումը, ինչպես նշվեց վերևում, իդեալական գազային համակարգում իզոբարային (p = const) պայմանների համար ունի ձև՝ QP = DH = DU + p.

Հեսսի օրենքը. Հեսսի օրենքի հետևանքները
Ջերմաքիմիան ֆիզիկական քիմիայի մի ճյուղ է, որն ուսումնասիրում է քիմիական ռեակցիաների ջերմային ազդեցությունները։ Քիմիական ռեակցիայի ջերմային ազդեցությունը ջերմությունն է, որը

Ստանդարտ ջերմային էֆեկտներ
Ջերմային էֆեկտների, ինչպես նաև այլ թերմոդինամիկական ֆունկցիաների համեմատության հարմարության համար ներկայացվում է նյութի ստանդարտ վիճակի հայեցակարգը։ Պինդ և հեղուկների համար՝ որպես ստանդարտ

Հեսսի օրենքի առաջին հետևանքը
Այս հետևանքը կապված է միացությունների ձևավորման ջերմությունների հետ։ Միացության առաջացման ջերմությունը (էնթալպիան) 1 մոլի առաջացման ընթացքում արձակված կամ կլանված ջերմության քանակն է։

Հեսսի օրենքի երկրորդ հետևանքը
Որոշ դեպքերում ավելի հարմար է ռեակցիայի ջերմային ազդեցությունը հաշվարկել ռեակցիայի մեջ ներգրավված նյութերի այրման ջերմություններից (էնթալպիաներից): Միացությունների այրման ջերմությունը (էնթալպիան) կոչվում է դրանք

Կիրխհոֆի հավասարումը. Ռեակցիայի ջերմային ազդեցության կախվածությունը ջերմաստիճանից
Ջերմաստիճանի նկատմամբ (հաստատուն ճնշման դեպքում) DH = H2 − H1 հավասարությունը տարբերելով՝ մենք ստանում ենք ¶(

Էնտրոպիայի հայեցակարգը. Վիճակագրական թերմոդինամիկան և էնտրոպիայի ֆիզիկական նշանակությունը
Բնության մեջ տեղի ունեցող բոլոր գործընթացները կարելի է բաժանել ինքնաբուխ և ոչ ինքնաբուխ: Ինքնաբուխ գործընթացներն ընթանում են առանց դրսից էներգիայի ծախսման. համար pro

Էնտրոպիայի փոփոխությունը որպես մեկուսացված համակարգում գործընթացի ինքնաբուխ հոսքի չափանիշ
Ինքնաբուխ գործընթացներն ընթանում են առանց դրսից էներգիայի ծախսման։ Գործընթացի ինքնաբուխ ընթացքը կապված է անշրջելիության հետ։ անշրջելի է թերմոդիններում

Պլանկի պոստուլատը. (Թերմոդինամիկայի երրորդ օրենքը)
Ի տարբերություն ներքին էներգիայի և էնթալպիայի՝ էնտրոպիային կարող են տրվել բացարձակ արժեքներ։ Այս հնարավորությունն ի հայտ է գալիս Պլանկի պոստուլատն օգտագործելիս, որը

Ջերմոդինամիկական պոտենցիալներ
Թերմոդինամիկայի մաթեմատիկական ապարատը հիմնված է շրջելի գործընթացների թերմոդինամիկայի առաջին և երկրորդ օրենքների համակցված հավասարման վրա՝ dU = T d

Գիբսի էներգիայի փոփոխությունը քիմիական ռեակցիաներում
Քիմիական գործընթացների համար ԳԴ-ի հաշվարկը կարող է իրականացվել երկու եղանակով. Առաջին մեթոդում օգտագործվում է կապը (27)՝ DG = D

Քիմիական ներուժ
Դիտարկենք համակարգեր, որոնցում փոխվում են նյութերի քանակը: Այս փոփոխությունները կարող են առաջանալ քիմիական ռեակցիաների կամ փուլային անցումների արդյունքում։ Միաժամանակ փոխվում են

Գիբսի փուլային կանոն
Բաղադրիչ - համակարգում պարունակվող քիմիապես միատարր նյութ, որը կարող է մեկուսացված լինել համակարգից և կարող է երկար ժամանակ գոյություն ունենալ մեկուսացված ձևով:

Մեկ բաղադրիչ համակարգեր
kn = 1 դեպքում փուլային կանոնի հավասարումը կունենա հետևյալ ձևը՝ С = 3 - Ф, Եթե հավասարակշռության մեջ կա 1 փուլ, ապա С = 2,

Ջրի փուլային դիագրամ
Ջրի փուլային դիագրամը p - T կոորդինատներում ներկայացված է Նկ.8-ում: Այն կազմված է 3 փուլային դաշտերից՝ տարբեր (p, T) արժեքների տարածքներ, որոնց համար

Ծծմբի փուլային դիագրամ
Բյուրեղային ծծումբը գոյություն ունի երկու ձևափոխության՝ ռոմբիկ (Sp) և մոնոկլինիկ (Sm): Հետեւաբար, հնարավոր է, որ այնտեղ

Կլաուզիուս-Կլապեյրոնի հավասարումը
Շարժումը երկփուլային հավասարակշռության գծերով ֆազային դիագրամի վրա (C=1) նշանակում է ճնշման և ջերմաստիճանի համակարգված փոփոխություն, այսինքն. p = f (T): Ընդհանուր ձևնման գործառույթ մեկ բաղադրիչի համար

Գոլորշիացման էնտրոպիա
Գոլորշիացման մոլային էնտրոպիան DSsp = DHisp/Tboil հավասար է Svapor - Sliquid տարբերությանը: Քանի որ Սպ

Քիմիական հավասարակշռություն
Ջերմոդինամիկական հավասարակշռությունը համակարգի այնպիսի վիճակ է, որի բնութագրերը (ջերմաստիճանը, ճնշումը, ծավալը, կոնցենտրացիան) ժամանակի ընթացքում չեն փոխվում հաստատուն վիճակում։

Զանգվածային գործողությունների օրենք. Հավասարակշռության հաստատուններ
Քիմիական հավասարակշռության քանակական բնութագիրը հավասարակշռության հաստատունն է, որը կարող է արտահայտվել Ci-ի հավասարակշռության կոնցենտրացիաներով,

Քիմիական ռեակցիայի իզոբար և իզոխոր
Kp հավասարակշռության հաստատունի կախվածությունը ջերմաստիճանից ստանալու համար մենք օգտագործում ենք Գիբս-Հելմհոլցի հավասարումը.

Լուծումների թերմոդինամիկա
Բացարձակապես մաքուր նյութերի գոյությունն անհնար է. ցանկացած նյութ անպայման պարունակում է կեղտեր, կամ, այլ կերպ ասած, ցանկացած միատարր համակարգ բազմաբաղադրիչ է։ Լուծումը միատարր համակարգ է

Լուծումների ձևավորում. Լուծելիություն
Բաղադրիչի կոնցենտրացիան լուծույթում կարող է տատանվել զրոյից մինչև որոշ առավելագույն արժեք, որը կոչվում է բաղադրիչի լուծելիություն: Լուծելիությունը բաղադրիչի կոնցենտրացիան է հագեցած նյութում

Գազերի լուծելիությունը հեղուկներում
Հեղուկներում գազերի լուծելիությունը կախված է մի շարք գործոններից՝ գազի և հեղուկի բնույթից, ճնշումից, ջերմաստիճանից, հեղուկում լուծված նյութերի կոնցենտրացիան (հատկապես.

Հեղուկների փոխադարձ լուծելիություն
Կախված իրենց բնույթից՝ հեղուկները կարող են խառնվել ցանկացած հարաբերակցությամբ (այս դեպքում խոսում են փոխադարձ անսահմանափակ լուծելիության մասին), կարող են լինել գործնականում անորոշ։

Պինդ մարմինների լուծելիությունը հեղուկներում
Հեղուկներում պինդ նյութերի լուծելիությունը որոշվում է նյութերի բնույթով և, որպես կանոն, էապես կախված է ջերմաստիճանից. տեղեկատվություն թիրախային պինդ մարմինների լուծելիության մասին

Հեղուկ լուծույթի և գոլորշու բաղադրության կապը: Կոնովալովի օրենքները
Բաղադրիչների հարաբերական պարունակությունը գոլորշու մեջ, որպես կանոն, տարբերվում է լուծույթում դրանց պարունակությունից. գոլորշին համեմատաբար ավելի հարուստ է այն բաղադրիչի մեջ, որի եռման կետն ավելի ցածր է: Այս փաստը

Նոսրացված լուծույթների հագեցած գոլորշու ճնշում: Ռաուլի օրենքը
Պատկերացրեք, որ որոշակի նյութ B ներմուծվում է հավասարակշռության համակարգի հեղուկ A - գոլորշի A: Երբ լուծույթ է առաջանում, XA լուծիչի մոլային բաժինը դառնում է

Ռաուլի օրենքից շեղումներ
Եթե ​​երկուական (երկու բաղադրիչից բաղկացած) լուծույթի երկու բաղադրիչներն էլ ցնդող են, ապա լուծույթի վերևում գտնվող գոլորշին կպարունակի երկու բաղադրիչները: Դիտարկենք երկուական լուծում, cos

Նոսրացված լուծույթների բյուրեղացման ջերմաստիճանը
Լուծումը, ի տարբերություն մաքուր հեղուկի, ամբողջությամբ չի ամրանում մշտական ​​ջերմաստիճանում: Որոշակի ջերմաստիճանում, որը կոչվում է բյուրեղացման սկզբի ջերմաստիճան

նոսր լուծույթների եռման կետը
Ոչ ցնդող նյութի լուծույթների եռման կետը միշտ ավելի բարձր է, քան մաքուր լուծիչի եռման կետը նույն ճնշման տակ։ Դիտարկենք p-T դիագրամ

Լուծվող նյութերի գործունեության հայեցակարգը
Եթե ​​լուծված նյութի կոնցենտրացիան չի գերազանցում 0,1 մոլ/լ-ը, ապա ոչ էլեկտրոլիտային լուծույթը սովորաբար համարվում է նոսրացված։ Նման լուծույթներում մոլեկուլների փոխազդեցությունը

Լուծումների կոլեգատիվ հատկությունները
Լուծույթների որոշ հատկություններ կախված են միայն լուծված մասնիկների կոնցենտրացիայից և կախված չեն դրանց բնույթից։ Լուծույթի նման հատկությունները կոչվում են կոլիգատիվ։ Միևնույն ժամանակ, նույնիսկ

Էլեկտրոլիտիկ դիսոցիացիայի տեսություն. Տարանջատման աստիճանը
Էլեկտրոլիտները այն նյութերն են, որոնց հալվածքները կամ լուծույթները անցկացնում են էլեկտրական հոսանք՝ իոնների տարանջատման պատճառով։ Էլեկտրոլիտային լուծույթների հատկությունների առանձնահատկությունները բացատրելու համար Ս.Արհենիուսն առաջարկել է

Թույլ էլեկտրոլիտներ. Դիսոցացիայի հաստատուն
Թույլ էլեկտրոլիտների տարանջատման գործընթացը շրջելի է։ Համակարգում հաստատված է դինամիկ հավասարակշռություն, որը կարող է քանակականացվել հաստատուն pa-ով

Ուժեղ էլեկտրոլիտներ
Ցանկացած կոնցենտրացիայի լուծույթներում ուժեղ էլեկտրոլիտները լիովին տարանջատվում են իոնների, և, հետևաբար, թույլ էլեկտրոլիտների համար ստացված օրենքները չեն կարող կիրառվել ուժեղ էլեկտրոլիտների վրա:

Էլեկտրոլիտային լուծույթների էլեկտրական հաղորդունակությունը
Էլեկտրական հոսանքը լիցքավորված մասնիկների պատվիրված շարժում է։ Էլեկտրոլիտային լուծույթներն ունեն իոնային հաղորդունակություն՝ էլեկտրականում իոնների շարժման շնորհիվ

Էլեկտրական պոտենցիալները փուլային սահմաններում
Երբ մետաղական էլեկտրոդը (էլեկտրոնային հաղորդունակությամբ հաղորդիչ) շփվում է բևեռային լուծիչի (ջուր) կամ էլեկտրոլիտի լուծույթի հետ էլեկտրոդ-հեղուկ միջերեսում, կրկնակի

Գալվանական բջիջ. Գալվանական բջիջի EMF
Դիտարկենք ամենապարզ Դանիել-Ջակոբի գալվանական բջիջը, որը բաղկացած է երկու կիսաբջիջներից՝ ցինկի և պղնձի թիթեղներից, որոնք տեղադրված են համապատասխանաբար ցինկի և պղնձի սուլֆատների լուծույթներում, որոնք միացված են։

Էլեկտրոդային ներուժ. Ներնստի հավասարումը
Գալվանական բջիջ E-ի EMF-ը հարմար կերպով ներկայացված է որպես էլեկտրոդներից յուրաքանչյուրը բնութագրող որոշ քանակությունների տարբերություն՝ էլեկտրոդային պոտենցիալներ. Օ

Հղման էլեկտրոդներ
Էլեկտրոդի ներուժը որոշելու համար անհրաժեշտ է չափել գալվանական բջիջի EMF-ը, որը բաղկացած է փորձարկվող էլեկտրոդից և ճշգրիտ հայտնի պոտենցիալով էլեկտրոդից։

Ցուցանիշ էլեկտրոդներ
Էլեկտրոդները, որոնք շրջելի են ջրածնի իոնի նկատմամբ, գործնականում օգտագործվում են լուծույթում այս իոնների ակտիվությունը (հետևաբար լուծույթի pH-ը) որոշելու համար պոտենցիոմով։

Redox էլեկտրոդներ
Ի տարբերություն նկարագրված էլեկտրոդային պրոցեսների, ռեդոքս էլեկտրոդների դեպքում տեղի են ունենում ատոմների կամ իոնների միջոցով էլեկտրոններ ստանալու և արձակելու գործընթացները.

Քիմիական ռեակցիայի արագությունը
Հիմնական հայեցակարգ քիմիական կինետիկաքիմիական ռեակցիայի արագությունն է: Քիմիական ռեակցիայի արագությունը ռեակտիվ նյութերի կոնցենտրացիայի փոփոխությունն է միավոր ժամանակում: Մաթեմատիկական

Քիմիական կինետիկայի հիմնական պոստուլատը
(Զանգվածի գործողության օրենքը քիմիական կինետիկայի մեջ) Քիմիական կինետիկան հիմնված է քիմիական կինետիկայի հիմնական պոստուլատի վրա. Քիմիական ռեակցիայի արագությունն ուղիղ համեմատական ​​է.

Զրոյական կարգի ռեակցիաներ
Մենք (71) արտահայտությունը փոխարինում ենք (74) հավասարմամբ՝ հաշվի առնելով այն փաստը, որ հաշվարկը հիմնված է սկզբնական A նյութի վրա (որը որոշում է մինուս նշանի ընտրությունը).

Առաջին կարգի ռեակցիաներ
Մենք (71) արտահայտությունը փոխարինում ենք (75) հավասարմամբ. Ինտեգրում

Երկրորդ կարգի ռեակցիաներ
Դիտարկենք ամենապարզ դեպքը, երբ կինետիկ հավասարումն ունի (76) ձևը։ Այս դեպքում, հաշվի առնելով (71), կարող ենք գրել.

CH3COOC2H5 + H2O -–> CH3COOH + C2H5OH
Եթե ​​այս ռեակցիան իրականացվում է էթիլացետատի և ջրի մոտ կոնցենտրացիաներով, ապա ռեակցիայի ընդհանուր կարգը երկուսն է, և կինետիկ հավասարումն ունի հետևյալ ձևը.

Ռեակցիայի կարգի որոշման մեթոդներ
Ռեակցիայի մասնակի կարգերը որոշելու համար օգտագործվում է ավելցուկային կոնցենտրացիաների մեթոդը։ Այն կայանում է նրանում, որ ռեակցիան իրականացվում է այն պայմաններում, երբ ռեագենտներից մեկի կոնցենտրացիան մեծ է

Զուգահեռ ռեակցիաներ
Ելակետային նյութերը կարող են միաժամանակ ձևավորել տարբեր ռեակցիաների արտադրանք, օրինակ՝ երկու կամ ավելի իզոմերներ.

շղթայական ռեակցիաներ
Այս ռեակցիաները բաղկացած են մի շարք փոխկապակցված քայլերից, որտեղ յուրաքանչյուր քայլի արդյունքում արտադրված մասնիկները առաջացնում են հետագա քայլեր: Որպես կանոն, շղթայական ռեակցիաներն ընթանում են անվճար մասնակցությամբ

Van't Hoff և Arrhenius հավասարումներ
Ռեակցիայի արագության k հաստատունը (72) հավասարման մեջ ջերմաստիճանի ֆունկցիա է. ջերմաստիճանի բարձրացումը սովորաբար մեծացնում է արագության հաստատունը: Ջերմաստիճանի ազդեցությունը հաշվի առնելու առաջին փորձը եղել է

Ֆոտոքիմիական ռեակցիաներ
Մոլեկուլների փոխազդեցության ընթացքում ակտիվացման արգելքի հաղթահարումը կարող է իրականացվել համակարգին էներգիա մատակարարելով լույսի քվանտների տեսքով։ Ռեակցիաներ, որոնցում մասնիկների ակտիվացումը

Կատալիզ
Քիմիական ռեակցիայի արագությունը տվյալ ջերմաստիճանում որոշվում է ակտիվացված համալիրի առաջացման արագությամբ, որն իր հերթին կախված է էներգիայից.

Միքայելիսի հավասարումը
Ֆերմենտային կատալիզ - կատալիտիկ ռեակցիաներ, որոնք տեղի են ունենում ֆերմենտների մասնակցությամբ `սպիտակուցային բնույթի կենսաբանական կատալիզատորներ: Ֆերմենտային կատալիզը ունի երկու բնորոշ առանձնահատկություն

Ցրված համակարգերի մոլեկուլային և կինետիկ հատկությունները
Կոտրված մասնիկները բնութագրվում են Բրոունյան շարժումով։ Որքան ավելի ինտենսիվ է, այնքան փոքր է մասնիկի տրամագիծը և այնքան ցածր է միջավայրի մածուցիկությունը: 3–4 մկմ մասնիկի տրամագծով Բրաունյան շարժումն է

Կոլոիդ համակարգերի օպտիկական հատկությունները
Կոլոիդային համակարգերը բնութագրվում են ձանձրալի (սովորաբար կապտավուն) փայլով, որը կարելի է դիտարկել մուգ ֆոնի վրա, երբ դրանց միջով լույսի ճառագայթ է անցնում։ Այս փայլը վառվում է

Ադսորբցիա. Գիբսի հավասարումը
Ադսորբցիան ​​նյութի զանգվածի մակերեսային շերտում ինքնաբուխ խտացման երեւույթն է, որն իր ներկայությամբ նվազեցնում է մակերեսային լարվածությունը։ Ադսորբցիոն արժեքը (G, մոլ/մ

Ադսորբցիա պինդ-գազի միջերեսում
Երբ գազերը ներծծվում են պինդ մարմինների վրա, ադսորբատի (նյութի, որը ներծծվում է) մոլեկուլների և ներծծվող նյութի (նյութ, որը ներծծվում է) փոխազդեցության նկարագրությունը շատ բարդ է:

Ադսորբցիա լուծույթներից
Մակերեւութային ակտիվ նյութեր (մակերևութային ակտիվ նյութեր) Մակերեւութային ակտիվ նյութերը (մակերևութային ակտիվ նյութեր) նվազեցնում են մակերեսային լարվածությունը: Մակերեւութային ակտիվ նյութի մոլեկուլները, որոնք կլանված են ջրի մեջ p

Միցելիզացիա
Ինչպես ադսորբցիան, միցելի ձևավորման երևույթը կապված է նրա բևեռային մոլեկուլների (մոլեկուլների մասերի) մոլեկուլային փոխազդեցությունների և ածխաջրածնային շղթայի հիդրոֆոբ կապերի հետ։ Ավելի բարձր

Կրկնակի էլեկտրական շերտ և էլեկտրակինետիկ երևույթներ
Միցելների կառուցվածքը դիտարկելիս ցույց է տրվել, որ կոլոիդային մասնիկների մակերեսի վրա առաջանում է կրկնակի էլեկտրական շերտ (EDL): DEL կառուցվածքի առաջին տեսությունը մշակել են Հելմհոլցը և Փերեթը